利用化學方程式的簡單計算例題精講完整版

1、利用化學方程式的簡單計算例題精講DoCUment Serial number NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108利用化學方程式的簡單計算答案：(1) 各物質間的質量比成正比例(2)設未知量(3)化學計量數(shù)與相對分子質量的乘 積(4)列出比例式1. 利用化學方程式計算的步驟(1) 根據(jù)化學方程式訃算的依據(jù) 理論依據(jù)： 基本依據(jù)：花學J各反應物、生成物之間的質量比。(2) 利用化學方程式計算的步驟量。一般情況下，求什么就設什么。 寫展應的化學方程式。 標出已知量和耒知薑鬲關系,包括相對質量、已知量、未知量。根據(jù)化學方程式 把與解題有關的物質的相對分子質量總和計算出來，

2、標在相應化學式的下面，把題中的 已知條件和待求未知量寫在相應物質的相對分子質量總和的下面。 列比例式求解。 簡¾W1<O 回顧檢查。辨複區(qū)莉用化學方程式計算的注意事項 設未知量時不帶單位；只找已知和 未知的關系，列式時，單位要統(tǒng)一，單位要帶入計算過程；化學方程式一定要書寫正 確，各物質間的質量比一定要計算準確。當已知量是體積或混合物的質量時，該如何處理？應先將體積換算成質量，不純物質，量換算成純凈物質量，因為代入化學方程式進行 計算的相關量通常是質量，而且是純凈物的質量，不包括未參加反應的質量?！纠?計算18 kg水分解生成氫氣的質量是多少？解：(1)設未知量：設生成氫氣的質量

3、為X設(2) 寫出化學方程式：2H2O2Hz t +0： t 寫(3) 找出已知量和未知量的關系：2H：(津坐2比 t +0： t2X182X218 kg X 標(4) 列比例式求解：2×18 = I8 kg2X2 X18 kgX2X22×18=2 kgX=簡寫出答案：答：18 kg水分解生成氫氣的質量是2 kg答(6)回顧檢查：方程式是否正確；已知量和未知量間的關系是否正確；單位是 否正確；數(shù)值大小是否合理；有效數(shù)字是否正確。在實際運算過程中，還可以再簡化些。2. 利用化學方程式的簡單計算(1) 根據(jù)化學方程式中各物質間的質量關系，已知反應物的質量，可求生成物的質 量?！?/p>

4、例21】實驗室中可加熱高鐳酸鉀制取氧氣。7.9 gS酸鉀受熱完全分解，可 制得氧氣多少克？解析：已知量是反應物高猛酸鉀的質量，未知量是生成物氧氣的質量。首先寫出化 學反應方程式，根據(jù)高鎰酸鉀和氧氣的質量關系(質量比為定值)，可列比例式求解。解 題時還要規(guī)范解題步驟，計算過程中要帶單位進行計算。答案：解；設制得氧氣的質量為X。2KMnOMnOt+MnO2+0： t316327. 9 gX316 7.9 g莎=X解得，A-32X7.9 g316=0. 8 g答：可制得氧氣0.8 go(2) 根據(jù)化學方程式中各物質間的質量關系，已知生成物的質量，可求反應物的質 量?！纠?-2 T業(yè)上電解氧化鋁制取鋁

5、，反應的化學方程式為：2A1A4A1÷30： t ,如果加工一個鋁鍋需要鋁Ikg,至少需要電解多少氧化鋁才能制成這個鋁鍋？解析：認真審題是解題的關鍵。本題的已知量是生成物鋁的質量，待求量是反應物 氧化鋁的質量，解題時要規(guī)范解題步驟，計算過程中要帶單位進行計算。答案：解：設至少電解氧化鋁的質量為池204108204 XWS-Fkg2A10MA1 + 30: t解得,.v=l. 9 kg答：至少需要電解氧化鋁19 kgo3. 利用化學方程式計算的常見題型(1) 求反應物、生成物間質量比。質量比等于化學方程式中，各物質的相對分于庾量(或相對原于質舅：)乘以化學計量 數(shù)之后爼乘積N比(2)

6、BS血物或生成物的質量，求另一種或兒種反應物或生成物的質量。解題依據(jù)是化學方程式中各物質間的廈量比為二褒值。只要知道方程式中一種物質 的質量，其他物質的質量均可求出。(3) 含有體積、密度與質量換算的化學方程式的計算。若已知物質(氣體)的體積，應先根據(jù)質量=密度X體積，將體積換算成質量，再 代入化學方程式求其他物質質量。若求物質（氣體）的體積，應先根據(jù)化學方程式求出質量，再根據(jù)體積=詆，求 出物質（氣體）的體積。（4）含雜質（雜質不參加反應）的計算?；瘜W方程式反映的是純凈物間的質量關系,若遇到不純物時，應先把不純物的質 量換算成純凈物的質量，再祀入化學方程式進行計算。物質的純度（質量分數(shù)）=純

7、物質的質量 混合物的質量×100%當已知量是混合物質量時，有時需根據(jù)質量守恒定律，利用反應前后物質質量 差，求生成氣體的質量。生成氣體質量=反應前總質量一反應后剩余物質的質量。【例31】（實際應用題）6.2 g紅磷在空氣中完全燃燒，生成五氧化二磷多少克消 耗標準狀況下的空氣多少升（標準狀況下氧氣的密度為1.43 gL）答案：解：設生成五氧化二磷的質量為X,消耗氧氣的質量由 4P + 50,竺=2Pg1241602846.2 gyX1946 2 g列比例關系式并計算：顧=亍6.2 g × 284X= 124=142 g124 6.2 g 6.2 g×160 詼尸12

8、4-=8 g氧氣的體積為）善巳=5. 6 Lo標準狀況下，氧氣約占空氣體積的21%,空氣的體XrT “ 5. 6 L積為亦=26. 67 Lo答：生成五氧化二磷14. 2 g,消耗標準狀況下的空氣26. 67 Lo【例32】用氯酸鉀和二氧化鐳的混合物15名加熱到反應完全，稱量試管內剩余固 體的質量為10. 2 go求：（1）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)。（2）剩余固體中有何物質，各為多少克？解析：15 g是氯酸鉀和二氧化猛的混合物質量，試管內剩余的10. 2 g固體，包括生 成的氯化鉀和催化劑二氧化鎰的質量，也是混合物質量，均不能直接代入化學方程式計 算。應先根據(jù)質量守恒定律，求出生成氧氣的質量

9、，再將氧氣質量作為已知量，求其他 各量。答案：解：反應生成的氧氣質量為15 g-10.2 g=4.8 go設參加反應的氯酸鉀的質量為%2KC103竺型2KC1 + 3O, t24596X4.8 g245 : .V= 96 ： 4.8 g .Y= 12. 25 g原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為12.25 g/15 g×100%=81.7%o剩余固體中有生成的 氯化鉀和催化劑二氧化猛，其中二氧化猛質量為15 g 12.25 g = 2.75 g,氯化鉀質量為 10. 2 g 2. 75 g = 7. 45 go4. 差量法在化學計算中的應用(1) 差量法是根據(jù)化學反應中反應物和生成物的差量和造成這種差量的實質及其關 系，列出比例式求解的解題方法。(2) 在解題過程中，可以把“差量”看成是化學方程式中的一種特殊產物，該差量 的大小與參與反應的物質的有關量成正比。具體的解題步驟為： 根據(jù)化學方程式分析反應前后形成差量的原因(即影響質量變化的因素): 找出差量與已知量、未知量間的關系，然后再列比例式(對應成比例，單位要一 致)。(3) 求解。【例4】(創(chuàng)新題)將8. 4 g表面有氧化銅的粗銅絲在加熱條件下與足量的氫氣充分反 應后得到8.0 g銅。試求參加反應的氫氣及反應后生成銅的質量。解析：答案：解：設參