精品解析：湖北省襄陽市四校(襄州一中、棗陽一中、宜城一中、曾

1、精品解析：湖北省襄陽市四校（襄州一中、棗陽一中、宜城一中、曾學而思網(wǎng)校xueersi湖北省襄陽市四校（襄州一中、棗陽一中、宜城一中、曾州一中）20132014學年高一上學期期中考試化學試卷一.選擇題（木題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題均只有一個選項符合題 意）1. 根據(jù)氣彖臺報道，近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路 關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）a. 膠體b.懸濁液c.乳濁液d.溶液【答案】a【解析】試題分析：膠體、懸濁液、乳濁液、溶液都屬于分散系，按分散質徴粒直徑的大小可將 分散系分為濁液膠體、溶液三類。其中分散質徹粒直徑在l-100nm之間的分散

2、系屬于膠體。 雲(yún)杲許多小水滴聚集而成的，達到膠體顆粒的大小，屬于膠體。故選項為a.考點：考查分散系的分類等知識。2. 下列物質分類止確的是（）a. cu （011）2難溶于水，屬于非電解質b. so2能與堿反應生成鹽和水，屬丁酸性氧化物c. nii4c1組成中不含金屬離了，不屬于鹽d. 金屬鋁易導電，屬于電解質并且屬于強電解質【答案】e【解析】 試題分析：a電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，菲電解質是在水溶液里和 熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。cu（ohh盡管難溶于水，但它在熔融狀態(tài)下能導電，是電 解質。錯誤。b so符合酸性氧化物的定義，正確。c盡管在氯化皺中無金屬陽離子，但錢

3、根離子性質類似金屬陽離子，故鍍鹽屬于鹽，錯誤。d電解質是化合物，金屬鋁盡管能導 電，但它是單質，錯誤?？键c：考查電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等概念間題的知識。3. 下列各組儀器常用于物質分離的是（）a. b.c.d.學而思網(wǎng)校xueersi【答案】c【解析】試題分析：廠口瓶和量筒組合杲儲氣法量氣體，漏斗可用于過濾，分液漏斗用于分 離互不相容的兩種液體，容量瓶用于配制一定體積的物質的量濃度的洛液的儀器，研缽 用于研碎固體物質，蒸溜燒瓶用于分離沸點不同的互洛的液體。可見常用于物質分禽是 。故a、b、d錯誤，c正確。若點：若查各種儀器的用途等知識。4. 下列實驗操作屮正確的是（）a. 蒸僻操

4、作時，應向蒸鐳燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸b. 蒸發(fā)操作時，應使混合物屮的水分完全蒸干后，才能停止加熱c. 蒸發(fā)操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出d. 萃取操作時，可以選jij cc14或酒精作為萃取劑從混水中萃取混【答案】a【解析】 試題分析：a蒸醫(yī)時若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸水就比較平穩(wěn)，故 可防止暴沸。正確。b蒸發(fā)時溶液剩少許就要停止加熱，利用余熱將水分蒸干。錯誤。c蒸 發(fā)操作時，將分液漏斗中下層液體從下口敢出，再將上層液體從上口倒出，錯誤。d萃取操 作時，只能選用cc1作為萃取劑從漠水中萃取漠，酒楕與水互溶，不可作萃取劑，錯誤。 考點

5、：萃取劑的選用、混合物的分離操作等注意事項等間題的知識。5. 在無色透明的酸性溶液中，能人量共存的離子組是()a. na 、 ag、 s、 s04 b mg、 nh4 、 n03、 cl +2-2-2+-c. na+、 k + 、 s032-、 ch3c00- d. cu2+、 na+、 n03-、 s042-【答案】b【解析】試題分析：aag*s s2-、so42-會反應生成ags、ascu沉淀而不能共存。錯誤。b不會發(fā) 生任何反應，可共存，正確。c在酸性條件下chgcoo不能存在。錯誤-dcu?甫顏色， 錯誤?？键c：離子反應、離子共存等知識。6. 在na2s04、nacl、naoh的混合溶

6、液中,na+、so 4 2-、oh-的個數(shù)比是8： 1： 2,則 溶液屮nd2s()4、nacl、naoh的物質的量z比是學而思網(wǎng)校xueersia. 1:1:1 b. 1:4:2 c. 1:2:4【答案】b【解析】試題分析：假設so42*的物質的星為lmol,則n(oh)=2mol n(nf)=8mol.根據(jù)電離方程式可 知 n(na2so4) =lmoln(naoh)=2mol利用鈉原子守恒可得 n(nacl)=4mol?以溶液中 na2so4s nacl、naoh的物質的量之比是上42正確選項為b.若點：若查電解質與其電離產(chǎn)生的離子的物質的量關系等知識。d. 1:3:27. 用下圖表示的

7、一些物質或概念間的從屬關系屮不正確的是a. 苯的同系物芳香坯芳香族化合物b. 膠體分散系混合物c. 電解質離子化合物化合物d. 堿性氧化物金屬氧化物【答案】c函滬寧【解析試題分析：a芳香族化合物含苯環(huán)的化合物，含有的元素不僅有c、h也可能含其他元素； 芳香坯是含有苯環(huán)的坯，即含苯環(huán)的碳、氫兩元素的化合物。分子中可能只含一個苯環(huán)也可 能杲含多個苯環(huán)的稠環(huán)芳香婭等；而苯的同系物則杲含一個苯環(huán)通式為cnh2n-6的怪，故 關系成立，正確。b分散系是一種或多種物質的徴粒分散到另一種或多種物質中形成的混合 物，屬于混合物；膠體是分散質徴粒的直徑在l-100nm的分散系，是分散系，也就屬于混 合物，正確。

8、c電解質是在水溶液中獲熔化狀態(tài)下能導電的化合物，可能是離子化合物也 可能是共價化合物，故沒有上述從屬關系。錯誤。d氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物, 金屬氧化物可能是堿性氧化物如cao,也可能是兩性氧化物如a12o3，還可能是酸性氧化物 如mn2o7所以這些概念間有從屬關系。正確?？键c:考查一些物質或概念等知識。氧化物（）8.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a. 2. 4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0. 3nab. 常溫常壓下，28g氮氣所含的原了數(shù)為2 nac. 22. 4l甲烷（ch4）所含的原子數(shù)為5nad. 物質的量濃度為0. 5mol / l的mgc12溶液

9、中，含有c1個數(shù)為1 na學而思網(wǎng)校xueersi【答案】b【解析】試題分析：a鎂杲二價金屬，n(mg)=2.4g24ginol=0.lmol?以失去的電子數(shù)為0.2na錯誤。b28g氮氣的物質的量是1!1<)1所含的原子數(shù)為21正確。c只給氣體的體積而缺條件，無 法計算，錯誤。d只知道濃度而無體積無法計算，錯誤。若點：考查物質的量與氣體的體積、濃度徴粒數(shù)等有關計算的知識。9. 復卬機工作時產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高吋對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?鉀試 紙變藍，反應為：2ki+03+ii20=2k0i【+i2+02,下列結論正確的是()a. 03在反應中被氧化為02 b. imol0

10、3在反應中得到6mol電子c. ki在反應屮被還原為12 d. ki在反應屮被氧化為12【答案】d【解析、試題分析：在該反應中ki是還原劑，被氧化成b o3是氧化劑被還原為koh。在每個6 分子中只有一個得到2個電子，imo©在反應中得到2mol電子。所以a、b、c錯誤，d 正確。若點：考查氧化還原反應中概念和電子的轉移等知識。10. 能用h+ + 011 =1120來表示的化學反應是()一a.氫氧化鎂和稀鹽酸反應bba(011)2溶液滴入稀硫酸屮c.硫酸與氨水混介d.澄清石灰水和稀硝酸反應11. 實驗室需配制一種c (h+)=2mol/l的強酸溶液500ml,下列配制方法可行的是(

11、)a. 取 100ml5mol/lii2s04,加入 400ml 水b. 取 200ml5mol/lhcl,加水稀釋至 500mlc. 取 200 ml5mol/lh2s04,加水稀釋至 500mld. 取100 ml5mol/lhn03,加水稀釋至500ml學而思網(wǎng)校xueersi【答案】b【解析】試題分析：a溶液的體積不等于原溶液的體積與加入的水的體積之和，錯誤。b利用稀釋公 式civic.v：可得c2=2mol.lfc(h*)=c(ha)=2mol/l,正確。c利用稀釋公式可得稀釋后 qh2so4)= 2moll, c(h+)=2qh2so4)= 4m ovl,錯誤 一。d 中 jc&l

12、t;h+)=lmol-l,錯誤?？键c：若查關于溶液的稀釋、電解質的電離等間題的知識。12. 同溫同壓下，等質量的s02氣體和s03氣體相比較，下列敘述中正確的是()a.密度比為4:5c.體積比為1:1 b.物質的量之比為4:5 d.原子數(shù)之比為【答案】a【解析】試題分析：a同溫同壓下，氣體的密度和摩爾質量戚正比，正確。b n=mm質重相同，則氣體的物質的量與摩爾質量成反比，錯誤。c二考的物質的量不同，體積就不同，錯誤。d原子數(shù)之比=(5x3):(4x4)=15：16錯誤?？键c：考查阿伏伽德羅定律及其推論等知識。3:413. 己知x、y中含有相同的元素，z、w中也含有相同的元索，根據(jù)反應 x+h

13、2oz+h2oy+h2仁 w+02 t (方程式均未配平)，可推斷x、y中及z、w中相同元素的 化合價的高低順序為()a. x>y z>w b. x<y z<wc. x>y z<w d. x<y z>【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：x杲鈉，y是氫氧化鈉，z杲過氧化鈉w分別氫氧化鈉。x、y 中含有相同的元素是鈉，在其中鈉元素的化合價分別是0價、+1價；z、w中含有相同的 元素是氧，在其中氧元素的化合價分別是1價、2價，所以化合價的高低順序為x<y z >wo若點：考查鈉單質及其化合物的性質等知識。w 14.以“物質的量”為中心

14、的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計 算正確的()a. 現(xiàn)有co、c02、()3三種氣體，它們分別都含imolo,則三種氣體的物質的量z比為 學而思網(wǎng)校xueersi3 ： 2 ： 1b. 5. 6g co和22. 4l c02中含冇的碳原子數(shù)一泄相等c. 標準狀況下，11.2 lx氣體分子的質量為16 g,則x氣體的摩爾質量是32d. n gc12中有m個cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)na的數(shù)值可表示為【答案】d【解析】試題分析：a若含有imolo,則三種氣體的物質的量分別是lmol、l/2mol、l-3mob他們的 比值是6： 3： 2錯誤。e先求各自的物質的量，若物質的量相等，

15、則碳原子數(shù)一定相等。 錯誤。c摩爾質量缺單位，錯誤。d正確?？键c：考查物質的量苗冃關的計算等知識。35. 5m/n15. 除去nacl中混有的mgc12、na2so4時選用試劑依次為()a. naoh> bac12 、 na2co3 、 hc1b. ca(oh) 2、 mg(n03) 2、 na2co3、 hc1c. na()h、ba (n03) 2、na2c()3、hc1d. na2c03、bac12. iic116. m207 x-和s 2-離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應:m207x- +3s +14ii+=2m+3s i +7h20,則m207x-離子中m元素的化合價是（）a +2

16、b、 +3 c、 +4【答案】d【解析】試題分析：首先利用離子反應前后電荷守恒可得x=2o設在中可得m的化合價為"， 在利用氧化還原反應中電子守怛口可得：2x （a-3） =3x2,解得a=-6,所以正確選項為d_ 考點：考查離子反應、氧化還原反應中的電荷守恒、電子守恒等知識。d、 +6 2-3+第ii卷 非選擇題（共52分）學而思網(wǎng)校xueersi二. 填空題17. （6分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩 堿”指燒堿和純堿。（1）從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊?種物質是（填化學式）。（2）“三酸”與“兩堿” z間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示

17、有六個，若用 離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式、。答案（1）na2co3 （2） h+-k）h=h2o 2hjcofyo2t+h2o【解析試題分析：碳酸鈉因其水溶液顯現(xiàn)堿性而俗稱純堿。在物質的分類上屬于鹽。酸都電離產(chǎn)生: 氫離子it,氫氧化鈉電離產(chǎn)生oh，n±co、電離產(chǎn)生co尹，故發(fā)生上述兩個離子反應，： 離子方程式略。”肴點：若查化學物質與俗稱及離子方程式等知識。18. （12 分）根據(jù)反應 3cu+8hn03二3cu（n03）2+2n0 f+4h20 冋答下列問題：（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。(2) 氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比是。(3) 當有2 mol 11x

18、03被還原時，被氧化的物質的質量為，反應中轉移的電了數(shù)為；(4) 有下列6種物質:k2s04、k2s03、12、h2s04、ki03、h20組成一個氧化還原反 應，已知在反應中k2s03失去電子。請|hl答下列問題：將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式(不需配平)：.+-+hn03【答案】(1) cu (n03) 3 (2) 2： 3 (3) 192g 6na 或 3.612x1024(4) k2s03 + k103 + h2s04 -*12 + k2s04 + h20【解析】學而思網(wǎng)校xueersi試題分析：在反應中銅的化合價由0-+2價，被氧化，作還原劑生成氧化產(chǎn)物cu

19、(no§)3.hno?中氮的化合價由+5十2價，被還原，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物n0。在反應中8 molhno；反應，只有2molhno3作氧化劑，其質量為3molx64gtnol= 192g.®化劑與氧化產(chǎn) 物的物質的壘比23轉移轉移的電子數(shù)為：3x2na=6na=3.612x1024o在反應中&so$失去 電子，說明它是還原劑，被氧化成k2so4,給定的物質有強氧化性可以作氧化劑的的是kio；,kio；在酸性條件下表現(xiàn)氧化性生成的還原產(chǎn)物12根據(jù)化學反應的過程就是瘵子重新組合的 過程可知：這幾種物質組合的反應為k2so； kio； + h2so4 ->12

20、+ k2so4 h2o .0 若點：考查氧化還原反應等知識。三. 實驗題19. (14分)下而是幾種實驗中常用的儀器：bcd（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：b； c； d實驗室要配制500 ml 0.2 mol/l naoh溶液，請回答下列問題:（2）川托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為go稱取一定質量（3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號）。的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸館水溶解； “定容” 待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 ml容量瓶中; 蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻； 川少量的蒸僻水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作

21、會引起所配濃度偏高的是 o沒冇洗滌燒杯和玻璃棒轉移溶液時不慎冇少量灑到容量瓶外面容 量瓶不干燥，含有少量蒸綢水定容時俯視刻度線耒冷卻到室溫就將溶液轉移到容雖瓶并左容（5）寫出步驟“定容”的具體操作：（6）海洋植物如海帶、海藻小含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。某學 牛課 外活動小組欲從海藻中提取碘，設計如下的流程：學而思網(wǎng)校xucersi（已知過程中反應的離子方程式為：21 + c12 = 2c1 + 12）用水浸泡 有機溶齊if蒸憾固態(tài)碘i .指出提取碘的過程屮有關的實驗操作的名稱：，。ii.提取碘的過程屮，可選 擇的有機溶劑是（填序號）。a、酒粘b、醋酸c、四氯化碳【答案】（1）

22、b 1000ml容量瓶c冷凝器d分液漏斗4.0（5）加水至液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸醫(yī)水至凹液面最低處與刻度線 相切。（6） i過濾 萃取分液（蘆*取）。口二【解析】試題分析：配制一定體積一定濃至的物質l童濃度的溶液步驟是：計算、.稱量、溶解、轉移 溶液、洗滌、定容、揺勻。所以主弈:用作歩呼a正確眶杲。由于c=nv=mmv 若分母偏小則濃度偏高。沒有洗滌燒杯和玻璃棒使沱1質重偏少，濃度偏底；轉移溶液時 不慎有少量灑到容量瓶外更致使呂質質量偏八£度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸餐水 不會產(chǎn)生任何影響；定容時俯視刻慶：耳占複的體積if廣，濃度偏高° naoh溶解

23、時敢熱， 未冷卻到室溫就將溶液轉移到容重嗔并定容，蘭恢復至室遲時溶液的體積低于刻度線，即v 偏小濃度偏高。萃取劑應該是與原來的溶劑互不相容且溶質在萃取劑中的要比在原來溶劑中 要大，只有四氯化踐符合條件考點：考查一些常見的儀器的識別、物質的量濃度的溶液配制歩驟、注意的事項以及混合物 的分離等知識。20. （8分）有一固體混合物,可能由na2c03、na2s04> fes04、cac12. nacl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗： 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸鎖溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； 過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸屮，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實

24、，回答卜列問題：（1）原固體混合物中一定含有的物質是，一定不含有的物質是，（均填化學式）。 對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加 溶液的方法來檢驗。（2）寫出步驟中的離子方程式。學而思網(wǎng)校xueersi【答案】(1)na2co5s nscutks、cx ;hno.映化的 agno/容液。(2)baco3+2h+=ba2+*co2t+h2o【解析】試題分析：對給定的物質進行分彳小caa2 na2co；s n豈so斗會反應產(chǎn)生沉淀，而不能共 存；feso4水溶液是淺綠色的根抿巴誦定無fe".,出知可能含n遜co* n迦so沖的至 少一種，確定無caa2o由知na2cc二者都戸&為

25、baso4不溶于水也不溶于酸，而bacos不溶于水卻能溶于酸；實naq 關，nacl可能有也可能沒有?？衫胊gcl 既不溶于水也不溶于酸，用hnog酸化的agno寸容液來確定該物質的存在。肴點：考查物質的溶解性、離子匚應、離存、即乃程式考查等知識。四. 計算題(12分)21. (8 分)現(xiàn)冇 0. lmol l-1 的 na2s04 和 0. lmol l-1 的 ii2s04 混合溶液 100ml,向 其中逐滴加入0.加()1 l-1的ba(0h)2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行。(忽略溶液體 積變化)當加入50mlba(0h)2溶液時，發(fā)生反應的總離了方程式為，所得溶液中的溶 質物質的量濃度為moll1 (保留小數(shù)點后3位數(shù)字)；當溶液中沉淀量達到最大 時，所加ba (011) 2溶液的體積為ml,所得溶液溶質物質的量濃度為mol l-lo【答案】2t+so42-+bp + 2oh=ea so4 i+2hqo0.067 100;0.1【