弱電解質(zhì)的電離知識點總結(jié)

1、弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。SO、CO條件：水溶液或融化狀態(tài)對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件。難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。例如：BaSO4、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難 測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(zhì)（特殊

2、：鹽酸是電解質(zhì)溶液）；蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電離特點完全電離不可逆，不存在 電離平衡部分電離可逆，存在電離平衡熔融及水溶液均不電離物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物弱酸（HS、HCO、CHCOOH HF、 HCN HC1O）、弱堿（NH-HzO,多 數(shù)不溶fiE的堿如 Fe（OH）3、Cu（OH）2 等）、水、個別鹽HgC12、 （CH3COO）2Pb非金屬氧化物、氫化物（酸除外）、多數(shù)有機(jī)物；溶液中溶質(zhì)粒 子種類

3、水合離子、無溶質(zhì)分子水合離子、溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點含有離子鍵的離子化合 物和某些具有極性鍵的 共價化合物某些具有極性鍵的共價化合物極性鍵結(jié)合的共價化合 物電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定。強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵， 但含有強(qiáng)極性鍵的不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。如BaSO4、CaCO3等電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。說明 離子化合物在熔融或溶于水時離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生了自由移動的離子而導(dǎo)電；共價化合物只有在溶于水時才能導(dǎo)電.因此，可通過使一個化合物處于熔融狀態(tài)時能否導(dǎo)電的實驗來判定該化合物是共價化合物還是離子

4、化合物。3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力溶液濃度離子濃度i導(dǎo)電性強(qiáng)弱JL電離程度I離子所帶電荷 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電（如NaCl晶體、無水醋酸）,導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì) （如石墨），非電 解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)； 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于溶液離子濃度大小，濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。離子電荷 數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)（濃度可不同）；飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是水溶液或高溫熔融液（熔液）。共價化合物只能在溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔液和溶液均可導(dǎo)電。（區(qū)別離子與共價化合物）三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡概念一定條

5、件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)（屬于化學(xué)平衡）。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2、電離平衡的特征逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。動：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動態(tài)平衡。定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動。3、影響電離平衡的因素（符合勒沙特列原理）（1）內(nèi)因一電

6、解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。（2）外因溫度一由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。濃度一同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因為溶液濃度越大，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOHCH3COO-+H +A加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變?。籅加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH 3COO-)增大但電離程度?。煌饧游镔|(zhì)若加入的物質(zhì)電離出一種與原電

7、解質(zhì)所含離子相同的離子，則會抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動；若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會促進(jìn)原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動。以電離平衡CH3COOH 彳毛H3COO-+H+為例，各種因素對平衡的影響可歸納為下表:項目平衡移 動力向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)/ c(HAc)導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多:減小減小增強(qiáng)減小升高溫度向右增大增多增多增多增多增強(qiáng)增大力口 NaOH(s)向右減小減少P增多增多增多增強(qiáng)增大H2SO4(濃)向左增大增多減少減少增多增強(qiáng)減小加醋酸錢

8、(s)向左減小減少增多增多減小增強(qiáng)減小加金屬Mg向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)一增大加 CaCO3(s)向右減小減少r增多增多增多增強(qiáng)增大四、電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)用=,弱電解質(zhì)用 二，(2)多元弱酸分步電離，多元弱堿一步到位。H2CO3= H+HCO3-, HCO3-釬s H+CO32-,以第一步電離為主。NH3 H2O = NH4+ + OH-Fe (OH) 3 = Fe3+ + 3OH-(3)弱酸的酸式鹽完全電離成陽離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。NaHCO3=Na+HCO 3-, HCO3-H+CO32-(4)強(qiáng)酸的酸式鹽如 NaHSO4完全電離，但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離

9、是不相同的。熔融狀態(tài)時：NaHSO4=Na+HSO4- 溶于水時：NaHSO4=Na+H+SO42-五、電離平衡常數(shù)(相當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù))在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，溶液中電離產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)， 簡稱電離常數(shù)，通常用 Ka表示弱酸的電離常數(shù)。_ AB ? A+BCA)c(B)CAB)(1) K的意義：K值越大，則電離程度越大，電解質(zhì)(即酸堿性)越強(qiáng)；K值越小，電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，電解質(zhì)(即酸堿性)越弱。表達(dá)式中各組分的濃度均為平衡濃度。(2) K的影響因素：K的大小與溶液的濃度無

10、關(guān)，只隨溫度的變化而變化.溫度不變，K值不變；溫度不同， K值也不同。(3)多元弱酸的K:多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離平衡常數(shù)，通常用Ki、K2、K3分別表示，但第一步電離是主要的。如：磷酸的三個 K值，K1>K2>K3 ,磷酸的電離 只寫第一步。說明：6一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)表達(dá)式:CH3COOHCH3COO + H +一定溫度下CH3COOH的電離常數(shù)為：NH3 - H2ONH4+ + OH一定溫度下NH3 H2O的電離常數(shù)為：KaKbc(H ) c(CH 3COO ) _c(CH3COOH)c(NH4) c(OH )c(NH3 H2O)多元弱酸的電離特點及電離常

11、數(shù)表達(dá)式:H + ,每一步電離都有其相應(yīng)A分步電離：是幾元酸就分幾步電離.每步電離只能產(chǎn)生一個的電離常數(shù)。rHoB電離程度逐漸減小，且 K1>K2>K3,故多元弱酸溶液中平衡時的 H+主要來源于第所以，在比較多元弱酸的酸性強(qiáng)弱時,只需比較其K1即可。例如25c時，H3P04的電離;H3P04H2P04 + H +KiH2PO4HPO42K2HPO42PO43K3c(H2PO4) C(H )c(H3P04)c(HP02 ) c(H )c(H2P04)c(PO) c(H )c(HP02 )7.56.22.6110101013多元弱酸溶液中的c(H+)是各步電離產(chǎn)生的c(H的c(H +

12、)是指溶液中H卡的總濃度而不是該步電離產(chǎn)生的十)的總和，在每步的電離常數(shù)表達(dá)式中 c(H+)o六、電離度電離度()(相當(dāng)轉(zhuǎn)化率，與溫度、濃度均有關(guān))電離度(己電離的電解質(zhì)的分子 數(shù)溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)100%A內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。B外因：溫度和溶液的濃度等。(1)濃度的影響：醋酸稀釋時電離度變化的數(shù)據(jù)：濃度(mol/L)0.2電離度(%)0.9480.10.0011.3212.4可見，電離度隨濃度的降低而增大。(因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會越少，電離度就越大。)章節(jié)知識結(jié)構(gòu)圖,完全電離.無平衡狀態(tài)強(qiáng)電解質(zhì) 無電解質(zhì)分子，存在著陰、陽離子電離方程式用“二r表示，部分電離存在著電解質(zhì)分子和陰、陽離子電離方程式廿一”表示電解質(zhì)的電離，意義r在一定條件下疝電離”