新人教版高二化學(xué)選修3：1.1原子結(jié)構(gòu)(第2課時(shí))教案word版

1、第二課時(shí)知識(shí)與技能：1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理， 能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布2、能用電子排布式表示常見元素（136 號(hào)）原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用教學(xué)過程：課前練習(xí)1、理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級(jí)。能層和能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)如下：(1)根據(jù)的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個(gè)能層上所能排布的最多電子數(shù)為，除 k層外，其他能層作最外層時(shí)，最多只能有電子。（2）從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多

2、的規(guī)律，如s能級(jí)上只能容納2 個(gè)電子，每個(gè)能層上的能級(jí)數(shù)與相等。請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋€(gè)規(guī)律。2、a、b、c、d均為主族元素，已知a原子 l層上的電子數(shù)是 k層的三倍；b元素的原子核外 k、l層上電子數(shù)之和等于m、n 層電子數(shù)之和；c元素形成的 c2離子與氖原子的核外電子排布完全相同，d原子核外比c原子核外多 5 個(gè)電子。則（1）a 元素在周期表中的位置是，b元素的原子序數(shù)為；（2）寫出 c 和 d 的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。引入電子在核外空間運(yùn)動(dòng)，能否用宏觀的牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述呢？4、電子云和原子軌道：(1)電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)： 質(zhì)量極小運(yùn)動(dòng)空間極小極高速運(yùn)動(dòng)。因此，電子運(yùn)動(dòng)來能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述，只能

3、用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)來描述。我們不可能像描述宏觀運(yùn)動(dòng)物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間如何，而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云 。常把電子出現(xiàn)的概率約為 90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道 。s的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。p 的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)p能級(jí)有 3 個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以 px、py、pz為符號(hào)。 p原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。s 電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心 )，能層序數(shù)， 2 越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s

4、電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展。這是不難理解的，打個(gè)比喻，神州五號(hào)必須依靠推動(dòng)(提供能量)才能克服地球引力上天，2s電子比 1s電子能量高，克服原子核的吸引在離核更遠(yuǎn)的空間出現(xiàn)的概率就比1s大，因而 2s電子云必然比 1s電子云更擴(kuò)散。(2) 重點(diǎn)難點(diǎn) 泡利原理和洪特規(guī)則量子力學(xué)告訴我們： ns 能級(jí)各有一個(gè)軌道， np 能級(jí)各有 3 個(gè)軌道， nd能級(jí)各有 5 個(gè)軌道， nf 能級(jí)各有 7 個(gè)軌道.而每個(gè)軌道里最多能容納2個(gè)電子，通常稱為電子對(duì)，用方向相反的箭頭“”來表示。一個(gè)原子軌道里最多只能容納2 個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原

5、理成為 泡利原理 。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則 。練習(xí)寫出 5、6、7、8、9 號(hào)元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點(diǎn)：(成對(duì)電子對(duì)的數(shù)目、未成對(duì)電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。思考下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請(qǐng)說出每種符號(hào)的意義及從中獲得的一些信息。思考寫出 24 號(hào)、29 號(hào)元素的電子排布式， 價(jià)電子排布軌道式， 閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理 ? 2電子排布式可以簡(jiǎn)化， 如可

6、以把鈉的電子排布式寫成ne3s1。 試問：上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出第 8 號(hào)元素氧、第 14 號(hào)元素硅和第 26 號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎 ? 洪特規(guī)則的特例：對(duì)于同一個(gè)能級(jí)，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較穩(wěn)定的。練習(xí)：1、用軌道表示式表示下列原子的價(jià)電子排布。(1)n (2)cl (3)o (4)mg 2、以下列出的是一些原子的2p 能級(jí)和 3d 能級(jí)中電子排布的情況。試 判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。(1) (2) (3) (4) (5) (6) 違反泡利不相容原理的有，違反洪特規(guī)則的有。3、下列原子的外圍電子排

7、布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。(1)氮原子： ab2s 2p 2s 2p ；(2)鈉原子： a3s1b3p1；(3)鉻原子： a3d54s1b3d44s2。4、核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同 方式。請(qǐng)你比較這兩種表示方式的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。5、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn)?科學(xué)家是怎樣來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的? 以氮原子為例，說明原子核外電子排布所遵循的原理。同步訓(xùn)練 1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）a.6s b.2d c.3f d.7p 2、下列個(gè)能層中不包含p 能級(jí)的是（）a.n b.m c.l d.k 3、下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列：（1）ek enelem（2）e3s e2s e4s e1s（3）e3se2d e2p e4f4、下列關(guān)于