魯科版必修1高一上學(xué)期期末綜合監(jiān)測(cè)二

1、昌樂(lè)及第中學(xué) 化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試 編制 二部 審核 秦曉杰 2015.1.22高一上學(xué)期化學(xué)綜合拉練二 第I卷 選擇題（共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 Na：23 S：32 O：16 H：1 N ：14 Si： 28一、選擇題（每個(gè)小題僅有一個(gè)答案，1-8每題2分，9-16每題3分共40分）1、自來(lái)水廠一般用氯氣來(lái)消毒，那么用自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)引起明顯變質(zhì)的是（ ）A、石蕊 B、硝酸銀 C、燒堿 D、氯化鋁2、下列物質(zhì)可以由單質(zhì)間反應(yīng)制得的是（ ）A、FeCl2 B、SO3 C、NO2 D、Cu2S 3、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A. 在水泥、冶金工廠，常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去大

2、量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到明亮的光區(qū)D. 河流入海處易形成沙洲4、下列敘述正確的是（ ）A、因?yàn)槁葰饩哂衅仔?，所以氯氣能使品紅溶液退色B、Na2CO3和NaHCO3分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放氣體多 C、11.2L氮?dú)馑訑?shù)目是NA D、Al、Al2O3、SiO2 、Al(OH)3 都可以同燒堿溶液反應(yīng)5、某溶液中含有大量的Fe3+、NH4+ 、H+ 、Fe2+，在該溶液中下列可以存在的陰離子為（ ） A、OH B、SCN C、NO3 D、SO426、amol H2SO4中含

3、有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A、 mol1 B、 mol1 C、 mol1 D、 mol17、下列氣體組合中，能穩(wěn)定存在的一組為（ ）NH3 H2 O2 HCl N2 NO CO2 A、 B、 C、 D、8、將少量Na2O2投入到硫酸亞鐵溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象為（ ）A、生成白色沉淀 B、有氣泡生成 C、生成紅褐色沉淀 D、生成藍(lán)色沉淀9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、鈉與水反應(yīng) Na+H2O= Na+ + OH+ H2B、氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多 Al(OH)3 + H+ = Al3+ + H2O C、用FeCl3溶液腐蝕印刷銅板線路 2Fe3+ + Cu =2 Fe

4、 + Cu2+D、Al與NaOH溶液反應(yīng) 2Al + 2OH+6H2O = 2Al（OH）4 + 3H210、某無(wú)色透明溶液同Al反應(yīng)可放出H2，在此溶液中可能大量共存的離子組（ ）A、Na+、NH4+、 Cl、 Mg2+ B、Fe2+ 、Na+ 、Cl 、SO42C、NO3 、Mg2+ 、Al3+ 、SO42 D、Na+ 、K+、MnO4 、SO4211、已知X和Y都是單質(zhì)，它們之間存在反應(yīng)： X + Y =X2+ + Y2，現(xiàn)有下列敘述 ：X被氧化 X是氧化劑 X2+具有氧化性 Y2具有還原性 Y單質(zhì)氧化性比X2+強(qiáng)，其中正確的一組是（ ）A、 B、 C、 D、12、某溶液逐滴加入到Fe(

5、OH)3膠體中，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失，該溶液是（ ） A、2mol/L MgSO4 溶液 B、2mol/L NaOH溶液 C、2mol/L鹽酸 D、2mol/L AlCl3溶液13、某無(wú)色混合氣體可能含有CO2 、CO、 H2O（蒸氣）、H2 中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列處理（每一步均處理完全）通過(guò)堿石灰，氣體體積減小 通過(guò)熱的氧化銅，固體變紅色 通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán) 通過(guò)澄清石灰水，溶液變混濁 （ ） A、一定含有CO2 、H2O；至少含有H2、CO 中的一種B、一定含有H2O、CO； 至少含有CO2 、H2中的一種C、一定含有CO、 CO2；至少含有H2O 、H2中的一種

6、D、一定含有CO 、H2；至少含有H2O 、CO2 中的一種14、欲配置100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正確的是（ ）將14.2g Na2SO4溶解于100mL水中 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋到100mL 將20mL 5.0mol/L Na2SO4用水稀釋為100mLA、 B、 C、 D、15下列溶液中，不能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 BaC12溶液 品紅溶液 （ ）ABCDXYZ16、碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中

7、，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、洗氣瓶中產(chǎn)生沉淀為碳酸鋇 B、Z導(dǎo)管口出來(lái)的是氣體CO2 C、洗氣瓶中產(chǎn)生沉淀為硫酸鋇 D、Z導(dǎo)管口出來(lái)的氣體呈無(wú)色班級(jí)_ 姓名_ 考號(hào)_題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案高一上學(xué)期化學(xué)綜合拉練二第卷（共60分）17（10分）鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： （1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是 （填序號(hào)）。A硬度比生鐵高B耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 C不能與鹽酸反應(yīng)D與不銹鋼成分相同 E在冷的濃硫酸中鈍化 （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC1

8、3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是 nm。 （3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑是 。 （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：蒸餾水 鐵粉濃硝酸濃鹽酸燒堿濃氨水氯氣，需要用到的一組試劑是 （填序號(hào)） ABCD18、（5分）關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)（干擾離子可能有CO32、SO32、Ag+等），甲、乙、丙三學(xué)生各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自認(rèn)為檢驗(yàn)到的試樣中含有SO42。加足量稀鹽酸加BaCl2溶液 （1）甲實(shí)驗(yàn)為：試樣A的無(wú)

9、色溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇又腥艉衉（僅填一種），也有此現(xiàn)象。加足量稀硝酸加Ba(NO3)2溶液（2）乙實(shí)驗(yàn)為： 試樣B的無(wú)色溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇又腥艉衉（僅填一種），也有此現(xiàn)象。（3）丙實(shí)驗(yàn)為：試劑試劑I試樣C的無(wú)色溶液 現(xiàn)象I 現(xiàn)象若丙方案實(shí)驗(yàn)后公認(rèn)為合理，則回答：試劑I是過(guò)量_，；試劑是_，此時(shí)的現(xiàn)象是_19、（10分）某鹽溶液可能含有K+、NH4+、NO3、Fe2+、Fe3+、CO32、Cl、Br、 I、SO42，為了判斷可能存在的離子。分別取少量溶液進(jìn)行如下幾步實(shí)驗(yàn)：加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，但立

10、刻改變顏色，可判定含有_。將第步實(shí)驗(yàn)所得物質(zhì)過(guò)濾，加熱濾液，生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可判定含有_。加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀無(wú)明顯變化，可判定含有_。加入CCl4，再滴加一定量氯水，振蕩后，CCl4層呈紫紅色，可判定含有_，由以上實(shí)驗(yàn)判定，溶液中一定不存的離子是_。20、（11分）某硬鋁中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定其中鋁的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取樣品ag，該步驟使用的主要儀器的名稱(chēng)為_(kāi)，（2）將樣品溶解于足量鹽酸中，過(guò)濾，濾液中含有_，濾渣為_(kāi)該過(guò)程中使用的玻璃儀器有_，（3）將第（2）步的濾液中加入過(guò)量燒堿溶液，過(guò)濾。寫(xiě)出該步有關(guān)反應(yīng)的離

11、子方程式_、_（4）將第（3）步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗凈后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再變化，冷卻后稱(chēng)得質(zhì)量為bg。本步實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 、_； 該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（5）若第（3）步中加入的燒堿溶液不足，則測(cè)得的結(jié)果_(填偏高，偏低，無(wú)影響，下同)若第（4）步中沉淀沒(méi)有洗滌，則測(cè)得的結(jié)果_(偏高，偏低，無(wú)影響)21、（8分）為探究NH3溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 （2）要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。A堿石灰 B濃硫酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒

12、瓶中已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 （4）下列組合中不可能形成噴泉的是（ ）A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH+H2OOOOOO+O2+O2ABCD22、（10分）A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：（1）若A的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，為 。寫(xiě)出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 : 。（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體；D為強(qiáng)堿，則C是 （寫(xiě)化學(xué)式） 。A跟水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）若A為常見(jiàn)的非金

13、屬單質(zhì)，則有多種情況，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表并完成相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（寫(xiě)出兩組）編號(hào)ABC化學(xué)方程式23、（6分）在反應(yīng)K2Cr2O7 + 14HCl （濃） 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 中，氧化劑是 ，反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了 性和 性；若有1 mol K2Cr2O7 參加反應(yīng)，將會(huì)有 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。如果有1.5 mol Cl2生成則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為 。綜合拉練二參考答案答案和解析1、D 2、D 3、B 4、D、 5、D、 6、B、 7、B、 8、D、9、D、10、A、 同鋁放氫氣說(shuō)明溶液為堿性或者酸性 BD中含有帶顏色離子 C中酸性時(shí)有NO3不放氫氣，堿性時(shí)有M

14、g2+會(huì)生成沉淀Mg(OH)2 11、D、 X化合價(jià)升高被氧化是還原劑；X2+可以得到電子變?yōu)閄，具有氧化性；Y2可以失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)，顯示還原性；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判定12、C、 膠體聚沉可用酸堿鹽等物質(zhì)，但是Fe(OH)3又溶解，說(shuō)明加入酸13、D、 通過(guò)堿石灰（CaO、NaOH）氣體體積減小說(shuō)明其中可能含有CO2 H2O，但是具體是哪一種無(wú)法確定；過(guò)CuO變紅可能含有H2 、CO，后面變藍(lán)有H2O確定有H2,變混濁說(shuō)明CO2確定CO14、C、 A答案無(wú)法確定最后的溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度15、C16、C、 有題意可知X為CO2 SO2,Y為CO2 NO2 同時(shí)通

15、入BaCl2中，CO2不反應(yīng)逸出，但是NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，其中HNO3會(huì)把SO2氧化為H2SO4，從而同BaCl2反應(yīng)生成BaSO4；而NO會(huì)和瓶中的氧氣生成NO2，因而Z口逸出氣體帶有紅棕色17（10分） （1）BE（漏選或錯(cuò)選一項(xiàng)扣2分） （2）1100（2分）（3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也給分） （4）A（2分）18、（每空1分共5分）（1）Ag+ （2）SO32 （3）稀鹽酸， 氯化鋇溶液，白色沉淀19、（每空2分,共10分）Fe2+；因?yàn)槌恋眍伾兓ìF(xiàn)象為：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色），同時(shí)不存

16、在Fe3+ 因?yàn)殚_(kāi)始是紅褐色沉淀，不是白色沉淀 NH4+；使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體為NH3， NH4+OHNH3+H2O SO42；加入BaCl2生成白色沉淀，可能存在CO32或者SO42；再加入鹽酸沉淀物無(wú)變化，說(shuō)明無(wú)CO32，存在SO42。因?yàn)锽aCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 造成沉淀減少 I ；CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明是I2，因此存在I而不存在Br Cl2 +2I=I2+2Cl由以上可知不存在 Br，CO32，F(xiàn)e3+20、（共11分，每空1分）（1）托盤(pán)天平 （2）AlCl3 、MgCl2 ；Cu Si ； 燒杯、漏斗、玻璃棒、 （3）4OH+Al3+=Al(OH)4(或者寫(xiě)兩步完成)；Mg2+2OH=Mg(OH)2（4）NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 9b/17a （5）偏低；因?yàn)榧尤雺A不足，造成Al3+轉(zhuǎn)化不完全。偏高；因?yàn)闆](méi)有洗滌，會(huì)帶有一些鹽，烘干灼燒后造成質(zhì)量增加21、（共8分每空2分（1）2NH4C1+Ca（OH）2