高三化學上學期10月質檢試卷(含解析)-人教版高三全冊化學試題

1、. .專業(yè) . 2015-2016 學年四川省南充市營山縣老林中學高三（上）質檢化學試卷（10 月份）一、單選題：1為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015 年 4 月 16 日國務院頒布了水污染防治行動計劃下列做法不利于該目標實現(xiàn)的是（）a推廣使用無磷洗滌劑b用 o3替代 cl2作飲用水消毒劑c用工業(yè)污水直接灌溉農田d含 cr3+的廢水用適量石灰處理后排放2火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為： 2cufes2+o2cu2s+2fes+so2，下列說法正確的是（）a每轉移l.2 mol電子，有0.2mol 硫被氧化bcufes2僅作還原劑，硫元素被氧化c每生成1molcu2s

2、，有 4mol 硫被氧化dso2只是氧化產物3一化學研究性學習小組對某na2co3和 nahco3混合溶液的組成進行探究取 20.0ml 該混合溶液不斷加入1.00mol?l1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現(xiàn)象見表反應階段鹽酸體積x/ml 0 x10.010.0 x40.0 x40.0 現(xiàn)象無氣體產生氣體無氣體則混合溶液中c（hco）為（）a1.00 mol?l1b 0.50 mol?l1c 1.50 mol?l1d2.00 mol?l14已知： i2（aq）+i（aq）? i3（aq） 某 i2、ki 混合溶液中，i3的物質的量濃度c（ i3）與溫度 t 的關系如圖所示 （曲線上任何一點都

3、表示平衡狀態(tài)）下列說法正確的是（）. .專業(yè) . a反應 i2（aq）+i（aq）? i3（ aq）的 h 0 b若溫度為t1、t2，反應的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則 k1k2c若反應進行到狀態(tài)d時，一定有正逆d狀態(tài) a與狀態(tài) b相比，狀態(tài)a的 c（i2）大5反應 a+b c 分兩步進行： a+b x，xc，反應過程中能量變化如圖所示，e4表示反應 a+b x 的活化能，下列有關敘述正確的是（）aee表示反應xc 的活化能bx是反應 a+b c 的催化劑c反應 a+b c 的h 0 d加入催化劑可改變反應a+b c 的焓變6下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2 的是（）a固體 na2o2中

4、陰離子與陽離子的個數(shù)b相同溫度下100ml 0.1mol/l ch3cooh 與 100ml 0.2mol/l ch3cooh 溶液的 c（h+）c液面在“ 0”刻度時，25ml 堿式滴定管和50ml 堿式滴定管所盛溶液的體積d在反應2h2s+so2=3s +2h2o中氧化產物與還原產物的質量. .專業(yè) . 7關于下列四個圖象的說法正確的是（）a已知圖是體系fe3+（aq） +scn（aq）?fe（scn ）2+（aq） 中的 cfe （scn ）2+ 溫度 t的平衡圖象 a點與 b點相比， a點的 c（fe3+） 大b圖表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積v 與時間

5、 t的關系則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2：3 c圖表示電源x極為正極， u形管中為agno3溶液，則b 管中電極反應式是：4oh4e=o2+2h2o d圖表示分離ccl4萃取碘水后已分層的有機層和水層8下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（）a滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有so42b將鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為k2c03c某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽d向某溶液中滴加kscn溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則溶液中一定含有fe2+9下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（）a在 kmno4溶液中：

6、so42、mg2+、ch3ch2oh 、no3b在由水電離的氫離子濃度為11012mol/l 的溶液中： fe2+、na+、 no3、clc離子濃度相同的溶液中：ch3coo、 so42、nh4+、cu2+d無色溶液中：fe3+、no3、na+、 cl10甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產物已略去） 下列說法不正確的是（）. .專業(yè) . a若甲是alcl3溶液，則丁可能是naoh 溶液b若甲是fe，則丁可能是cl2c若丁是co2，則甲可能為mg d若丁是o2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16 二、填空題：11 （2015 秋?營山縣校級月考）w 、

7、x、y、z 分別為 h、c、n、 o元素（1）由 xw4、z2和 koh溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為（2）已知： 2yz2（ g）?y2z4（g）h 0在恒溫恒容條件下，將一定量yz2和 y2z4的混合氣體通入容積為2l 的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c 隨時間 t 的變化關系如圖所示a、 b、c、 d 四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點25min 時，增加了（填物質的化學式） mol a、 b、c、 d 四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母） . .專業(yè) . 12 （2015 秋?商洛校級期中）一定溫度下，在容積固定的v l 密

8、閉容器里加入n mol a 、 2n mol b，發(fā)生反應： a（g）+2b（g）2c （g）h 0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為k，此時 a的轉化率為x（1）k和 x 的關系滿足k= 在保證a濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡（填字母）a向正反應方向移動 b向逆反應方向移動 c不移動（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：可見反應在t1、 t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時；t8時；t2時平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若 t4時降壓， t5時達到平衡， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4t6時逆反應速率與時間

9、的關系線【化學 - 選修 3：物質結構與性質】13 （2015 秋?營山縣校級月考）鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置（2）配合物 fe（co ）x常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe（co ）x晶體屬于（填晶體類型） fe（co ）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x= fe （co ）x在一定條件下發(fā)生反應：. .專業(yè) . fe（ co ）x（s） ?fe（s）+xco （g） 已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為（3）寫出 co的一種常見等電子體分

10、子的結構式；兩者相比較沸點較高的為（填化學式） （4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1 所示基態(tài)銅原子的核外電子排布式為每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目（5）某 m原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與 m形成化合物的晶胞如圖2 所示（黑點代表銅原子）該晶體的化學式為已知該晶體的密度為 g?cm 3，阿伏加德羅常數(shù)為na，則該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為pm （只寫計算式三、實驗題：14 （2015 秋?營山縣校級月考）鋁熱反應是鋁的一個重要性質某?；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖 a實驗進行鋁熱反應，冷卻后得到

11、“鐵塊”混合物（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是. .專業(yè) . （2）該鋁熱反應的化學方程式為（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖b裝置，滴入足量naoh 溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是取 1g 樣品進行上述實驗，共收集到44.8ml 氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會（填“偏

12、大”或“偏小四、綜合題：15 （2015 秋?營山縣校級月考）合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如圖1所示. .專業(yè) . （1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成h2和 co的化學化學方程式為（2）圖 2為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)若分別用va（nh3）和 vb（nh3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)a、b時的化學反應速率，則va（nh3）vb（nh3） （填“”、“”或“=”） 在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)?p3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）（3）nh3（g）

13、與 co2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖3 如下： nh3（g）與 co2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖4 所示陽極室中發(fā)生的反應依次為、（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有nh3存在時能被空氣中的o2氧化，生成cu（nh3）42+，該反應的離子方程式為. .專業(yè) . 2015-2016 學年四川省南充市營山縣老林中學高三（上）質檢化學試卷（10 月份）參考答案與試題解析一、單選題：1為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015 年 4 月 16 日國務院

14、頒布了水污染防治行動計劃下列做法不利于該目標實現(xiàn)的是（）a推廣使用無磷洗滌劑b用 o3替代 cl2作飲用水消毒劑c用工業(yè)污水直接灌溉農田d含 cr3+的廢水用適量石灰處理后排放【考點】 常見的生活環(huán)境的污染及治理【分析】 a 使用含磷洗滌劑會使水體富營養(yǎng)化，造成水污染；bo3替代 cl2作飲用水消毒劑，減少了氯氣的殘留；c用工業(yè)污水含重金屬離子，直接灌溉農田可以污染土壤和糧食作物等；d廢水中的cr3+常采用沉淀法處理【解答】 解： a使用含磷洗滌劑會使水體富營養(yǎng)化，造成水污染，推廣使用無磷洗滌劑能減小水污染，故a正確；bo3替代 cl2作飲用水消毒劑，減少了氯氣的殘留，有利于減小水污染，故b正

15、確；c用工業(yè)污水含重金屬離子，直接灌溉農田可以污染土壤和糧食作物等，故c錯誤；d廢水中的cr3+常采用沉淀法處理，用適量石灰處理后可生成氫氧化鉻沉淀，有利于減小水污染，故d正確；故選 c【點評】 本題主要考查了水資源的保護和利用，難度不大，要養(yǎng)成保護水資源，珍惜每一滴水的習慣2火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為： 2cufes2+o2cu2s+2fes+so2，下列說法正確的是（）. .專業(yè) . a每轉移l.2 mol電子，有0.2mol 硫被氧化bcufes2僅作還原劑，硫元素被氧化c每生成1molcu2s，有 4mol 硫被氧化dso2只是氧化產物【考點】 氧化還原反應【分析】 2cufe

16、s2+o2cu2s+2fes+so2中， cu元素的化合價由+2 價降低為 +1 價， o元素的化合價由 0 降低為 2價， s元素的化合價由2 價升高為 +4 價，以此來解答【解答】解：a 由反應可知， 1mols 被氧化轉移6mol 電子，則每轉移1.2 mol 電子，有 0.2mol硫被氧化，故a正確；bcu元素的化合價降低，s元素的化合價升高，則cufes2既作還原劑又作還原劑，s元素被氧化，故b錯誤；c由反應可知，生成1 molcu2s ，有 1mol 硫被氧化，故c錯誤；do元素的化合價由0 降低為 2 價， s元素的化合價由2 價升高為 +4 價，則 so2既是氧化產物又是還原產

17、物，故d錯誤；故選 a【點評】 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，題目難度不大3一化學研究性學習小組對某na2co3和 nahco3混合溶液的組成進行探究取 20.0ml 該混合溶液不斷加入1.00mol?l1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現(xiàn)象見表反應階段鹽酸體積x/ml 0 x10.010.0 x40.0 x40.0 現(xiàn)象無氣體產生氣體無氣體則混合溶液中c（hco）為（）a1.00 mol?l1b 0.50 mol?l1c 1.50 mol?l1d2.00 mol?l1【考點】 有關混合物反應的計算【專題】 利用化學方

18、程式的計算. .專業(yè) . 【分析】第階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程， 反應生成的碳酸氫根離子與氯化氫的物質的量相等；第階段碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體，根據(jù)消耗的鹽酸的物質的量可計算出參加反應的碳酸氫根離子的總物質的量， 再根據(jù)中生成的碳酸氫根離子可計算出原混合液中碳酸氫根離子的物質的量，最后根據(jù)c=計算出原混合液中碳酸氫根離子的濃度【解答】 解：第階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程，反應為co32+h+=hco3，消耗鹽酸體積10ml，碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉，氯化氫物質的量為：0.0

19、10ml1.00mol?l 1=0.01mol ，則反應生成碳酸氫根離子的物質的量為 0.01mol ，第階段發(fā)生反應：hco3+h+=h2o+co2，則參加反應的碳酸氫根離子的總物質的量為：（ 0.04l 0.01l ）1.00mol/l=0.03mol ， 則原溶液中碳酸氫根離子的物質的量為： 0.03mol 0.01mol=0.02mol ，所以原混合液中碳酸氫根離子的濃度為：c（hco3）=1mol/l ，故選 a【點評】 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等， 明確每一階段發(fā)生的反應實質為解答關鍵， 注意掌握碳酸根離子、碳酸氫根離子與酸反應的離子方程式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及

20、化學計算能力4已知： i2（aq）+i（aq）? i3（aq） 某 i2、ki 混合溶液中，i3的物質的量濃度c（ i3）與溫度 t 的關系如圖所示 （曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法正確的是（）a反應 i2（aq）+i（aq）? i3（ aq）的 h 0 b若溫度為t1、t2，反應的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則 k1k2c若反應進行到狀態(tài)d時，一定有正逆. .專業(yè) . d狀態(tài) a與狀態(tài) b相比，狀態(tài)a的 c（i2）大【考點】 體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線【專題】 化學平衡專題【分析】 由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，i3的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，升高

21、溫度， 平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小， 根據(jù) d點 c（i3）判斷趨向平衡狀態(tài)時反應進行方向，進而判斷d點的正、逆大小，從溫度對平衡移動的影響分析不同狀態(tài)a 、b的 c（i2）濃度大小【解答】 解： a隨著溫度的不斷升高，i3的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，則i2（aq） +i（ aq）? i3（aq）是一個放熱反應，即h0，故 a錯誤；b因為溫度t2t1，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即k1k2，故 b錯誤；c、從圖中可以看出d點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向a點移動， i3的濃度應增加，平衡向正分析移動，所以v正v逆，故 c正確；d、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（i3

22、）變小，則c（i2）應變大，所以狀態(tài)b的 c（i2）大，故 d錯誤；故選 c【點評】 本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等， 注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態(tài)，注意分析化學方程式的特征以及溫度、壓強對平衡移動的影響5反應 a+b c 分兩步進行： a+b x，xc，反應過程中能量變化如圖所示，e4表示反應 a+b x 的活化能，下列有關敘述正確的是（）aee表示反應xc 的活化能bx是反應 a+bc 的催化劑c反應 a+b c 的h 0 d加入催化劑可改變反應a+b c 的焓變. .專業(yè) . 【考點】 化學反應的能量變化規(guī)律【分析】 a依據(jù)分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能

23、量稱為活化能；b依據(jù)催化劑是先作為反應物參與化學反應，然后再通過化學反應轉變成原物質；c依據(jù)圖象分析可知反應物ab能量高于生成物c的能量，反應是放熱反應；d催化劑改變反應速率不改變化學平衡【解答】 解： a反應的活化能e1e2，故 a錯誤；b若 x是反應 a（g）+b（g）c（ g）的催化劑，則x是反應的反應物，是反應的生成物，故b錯誤；c圖象分析可知反應物ab能量高于生成物c的能量， 反應是放熱反應，h 0，故 c正確；d焓變和反應物和生成物能量有關，與反應變化過程無關，催化劑只改變反應速率，不改變反應的焓變，故d錯誤；故選 c【點評】 本題考查了反應的焓變意義圖象分析應用，催化劑改變反應速

24、率的過程，掌握基礎是關鍵，題目難度中等6下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2 的是（）a固體 na2o2中陰離子與陽離子的個數(shù)b相同溫度下100ml 0.1mol/l ch3cooh 與 100ml 0.2mol/l ch3cooh 溶液的 c（h+）c液面在“ 0”刻度時，25ml 堿式滴定管和50ml 堿式滴定管所盛溶液的體積d在反應2h2s+so2=3s +2h2o中氧化產物與還原產物的質量【考點】 物質的量的相關計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡【分析】 a 過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成；b醋酸溶液的濃度越大，其電離程度越?。籧滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；d反應 2h

25、2s+so2=3s +2h2o中氧化產物s與還原產物s的物質的量之比為2：1【解答】 解： a固體 na2o2中陰離子o2與陽離子na+的個數(shù) 1：2，故 a正確；. .專業(yè) . b相同溫度下0lmol/l的 ch3cooh 與 0.2mol/l的 ch3cooh 溶液中， 醋酸的電離程度不同，所以的 c（h+）之比不是1：2故 b錯誤；c25ml滴定管和50ml滴定管的管徑不同，滴定管刻度線下沒有刻度，但充滿液體，所以體積不是1：2，故 c錯誤；d反應 2h2s+so23s+2h2o中氧化產物s與還原產物s的物質的量之比為2：1，則質量比為 2：1，故 d錯誤；故選 a【點評】 本題考查較為

26、綜合，涉及物質組成、滴定管的構造、弱電解質的電離、氧化還原反應等問題，綜合考查學生的分析理解能力，難度中等7關于下列四個圖象的說法正確的是（）a已知圖是體系fe3+（aq） +scn（aq）?fe（scn ）2+（aq） 中的 cfe （scn ）2+ 溫度 t的平衡圖象 a點與 b點相比， a點的 c（fe3+） 大b圖表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積v 與時間 t的關系則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2：3 c圖表示電源x極為正極， u形管中為agno3溶液，則b 管中電極反應式是：4oh4e=o2+2h2o d圖表示分離ccl4萃取碘水后已分層的有機層和水層【

27、考點】 化學方程式的有關計算；原電池和電解池的工作原理；分液和萃取【分析】 a根據(jù)圖象可知，a點與 b點相比， a點的 cfe （scn ）2+ 大，可根據(jù)化學平衡判斷；b根據(jù)圖象中可知，反應中鎂和鋁的反應所需時間之比為2： 3，判斷其反應速率之比；c電源 x極為正極，則y極為負極，則b 管中石墨是陰極，發(fā)生還原反應；. .專業(yè) . dccl4的密度大于水【解答】 解： a根據(jù)圖象可知，a點與 b點相比， a點的 cfe （ scn ）2+ 大，說明 a點相對于 b點平衡右移，故a點 c（fe）3+小，故 a錯誤；b根據(jù)圖象中可知，反應中鎂和鋁的反應所需時間之比為2：3，可知其反應速率之比為3

28、：2，故 b錯誤；c電源 x極為正極，則y極為負極，與y極相連的 b 管石墨是陰極，發(fā)生還原反應，而選項中發(fā)生氧化反應，故c錯誤；dccl4的密度大于水，而且與水會分層，四氯化碳在下層，用分液漏斗分離，故d正確；故選 d【點評】 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等， 本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對平衡移動的影響，此為解答該題的關鍵8下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（）a滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有so42b將鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為k2c03c某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽d向某溶液

29、中滴加kscn溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則溶液中一定含有fe2+【考點】 化學實驗方案的評價【分析】 a 銀離子和氯離子產生白色沉淀氯化銀；b能使澄清石灰水變渾濁的氣體是co2和 so2，和酸反應生成co2和 so2的離子有co32、so32、hco3或 hso3；c含 na元素的固體，其焰色反應中火焰均呈黃色；d鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將fe2+氧化生成fe3+【解答】 解： a銀離子和氯離子產生氯化銀白色沉淀，所以該溶液中不一定含有so42，故a錯誤；b能使澄清石灰水變渾濁的氣體是co2和 so2，和酸反應生成co2和 so2的離子有co32、so32、hco

30、3和 hso3，故 b錯誤；. .專業(yè) . c含 na元素的固體，其焰色反應中火焰均呈黃色，則該物質可能為鈉鹽或naoh 、氧化物等，故 c錯誤；d向某溶液中滴加kscn 溶液， 溶液不變色， 說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將fe2+氧化生成 fe3+，故該溶液中一定含fe2+，故 d正確故選 d【點評】 本題考查化學實驗方案的評價，側重實驗操作和實驗細節(jié)的考查，涉及離子的檢驗、焰色反應等，注重基礎知識的考查，題目難度中等9下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（）a在 kmno4溶液中： so42、mg2+、ch3ch2oh 、no3b在由水電離

31、的氫離子濃度為11012mol/l 的溶液中： fe2+、na+、 no3、clc離子濃度相同的溶液中：ch3coo、 so42、nh4+、cu2+d無色溶液中：fe3+、no3、na+、 cl【考點】 離子共存問題【專題】 離子反應專題【分析】 a 高錳酸鉀能夠氧化乙醇；b該溶液可能為酸性或堿性溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子氧化亞鐵離子；c四種離子之間不反應，能夠大量共存；d鐵離子為有色離子【解答】 解： akmno4溶液有強氧化性，不能和ch3ch2oh共存，故a錯誤；b由水電離的氫離子濃度為11012mol/l 的溶液可能是酸性，也可能是堿性， 但不管哪一種溶液 f

32、e2+都不能存在，故b錯誤；c離子濃度相同的溶液中：ch3coo、 so42、nh4+、cu2+能共存，故c正確；d無色溶液中fe3+不能共存，故d錯誤；故選 c. .專業(yè) . 【點評】 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性， 據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或 oh； 溶液的顏色， 如無色時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在10甲、乙、丙、丁均為中學

33、化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產物已略去） 下列說法不正確的是（）a若甲是alcl3溶液，則丁可能是naoh 溶液b若甲是fe，則丁可能是cl2c若丁是co2，則甲可能為mg d若丁是o2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16 【考點】 鎂、鋁的重要化合物；鎂的化學性質；無機物的推斷【專題】 元素及其化合物【分析】 甲能和丁能連續(xù)反應，說明該反應與反應物用量、反應物濃度或反應條件有關，a氯化鋁和氫氧化鈉反應產物與氫氧化鈉的量有關；b無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵；c鎂能和二氧化碳反應生成碳，碳能和二氧化碳發(fā)生化合反應；d若丁是o2，則乙、丙的相對分子質量可能相

34、差16，則乙和丙相差一個氧原子【解答】 解： a若甲是氯化鋁溶液，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以符合轉化關系，故a正確；b若甲是鐵，丁是氯氣，鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應，所以不符合轉化關系，故b錯誤；c若丁是二氧化碳，甲是鎂，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，所以符合轉化關系，故c正確；. .專業(yè) . d若丁是o2，甲是碳，碳和少量氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相對分子質量相差16，故 d正確；故選 b【點評】 本題考查了物質之間的轉化，明確物質

35、的性質是解本題關鍵，甲能連續(xù)反應說明發(fā)生的反應與丁的物質的量或濃度、或反應條件有關， 同時考查學生總結歸納能力，難度不大二、填空題：11 （2015 秋?營山縣校級月考）w 、x、y、z 分別為 h、c、n、 o元素（1）由 xw4、z2和 koh溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為ch48e+10oh=co32+7h2o （2）已知： 2yz2（ g）?y2z4（g）h 0在恒溫恒容條件下，將一定量yz2和 y2z4的混合氣體通入容積為2l 的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c 隨時間 t 的變化關系如圖所示a、 b、c、 d 四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點

36、b、d 25min 時，增加了no2（填物質的化學式）0.8 mol a、b、c、d 四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c、d、b、a （填字母） 【考點】 原電池和電解池的工作原理；化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素【專題】 化學反應中的能量變化；電化學專題【分析】（1）由 ch4、o2和 koh溶液組成的新型燃料電池，負極上發(fā)生氧化反應，甲烷在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水；（2）物質的濃度不發(fā)生變化時表示化學反應處于平衡狀態(tài)；. .專業(yè) . 由圖象曲線變化可知，在 10min 時，n濃度變化量為0.4mol/l ， m濃度變化量為0.2mol/l ，則 n

37、為 no2的變化曲線， m為 n2o4的變化曲線， 25min 瞬間， n2o4的濃度不變，no2的濃度變?yōu)?1mol/l ，應是加入no2，根據(jù)濃度變化量計算加入no2的物質的量；c（ no2）越大，顏色越深【解答】 解： （1）由 ch4、 o2和 koh 溶液組成的新型燃料電池，負極上發(fā)生氧化反應，甲烷在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，負極電極反應式為：ch48e+10ohco32+7h2o ，故答案為： ch4 8e+10ohco32+7h2o；（2）物質的濃度不發(fā)生變化時表示化學反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知，處于平衡狀態(tài)的點是 b 和 d，故選： bd；由圖象曲線變化可知，

38、在 10min 時，n濃度變化量為0.4mol/l ， m濃度變化量為0.2mol/l ，則 n為 no2的變化曲線， m為 n2o4的變化曲線， 25min 瞬間， n2o4的濃度不變，no2的濃度變?yōu)?1mol/l ，應是加入no2，ze 加入 no2的物質的量2l（ 1mol/l 0.6mol/l ）=0.8mol ，故答案為： no2； 0.8 ；c（ no2）越大，顏色越深，故顏色由深到淺的順序是c、 d、b、a，故答案為： c、d、 b、a【點評】 本題考查化學平衡圖象、原電池，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義，關鍵是判斷 n、m所代表的物質，題目難度中等12 （2015 秋?

39、商洛校級期中）一定溫度下，在容積固定的v l 密閉容器里加入n mol a 、 2n mol b，發(fā)生反應： a（g）+2b（g）2c （g）h 0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為k，此時 a的轉化率為x（1）k和 x 的關系滿足k= 在保證 a濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡c （填字母）. .專業(yè) . a向正反應方向移動 b向逆反應方向移動 c不移動（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：可見反應在t1、 t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時升溫或增大c的濃度；t8時使用催化劑；t2時平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向

40、移動；若 t4時降壓， t5時達到平衡， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4t6時逆反應速率與時間的關系線【考點】 化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用；化學平衡的影響因素【專題】 化學平衡專題【分析】 （1）依據(jù)化學平衡是哪段是列式計算平衡濃度，結合平衡常數(shù)概念計算得到平衡常數(shù)，保證a濃度不變的情況下，增大容器的體積，bc濃度減小比例相同此時濃度商和平衡常數(shù)相同，平衡不動；（2） ）該反應是一個反應前后氣體體積不變的且是正反應是放熱的化學反應，t2時逆反應速率增大， 且平衡時反應速率大于t2時反應速率， 平衡向逆反應方向移動；t8時反應速率增大，但平衡不移動，根據(jù)外界條件對化學反應速率

41、的影響來分析解答；根據(jù)圖象可知，逆反應速率瞬間增大后然后降低，說明平衡是逆向移動；t4時降壓，逆反應速率減小，但平衡不移動，t6時增大反應物的濃度，t6點逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，隨著反應的進行，逆反應速率增大，大于原平衡濃度【解答】 解： （1）在容積固定的v l 密閉容器里加入n mol a、2n mol b，發(fā)生反應： a（ g）+2b（g）2c（g）h 0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為k，此時 a的轉化率為x，. .專業(yè) . a（g）+2b（g）2c（g）起始量（ mol） n 2n 0 變化量（ mol） nx 2nx 2nx 平衡量（ mol） n nx 2n2nx 2n

42、x 平衡濃度為， c（a）=mol/l ，c（b）=mol/l ， c（c）=mol/l 平衡常數(shù)k=，增大容器體積時，c（b）和 c（ c）等比例減小，由于a的濃度不變，此時的值仍然等于k，所以平衡不移動；故答案為：；c；（2）由于縱坐標只表示v逆，為了便于求解，在解題時可把v正補上， t2時平衡逆向移動，采用的條件可以是升溫或增大c的濃度； t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑該反應是一個反應前后氣體體積減小的且是正反應是放熱的化學反應，t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，改變的條件為增大生成物 c濃度或升高溫度，t8時反應速率增大，但平衡

43、不移動，改變的條件為使用催化劑，故答案為：增大生成物c濃度或升高溫度；使用催化劑；根據(jù)圖象可知，逆反應速率瞬間增大后然后降低，說明平衡是逆向移動，故答案為：逆反應；. .專業(yè) . t4時降壓，逆反應速率減小，小于原平衡速率，但平衡不移動，t6時增大反應物的濃度，t6點逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，隨著反應的進行，逆反應速率增大，大于原平衡速率，所以其圖象為：，故答案為：【點評】 本題考查了化學平衡常數(shù)的確定、外界條件對反應速率的影響等知識點，注意反應前后氣體體積不變的可逆反應中，壓強對能改變反應速率但不影響平衡的移動，圖象繪制平衡影響因素的變化，題目難度中等【化學 - 選修 3：物質結

44、構與性質】13 （2015 秋?營山縣校級月考）鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第族（2）配合物 fe（co ）x常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe（co ）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型） fe（co ）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x= 5 fe （co ）x在一定條件下發(fā)生反應：fe （co ）x（s）?fe（s）+xco （g） 已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵（3）寫出 co的一種常見等電子體分子的結構式nn；兩者相比

45、較沸點較高的為co （填化學式） （4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1 所示基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1. .專業(yè) . 每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12 （5）某 m原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與 m形成化合物的晶胞如圖2 所示（黑點代表銅原子）該晶體的化學式為cucl 已知該晶體的密度為 g?cm 3，阿伏加德羅常數(shù)為na，則該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為1010pm （只寫計算式【考點】 晶胞的計算；配合物的成鍵情況【專題】 化學鍵與晶體結構【分析】（1）鐵是 26 號元素，位于周期表中第四周期第族；

46、（2）分子晶體的熔沸點較低；配合物fe（ co ）x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，據(jù)此判斷x 值；根據(jù)生成物判斷形成的化學鍵；（3）原子數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；根據(jù)分子的極性判斷，極性分子的沸點較高；（4）銅為29 號元素，據(jù)此寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式；根據(jù)晶胞結構圖可知，銅為面心立方堆積，據(jù)此判斷每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目；（5）根據(jù)價電子排布式判斷出x原子為 cl 原子；利用均攤法計算得出；計算出一個晶胞中微粒數(shù)，利用化合物的摩爾質量和密度計算出晶胞邊長，根據(jù)晶胞的結構可知，銅原子和m原子之間的最短距離為立方體體對角線的【解答】 解

47、： （1）鐵為 26 號元素，所以鐵在元素周期表中的位置第四周期第族. .專業(yè) . 故答案為：第四周期第族；（2）配合物 fe（co ）x常溫下呈液態(tài)， 熔點為 20.5， 沸點為 103， 易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe（ co ）x晶體屬于分子晶體fe（co ）x的中心原子鐵的價電子數(shù)8，1 個配體提供一對電子，所以x=5，由于反應過程中只斷裂配位鍵，形成了金屬單質鐵，故該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；（3）原子總數(shù)相等， 價電子數(shù)相等的粒子互為等電子體，所以 co的一種常見等電子體分子為氮氣，結構式為nn，對于分子晶體，相對分子質量相近時，極性越大，沸點

48、越高，一氧化碳是極性分子，氮氣是非極性分子，所以沸點較高的為一氧化碳故答案為： nn； co ；（4）銅為28 號元素，質子數(shù)為28，故基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1故答案為： ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1；由圖可知，銅晶胞為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，所以每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12故答案為： 12；（5）某 m原子的外圍電子排布式為3s23p5，則 m為氯元素，由銅與m形成化合物的晶胞可知，4 個銅原子都在晶胞內部，故該晶胞中銅的個數(shù)為4，氯原子的個數(shù)為8+6=4，所以該晶體

49、的化學式為cucl故答案為： cucl；將大正方體分成8 個小正方體， 則該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為小正方體的體對角線的一半，1個該晶體中含有4個 cucl，則該晶體的體積為cm3，晶胞的邊長為cm，小正方體的邊長為cm，小正方體的體對角線是小正方體. .專業(yè) . 邊長的倍，則小正方體的體對角線為cm，則該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為cm，即1010pm 故答案為：1010【點評】 本題考查較為全面，涉及到電子排布式、第一電離能、雜化類型的判斷、配合物以及有關晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學習中注意總結書寫電子排布式的方法，如何判斷分子空間構型以及有關晶體計算

50、等方法三、實驗題：14 （2015 秋?營山縣校級月考）鋁熱反應是鋁的一個重要性質某?；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖 a實驗進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱（2）該鋁熱反應的化學方程式為8al+3fe3o44al2o3+9fe （3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖b裝置，滴入足量naoh 溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名

51、稱為堿式滴定管量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調節(jié)量氣管使左右液面相平取 1g 樣品進行上述實驗，共收集到44.8ml 氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6% . .專業(yè) . 裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用如果裝置沒有橡膠管， 測出鋁的百分含量將會偏大 （填“偏大”或“偏小【考點】 探究鋁熱反應【專題】 無機實驗綜合【分析】（1）根據(jù)蔗糖在濃硫酸中脫水過程中放出大量的熱進行分析；（2）鋁和四氧化三鐵在高溫下發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，據(jù)此寫出反應的化學方程式；（3）由于溫度、壓強影響氣體體積，

52、所以應該先冷卻到室溫，然后調節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平；量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結構；根據(jù)生成氫氣的量及反應關系式列式計算出樣品中鋁的質量分數(shù)；如果裝置沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強增大，在排液過程中會排出的液體增多，導致測定結果偏高【解答】 解： （ 1）作為引火劑必須能產生大量的熱，用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，是因為蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）在高溫條件下，鋁和四氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為： 8al+3fe3o44al2o3

53、+9fe，故答案為： 8al+3fe3o44al2o3+9fe；（3）量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結構，所以該儀器的名稱為堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；對量氣管讀書時，首先等實驗裝置恢復到室溫再進行下一步操作，然后調節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進行，. .專業(yè) . 故答案為：冷卻至室溫和調節(jié)量氣管使左右液面相平；標準狀況下44.8ml 氫氣的物質的量為：=2103mol，根據(jù)關系式2al 3h2可知，生成標準狀況下44.8ml 氫氣消耗鋁的質量為： 27g/mol2103mol=0.036g ，則鋁的百分含量為：100%=3.6% ，故答案為： 3.6%；橡膠管可以平衡壓強讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實驗誤差的作用，如果裝置中沒有橡膠管， 隨液體流下試管中壓強增大，試管中排出液體增多，測量出的該物質百分含量將會偏大，故答案為：偏大【點評】 本題考查了鋁熱反應原理及其綜合應用，題目難度中等， 涉及鋁熱反應方程式的書寫、化學計算、誤差分析等知識，注意掌握鋁熱反應原理，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力四、綜合題：15 （2015 秋?營山縣校級月考）合成氨尿素工業(yè)生產過程