高二化學(xué)暑假作業(yè)一

1、大連海灣高級中學(xué)署假作業(yè) 高二化學(xué)（一）一選擇題：（本題共13小題，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1下列說法正確的是（ ）A廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)B古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品C石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化D工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬2下列說法正確的是（ ）A淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物B乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，14 g C2H4、C

2、3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NAB常溫下，pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0. 01NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NAD7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2OC碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- = CO32- + H2OD純堿溶液呈堿性的原因：C

3、O32-+H2O HCO3-+OH-5一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O 。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動B若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣C正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH - 4e- + H2O=CH3COOH + 4H+6下列說法不正確的是（ ）A常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<B濃度為0.1mol·L1的NaHCO3溶液：c（H2CO3

4、）>c（CO32）C25時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小7下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A B C D 除去Cl2中的HCl 電解制Cl2和H2 分離CCl4和水 中和熱的測定 8常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.含0.1 molL-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、ClB能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、N03-、SiO32C 的溶液中：K+、NH4+、SO24、NO3D不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO、I9設(shè)N

5、A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC56 g鐵粉在2. 24 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論A.在稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后滴人KSCN溶液 溶液呈紅色HNO3將Fe氧化為Fe3+B.Agl沉淀中滴人KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比Agl更難溶C.Cl2通人品紅溶液中

6、 溶液褪色 Cl2具有漂白性D.用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性11.高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為： 3Zn+2K2 FeO4 +8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH 下列敘述正確的是A,放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小B該電用電可用稀H2SO4代替KOH溶液C充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的K+等陽離子向Zn電極移動D充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)。被還原12.在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g)+C(S)N2 (g)+C

7、O2 (g) H= - Qkj·mol-1 (Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度 n (C)/moln(CO2)/mol T1 0. 15 T2 0. 375下列有關(guān)說法正確的是A.由上述信息可推知：T1>T2 BT2時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2)：c(NO)增大CT1時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大D. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 13.對下列電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液中： c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO23-)>c(OH-)>c(H+) B25

8、時(shí) 02 mol·L-1鹽酸與等體積0. 05 molL-lBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=lCpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）十c（HR-）=c(Na+)D25時(shí)，若0.3 molL-1 HY溶液與0.3 molL-l NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH=9，則：c(OH-)一c(HY)一c(H+)=1×lO-9 molL-1第卷（非選擇題）14.“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣

9、體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+ 2CO（g） 2CO2（g）+ N2（g） H=a kJmol-1（a > 0）（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：015min N2的平均速率v（N2）= ；NO的轉(zhuǎn)化率為 。20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。a縮小容器體積 b增加CO的量 c降低溫度 d擴(kuò)大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將 移動（選填“向左”、“向右”或“不”），

10、重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。（2）已知：2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g） H=b kJmol-1（b > 0）CO的燃燒熱H=c kJmol-1 （c > 0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。 Pt乙為 極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是 。15廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4

11、83;5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：廢舊黃銅過量稀H2SO4 過濾濾液A不溶物E稀H2SO4 O2 溶液D膽礬晶體加入試劑Y調(diào)節(jié)pH>11過濾濾液CZn(OH)2ZnOH2O2過濾調(diào)節(jié)pH=a加入ZnO濾液BZn(OH)2ZnO已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。Fe3Fe2Zn2開始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9請回答下列問題：（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的

12、目的是_,a的范圍是 。（2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為_。（3）濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為 。（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 。（5）下列試劑可作為Y試劑的是_。AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。16.氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）上圖C裝置

13、中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?。（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 。樣品（m1g）過量NaOH溶液 過濾、洗滌過量CO2氣體濾液濾渣煅燒固體（m2 g）濾液及洗滌液【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（4）步驟生成沉淀的離子方程式為_。（5）步驟的操作是 。A1N的純度是 （用m1、

14、m2表示）。17【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖_。（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用元素符號表示）（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為_雜化；CA4+的空間構(gòu)型為_（用文字描述）。（4）1mol BC中含有鍵的數(shù)目為_NA。（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 > （填化學(xué)式），理由是 。（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_gcm3（用含a、NA的符號表示）。18【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機(jī)香料。實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的路徑