高一化學(xué)(必修1)人教版各章知識點歸納

1、高一化學(xué)(必修1)人教版各章知識點歸納第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一化學(xué)實驗安全1 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有

2、機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純1 過濾和蒸發(fā)實驗11 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事

3、項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃取3 （1）蒸餾 原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗1-3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。(2)萃取原理

4、： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：檢驗分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項： A檢驗分液漏斗是否漏水。 B萃取劑： 互不相溶,不能反應(yīng)。 C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(N

5、O3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四除雜 1原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 2注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的單位摩爾 1物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù) 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所

6、具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二氣體摩爾體積 1氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的

7、物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作A檢驗是否漏水；B配制溶液 計算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；貯存溶液。注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。 E定容時，當(dāng)液面離刻

8、度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3溶液稀釋 C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類 1分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容

9、納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二物質(zhì)的化學(xué)變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A化合反應(yīng)（A + B = AB）B分解反應(yīng)（AB = A + B）C置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD

10、= AD + CB）。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B非氧化還原反應(yīng)2離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)

11、電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

12、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（

13、或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）。4 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子

14、的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）。化合價降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。第三章金屬及其化合物1元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2金屬單質(zhì)的用途：（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常

15、溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。3金屬化合物的用途：（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。（3）明礬做凈水劑。4金屬的分類：（1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金

16、屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。5氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價的化合物是氧化物。（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金

17、屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。6金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8酸根離子分為三類：（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2- 、MnO4-）。（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。9陽離子分類：（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+ 、NH4+）。（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na+）和變價態(tài)陽離子（Fe2+

18、、Fe3+），單一價態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。10溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2=Na2O2 11量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaClNa2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO

19、3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO212物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3

20、+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2ONaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO213相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O14酸堿性強弱區(qū)別的

21、化學(xué)方程式硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 +3NH4+15互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸16Fe2+的檢驗：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成

22、紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。17Fe3+的檢驗：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。18指示劑顏色變化：在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍

23、）。19氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。20與Fe3+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN- 。發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 。發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2- 、I- 。21與Al3+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F- 。發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。22與H+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、

24、HS- 、S2O32- ）。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- （石炭酸根）。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）。23與OH-不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ 。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4-

25、、HC2O4- ）。24易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S 、K2S 、HI 、KI。25原子的最外層只有1個電子的元素有：（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。第四章 非金屬及其化合物+14284+624一硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧

26、化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好?；瘜W(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水

27、，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及

28、芯片、光電池。+17287五氯元素：位于第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 六氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2NaCl2 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙2Fe3Cl2 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙CuCl2 CuCl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2H2 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火

29、焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70) 2C

30、l22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。七氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）。HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl若有疑問，可以直接留言，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習(xí)進步！必修2全冊基本內(nèi)容梳理 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原

31、子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關(guān)系：原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期序數(shù)=電子層數(shù)七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個族（8、9、10三個縱行）2、元素周期律(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)

32、氫化物的穩(wěn)定性b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） (2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 (3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） (4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。3、元素周期律的應(yīng)用（重難點）(1)“位，構(gòu)，性”三者

33、之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)； c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) (2) 預(yù)測新元素及其性質(zhì)三、化學(xué)鍵1、離子鍵：A. 相關(guān)概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4） 2、共價鍵：A. 相關(guān)概念：B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)與能量一、化

34、學(xué)能與熱能 1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成. 2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化4、常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)；B. 中和反應(yīng)；C. 大多數(shù)化合反應(yīng)；D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)E. 物質(zhì)的緩慢氧化 5、常見的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。6、中和熱： A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)

35、）時所釋放的熱量。B、中和熱測定實驗。二、化學(xué)能與電能 1、原電池： (1)_概念：(2) 工作原理： a. 負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng) (3)原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 (4)原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 (5)金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動

36、性順序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 (6)原電池的電極反應(yīng)：a. 負(fù)極反應(yīng)：XneXn；b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)2、原電池的設(shè)計：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分導(dǎo)線） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）3、金屬的電化學(xué)腐蝕 (1)不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 (2)金屬腐蝕的防護：

37、a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法4、發(fā)展中的化學(xué)電源 (1)干電池（鋅錳電池） a. 負(fù)極：Zn 2e - Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ (2)充電電池 a. 鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時電極反應(yīng)： 負(fù)極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2Ob.

38、氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應(yīng)：2H2 + O22H2O 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-化學(xué)反應(yīng)速率與限度 一、化學(xué)反應(yīng)速率 (1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念： (2)計算 a. 簡單計算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中

39、各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或C之比，求反應(yīng)方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） (2)外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 三、化學(xué)反應(yīng)的限度 1、可逆反應(yīng)的概念和特點 2、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆

40、性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線： c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率消耗A的速率生成A的速率d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； 反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)

41、生變化。化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。3、化學(xué)平衡移動原因：v正 v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之壓強: 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。有機化合物甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)：CH4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1

42、、甲烷的氧化反應(yīng)實驗現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。3、甲烷受熱分解：烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：(1)狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。(2)溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。(3)熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_。(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度

43、逐漸_。3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應(yīng)。(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。_(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒_同系物同系物的概念：_掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n1）CH2原子團。同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。分異構(gòu)體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、同分異構(gòu)體的特點：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵

44、的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應(yīng)CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2CH2 苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式 C6H62、結(jié)構(gòu)特點 二

45、、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)點燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯與液溴反應(yīng)與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式注意事項3、 苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式： 4、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)： 二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)： 2、乙醇的氧化反應(yīng)(

46、1)乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式： (3)乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。3、醇的脫水反應(yīng)（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）分子間脫水，生成乙醚化學(xué)反應(yīng)方程式： 四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)： 寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什

47、么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營養(yǎng)物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)?；瘜W(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：電解法：2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資

48、源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中?？偟V物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。2、海水資源的利用：（1）海水淡化： 蒸餾法；電滲析法； 離子交換法； 反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得

49、到各種鹽。 三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)1環(huán)境：2環(huán)境污染：環(huán)境污染的分類： 按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染 按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染 按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染3綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期