農(nóng)大給排水物理化學(xué)大綱

1、物理化學(xué)大綱緒論1. 物理化學(xué)的主要任務(wù) 2.物理化學(xué)與農(nóng)業(yè)科學(xué)、生物科學(xué) 3.物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法 4.反應(yīng)進(jìn)度。第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1.1 熱力學(xué)的能量守恒原理1.1.1 基本概念 1.1.2 熱力學(xué)第一定律1.2 可逆過程與最大功1.2.1 功與過程的關(guān)系 1.2.2 可逆過程的特點(diǎn)1.3 熱與過程1.3.1 定容熱Qv 1.3.2 定壓熱Qp 1.3.3 相變熱 1.3.4 熱容 1.3.5熱容與溫度的關(guān)系1.4 理想氣體的熱力學(xué)1.4.1 Joule實(shí)驗(yàn) 1.4.2 理想氣體DH、DU的計(jì)算 1.4.3 理想氣體的CP,m與CV,m的關(guān)系 1.4.4 理想氣體的絕熱可逆過程1.5

2、 化學(xué)反應(yīng)熱1.5.1化學(xué)反應(yīng)熱 1.5.2 定壓反應(yīng)熱Qp與定容反應(yīng)熱QV的關(guān)系 1.5.3 熱化學(xué)方程式 1.5.4 ess定律 1.5.5 幾種反應(yīng)熱 1.5.6反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系 【閱讀材料】微量量熱法測定生物活性1.6 自發(fā)過程的特點(diǎn)與熱力學(xué)第二定律1.6.1 熱力學(xué)第一定律的局限 1.6.2 自發(fā)過程的特點(diǎn) 1.6.3 熱力學(xué)第二定律1.7 熵增加原理與化學(xué)反應(yīng)方向1.7.1 Carnot定理 1.7.2 可逆過程熱溫商與熵變 1.7.3 不可逆過程的熱溫商與熵變 1.7.4 熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式 1.7.5 熵增加原理 1.7.6 熵變的計(jì)算1.8 化學(xué)反應(yīng)的熵變1.8.1

3、熱力學(xué)第三定律 1.8.2 物質(zhì)的規(guī)定熵ST和標(biāo)準(zhǔn)熵ST 1.8.3 化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算*1.9 熵的統(tǒng)計(jì)意義1.9.1概率概念 1.9.2 熵的統(tǒng)計(jì)意義 1.9.3 熵與混亂度的關(guān)系閱讀材料 非平衡態(tài)熱力學(xué)耗散結(jié)構(gòu)理論簡介第2章 自由能、化學(xué)勢和溶液2.1 Gibbs自由能判據(jù)2.1.1 熱力學(xué)第一、二定律聯(lián)合公式 2.1.2 Gibbs自由能及判據(jù) 2.1.3 Holmholtz自由能2.2 Gibbs自由能與溫度、壓力的關(guān)系*2.2.1 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系 2.2.2 熱力學(xué)基本關(guān)系式 2.2.3 Gibbs自由能隨溫度的變化 2.2.4 Gibbs自由能隨壓力的變化2.3 DG的計(jì)算2

4、.3.1 簡單的P.V.T變化過程DG的計(jì)算 2.3.2 相變過程DG的計(jì)算 2.3.3 化學(xué)反應(yīng)DG的計(jì)算2.4 多組分析系熱力學(xué)偏摩爾數(shù)量2.4.1 偏摩爾數(shù)量 2.4.2偏摩爾數(shù)量的定義 2.4.3偏摩爾數(shù)量的集合公式2.5 化學(xué)勢2.5.1 化學(xué)勢 2.5.2 化學(xué)勢與溫度和壓力的關(guān)系 2.5.3 化學(xué)勢判據(jù)2.6 氣體的化學(xué)勢與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)2.6.1 理想氣體的化學(xué)勢 2.6.2 實(shí)際氣體的化學(xué)勢2.7 溶液中各組分的化學(xué)勢2.7.1 稀溶液的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)定律 2.7.2 理想溶液中各組分的化學(xué)勢 2.7.3 稀溶液中各組分的化學(xué)勢 2.7.4 理想溶液的通性 *2.7.5 非理想溶液中各組分

5、的化學(xué)勢*2.8 稀溶液的依數(shù)性2. 8 .1 滲透壓 2.8.2凝固點(diǎn)降低 2.8.3 沸點(diǎn)升高 2.8.4 分配定律及應(yīng)用閱讀材料 土壤養(yǎng)分勢和水勢第3章 相平衡3.1 相律3.1.1 基本概念 3.1.2 相律3.2 單組分體系3.2.1 Clapeyron方程 3.2.2 水的相圖3.3 二組分雙液體系3.3.1 理想完全互溶雙液系 3.3.2 非理想完全互溶雙液系 *3.3.3 部分互溶雙液系 *3.3.4 完全不互溶雙液系*3.4 二組分固液體系3.4.1 熱分析法 3.4.2溶解度法閱讀材料 超臨界流體第4章 化學(xué)平衡4.1 化學(xué)反應(yīng)的限度4.1.1 化學(xué)勢與化學(xué)平衡 4.1.2

6、 反應(yīng)進(jìn)度和反應(yīng)限度的關(guān)系4.2 化學(xué)反應(yīng)定溫方程式及化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù) 4.2.1 化學(xué)反應(yīng)定溫式與化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù) 4.2.2 使用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)4.3 平衡常數(shù)的測定和計(jì)算4.3.1 平衡常數(shù)的測定 4.3.2 平衡常數(shù)的計(jì)算4.4 影響化學(xué)平衡因素*4.5 生化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和平衡常數(shù)4.5.1 生化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和平衡常數(shù) 4.5.2 ATP的水解第5章 電解質(zhì)溶液5.1 離子的電遷移5.1.1 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理 5.1.2 Faraday定律 5.1.3離子的電遷移5.2 電導(dǎo)及其應(yīng)用5.2.1 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率 5.2.2 電導(dǎo)的測定 5.2.3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液電導(dǎo)

7、率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 5.2.4 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律及離子摩爾電導(dǎo)率 5.2.5 電導(dǎo)測定的應(yīng)用5.3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度及活度系數(shù)5.3.1 活度和活度系數(shù) 5.3.2 影響離子平均活度系數(shù)的因素*5.4 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論5.4.1 離子氛模型 5.4.2 Debye-Hückel極限公式 5.4.3 Onsager理論第6章 電化學(xué)6.1 可逆電池6.1.1 電池 6.1.2 可逆電池 6.1.3 電極的類型和電極反應(yīng) 6.1.4 電池表示法6.2 電極電勢6.2.1 電池電動(dòng)勢的產(chǎn)生 6.2.2 電極電勢 j 6.2.3 Nernst公式6.3 可逆電池?zé)崃W(xué)6.3.1 可

8、逆電池電動(dòng)勢與活度和平衡常數(shù) 6.3.2 電動(dòng)勢和各熱力學(xué)量6.4 電池電動(dòng)勢的測定及其應(yīng)用6.4.1 對(duì)消法測定電動(dòng)勢 6.4.2 標(biāo)準(zhǔn)電池 6.4.3 電動(dòng)勢測定的應(yīng)用*6.5 電子活度和pH電勢圖6.5.1 電子活度pe 6.5.2 pH電勢圖及應(yīng)用*6.6 生化標(biāo)準(zhǔn)電極電勢6.6.1 生化標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 6.6.2 膜電勢*6.7章 不可逆電極過程6.7.1 分解電壓 6.7.2 極化現(xiàn)象和超電勢 6.7.3 極譜分析原理 6.7.4 金屬腐蝕與防護(hù) 閱讀材料 化學(xué)電源第7章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)7.1 基本概念7.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率 7.1.2 基元反應(yīng) 7.1.3 反應(yīng)級(jí)數(shù) 7.1.4 速率

9、常數(shù)k 7.1.5 反應(yīng)分子數(shù)7.2 簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)7.2.1 一級(jí)反應(yīng) 7.2.2 二級(jí)反應(yīng) *7.2.3 三級(jí)反應(yīng)和零級(jí)反應(yīng) 7.2.4 反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定7.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響7.3.1 Arrhenius公式 7.3.2 活化能Ea 7.3.3 活化能測定 7.3.4 求反應(yīng)的適宜溫度7.4 復(fù)合反應(yīng)及近似處理7.4.1 對(duì)峙反應(yīng) 7.4.2 平行反應(yīng) 7.4.3 連串反應(yīng) *7.4.4 鏈反應(yīng) *8.4.5 復(fù)合反應(yīng)的近似處理7.5 化學(xué)反應(yīng)速率理論7.5.1 碰撞理論 7.5.2 過渡態(tài)理論*7.6 快反應(yīng)和現(xiàn)代化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究技術(shù)7.6.1 快反應(yīng) 7.6.2 弛豫方法 7.6.3

10、 快速混合法 7.6.4 閃光光解技術(shù) 7.6.5 交叉分子束技術(shù)7.7 催化劑7.7.1 催化劑和催化作用 *7.7.2 均相催化 *7.7.3 多相催化 *7.7.4 化學(xué)振蕩*7.8 酶催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)7.8.1 酶催化反應(yīng)的特點(diǎn) 7.8.2 溫度和pH對(duì)酶催化反應(yīng)速率的影響 7.8.3 酶催化反應(yīng)的應(yīng)用和模擬*7.9 光化學(xué)7.9.1 光化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律 7.9.2 光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)過程 7.9.3 光化學(xué)反應(yīng)的次級(jí)過程和量子效率 7.9.4 光化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)閱讀材料：環(huán)境中的重要光化學(xué)反應(yīng)第8章 表面物理化學(xué)8.1 表面Gibbs自由能8.1.1 比表面 8.1.2 比表面自由能和

11、表面張力8.2 彎曲液面的特性8.2.1 彎曲液面的附加壓力 8.2.2 彎曲液面的蒸氣壓 *8.2.3 亞穩(wěn)態(tài)8.3 溶液表面吸附8.3.1 溶液的表面張力 8.3.2 Gibbs吸附定溫式 8.3.3 吸附層上分子的定向排列*8.4 表面膜8.4.1 不溶性單分子膜 8.4.2 生物膜8.5 表面活性物質(zhì)8.5.1表面活性物質(zhì)的分類 8.5.2 表面活性物質(zhì)的HLB值*8.6 膠束8.6.1 表面活性物質(zhì)的臨界膠束濃度 8.6.2增溶作用 8.7 氣固界面吸附 8.7.1 固體表面特性 8.7.2吸附作用 8.7.3 吸附理論 8.7.4吸附作用的應(yīng)用8.8液固界面吸附8.8.1溶液中吸附

12、量的測定 8.8.2稀溶液中溶質(zhì)分子的吸附 8.8.3電解質(zhì)溶液中離子的吸附8.9潤濕作用8.9.1 潤濕現(xiàn)象 8.9.2 接觸角與潤濕作用 閱讀材料：1. 液晶 2. 潤濕作用的應(yīng)用第9章 膠體化學(xué)9.1 分散體系*9.2 溶膠的制備與凈化9.2.1 溶膠的制備 9.2.2 溶膠的凈化9.3 溶膠的光學(xué)性質(zhì)9.3.1 Tyndall效應(yīng) 9.3.2 Tyndall效應(yīng)的規(guī)律 9.3.3 超顯微鏡的原理和應(yīng)用9.4 溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)9.4.1 Brown運(yùn)動(dòng) 9.4.2 擴(kuò)散 9.4.3 沉降和沉降平衡9.5 溶膠的電學(xué)性質(zhì)9.5.1 電動(dòng)現(xiàn)象 9.5.2 膠粒表面電荷的來源 9.5.3 雙電

13、層結(jié)構(gòu) 9.5.4 電動(dòng)電勢（） 9.6 溶膠的流變性質(zhì)9.6.1 粘度 *9.6.2 粘度測定9.7 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉9.7.1 溶膠的穩(wěn)定性 9.7.2 影響溶膠聚沉的因素9.8 乳狀液與泡沫9.8.1 乳狀液的類型 9.8.2 乳化劑與乳化作用 9.8.3乳狀液的類型理論 9.8.4 乳化劑的選擇 9.8.5 乳狀液的制備 9.8.6 乳狀液的轉(zhuǎn)型與破壞 *9.8.7 微乳狀液 9.8.8 泡沫9.9 凝膠9.9.1 凝膠 9.9.2 膠凝作用 9.9.3 凝膠的性質(zhì) 閱讀材料： 凝膠在科學(xué)研究中的應(yīng)用第10章 高分子溶液10.1 高分子化合物的相對(duì)分子量10.2.1 高分子化合物的均

14、相對(duì)分子質(zhì)量 10.2.2 高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量分布10.2 溶液中的高分子10.2.1溶液中高分子的柔性 10.2.2 溶液中高分子的形態(tài) 10.2.3 高分子化合物的溶解過程 *10.3.4 高分子溶解過程的熱力學(xué)處理10.3 高分子溶液的性質(zhì)10.3.1 高分子溶液與溶膠和小分子溶液的異同點(diǎn) 10.3.2高分子溶液的滲透壓 10.3.3 高分子溶液的粘度 *10.4.3 高分子溶液的光散射 10.4.4 高分子溶液的超速離心沉降10.4 高分子電解質(zhì)溶液10.5.1 溶液中蛋白質(zhì)分子的帶電狀況 10.5.2 溶液中線型蛋白質(zhì)分子的形態(tài) 10.5.3 蛋白質(zhì)在水中的溶解度 10.5.

15、4 蛋白質(zhì)溶液的粘度 10.5.5 蛋白質(zhì)溶液的電泳10.5 Donnan平衡 10.5.1 Donnan平衡 10.5.2 Donnan平衡對(duì)高分子電解質(zhì)溶液滲透壓的影響 10.5.3 Donnan電勢 10.5.4 Donnan平衡在土壤研究中的應(yīng)用10.6 高分子對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響10.6.1 高分子在固液界面上的吸附 10.6.2 高分子對(duì)溶膠的穩(wěn)定作用 10.6.3 高分子對(duì)溶膠的絮凝作用閱讀材料： 高分子物質(zhì)的降解第11章 結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)11.1分子軌道理論 11.1.1 結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的本質(zhì) 11.1.2 分子軌道理論和雙原子分子結(jié)構(gòu)11.2 共軛分子的結(jié)構(gòu)與HMO法 11.2.1

16、丁二烯離域大鍵的HMO法處理 11.2.2 離域鍵和共軛效應(yīng) 11.3配位化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 11.3.1 配位場理論 11.3.2 配鍵與有關(guān)配位化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11.4次級(jí)鍵及分子自組裝 11.4.1 氫鍵 11.4.2 van der Waals力 11.4.3 分子識(shí)別和超分子自組裝11.5 晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11.5.1 晶體結(jié)構(gòu)的周期性與點(diǎn)陣 11.5.2 晶體結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性 11.5.3 晶體對(duì)X 射線的衍射主要參考書目1. 韓德剛，高執(zhí)棣，高盤良，物理化學(xué). 北京：高等教育出版社，20012. 傅獻(xiàn)彩，沈文霞，姚天揚(yáng)，物理化學(xué). 第五版. 北京：高等教育出版社，20053. 印永

17、嘉，奚正楷，李大珍，物理化學(xué)簡明教程. 北京：高等教育出版社，20034. 姚允斌，朱志昂， 物理化學(xué)教程（上、下），修訂本.長沙：湖南教育出版社，19915. 蔡炳新，基礎(chǔ)物理化學(xué)（上、下）北京：科學(xué)出版社. 20016. 韓德剛，高執(zhí)棣，化學(xué)熱力學(xué). 北京：高等教育出版社.19977. 周祖康，顧惕人，馬季銘，膠體化學(xué)基礎(chǔ). 北京：北京大學(xué)出版社. 19878. 楊文治， 電化學(xué)基礎(chǔ)北京：北京大學(xué)出版社. 19829. 韓德剛，高盤良，化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ). 北京：北京大學(xué)出版社. 198710. 顧惕人等， 表面化學(xué). 北京：科學(xué)出版社. 200111. 朱步瑤，趙振國，界面化學(xué)基礎(chǔ). 北京：化學(xué)工業(yè)出版社.199612. 沈 鐘，王果庭，膠體與表面化學(xué). 北京：化學(xué)工業(yè)出版社.199713. Morrison S. R. 表面化學(xué)物理. 趙璧英等譯，北京：科學(xué)出版社. 198414. 侯萬國，孫得軍，張春光， 應(yīng)用膠體化學(xué)，北京：科學(xué)出版社. 199815. 傅玉普 物理化學(xué)重點(diǎn)熱點(diǎn)導(dǎo)引于解題訓(xùn)練，大連理工大學(xué)出版社，2001.716. 高盤良 物理化學(xué)學(xué)習(xí)指南，高等教育出版社，2002.17. Atkins P.W. Physical Chemistry. O