魯教版九年級上冊化學(xué)教學(xué)課件 第四單元我們周圍的空氣第二節(jié)物質(zhì)組成的表示

1、第四單元 我們周圍的空氣第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示 目 錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6學(xué)習(xí)目標(biāo)返回返回1. 能說出化學(xué)式的含義；2. 能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；3. 能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。新課導(dǎo)入 我們知道，用元素符號可以表示某種元素以及該元素的一個原子。那么，怎樣用元素符號來表示物質(zhì)的組成呢?返回返回一、化學(xué)式及其意義新課講解 【化學(xué)式】定義：國際通用的表示物質(zhì)組成的化學(xué)符號。源于一個基本的事實(shí)：不同物質(zhì)組成不同?；瘜W(xué)式反映物質(zhì)組成。新課講解新課講解 水由大量水分子聚集而成,水的組成元素是H和O,每個水分子由

2、2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。表示水組成的化學(xué)式H2O , 實(shí)際上表示了水分子的構(gòu)成，也可稱為水的分子式。 金屬鐵由許許多多鐵原子構(gòu)成，用鐵的元素符號Fe來表示金屬鐵。其他金屬和稀有氣體也用元素符號來表示它們的構(gòu)成,如Cu表示金屬銅,表示這些物質(zhì)構(gòu)成的元素符號也就是它們的化學(xué)式。新課講解 由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子式表示該物質(zhì)的一個分子,也表示該種物質(zhì)。分子式中的數(shù)字表示分子中對應(yīng)元素原子的個數(shù)。新課講解【化學(xué)式的意義】(1) 由分子構(gòu)成的新課講解(2)由原子構(gòu)成的新課講解(2)由離子構(gòu)成的 下列符號中,既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子,還能表示一種物質(zhì)的是 ( ) A.N2B.H2C.

3、CuD.2H新課講解典例分析例C新課講解解析：任何一個元素符號都能表示一種元素及該元素任何一個元素符號都能表示一種元素及該元素的一個原子。某些由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，的一個原子。某些由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，如金屬單如金屬單質(zhì)質(zhì). .稀有氣體、部分非金屬固體稀有氣體、部分非金屬固體, ,其元素符號就是它的其元素符號就是它的化學(xué)式。故選化學(xué)式。故選C C。二、化合價(jià)新課講解 水的化學(xué)式為H2O，氨的化學(xué)式為NH3，甲烷的化學(xué)式為CH4。為什么在這些化合物的分子中，不同的原子結(jié)合氫原子的數(shù)目不同呢?是什么決定了原子之間相互化合的數(shù)量關(guān)系?思 考新課講解 化學(xué)家們通過大量化合物組成的研究發(fā)現(xiàn)，化合物都由固

4、定的組成，即化合物中各元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”來體現(xiàn)不同元素的原子相互化合時具有確定的原子個數(shù)比的性質(zhì)。新課講解1. 化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目 2.化合物都有固定的組成，元素的原子之間有固定的個數(shù)比。新課講解 化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零和為零。在化合物里氫通常顯在化合物里氫通常顯+1+1價(jià)，氧通常顯價(jià)，氧通常顯-2-2價(jià)。價(jià)。金屬元素金屬元素通常顯通常顯正正價(jià)，價(jià)，非金屬元素非金屬元素通常顯通常顯負(fù)負(fù)價(jià)。價(jià)。單質(zhì)單質(zhì)里元素的化合價(jià)為里元素的化合價(jià)為零零。許多元素具有許多元素具有可變化合價(jià)可變化合

5、價(jià)，同種元素在不同的化合，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如：物里可顯不同的化合價(jià)，如：FeOFeO，F(xiàn)eFe2 2O O3 3新課講解3. 化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3-1+1-2+1-1+1-2+1-2+3新課講解4. 化合價(jià)的標(biāo)法和含義+2Mg+2價(jià)的鎂元素+2MgO在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)新課講解5.離子符號與化合價(jià)的比較Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2新課講解（1）離子符號和化合價(jià)的表示方法不同： 離子：數(shù)字在前，“”號在后；寫在右上角。 化合價(jià)：數(shù)字在后，“”

6、號在前；寫頭頂上。（2）化合價(jià)與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同新課講解 【原子團(tuán)】1. 定義：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好像一個原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。新課講解新課講解新課講解 【根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式】1.依據(jù):在化合物里各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。2.方法：最小公倍數(shù)法:寫出組成化合物的元素，一般正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后。標(biāo)出化合價(jià)。求出兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)。新課講解根據(jù)兩種元素化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù),求出每種元素的將原子個數(shù)寫在相應(yīng)元素符號的右下角,完成化學(xué)式。檢查化學(xué)式:化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 新課講解例：寫出+3價(jià) Fe 的氧化物的化學(xué)式

7、。排序: FeO ;標(biāo)價(jià) : FeO ;求最小公倍數(shù):3x2=6;+3-2新課講解求原子個數(shù):Fe原子個數(shù)= =2 , O原子個數(shù)= =3 ;化學(xué)式:Fe2O3 ;檢查:2x( +3) +3x(-2)= 0,化學(xué)式正確。6362 三氧化二鉍( BiO)俗稱譬黃，是制作防火紙的材料之一。三氧化二鉍中鉍元素的化合價(jià)為 ( )A. +6B.+3C. +2D.-2新課講解典例分析例B新課講解解析：三氧化二鉍三氧化二鉍( Bi( Bi2 2O,)O,)中氧元素的化合價(jià)為中氧元素的化合價(jià)為-2,-2,根根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零, ,得三氧化二得三氧化二鉍中

8、鉍元素的化合價(jià)為鉍中鉍元素的化合價(jià)為+3+3。三、物質(zhì)組成的定量的表示新課講解 自然界組成物質(zhì)的各元素之間存在著固定的質(zhì)量關(guān)系，而化學(xué)式就反映了物質(zhì)中的這種質(zhì)量關(guān)系。利用化學(xué)式，不僅可以推算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比，還可以計(jì)算出該物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例：計(jì)算水中氫元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量比【H2O的組成】新課講解 解： 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比 = 12 16 (氫元素質(zhì)量)(氧元素質(zhì)量) 1.計(jì)算水（H2O）中氫、氧元素質(zhì)量比 = 1 8各元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比新課講解新課講解方法指導(dǎo)利用化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。根據(jù)利用化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。根據(jù)

9、化學(xué)式先計(jì)算出物質(zhì)中所含元素各自的化學(xué)式先計(jì)算出物質(zhì)中所含元素各自的相對原子質(zhì)相對原子質(zhì)量總和量總和，依據(jù)相對原子質(zhì)量總和列出比例式，再，依據(jù)相對原子質(zhì)量總和列出比例式，再化化簡簡成成整數(shù)比值整數(shù)比值。（1）氧化鋁（Al2O3)中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？解：氧化鋁（Al2O3）中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比 = 272163 = 9 8思 考新課講解新課講解 【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，我們還可以確定組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量在物質(zhì)總質(zhì)量中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用百分?jǐn)?shù)表示。 例：計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量 = 14 +14+14+163=80N的相

10、對分子質(zhì)量N的原子數(shù)NH4NO3的相對分子質(zhì)量100%2148035% 答：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。 新課講解新課講解方法指導(dǎo)先根據(jù)化學(xué)式算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，再算出先根據(jù)化學(xué)式算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，再算出某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：某元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù) 該物質(zhì)相對分子質(zhì)量100 下列物質(zhì)均含有氯元素，他們按下列順序排列：KCl Cl2 HClO X NaClO3根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是（）A.AgCl B.KClO3 C.HClO2 D.Cl2O5新課講解典例分析例C新課講解解析:KClKCl、ClCl2 2 、

11、HClOHClO、NaClONaClO4 4中中ClCl的化合價(jià)分別為的化合價(jià)分別為：-1-1、0 0、+1+1、+7+7；化合價(jià)依次升高，故；化合價(jià)依次升高，故X X的化合價(jià)應(yīng)在的化合價(jià)應(yīng)在+1+1和和+7+7之間。之間。KClOKClO3 3 、HClOHClO2 2 、ClCl2 2O O5 5 中的中的ClCl的化合價(jià)分別為：的化合價(jià)分別為：+5+5、+3+3、+5+5，只有，只有AgClAgCl中中ClCl的化合價(jià)是的化合價(jià)是-1-1價(jià)，不在價(jià)，不在+1+1和和+7+7之間之間。選。選A A。返回返回課堂小結(jié)返回返回物質(zhì)組成的表示化合價(jià)化學(xué)式的含義根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算某種物質(zhì)某種物質(zhì)的元素組成某物質(zhì)的一個分子規(guī)律應(yīng)用化合物中元素質(zhì)量比化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.雙氧水（H2O2）