河南省南陽(yáng)一中2013-2014學(xué)年高一(上)第一次月考化學(xué)試卷_(Word版[1]

1、 2013-2014學(xué)年河南省南陽(yáng)一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）（2013秋泗縣校級(jí)期末）1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是（）A英國(guó)的道爾頓B法國(guó)的拉瓦錫C俄國(guó)的門(mén)捷列夫D英國(guó)的湯姆生2（3分）（2011秋岳麓區(qū)校級(jí)期中）在水泥、冶金工廠(chǎng)用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是（）A丁達(dá)爾現(xiàn)象B電泳C電解D電離3（3分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）光照下或暴露在空氣中，不發(fā)生化學(xué)變化的一項(xiàng)是（）AH2和Cl2的混合氣體BNa2OC新制的氯水DNaCl4（3分）（2012秋

2、湘橋區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)均能使紅墨水褪色，其中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A活性炭B氯氣C漂白粉D酸性的NaClO溶液5（3分）（2012秋海珠區(qū)校級(jí)期末）氯氣可以用來(lái)消滅田鼠，為此將Cl2通過(guò)軟管灌入洞中，這是利用了Cl2下列性質(zhì)中的（）黃綠色密度比較大有毒較易液化溶解于水ABCD6（3分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（）A鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳D醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳7（3分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）將

3、一小塊金屬鈉置于空氣中，長(zhǎng)時(shí)間放置后，有如下現(xiàn)象：變成白色粉末；變暗；變成白色固體；固體表面潮濕上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是（）ABCD8（3分）（2013秋余江縣校級(jí)期中）下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（）A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等C堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D膠體能透過(guò)半透膜9（3分）（2013秋錦州期末）科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學(xué)式為N4，在相同條件下，等質(zhì)量的N4和N2相同的是（）A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量10（3分）（2013秋宛城區(qū)校

4、級(jí)月考）下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC在常溫常壓下，71g Cl2所含有的原子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)為NA11（3分）（2013秋確山縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量C在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都不可能是22.4LD國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C碳12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩12（3分）（2012天心區(qū)校級(jí)模擬）在同溫同壓下，A容

5、器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A1：2B2：1C2：3D3：213（3分）（2014秋武陵區(qū)校級(jí)期中）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（）A含NaOH 0.1 molB濃度為0.1 mol/LC含NaOH 4 gD濃度為 1 mol/L14（3分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）當(dāng) 15.6g Na2O2完全與CO2作用后，生成的O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（）A2.24 LB4.48 LC11.2 LD22.4 L15（3分）（2013秋余江縣校級(jí)期中）用氫氧化鈉固體配制

6、一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列情況使溶液濃度偏高的是（）A所用氫氧化鈉中混有氧化鈉B用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C向容量瓶中加水超過(guò)刻度線(xiàn)D最后確定氫氧化鈉溶液的體積（定容）時(shí)，仰視觀(guān)察容量瓶刻度線(xiàn)16（3分）（2011秋福建期末）下列溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A1mL 0.5molL1的NaNO3溶液B100mL 0.01molL1的NaCl溶液C10mL 0.1molL1的NaOH溶液D100mL 0.1molL1的Na2SO4溶液17（3分）（2012遼寧校級(jí)學(xué)業(yè)考試）相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣

7、態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（）AXY2BX3Y2CX2Y3DXY18（3分）（2012秋和平區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是（）A質(zhì)量比為2：1的SO2和O2B9g水和23g乙醇C標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO4二、實(shí)驗(yàn)填空題：19（16分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）（1）322g Na2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是，所含H2O分子的數(shù)目是個(gè)；將322gNa2SO410H2O溶于水配成2L溶液，其SO42物質(zhì)的量濃度是（2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為；（3）0.2

8、mol NH3 分子與個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與mol CO含有的原子數(shù)相等（4）把500mL 4mol/L H2SO4與1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO42的物質(zhì)的量的濃度20（11分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）我國(guó)已投入大量資金對(duì)飲用水設(shè)施進(jìn)行全面改造，而合格的飲用水，離不開(kāi)對(duì)水源進(jìn)行澄清、過(guò)濾、消毒等處理（1）自來(lái)水廠(chǎng)消毒池中的氯（HClO或Cl2）含量控制在0.51.0mgL1時(shí)，消毒效果最好，下表是連續(xù)5天的同一時(shí)間消毒池中的氯含量日 期1號(hào)2號(hào)3號(hào)4號(hào)5號(hào)氯含量/mgL11.00.80

9、.30.50.6則你認(rèn)為上表中天氣最炎熱的日期是，理由是（用必要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明）（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，現(xiàn)根據(jù)氯水與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)確定氯水的成分，圖中a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且反應(yīng)中氯水均過(guò)量實(shí)驗(yàn)前觀(guān)察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有（填化學(xué)式）b部分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)a中，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有（填離子符號(hào)，下同），反應(yīng)C可證明氯水中存在描述反應(yīng)d的現(xiàn)象21（14分）（2013秋余江縣校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題（1）在下

10、圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線(xiàn)12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為g在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻

11、度線(xiàn)，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好三、計(jì)算題（5分）22（5分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共10g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，試求混合氣體中CO、CO2的質(zhì)量及體積比2013-2014學(xué)年河南省南陽(yáng)一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）（2013秋泗縣校級(jí)期末）1803年

12、提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是（）A英國(guó)的道爾頓B法國(guó)的拉瓦錫C俄國(guó)的門(mén)捷列夫D英國(guó)的湯姆生考點(diǎn)：化學(xué)史版權(quán)所有專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題分析：A道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)；B拉瓦錫得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的；C門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；D湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子解答：解：A道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，故A正確； B拉瓦錫首先通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C錯(cuò)誤；D1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)史，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意

13、相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累2（3分）（2011秋岳麓區(qū)校級(jí)期中）在水泥、冶金工廠(chǎng)用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是（）A丁達(dá)爾現(xiàn)象B電泳C電解D電離考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)版權(quán)所有專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題分析：膠體不帶電荷，但膠體有吸附性導(dǎo)致膠體粒子帶電荷，根據(jù)膠體粒子的性質(zhì)分析判斷解答：解：膠體本身不帶電荷，但膠體有吸附性導(dǎo)致膠體粒子帶電荷，在高壓電作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳，所以在水泥、冶金工廠(chǎng)用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是電泳，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，要注意膠體不帶電荷，但膠體有吸附性而導(dǎo)致膠體粒子帶電荷3（3分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）

14、光照下或暴露在空氣中，不發(fā)生化學(xué)變化的一項(xiàng)是（）AH2和Cl2的混合氣體BNa2OC新制的氯水DNaCl考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物版權(quán)所有專(zhuān)題：元素及其化合物分析：AH2和Cl2的混合氣體，光照發(fā)生爆炸；B氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水均發(fā)生反應(yīng)；C新制氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解；D氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，露置在空氣中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解答：解：AH2和Cl2的混合氣體，光照發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成氯化氫，故A錯(cuò)誤；B氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C新制氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解：2HClO2HCl+O2，故C錯(cuò)誤；D氯

15、化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，露置在空氣中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累4（3分）（2012秋湘橋區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)均能使紅墨水褪色，其中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A活性炭B氯氣C漂白粉D酸性的NaClO溶液考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專(zhuān)題：鹵族元素分析：紅墨水的成分主要是有機(jī)染料，遇到有漂白性的物質(zhì)次氯酸會(huì)褪色A、活性炭又稱(chēng)活性炭黑，它是一種多孔碳，堆積密度低，比表面積大，具有較強(qiáng)的吸附作用，使紅墨水褪色是物理變化；B、氯氣溶于水會(huì)和水反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，它能使紅墨水褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了

16、強(qiáng)氧化性是化學(xué)變化；C、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，在水溶液中會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白作用使紅墨水褪色是化學(xué)變化；D、酸性的NaClO溶液中生成次氯酸，具有漂白作用使紅墨水褪色是化學(xué)變化；解答：解：A、活性炭使紅墨水褪色是由于它的吸附作用，把有色物質(zhì)吸附到表面，是物理變化，故A正確；B、氯氣使紅墨水褪色，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了具有漂白作用的次氯酸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、漂白粉使紅墨水褪色是因?yàn)樗挠行С煞执温人徕}在溶液中會(huì)和二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、酸化的NaClO溶液使紅墨水褪色是溶液中生成了具有漂白作用的次氯酸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D

17、錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了活性炭、漂白粉、氯氣、次氯酸鈉等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，主要考查了次氯酸的強(qiáng)氧化性、漂白性5（3分）（2012秋海珠區(qū)校級(jí)期末）氯氣可以用來(lái)消滅田鼠，為此將Cl2通過(guò)軟管灌入洞中，這是利用了Cl2下列性質(zhì)中的（）黃綠色密度比較大有毒較易液化溶解于水ABCD考點(diǎn)：氯氣的物理性質(zhì)版權(quán)所有專(zhuān)題：鹵族元素分析：根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)顏色、密度、溶解性、熔沸點(diǎn)及毒性結(jié)合信息來(lái)判斷正誤解答：解：氯氣可以用來(lái)消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的

18、故選B點(diǎn)評(píng)：本題是信息給予題，對(duì)信息進(jìn)行篩選，對(duì)有用信息進(jìn)行加工、判斷、運(yùn)用，從而解決問(wèn)題6（3分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（）A鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳D醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系版權(quán)所有專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析：電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反

19、應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物解答：解：A鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故B正確；C次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過(guò)氧化物、酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于酸、過(guò)氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)的題目，熟記各種類(lèi)型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物、一

20、氧化碳不是酸性氧化物7（3分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）將一小塊金屬鈉置于空氣中，長(zhǎng)時(shí)間放置后，有如下現(xiàn)象：變成白色粉末；變暗；變成白色固體；固體表面潮濕上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是（）ABCD考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專(zhuān)題：金屬概論與堿元素分析：金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化形成氧化鈉，然后是氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH具有吸水性，氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最終變成白色粉末為碳酸鈉，據(jù)此來(lái)回答解答：解：將一小塊金屬鈉久置于空氣中，發(fā)生的變化：金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，然后是氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH具有吸水性，氫氧化

21、鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最終變成白色粉末為碳酸鈉，則上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序?yàn)楣蔬x：B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉以及化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大8（3分）（2013秋余江縣校級(jí)期中）下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（）A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等C堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D膠體能透過(guò)半透膜考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系版權(quán)所有專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析：A膠體區(qū)別于其他分散

22、系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm100nm之間；B一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類(lèi)的；C能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；D膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜解答：解：A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm100nm之間，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但不是本質(zhì)特征，故A錯(cuò)誤；B一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類(lèi)的，如CH3COOH含有4個(gè)H，但為一元酸，故B錯(cuò)誤；C能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，如氧化鈉是堿性氧化物也是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物也是金屬氧化物，故C正確；D膠體粒

23、子直徑在1nm100nm之間，膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本體考查較為綜合，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意膠體的分類(lèi)及性質(zhì)9（3分）（2013秋錦州期末）科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學(xué)式為N4，在相同條件下，等質(zhì)量的N4和N2相同的是（）A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論版權(quán)所有專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol、N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol，根據(jù)N=nNA、V=nVm、n=結(jié)合其分子構(gòu)成分析解答解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，N4的摩爾質(zhì)量是56g/m

24、ol、N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol，A根據(jù)其組成知，N原子的摩爾質(zhì)量相等，其最簡(jiǎn)式相同，相同質(zhì)量時(shí)N原子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其原子個(gè)數(shù)相等，故A正確；B根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=28g/mol：56g/mol=1：2，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C二者的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)V=nVm知，二者的體積之比等于其物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=28g/mol：56g/mol=1：2，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論

25、，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系并結(jié)合基本公式分析解答即可，注意二者物質(zhì)為同素異形體，相同質(zhì)量的同素異形體的原子個(gè)數(shù)相等，題目難度中等10（3分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC在常溫常壓下，71g Cl2所含有的原子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)為NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A常溫常壓下Vm22.4L/mol；B稀有氣體為單原子分子；C質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣為雙原子分子解答；D氣體

26、摩爾體積只適用于氣體解答：解：A常溫常壓下Vm22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C.71g Cl2的物質(zhì)的量為=1mol，氯氣為雙原子分子，所以含有原子數(shù)為2NA，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意微粒數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系公式的應(yīng)用，明確氣體摩爾體積適用的對(duì)象和條件是解題關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單11（3分）（2013秋確山縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量

27、或相對(duì)分子質(zhì)量C在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都不可能是22.4LD國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C碳12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積版權(quán)所有專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：A摩爾只是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為基本物理量；B摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；C并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小；D國(guó)際上規(guī)定：0.012kg12C碳12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩解答：解：A物質(zhì)的量為一種基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B摩爾

28、質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，故C錯(cuò)誤；D國(guó)際上規(guī)定：0.012kg12C碳12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量的概念、摩爾體積等，難度不大要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累12（3分）（2012天心區(qū)校級(jí)模擬）在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A1：2B2：1C2：3D3：2考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論版權(quán)所有專(zhuān)題

29、：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)n=計(jì)算解答：解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），則n（O2）：n（NH3）=2：1，根據(jù)V=n×Vm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式n=計(jì)算，注意同溫同壓下，氣體的Vm相等13（3分）（2014秋武陵區(qū)校級(jí)期中）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列

30、關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（）A含NaOH 0.1 molB濃度為0.1 mol/LC含NaOH 4 gD濃度為 1 mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度版權(quán)所有專(zhuān)題：計(jì)算題；化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題分析：由于溶液是均勻的，從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與剩余的900mL氫氧化鈉溶液的濃度相同，與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同A、根據(jù)n=cV計(jì)算100ml溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同C、根據(jù)m=cVM計(jì)算100ml溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量D、由于溶液是均勻的

31、，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同解答：解：由于溶液是均勻的，從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/LA、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正確；B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L，故B錯(cuò)誤；C、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為為0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正確；

32、D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L，故D正確故選：B點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握14（3分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）當(dāng) 15.6g Na2O2完全與CO2作用后，生成的O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（）A2.24 LB4.48 LC11.2 LD22.4 L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專(zhuān)題：計(jì)算題分析：發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，根據(jù)n=計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣的體積解答

33、：解：15.6g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量=0.2mol，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22 10.2mol n（O2）n（O2）=0.1mol，標(biāo)況下，V（O2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算15（3分）（2013秋余江縣校級(jí)期中）用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列情況使溶液濃度偏高的是（）A所用氫氧化鈉中混有氧化鈉B用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C向容量瓶中加水超過(guò)刻度線(xiàn)D最后確定氫氧化鈉溶液的體積（定容）時(shí)，仰視觀(guān)察容量瓶刻

34、度線(xiàn)考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液版權(quán)所有專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題分析：依據(jù)C=進(jìn)行分析，凡是能夠使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小或者使溶液的體積V增大的操場(chǎng)都導(dǎo)致溶液的濃度偏小，凡是能夠使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n增大或者使溶液的體積V減小的操場(chǎng)都導(dǎo)致溶液的濃度偏大，據(jù)此解答解答：解：A氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，相同質(zhì)量的氧化鈉比氫氧化鈉得到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，導(dǎo)致n偏大，溶液濃度偏高，故A正確；B氫氧化鈉具有吸水性，小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導(dǎo)致稱(chēng)量的氫氧化鈉質(zhì)量減小，n減小，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C向容量瓶中加水超過(guò)刻度線(xiàn)，溶液的體積V偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D仰視觀(guān)察容量瓶刻度線(xiàn)，加入的蒸餾水過(guò)

35、多，溶液的體積V偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液，依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義C=，準(zhǔn)確判斷n和V的變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大16（3分）（2011秋福建期末）下列溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A1mL 0.5molL1的NaNO3溶液B100mL 0.01molL1的NaCl溶液C10mL 0.1molL1的NaOH溶液D100mL 0.1molL1的Na2SO4溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專(zhuān)題：計(jì)算題分析：電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷解答：解：A、1mL 0.5

36、molL1的NaNO3溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、100mL 0.01mol/LNaCl溶液中Na+濃度為0.01mol/L×1=0.01mol/L；C、10mL 0.1molL1的NaOH溶液中Na+濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L；D、100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液Na+濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計(jì)算17（3分）（2012遼寧校級(jí)學(xué)業(yè)考試）相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣

37、體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（）AXY2BX3Y2CX2Y3DXY考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；質(zhì)量守恒定律版權(quán)所有專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)之比，化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒解答：解：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)之比，所以3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，可以表示為：3X2+6Y2=6A，根據(jù)原子守恒，所以A為XY2故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可

38、以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大18（3分）（2012秋和平區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是（）A質(zhì)量比為2：1的SO2和O2B9g水和23g乙醇C標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO4考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專(zhuān)題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算，含氧原子數(shù)相同，則氧原子物質(zhì)的量相同解答：解：A質(zhì)量比為2：1的SO2和O2的物質(zhì)的量之比為：=1：1，則含氧原子數(shù)相同，故A不選；Bn（H2O）=0.5mol，n（C2H6O）=0.5moL，則含氧原子數(shù)相同，故B不選；Cn（NO）=2mol，5mol/L的硫

39、酸溶液含有水，含氧原子的物質(zhì)的量大于2mol，則含氧原子數(shù)不相同，故C選；D物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO4含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：4，故D選故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大二、實(shí)驗(yàn)填空題：19（16分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）（1）322g Na2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，所含H2O分子的數(shù)目是10NA個(gè)；將322gNa2SO410H2O溶于水配成2L溶液，其SO42物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L（2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示

40、為9X/mol；（3）0.2mol NH3 分子與0.2NA個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與5.4g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與0.4mol CO含有的原子數(shù)相等（4）把500mL 4mol/L H2SO4與1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO42的物質(zhì)的量的濃度2mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專(zhuān)題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)n=以及c=結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算；（2）根據(jù)n=計(jì)算；（3）根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算；（4）計(jì)算物質(zhì)的總物質(zhì)的量，結(jié)合c=計(jì)算解答：解：（1）n（Na2SO410H2O）=1mol，n（Na+）=2n（Na2

41、SO410H2O）=2mol，n（H2O）=10mol，N（H2O）=10mol×NA/mol=10NA，n（SO42）=n（Na2SO410H2O）=1mol，c（SO42）=0.5mol/L，故答案為：2mol；10NA；0.5mol/L；（2）n（H2O）=mol，n（H）=mol，NA=9X/mol，故答案為：9X/mol；（3）n（CH4）=0.2moL，N（CH4）=0.2mol×NA/mol=0.2NA，0.2mol NH3 含有0.6molH，則n（H2O）=0.3mol，m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，0.2mol NH3含

42、有.8mol原子，則n（CO）=0.4mol，故答案為：0.2NA；5.4；0.4；（4）把500mL 4mol/L H2SO4與1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合后n（SO42）=0.5L×4mol/L+1L×1mol/L=3mol，c（SO42）=2mol/L，故答案為：2mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用，并注意物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)解答20（11分）（2013秋宛城區(qū)校級(jí)月考）我國(guó)已投入大量資金對(duì)飲用水設(shè)施進(jìn)行全面改造，而合格的飲用水，離不開(kāi)對(duì)水源進(jìn)行澄清、過(guò)濾、消毒等處理（1）自來(lái)水廠(chǎng)消毒池中的氯（H

43、ClO或Cl2）含量控制在0.51.0mgL1時(shí)，消毒效果最好，下表是連續(xù)5天的同一時(shí)間消毒池中的氯含量日 期1號(hào)2號(hào)3號(hào)4號(hào)5號(hào)氯含量/mgL11.00.80.30.50.6則你認(rèn)為上表中天氣最炎熱的日期是3號(hào)，理由是2HClO 2HCl+O2，光照使HClO分解而降低HClO含量，使氯含量降低（用必要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明）（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，現(xiàn)根據(jù)氯水與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)確定氯水的成分，圖中a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且反應(yīng)中氯水均過(guò)量實(shí)驗(yàn)前觀(guān)察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有Cl2（填化學(xué)式）b部分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2N

44、aCl+CO2+H2O反應(yīng)a中，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有H+（填離子符號(hào)，下同），反應(yīng)C可證明氯水中存在Cl描述反應(yīng)d的現(xiàn)象先變紅后褪色考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專(zhuān)題：鹵族元素分析：（1）由表格中信息可知，3號(hào)相對(duì)于前一天突然降低，這是由于陽(yáng)光強(qiáng)烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯；（2）將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH（極少量，水微弱電離出來(lái)的）氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)漂白、消

45、毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解 沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl），以此解答解答：解：（1）由表格中信息可知，3號(hào)相對(duì)于前一天突然降低，這是由于陽(yáng)光強(qiáng)烈HClO更易分解，發(fā)生2HClO 2HCl+O2，光照使HClO分解而降低HClO含量，使氯含量降低，故答案為：3號(hào)；2HClO 2HCl+O2，光照使HClO分解而降低HClO含量，使氯含

46、量降低；（2）實(shí)驗(yàn)前觀(guān)察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有Cl2，b部分發(fā)生酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O，故答案為：Cl2；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O；反應(yīng)a為Mg與氫離子的反應(yīng)，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有H+，反應(yīng)C為氯離子與銀離子的反應(yīng)生成AgCl沉淀，可證明氯水中存在Cl，故答案為：H+；Cl；氯水中含HCl、HClO，具有酸性和漂白性，則反應(yīng)d的現(xiàn)象為先變紅后褪色，故答案為：先變紅后褪色點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及氯氣的成分、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大21（14分）（2013秋余江縣校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是