人教版高一化學(xué)必修從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1、精編人教版高一化學(xué)必修從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第 2 頁精編人教版高一化學(xué)必修從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（2019年）【】許多重要的知識(shí)點(diǎn)，重要知識(shí)點(diǎn)的掌握要考平時(shí)的日積月累，查字典化學(xué)網(wǎng)整理了高一化學(xué)必修從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)，供大家參考，輕松學(xué)習(xí)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1. 常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌 ; 最后用余熱加熱 ; 液體不超過容積2/3 nacl(h2o) 固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 nacl(nano3) 升華能升華固體與不升華物分開酒精燈 i2(nacl

2、) 固+液 過濾 易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰 ; 沉淀要洗滌 ; 定量實(shí)驗(yàn)要無損 nacl(caco3) 液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏 ; 對(duì)萃取劑的要求 ; 使漏斗內(nèi)外大氣相通 ; 上層液體從上口倒出從溴水中提取 br2 分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和na2co3第 4 頁在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3 ，也不能少于 l/3 。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如

3、用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同， 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶; 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3 ，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下第 5

4、頁層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv 、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離i2 和 sio2 的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法( 見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì); 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，

5、在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：(1) 生成沉淀法 (2) 生成氣體法 (3) 氧化還原法 (4) 正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6) 離子交換法常見物質(zhì)除雜方法第 6 頁序號(hào)原物 所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1 n2 o2 灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2 co2 h2s cuso4溶液 洗氣3 co co2 naoh溶液洗氣4 co2 co 灼熱 cuo 用固體轉(zhuǎn)化氣體5 co2 hci 飽和的 nahco3 洗氣6 h2s hci 飽和的 nahs 洗氣7 so2 hci 飽和的 na

6、hso3 洗氣8 ci2 hci 飽和的食鹽水洗氣9 co2 so2 飽和的 nahco3 洗氣10 炭粉 mno2 濃鹽酸 ( 需加熱 ) 過濾11 mno2 c - 加熱灼燒12 炭粉 cuo 稀酸 ( 如稀鹽酸 ) 過濾13 ai2o3 fe2o3 naoh( 過量 ) ，co2 過濾14 fe2o3 ai2o3 naoh 溶液過濾15 ai2o3 sio2 鹽酸 氨水 過濾16 sio2 zno hci溶液 過濾，17 baso4 baco3 hci 或稀 h2so4 過濾18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸轉(zhuǎn)化法19 naci 溶液 nahco3 hci 加酸轉(zhuǎn)化法20

7、 feci3 溶液 feci2 ci2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法21 feci3 溶液 cuci2 fe 、ci2 過濾第 7 頁22 feci2 溶液 feci3 fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法23 cuo fe ( 磁鐵 ) 吸附24 fe(oh)3 膠體 feci3 蒸餾水滲析25 cus fes 稀鹽酸過濾26 i2晶體 naci - 加熱升華27 naci 晶體 nh4cl - 加熱分解28 kno3晶體 naci 蒸餾水重結(jié)晶 . 3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類， 它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成

8、和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等， 進(jìn)行判斷、 推理。檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗(yàn)方法 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào) 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)第 8 頁 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)( 操作 ) 現(xiàn)象結(jié)論原理 (寫方程式 ) 常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。

9、不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(o3、no2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)) 氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅; 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙 ; 將氣體通入agno3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使pb(no3)2 或 cuso4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠

10、近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁; 能使燃著的木條熄滅。第 9 頁so2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，n2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成co2;能使灼熱的 cuo由黑色變成紅色。 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)(l)h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)na+ 、k+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色 (通過鈷玻片 ) 。(3)ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

11、(4)mg2+ 能與 naoh 溶液反應(yīng)生成白色mg(oh)2沉淀，該沉淀能溶于 nh4cl溶液。(5)al3+ 能與適量的naoh 溶液反應(yīng)生成白色al(oh)3 絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的naoh 溶液。(6)ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 agcl 沉淀，不溶于稀 hno3 ，但溶于氨水，生成ag(nh3)2+。(7)nh4+ 銨鹽 ( 或濃溶液 ) 與 naoh 濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味nh3氣體。(8)fe2+ 能與少量naoh 溶液反應(yīng)，先生成白色fe(oh)2 沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3 沉淀。

12、或向亞鐵鹽的溶液里加入kscn 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2fe2+cl2=2fe3+2cl- 第 10 頁(9) fe3+ 能與 kscn溶液反應(yīng)，變成血紅色 fe(scn)3 溶液，能與 naoh溶液反應(yīng)，生成紅褐色fe(oh)3 沉淀。(10)cu2+ 藍(lán)色水溶液 ( 濃的 cucl2 溶液顯綠色 ) ，能與 naoh溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的cu(oh)2 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?cuo沉淀。含 cu2+溶液能與 fe、zn 片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1)oh- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃

13、色。(2)cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的agcl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成ag(nh3)2+ 。(3)br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色agbr 沉淀，不溶于稀硝酸。(4)i- 能與硝酸銀反應(yīng)， 生成黃色 agi 沉淀，不溶于稀硝酸 ;也能與氯水反應(yīng)，生成i2 ，使淀粉溶液變藍(lán)。(5)so42- 能與含 ba2+溶液反應(yīng)，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸。(6)so32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與 bacl2 溶液反應(yīng)，生成白色 baso3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的 so2氣體。(7)s2- 能與 pb(no3)2 溶液反應(yīng)，生成黑色的pbs沉淀。第 11 頁(8)co32- 能與 bacl2 溶液反應(yīng)，生成白色的baco3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸 ) ，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 co2氣體。(9)hco3- 取含 hco3- 鹽溶液煮沸，放出無色無味co2氣體，氣體能使