氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)知識歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化實(shí)用教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)知識歸納總結(jié)氧化還氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)知識歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)與元素原反應(yīng)與元素(yun s)化合價(jià)變化化合價(jià)變化第一頁，共21頁。原反應(yīng)(fnyng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)高一化學(xué) 備課組第1頁/共21頁第二頁，共21頁。 得氧、失氧得氧、失氧的觀點(diǎn)的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得到得到氧氧的反的反應(yīng)應(yīng)元素元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高的的反應(yīng)反應(yīng)失去電子（或電失去電子（或電子對偏離）子對偏離）的反應(yīng)的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)失去失去氧氧的反的反應(yīng)應(yīng)元素元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低的的反應(yīng)

2、反應(yīng)得到電子或電子得到電子或電子對偏向）對偏向）的的反應(yīng)反應(yīng)氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)有得失氧的有得失氧的反應(yīng)反應(yīng)有元素化合價(jià)升降有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)應(yīng)高一化學(xué) 備課組第2頁/共21頁第三頁，共21頁。電子對偏移電子得失電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子對偏移電子得失電子轉(zhuǎn)移高一化學(xué) 備課組第3頁/共21頁第四頁，共21頁。概括：概括：“升升失失氧；低氧；低得得還還”物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素(yun s)化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜椿蟽r(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原應(yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原

3、性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素所含元素(yun s)化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。高一化學(xué) 備課組第4頁/共21頁第五頁，共21頁。D高一化學(xué) 備課組第5頁/共21頁第六頁，共21頁。DC D高一化學(xué) 備課組第6頁/共21頁第七頁，共21頁。CC 高一化學(xué) 備課組第7頁/共21頁第八頁，共21頁。A高一化學(xué) 備課組第8頁/共21頁第九頁，共21頁。在在Fe、C

4、u2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是，反應(yīng)實(shí)例是 只能作氧化劑的是只能作氧化劑的是 ，反，反應(yīng)實(shí)例是應(yīng)實(shí)例是 。 1、電子守恒規(guī)律、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）物質(zhì)的量）=氧化劑得電氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關(guān)氧化還原反作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)的計(jì)算配平氧化還原反應(yīng)方程配平氧化還原反應(yīng)方程式式2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，

5、既處于中間價(jià)，既 氧化性氧化性又有還原性。又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性氧化性又有還原性在在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是，反應(yīng)實(shí)例是 只能作氧化劑的是只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例，反應(yīng)實(shí)例是是 。 高一化學(xué) 備課組第9頁/共21頁第十頁，共21頁。高一化學(xué) 備課組第10頁/共21頁第十一頁，共21頁。高一化學(xué) 備課組第11頁/共21頁第十二頁，共21頁。高一化學(xué) 備課組第1

6、2頁/共21頁第十三頁，共21頁。逐漸逐漸(zhjin)減弱減弱氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)高一化學(xué) 備課組第13頁/共21頁第十四頁，共21頁。催化劑催化劑高一化學(xué) 備課組第14頁/共21頁第十五頁，共21頁。高一化學(xué) 備課組第15頁/共21頁第十六頁，共21頁。高一化學(xué) 備課組第16頁/共21頁第十七頁，共21頁。高一化學(xué) 備課組第17頁/共21頁第十八頁，共21頁。要點(diǎn)要點(diǎn)(yodin)：（：（1）單箭號（在反應(yīng)物之間）單箭號（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)）箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。高一化學(xué) 備課組第18頁/共21頁第十九頁，共21頁。說明：上述說明：上述(shngsh)練習(xí)中的第（練習(xí)中的第（2）例）例（*號者）是一類特殊的氧化號者）是一類特殊的氧化還原反應(yīng)，還原反應(yīng)，其特征是氧化其特征是氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)中還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同