高一化學(xué)必修2_第一章第二節(jié)元素周期律第1課時課件

1、第二節(jié)元素周期律（第二節(jié)元素周期律（1）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律思考：思考：1、元素的性質(zhì)由什么決定？、元素的性質(zhì)由什么決定？ 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子 相對質(zhì)量為相對質(zhì)量為1中子中子 相對質(zhì)量為相對質(zhì)量為1 相對質(zhì)量為相對質(zhì)量為1/1836 原子核原子核幾乎集中了幾乎集中了原子所有的原子所有的質(zhì)量，質(zhì)量，但體但體積卻很小積卻很小 電子的質(zhì)量很小，體積也很??；電子所占據(jù)電子的質(zhì)量很小，體積也很小；電子所占據(jù)的運動空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空的運動空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空間也很?。?；電子在核間也很?。?；電子在核 外做高速運動。外做高速運動。2、原子的組成怎

2、樣？、原子的組成怎樣？ 為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無數(shù)的實驗。他們用原子模型來表示原子，并無數(shù)的實驗。他們用原子模型來表示原子，并通過實驗來不斷的修正模型。通過實驗來不斷的修正模型。原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變1803年年湯姆原子模型湯姆原子模型1911年年玻爾原子模型玻爾原子模型1913年年 1904年年盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型道爾頓原子模型道爾頓原子模型電子云模型電子云模型1927-1935年年現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原子原子核質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)子中子中子中子帶負(fù)帶負(fù)電荷電荷帶正電荷帶正電荷不帶電荷不帶電荷質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子

3、數(shù)原子不顯電性核外電子運動特點：在一個體積運動特點：在一個體積小、相對空間大（但絕小、相對空間大（但絕對空間?。┑脑雍送鈱臻g?。┑脑雍送庾鞲咚龠\動；作高速運動； 不可能同時測得它的位置和運動速率，但不可能同時測得它的位置和運動速率，但可以找到它在空間某個位置出現(xiàn)機(jī)會的多少可以找到它在空間某個位置出現(xiàn)機(jī)會的多少一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 1、電子在原子核外相對大實際小的空間電子在原子核外相對大實際小的空間不停地做高速運動（不停地做高速運動（速度接近光速速度接近光速）。）。 2、所有的電子都具有一定的能量，在多所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不

4、盡相電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。同，有的電子的能量還相差較大。 3、能量低、能量低的電子在的電子在離核較近離核較近的區(qū)域運動，的區(qū)域運動，能量較高的電子能量較高的電子在在離核較遠(yuǎn)離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動。的區(qū)域運動。 4、我們把不同的電子運動區(qū)域簡化為不我們把不同的電子運動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為連續(xù)的殼層，稱之為“電子層電子層”。電子層電子層？各電子層的序號、能量如下表：各電子層的序號、能量如下表：電子層電子層的代號的代號n各各電電子子 層層序序 號號1234567KLM N O P Q 與原子核與原子核的距離的距離小小 大大能能 量量低低 高高（1）在

5、多電子原子里，電子在原子核外是）在多電子原子里，電子在原子核外是分層運動的，又叫核外電子的分層排布。分層運動的，又叫核外電子的分層排布。（2 2）在多電子原子里，原子核外有一個或）在多電子原子里，原子核外有一個或多個電子層，能量低的電子在離核近的、能多個電子層，能量低的電子在離核近的、能量低的電子層中運動，能量高的電子在離核量低的電子層中運動，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的、能量較高的電子層中運動。較遠(yuǎn)的、能量較高的電子層中運動。 5、核外電子的排布規(guī)律（分析表、核外電子的排布規(guī)律（分析表1-2）（1 1）核外電子總是盡先排布在能量最低的核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排

6、布在能量電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（較高的電子層里（能量最低原理能量最低原理）。）。（2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 （3）最外層電子數(shù)不能超過最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng)（當(dāng)K層為層為最外層時不能超過最外層時不能超過 2 ）。）。 （4）次外層電子數(shù)不能超過次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過三層電子數(shù)不能超過 32 。注意：注意： a、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。地理解。 b、最外電子層中排滿、最外電子層中排滿 8 個電子（個電子（He為為2個個電子）

7、時，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)電子）時，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)(在一定條件下要轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)在一定條件下要轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)) c、畫、畫原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖要遵循上述規(guī)律。要遵循上述規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示作業(yè)：作業(yè)： 1、畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe2、預(yù)習(xí)并填寫完成預(yù)習(xí)并填寫完成 P.1315 的各個表格的各個表格練習(xí)一下：練習(xí)一下： 畫出原子序數(shù)為畫出原子序數(shù)為7、15、35、55、84的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出它們在的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出它們在周期

8、表中的位置。周期表中的位置。 近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)“化學(xué)的新時代是從原化學(xué)的新時代是從原子論開始的子論開始的”恩格斯恩格斯原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）粒子散射實驗（1909年）原子有核盧瑟福和

9、他的助手做了著名粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,18851962)電子云模