上海化學(xué)等級(jí)考試卷

1、2017上海化學(xué)等級(jí)考試卷一選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、下列不是金屬通性的是（）A.揮發(fā)性B.延展性C.導(dǎo)電性D.導(dǎo)熱性2、海洋是元素寶庫(kù)，下列元素在海洋中含量最高的是（）A.IB.Mg C.Br D.C13、導(dǎo)致酸雨形成的氣體主要是（）a.so2 b.co2 c.co d.ch44、石油裂解的主要產(chǎn)物是（）A.煤焦油B.乙烯C.苯D.石墨5、關(guān)于146c原子說(shuō)法正確的是（）A.中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)D.電子數(shù)等于中子數(shù) 6、含有兩種化學(xué)鍵的化合物是（）A.NaOH B.H2S C.CaBr： D.SiO27 .關(guān)于氯化鐵說(shuō)法正確

2、的是（）H .C1"A.溶于水放熱B.作氮肥 C.電子式 HD.受熱不易分解8 .C3H8氣體與氧氣完全燃燒后，生成CO2氣體與水蒸氣并放出2200kj熱量，熱化學(xué)方程 式正確的是（）A.C3Hs+502->4H20+3C02+2200kjB.C3H8（l）+502（g）->4H20（l）+3C02（g）+2200kjC. C3H8（l）+502（g）->4H20（g）+3C02（g）+2200kjD. C3Hs（g）+502（g）4H20（g）+3C02（g）+2200kj9不能鑒別O.lmol/L鹽酸和O.lmol/L NaOH溶液的是（）A.石溫試液B.甲基橙

3、試液C.酚儆試液D.淀粉KI試液10 .室溫下氣態(tài)CO?加壓可轉(zhuǎn)變?yōu)楦杀?，干冰是（）A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體11 .工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括A.用濃硫酸吸收產(chǎn)物B.用鐵觸媒作催化劑C,溫度500C左右D.壓強(qiáng)為20-50MPa12 .可鑒別乙烯和乙烷的試劑是（）A.新制氫氧化銅B.四氯化碳C.酸性高鋅酸鉀溶液 D.銀氨溶液13 .Na、Al、S、Cl的第三周期的四種元素，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.熱穩(wěn)定性：HC1>H2SB.原子半徑：Na>AlC.堿性：NaOH>Al（OH）3D.離子半徑：S2<C1-14 .海帶提碘不需要的實(shí)驗(yàn)裝置是（）A

4、.B.C.D.15 .實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯的操作正確的是（）A.乙酸過量B ,用水浴加熱C邊加熱邊蒸出乙酸丁酯 D.產(chǎn)物用NaOH溶液洗滌16 .右圖是電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是（）A.X是陽(yáng)極B.X極上生成氯氣CY極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.通電一段時(shí)間，Na+物質(zhì)的量增大17,將新制氯水逐滴加入下列溶液中，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）現(xiàn)象石蕊先變紅后褪色 溶液變棕黃色 浪水褪色 有白色沉淀溶液 A.石蕊溶液中 B. FeCb溶液中 C.澳水中 D. AgNCh溶液中 18、CH3co0H溶液與NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（A.H+HC03- H2O+CO2TB.CH3coOH+CO

5、32-一 H2O+CO2T+2cH3coOC. CH3coOH+HCO3 JH2O+CO2T+CH3co0 D. 2H+HCO32 ->H2O+CO2T19.硝化細(xì)菌可將NH轉(zhuǎn)換成N03-的作用下，錢根可發(fā)生反應(yīng)NH4+2O?-NO3-+H+H2O, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.N03-既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 2C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)D.lmolNPV完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8moi20 . pH=l的溶液有R2+.Na+、SO4LNO3-,CO3匕NO3-的濃度為0.12mol/L廁下列在溶液中一定大 量存在的是（）A.Fe2+ B.Na+ C

6、SO4"D.CO32-二、綜合題（60分）（一）（本題共15分）AICB+3C0制得。完成下無(wú)水氯化鋁是常用的催化劑，可通過反應(yīng)AhO3+3C+2Cl2 列填空。21 .鋁原子最外層電子排布式是.碳原子核外不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有一種。 C、O、A1三種元素的原子半徑從大到小的順序是.22、若向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐漸消失。用電離平 衡移動(dòng)原理解釋沉淀會(huì)消失的原因。 某溫度下，3L密閉容器中，在無(wú)水氯化鋁催化下，發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)A（g） - B（g）+Q（Q>0）23 .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=:欲使K值變大，可采取的措施是:反應(yīng)達(dá)到平衡后，其

7、他條件不變的情況下，若使反應(yīng)容器的體枳壓縮為原來(lái)的1/2,則平衡 （選填“向右移動(dòng)”、響左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）請(qǐng)瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評(píng)與關(guān)注!24 .若起始時(shí)A的濃度為4.0mol.A與B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x與時(shí)間t的關(guān)系如下圖，則0-5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為（二）（本題共15分）油畫的白色顏料中層含二價(jià)鉛鹽。二價(jià)鉛鹽經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間空氣（含有微量H2S）的侵蝕生成PbS而變黑，可用一定濃度的Hq?溶液擦洗修復(fù)。25 .PbS與H2O2反應(yīng)生成PbSCh與HzO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。26 .在PbSCh懸濁液中滴加一定量的CH3co0NH4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液變澄清，有 弱電

8、解質(zhì)生成。該弱電解質(zhì)的化學(xué)式為，當(dāng)CH3coONH4與PbSO4恰好完全 反應(yīng)時(shí)，溶液呈 o （選填“酸性”、“中性”、“堿性”）27 .H2s是二元弱酸,向Na2s溶液中加入FeSCh溶液，生成FeS沉淀，還可能生成白色沉淀, 其化學(xué)式為:該物質(zhì)在空氣中很快變?yōu)榧t褐色，原因是28 .向200mL H2s溶液中緩慢通入SO2,發(fā)生反應(yīng) 2H2S+SO2-3S1+2Hq，生成S的物質(zhì)的量與通入S02的物質(zhì)的 量關(guān)系如下圖（溶液體積變化忽略不計(jì)），由此可知原溶液中 h2s的物質(zhì)的量濃度為。從開始通so?至飽和，再繼續(xù)通一點(diǎn)時(shí)間，整個(gè)過程溶液中的c（H+）的變化情況 為， （三）（本題共15分）某發(fā)

9、酵粉含有NaHCO%用稀硫酸與發(fā)酵粉反應(yīng),通過測(cè)定生成C0?的質(zhì)量，可確定NaHCOs 的含量。實(shí)驗(yàn)裝置如下。完成下列填空：29 .A裝置中NaOH溶液的作用是。D和E裝置中所盛放的物質(zhì)相同，該物質(zhì)是： E的作用是30 .反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入空氣的作用是 031 .若樣品的質(zhì)量為7.14g,生成CO? 1.1g,則樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保 留三位小數(shù)）若上述整套裝置缺少C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果。（選填“偏高”、"偏低''或"不影響”）32 .NaHCO3是侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的中間產(chǎn)物。在飽和食鹽水中先通入N%后通入CO2, 可得到 NaHCO% “先通入 NH3 后通入 8r的原因 是>（四）（本題共15分）工業(yè)上在催化劑存在條件下，CO和H?與烯燃反應(yīng)生產(chǎn)比原來(lái)烯垃多一個(gè)碳原子的醛，合 成新涂料E的流程圖如下，已知B、D為醛，E為酯。33 . （2分）A與C互為o34 .（ 2分）寫出一種與D具有相同官能Ml的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式35 . （2分）反應(yīng)類型為.36 .