2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí)-專題五-元素周期律-元素周期表教案-新人教版

1、.2019-2020 年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí)專題五 元素周期律元素周期表教案新人教版【命題趨向】1 考試大綱對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為：以第3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)與化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以a和 a族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這部分內(nèi)容每年都會(huì)有試題，可以是選擇題，也可以有關(guān)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。2 考試大綱中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的內(nèi)容還有：（1）理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關(guān)原理解釋一些實(shí)際問(wèn)題。（2）

2、了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）與其性質(zhì)，了解各類晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型等。（3）能對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)進(jìn)行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實(shí)際、用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋一些具體問(wèn)題。高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡(jiǎn)答題、填空題等。3要注意，這部分內(nèi)容也屬于最重要基礎(chǔ)知識(shí)之一，可以聯(lián)系到各部分內(nèi)容中，編制成多種不同的題型進(jìn)行考查?！局鞲芍R(shí)整合】一、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)二、元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)1. 元素符號(hào)周圍各數(shù)值的含義左下角 a表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；左上角b 表示原子的質(zhì)量數(shù)；正

3、上方c 表示元素的化合價(jià)；右上角d 表示粒子所帶的電荷數(shù)；右下角e 表示原子的個(gè)數(shù)；正前方f 表示粒子的x c f a b d e .個(gè)數(shù)。2. 核外電子排布的三條規(guī)律能量最低原理；各層最多排電子2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò)8 個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32 個(gè)。3. 元素周期律和元素周期律表隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價(jià)呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；元素周期律和排列原則、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；元素

4、周期表、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。、短周期（一、二、三周期）周期（ 7 個(gè)橫行）、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu)、不完全周期（第七周期）、主族（a a共 7 個(gè)）元素周期表族（18 個(gè)縱行）、副族（b b共 7 個(gè)）、族（ 8、9、10 縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性4. 等電子數(shù)的微粒匯總（1） “10 電子”微粒微粒分子離子一核 10 電子ne n3-、o2-、f、 na+、mg2+ 、al3+ 二核 10

5、電子hf oh 三核 10 電子h2o nh2 四核 10 電子nh3 h3o+ 五核 10 電子ch4 nh4+ （2） “18 電子”微粒微粒分子離子一核 18 電子ar k+、ca2+、cl 、 s2二核 18 電子f2、hcl hs 、 o22 三核 18 電子h2s 四核 18 電子ph3 、h2o2 、 （nh2f ）五核 18 電子sih4、ch3f 、nh2oh 六核 18 電子ch3oh 、 n2h4 編排依據(jù)具體表現(xiàn)形式七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不.其他微粒c2h6 、 （ ch3nh2 ）（n2h5+ 、n2h62+ ）（3）其他等電子數(shù)的微粒（了解）“2 電子”微粒： h

6、e、h、 li+ 、be2+ “9 電子”微粒：f、 oh 、 nh2 、 ch3 “14 電子”微粒： si 、 n2 、co 、c2h2 （4）質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)均相等的粒子na+、nh4+ 、h3o+ cl、 hs f、 oh 、 nh2 n2、co 、c2h2 三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù) =元素的最高化合價(jià)主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=-(8- 主族序數(shù) ) 質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù) =核電荷數(shù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越

7、大。微粒半徑的比較 1 、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：namgalsipscl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：linakrbcs 具體規(guī)律： 3 、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f-cl-br- na+mg2+al3+ 5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如fefe2+fe3+ 1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。、定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵、存在：離子化合物（nacl、naoh 、na2o2等） ；離子晶體。、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。、存在：共價(jià)化合物

8、，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：naoh 、na2o2 ） ；化學(xué)鍵共價(jià)鍵分子、原子、離子晶體中。2、分類、分類：極性鍵共價(jià)化合物非極性鍵非金屬單質(zhì)金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。3、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（后兩者適用于共價(jià)鍵）定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的n、o 、f 與 h之間（ nh3 、h2o ）、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成與

9、表示方式：f-h f-h f-h 代表氫鍵。氫鍵 o o h h h h o h h 、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。離子共用電子對(duì)是否偏不 同 原 子存在相 同 原 子分 子 的.定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、h2、cl2 等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：o3 、 p4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如： co2 、cs2 （直線型）、ch4 、ccl4（正四面體型）極性分子：定義：從

10、整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl、 no 、co等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如： nh3(三角錐型 ) 、h2o （折線型或v型） 、h2o2 四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的規(guī)律（1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如n2、i2 、p4、金剛石、晶體硅（2）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的化合物，如hcl、nh3 、cs2等。（3）既有非極性鍵又有極性鍵的物質(zhì)：如h2o2 、c2h2 、ch3ch3 、c6h6等（4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素和

11、活潑非金屬元素形成的化合物，如 na2s 、nah等。（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如na2o2 、cac2等。（6）由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是：hf 。（7）只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德瓦耳斯力的化合物，如：原子晶體sio2、sic 等。（8）無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬等。五、四大晶體非晶體離子晶體固體物質(zhì)分子晶體晶體：原子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例： caf2、kno3 、cscl、nacl、na2o等nacl 型晶體：每個(gè)na+同時(shí)吸引6 個(gè) cl- 離子，每個(gè)cl- 同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)時(shí)吸引6 個(gè) na+；na+與 cl- 以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：

12、1。微?？臻g排列特點(diǎn)：cscl 型晶體：每個(gè)cs+同時(shí)吸引8 個(gè) cl- 離子，每個(gè)cl- 同時(shí)吸引8 個(gè) cs+；cs+與 cl- 以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體：說(shuō)明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn)、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；、溶解性： （參見溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8 ；棱上，占1/4 ；面心，占1/2 ；體心，占1 、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列： （co2如右圖）分子晶體：、舉例：so2 、s、co2 、cl2

13、等、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn)、固態(tài)與熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；構(gòu)成晶體粒子種類粒子之間的相互作用.、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵舉例： sic、si、 sio2、c(金剛石 ) 等、金剛石： （最小的環(huán)為非平面6 元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)每個(gè)c被相鄰 4 個(gè)碳包圍，處于4 個(gè) c原子的中心微?？臻g排列特點(diǎn)：原子晶體：、sio2 相當(dāng)于金剛石晶體中c換成 si ，si 與 si 間間插 o 說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，

14、具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn)、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：金屬晶體：、舉例：cu、au、na等、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn)、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層內(nèi)c c之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力；過(guò)渡型晶體（石墨） ：、空間排列： （如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度??；能導(dǎo)電。晶體分類與性質(zhì)對(duì)比：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成粒子陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子粒 子 間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高低很高有高有低硬度硬而脆

15、小大有大有小、 有延展性溶解性一般易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不 溶 于 任 何溶劑難溶（鈉等與水反應(yīng)）.導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其 水 溶 液 可 導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電不良（半導(dǎo)體si）良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）典型實(shí)例nacl 、 naoh、na2o 、 caco3 干冰、 白磷、 冰、硫磺金剛石、sio2 、 晶 體硅、 sic na、mg 、al 、fe、cu、zn 【典例精析】 例 1 根據(jù)表 1 信息，判斷以下敘述正確的是（）表 1 部分短周期元素的原子半徑與主要化合價(jià)元素代號(hào)l m q r t 原子半徑 nm 0

16、.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià)2 3 2 6、 2 2 a氫化物的沸點(diǎn)為h2th2r b單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為lq cm與 t 形成的化合物具有兩性dl2與 r2的核外電子數(shù)相等【解析】 t 只有 2 價(jià)，且原子半徑小，所以t 為 o元素； r 的最高正價(jià)為6 價(jià)，最低價(jià)為2 價(jià)，所以r為 s元素； l 的原子半徑最大，化合價(jià)為2 價(jià)，所以l 為 mg ； m的原子半徑介于 mg和 s之間且化合價(jià)為3 價(jià)，所以m為 al；而 q的原子半徑在mg和 o之間且化合價(jià)為 2 價(jià)，所以 q為 be。選項(xiàng) a中由于 h2o中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：h2h2r ；選項(xiàng)

17、b中由于mg的金屬性比al 強(qiáng)，所以與hcl 反應(yīng)的速率： lq；選項(xiàng) c中 al 和 be的化合物具有兩性；選項(xiàng) d中 mg2 只有兩個(gè)電子層而s2具有三個(gè)電子層?！敬鸢浮?c 例 2 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1 的是（）abe2+離子中的質(zhì)子和電子 b21h原子中的中子和質(zhì)子cnahco3 晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 d bao2 （過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子 解析 be2+中含有 4 個(gè)質(zhì)子、 2 個(gè)電子。21h原子中含有1 個(gè)中子和1 個(gè)質(zhì)子。 nahco3 晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1 。 bao2 （過(guò)氧化鋇）固體中含有ba2+、 o22-陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比

18、為1:1 。所以答案選a。 例 31999 年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40gpa高壓下，用激光器加熱到1800k，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（） 。（a）原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度（b）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料（c）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料（d）每摩爾原子晶體干冰中含4molc o鍵 解析 解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒(méi)有分析清楚這一點(diǎn)，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。通過(guò)“原子晶體干冰”來(lái)考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以a 和 c兩種說(shuō)法正確

19、。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出d說(shuō)法也是正確的。答案應(yīng)選b。【專題訓(xùn)練】1短周期元素x 、y、z 在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）a. x 是活潑的非金屬b. 三種元素中y的非金屬性最強(qiáng), 其氫化物的水溶液是強(qiáng)酸yxz.c. z 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸d. y 的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸2下列敘述正確的是（）a原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵b干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂c由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體d只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體3a、b、c、 d、e 均為短周期元素。a、b、c 位于同一周期相鄰位置，它們分別與d 形成的分子中都

20、有10 個(gè)電子，且a和 c的原子序數(shù)之比為34。e原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是（）aa和 c能形成共價(jià)化合物b由 b 、 d原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體ce和 c只能形成e2c 一種化合物d由 a 、 b、c、d四種元素形成的化合物一定不屬于無(wú)機(jī)鹽4下列說(shuō)法中正確的是（）a非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物b. a 族元素的金屬性一定比a族元素的金屬性強(qiáng)c. 同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物d. nh5 中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molnh5中含有4na個(gè)nh鍵(na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 5x、y為短周期元素，x位于

21、 ia 族， x與 y可形成化合物x2y ，下列說(shuō)法正確的是（）ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx與 y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為11 dx2y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物6右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素x、y、z、w的敘述正確的是（）x、 y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為yx y、 z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yz w 的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)w 的原子序數(shù)比z 大 9 a只有 b c d7元素 a和 b的原子序數(shù)都小于18。已知 a元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；b元素原子的m電子層數(shù)為（ab） ，

22、l 層電子數(shù)為（ a b） ，則 a、b兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）a. 能與水反應(yīng) b. 能與氫氧化鈉反應(yīng)c. 能與硫酸反應(yīng) d. 不能與碳酸鈉反應(yīng)8通常情況下，微粒a和 b為分子， c和 e為陽(yáng)離子， d為陰離子，它們都含有10 個(gè)電子；b溶于 a 后所得的物質(zhì)可電離出c和 d；a、b、e三種微粒反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4 種微粒：a：； b ：；c：；d：。（2）寫出 a、b、e三種微粒反應(yīng)的離子方程式：。9a、b、c、 d、e均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。a、e同主族， b、d同周期，且b和 d最外層電子數(shù)之和為10；a與 d可形成，

23、a2d、a2d2共價(jià)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。x y z w .（1） d位于周期表第_周期， _族；（2）e離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ _ ；與 e同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是 _ _ ，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_ _ ；（3） c2的電子式為 _ _，b 與 d通常能形成 _ _晶體，在e2d2中含有的化學(xué)鍵有；（4）由 a、b、c、 d四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫出一種即可） _，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）_；10a、b、c、d、e均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知b元素在自然界中組成化合物的種類最多；d原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4

24、 ；a與 d、e與 d均可組成原子個(gè)數(shù)比為 1:1 和 2:1 的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由 a、c、 d三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式、。（2）在 c和 b組成化合物 (cb)2中， c、b原子均滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu) , ，則 (cb)2 的電子式是。（3）化合物e3c與水反應(yīng)的原理和碳化鈣與水反應(yīng)的原理相同，寫出e3c與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）已知 b與 a可組成化合物甲，d與 a可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18 個(gè)電子 甲在過(guò)量的d 單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kj / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 在酸性條件下，向fei2 的淀

25、粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol fe2+ 被氧化成fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol ，寫出該反應(yīng)的離子方程式。11已知 aa、bb、cc、 dd 、ee均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知a、d同主族， a與其他元素均不同周期，b、c、e三種元素在周期表中的位置如圖所示，且bc對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a、 b 形成的四原子核化合物屬于_（填“極性”或“非極性”）分子，其易液化，原因是 _ 。由 a、c兩元素組成的三種10 電子微粒是 _、_、_ 甲是由a、c兩元素形成的常見四原子核化合物，乙是由a、c、e形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。從五種元素中任選三種元素，組成化合物x和 y ， 在下列表格中按要求填寫相應(yīng)的化學(xué)式（每空只寫一種即可） 。x