高一化學(xué)期末考試試題及答案

1、高一上學(xué)期化學(xué)期末模擬試題學(xué)校： 姓名： 本試卷分第卷（選擇題）第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23第卷（選擇題，共60分）一選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確選項。）1下列混合物的分離可用溶解過濾蒸發(fā)操作的是（ ）A混有泥沙的食鹽B混有水的酒精 C鐵粉和鋁粉的混合物D四氯化碳和水2將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是（ ） A硫酸、純堿、石灰石B醋酸、酒精、醋酸鈉 C亞硫酸、火堿、小蘇打D磷酸、熟石灰、

2、苛性鉀3下列敘述正確的是（ ）AOH-的摩爾質(zhì)量為17g·mol1B1molCO2的質(zhì)量為44C1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量DO2的摩爾質(zhì)量為32g40.5mol氯氣中含有（ ）A0.5個氯分子B1個氯原子C3.01×1023個氯原子D6.02×1023個氯原子5合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中不屬于合金的是 （ ）A鋼B青銅 C黃銅 D水銀6下列各項操作錯誤的是 （ ）A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內(nèi)

3、的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)7下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L1的NaCl B75 mL 3 mol·L1的NH4ClC150 mL 2 mol·L1的KCl D75 mL 2 mol·L1的CaCl2 8下列反應(yīng)都有難溶物生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4B4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3CFeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KClDCu

4、Cl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 9下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、OH、Na+、NO3BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、Cl、CO32DBa2+、Cu2+、Cl、SO4210下列儀器： 漏斗 容量瓶 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 量筒 燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是（ ）A B C D11能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA個B常溫常壓

5、下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA個C通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA個13關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是 （ ）A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3C與鹽酸溶液反應(yīng)的速率（快慢）：NaHCO3Na2CO3 DNa2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO314下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（ ）A鋁片長期放置在不密封的紙盒里B過氧化鈉要密封保存CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試

6、劑瓶中D金屬鈉可存放于CCl4中15吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）A作還原劑B作氧化劑C既作氧化劑又作還原劑D既不作氧化劑又不作還原劑16將5 g某金屬加入到100 mL 2 mol·L1的硫酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生且當硫酸濃度降到原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是（ ）AAlBZnCFeDCu17. 用0.1 mol·L1的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10

7、3 mol XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A4B3C2D118把金屬鈉投入下列物質(zhì)的稀溶液中，溶液質(zhì)量會減輕的是（ ）AHClBNa2SO4CFeCl3DNaOH19向含有下列離子的溶液中分別加入Na2O2固體（溶液體積變化可忽略），能使其離子濃度基本不變的是（ ）AAlO2BNa+CFe2+DHCO320下列說法正確的是（ ）A溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定B硫酸銅溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，因此不屬于膠體C焰色反應(yīng)是化學(xué)變化DNa2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，所以其屬于堿性氧化物21下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）AFeS +2HCl = FeCl2 + H2

8、SBFe +H2SO4 = FeSO4 +H2CFeO + 2HCl =FeCl2 + H2ODFe2O3 +3CO = 2Fe +3CO222制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式為溶液也能與鐵反應(yīng)；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn) （ ）A有銅無鐵 B有鐵無銅 C有鐵有銅 D無鐵無銅23兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 （ ） A1:1B1:3C 1:2D2:124下列說法錯誤的是：（ ）A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，

9、加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2C焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色D實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下25下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）A實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32 CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH 2AlO2 + H2C鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2二、不定項選擇題（

10、每小題可能不只一個正確答案，每題2分，共10分。全選對給2分，少選且正確給1分，錯選給0分。）26下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是：（ ）A不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅C不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上純堿溶液D配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸27下列敘述正確的是（ ）ANa失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火B(yǎng)明礬和硫酸鐵可用于凈水C飽和FeCl3溶液滴在沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得膠體D不用另加任何試劑，只用膠頭滴管就能鑒別Na2CO

11、3和H2SO4兩種無色溶液28. 下列方法正確的是（ ）A容量瓶使用前要先檢查是否漏液B液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl是電解質(zhì)C鈉在空氣中長時間放置，最終變?yōu)镹aOHD質(zhì)量相等的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多29下列實驗操作最終會產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）A向AlCl3溶液中通入過量的氨氣B向MgSO4溶液中滴加過量的NaOH溶液C向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液D向FeSO4溶液中撒入少許Na2O2粉末30常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H10Z2XO42X5Z2 8H2O ，2MR22M2R

12、，2RZ2R22Z，由此判斷下列說法錯誤的是（ ）AZ元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原 B還原性強弱順序為：XZRM C氧化性強弱順序為：XO4Z2 R2 MD常溫下不可發(fā)生反應(yīng)2M2+Z22M3+2Z 1,3,5第卷 （非選擇題，共40分）三、填空題（共40分）31（8分）（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是 ； 0.1molCO2的質(zhì)量是 ，它在標準狀況下的體積約為 ；在0.5L 0.2 mol·L1的 Ba(NO3)2溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 。（2）等質(zhì)量的SO2和SO3，分子數(shù)之比_，同溫同壓下的密度之比_，含氧原子數(shù)之比_，體積之比_32（4分）燃著的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

13、：CO2+2Mg C+2MgO。該反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），若消耗了2.4 g Mg，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。33（10分）實驗室配制500mL0.5 mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步驟： 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解； 把所得的溶液小心轉(zhuǎn)入 A 中； 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標線23cm處，改用 B 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度標線相切； 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序為（填序號）_。（2）上段文字中的AB處相應(yīng)的儀器應(yīng)該是_

14、和_,該實驗用到的基本儀器還有_。（3）若最終定容時俯視，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求配制的濃度（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”，下同）_。（4）若沒有進行操作，則所配溶液的濃度會_, 若加蒸餾水不慎超過了刻度標線，濃度會_。34（10分）化學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。（1）下面是一種常見藥品說明書的部分內(nèi)容，請將其補充完整?！舅幤访Q】碳酸氫鈉?！酒渌Q】重碳酸鈉、酸性碳酸鈉、 ?！竟πе髦巍窟m用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹。 【不良反應(yīng)】對胃潰瘍的病人，中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險。其中的化學(xué)原理

15、（用離子方程式表示）是 。（2）胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過多，所依據(jù)的反應(yīng)原理（用離子方程式表示）是 。氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血，但存放不當很容易變質(zhì)，藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是 。實驗室檢驗Fe3+，常用的試劑是（填化學(xué)式） ，若出現(xiàn) 的現(xiàn)象 ，則證明有Fe3+。35（8分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系

16、如圖，回答下列問題：（1）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： （2）計算原合金中鎂、鋁的質(zhì)量（請寫出具體的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）化學(xué)試卷參考答案答案：一、二、選擇題123456789101112131415ACADDABBACCBBDA161718192021222324252627282930AACABBBCADCDABCDABDABCCD31、（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L （2）5：4 ， 4：5， 5：6， 5：4 （每空1分）32、（4分） CO2 （2分） 0.2 mol·L1（2分）33、（1）；（1分） （2）500mL容量瓶（1分）；膠頭滴管（1分）；天平（1分）、藥匙（1分）、燒杯（1分）、玻璃