第三節(jié)_化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第一課時(shí)第一課時(shí)化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量想一想想一想?1. 1.你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時(shí)的主導(dǎo)思想是什么？沖在稱象時(shí)的主導(dǎo)思想是什么？ 化整為零，化大為小化整為零，化大為小2. 2.已知托盤天平的最小刻度為已知托盤天平的最小刻度為0.10.1克，克，你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的主導(dǎo)思想又是什么？主導(dǎo)思想又是什么？ 積小成大，聚微為宏積小成大，聚微為宏 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把

2、這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái) 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想?一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾 物質(zhì)的量像質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間等物理量物質(zhì)的量像質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間等物理量一樣一樣, ,它也是一種基本它也是一種基本物理量物理量含義含義: : 描述描述微觀粒子數(shù)目微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)基本物理量多少的一個(gè)基本物理量符號(hào)符號(hào): : n n

3、單位單位: : 摩爾摩爾, ,簡(jiǎn)稱摩簡(jiǎn)稱摩符號(hào)符號(hào): : mol mol 1mol1mol微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢? ?1mol1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg0.012kg一種碳原子（一種碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子數(shù)相等。碳原子數(shù)相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.026.0210102323。 6.026.0210102323molmol-1-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）。）。1、物質(zhì)的量是用來(lái)描述、物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子微觀粒子的物

4、理量，不能描述的物理量，不能描述宏觀物體宏觀物體2 、微觀粒子包括、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等分子、原子、離子、電子、中子等3 、”物質(zhì)的量物質(zhì)的量“四個(gè)字不能增減四個(gè)字不能增減4 、使用物質(zhì)的量一定要指明、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒具體的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否說(shuō)能否說(shuō) 1mol氧或氧或1mol氫氫能否說(shuō)能否說(shuō): 1mol大米或大米或1mol細(xì)菌細(xì)菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氫離子氫離子表示表示:1mol碳原子碳原子【判斷正誤【判斷正誤】1 、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023個(gè)微粒。個(gè)微粒

5、。2 、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。3 、NA個(gè)個(gè)O原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為1mol。4 、6.021023個(gè)任何微粒的量均為個(gè)任何微粒的量均為1mol。5 、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳所含的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它的物質(zhì)的量為原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它的物質(zhì)的量為1mol。6 、1mol氫含有氫含有6.021023個(gè)氫。個(gè)氫。物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量指代不明指代不明【課堂練習(xí)】1mol O含有 個(gè)O；1mol H2O含有 個(gè)H2O；1mol H+ 含有 個(gè)H+ ；1mole含有 個(gè)e ；6.02

6、1023個(gè)12C的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個(gè)CO的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個(gè)OH的物質(zhì)的量為 mol。6.0210236.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少個(gè)氧分子？1.204 1024個(gè)H原子的物質(zhì)的量是多少?物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為：n=NNA【課堂練習(xí)】5mol Cl 含有 個(gè)Cl；1.5mol H2SO4含有 個(gè)H2SO4；0.3mol Na+ 含有 個(gè)Na+ ；3.011023個(gè)Fe的物質(zhì)的量為 mol；2.4081024個(gè)HClO的物質(zhì)的量為 mol；3.6121023個(gè)Cl的

7、物質(zhì)的量為 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【遷移【遷移應(yīng)用應(yīng)用】6.021023個(gè)H2O6.0210231.20410241mol H2O21 個(gè)H原子個(gè)O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 個(gè)個(gè)O。3.013.011023個(gè)氫分子含個(gè)氫分子含 mol H H、 含有含有 個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、 mol emol e。mol NH3，含有個(gè)，含有個(gè) N N。1.2041024 使用使用摩爾摩爾概念時(shí)的概念時(shí)的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)適用范圍：

8、使用準(zhǔn)則：大：小：廣：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1mol1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。1.物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是用用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)中所含的原子數(shù)目作為標(biāo) 準(zhǔn)來(lái)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量， 符號(hào)是符號(hào)

9、是n。 物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是摩爾摩爾 ，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱摩摩，符號(hào)為，符號(hào)為mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.021023，3. 6.021023 mol-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為，符號(hào)為 NA。 與與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1mol。4. 表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類， 可以是分子、原子、離子或電子等?？梢允欠肿?、原子、離子或電子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推

10、論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái) 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式化學(xué)式1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，的任何物質(zhì)的質(zhì)

11、量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位是，常用單位是gmol1或或kgmol1 。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以gmol1為單為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量?！九袛嗾`【判斷正誤】1. 由于由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以，所以1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23。2. 1molCO的質(zhì)量為的質(zhì)量為

12、28g，是因?yàn)?，是因?yàn)镃O的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為28。3. 由于由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以，所以Na的摩爾質(zhì)量也為的摩爾質(zhì)量也為23。4. H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 gmol1 。5. 23gNa的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1mol。6. 1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23g。7. SO42的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為96 gmol1，1molSO42的質(zhì)量為的質(zhì)量為96g 。460.52molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g；49gH2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。物質(zhì)的物質(zhì)的量（物質(zhì)的物質(zhì)的量

13、（n）、物質(zhì)的質(zhì)量）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間）之間存在如下關(guān)系：存在如下關(guān)系：n=mM【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】1. 0.4molNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。2. 64g氧氣的物質(zhì)的量為氧氣的物質(zhì)的量為 mol。3. 2.5molCu2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。4. 31gNO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。5. 2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為中含氧元素的質(zhì)量為 g。6. gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。7. 1.5molSO2與與gSO3含有相同質(zhì)量的氧元素。含有相同質(zhì)量的氧元素。8. 0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g

14、，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ，其相對(duì)分子質(zhì)量為，其相對(duì)分子質(zhì)量為 。23.421600.5647180180gmol1180 宏宏 觀觀（質(zhì)量）（質(zhì)量） 微微 觀觀(微粒數(shù)微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol的任何物質(zhì)含有的任何物質(zhì)含有6.021023個(gè)微粒。個(gè)微粒。1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，數(shù)值上等于為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于對(duì)于6.021023個(gè)微粒的集體來(lái)說(shuō)，它的物質(zhì)的量為個(gè)微粒的集體來(lái)說(shuō)，它的物質(zhì)的量為1mol，它的質(zhì)量是以，它的質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)

15、原子質(zhì)為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。量或相對(duì)分子質(zhì)量?！菊n堂練習(xí)【課堂練習(xí)】1.填表填表16Cu2+1.5Fe3.011024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(gmol1)物質(zhì)物質(zhì)320.53.011023598490569.03102384640.251.5051023 11.5gNO2中含有中含有 個(gè)個(gè)NO2分子，分子， molN， 個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子， g氧元素。氧元素。下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是 （ ）A. 0.5molNH3B. 9.031023個(gè)個(gè)HCl分子分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH0.251.5051

16、0233.461510248D1.物質(zhì)的量是用物質(zhì)的量是用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是n。物質(zhì)的。物質(zhì)的量的單位是摩爾量的單位是摩爾 ，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.021023，與，與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。3. 6.021023 mol1 稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為稱為阿伏加德羅

17、常數(shù)，符號(hào)為NA。4. 表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。分子、原子、離子或電子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。【小結(jié)【小結(jié)】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第二課時(shí)第二課時(shí)化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量 宏宏 觀觀（質(zhì)量）（質(zhì)量） 微微 觀觀(微粒數(shù)微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol不同物質(zhì)的體積是多少?化學(xué)式化學(xué)式狀狀

18、態(tài)態(tài)體體 積積00，101kPa101kPa2020，101kPa101kPa00，202kPa202kPaFe固體固體7.2cm3NaCl固體固體27.0cm3H2O液體液體18.0cm3C2H5OH液體液體58.3cm3H2氣體氣體22.4L24.0L11.2LO2氣體氣體22.4L24.0L11.2LCO2氣體氣體22.3L23.9L11.2L在相同的溫度和壓強(qiáng)下，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。占的體積在數(shù)值上近似相等。利用表中數(shù)據(jù)可以得出：利用表中數(shù)據(jù)可以得出：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol的不同固體的不同固體或液體的

19、體積是不同的?；蛞后w的體積是不同的。同種氣體的體積隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改同種氣體的體積隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改變變構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大氣體摩爾體積 1、定義：定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 2、符號(hào)：符號(hào)：Vm 3、單位：?jiǎn)挝唬篖 mol-1或或(m3mol-1) 4、氣體的物質(zhì)的量（、氣體的物質(zhì)的量（n）、氣體的體積）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在如）之間存在如下關(guān)系：下關(guān)系：n=VVm

20、5、適用范圍：所有氣體（包括混合氣體） 6、條件：在一定的溫度、壓強(qiáng)下 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1。 注意哦！注意哦！即即STP，指溫度為，指溫度為0，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101kPa的狀況的狀況考考你考考你同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？他們的摩爾體積還是還是22.4L/mol嗎？嗎？所含的分子數(shù)是否相同？ 在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的 量成正比。量成正比。 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含 有相同數(shù)目的分子。（阿伏加德羅定律）有相同數(shù)目的分子。（阿

21、伏加德羅定律）【課堂練習(xí)【課堂練習(xí) 】下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是A.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何物質(zhì)的體任何物質(zhì)的體積在數(shù)值上近似相等。積在數(shù)值上近似相等。B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是水的體積約是22.4L 。C. 1mol H2的體積約是的體積約是22.4L 。D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2的體積約為的體積約為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6LNH3的物質(zhì)的量約的物質(zhì)的量約為為 ，3molNH3的體積約為的體積約為 。11

22、.2L4mol67.2L質(zhì)量質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)(mol)微粒數(shù)微粒數(shù)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量阿伏加阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)氣體體積氣體體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積以以0.012kg12C中所含的原中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位, 1mol任何物質(zhì)中任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒常數(shù)個(gè)微粒6.021023mol1， 6.021023是是0.012kg12C所含的碳原所含的碳原子數(shù)。子數(shù)。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所

23、具有的質(zhì)量。在以有的質(zhì)量。在以g/mol為為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。分子質(zhì)量。一定的溫度和壓強(qiáng)下，一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。占的體積。STP時(shí)，約時(shí)，約為為22.4L/mol。阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)氣體摩氣體摩爾體積爾體積【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ，與與 克克H2S的物質(zhì)的量相等。的物質(zhì)的量相等。2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L某某C、O兩種元素組成的氣體的質(zhì)兩種元素組成的氣體的質(zhì)量為量為

24、66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，其物，其物質(zhì)的量與質(zhì)的量與 gCH4相等。相等。2mol6844g/mol24普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第三節(jié)第三節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第三課時(shí)第三課時(shí)1 1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的濃的物質(zhì)的量的濃度。符號(hào)度。符號(hào)C C B B3 3、單位：、單位：mol/Lmol/L mol/mmol/m3 32 2、定義式、定義式 C

25、CB B= = nBV V一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度例例1 1、下列關(guān)于下列關(guān)于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的說(shuō)法正確的是（的說(shuō)法正確的是（ ） A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、將將0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液

26、，則所得溶液中溶液，則所得溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為多少？量濃度分別為多少？B 定義式中的nB既可以為溶質(zhì)的 物質(zhì)的量，也可以為溶液中的各種離子的物質(zhì)的量，即而求得離子的物質(zhì)的量濃度。 溶質(zhì)電離的離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，只和溶質(zhì)的濃度有關(guān)：CB（離子）=右下角數(shù)字CB(溶質(zhì)）1、下列關(guān)于、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.5mol/LK

27、NO3100mL稀釋成稀釋成500mL；（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液與溶液與0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl濃度比為濃度比為 （）（）A15 2B1 1C3 1 D1 3C1、將342克C12H22O11(蔗糖，相對(duì)分子質(zhì)量為342）溶解在1升水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？為什么？2、從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？討論：我們?cè)诶斫馕镔|(zhì)的量濃度的概念時(shí)要注意：1、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同的物質(zhì)

28、的體積是沒(méi)有加和性的。2、溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)。1 1、從、從500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液中，分別取出中，分別取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？少？練習(xí)練習(xí)既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來(lái)表示溶液組成的物理量，則它們的關(guān)系有 （區(qū)別）：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝槐磉_(dá)式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(質(zhì))/m(液) 100%如何配制如何配制50

29、0mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：容量瓶：用于用于配制一定體積的配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液試一試試一試步驟：步驟：計(jì)算計(jì)算稱量稱量 溶解溶解 冷卻冷卻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻、裝瓶搖勻、裝瓶 用用NaClNaCl固體配制固體配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液?jiǎn)栴}討論問(wèn)題討論1.1.在在準(zhǔn)確準(zhǔn)確配制一定配制一定物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中的溶液過(guò)程中, ,你認(rèn)為你認(rèn)為關(guān)鍵關(guān)鍵是是做好什么做好什么? ?溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確 溶液的體積是否精確溶液的體積

30、是否精確2.2.為達(dá)到上述目的為達(dá)到上述目的, ,我們?cè)谂渲七^(guò)程中用了什么關(guān)鍵儀器我們?cè)谂渲七^(guò)程中用了什么關(guān)鍵儀器? ?電子天平電子天平 ( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) ) 一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶3.3.共用到哪些儀器共用到哪些儀器? ?電子天平電子天平( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) )藥匙藥匙( (滴管滴管) )燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶( (洗瓶洗瓶) ) C=n/v 5 5、誤差分析：、誤差分析：判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無(wú)影響？判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小

31、或無(wú)影響？ 用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（ ）未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（ ）容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（ ）濃硫酸稀釋后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（濃硫酸稀釋后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（ ）定容時(shí)俯視讀數(shù)。（定容時(shí)俯視讀數(shù)。（ ）定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。 總結(jié)總結(jié)：在配制溶液的過(guò)程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？在配制溶液的過(guò)程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？偏大偏大思考與討論思

32、考與討論1 1分析誤差時(shí)，要根據(jù)分析誤差時(shí)，要根據(jù)c cn/vn/v, , 圍繞操作行為對(duì)圍繞操作行為對(duì)n n與與V V的影響來(lái)分析。的影響來(lái)分析。2 2由于操作不慎造成不可挽回的誤差由于操作不慎造成不可挽回的誤差, ,溶液須溶液須重新配制重新配制。 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）器，不是容器） 容量瓶的使用六忌 俯視俯視 仰視仰視平視法平視法反饋練習(xí)：反饋練習(xí)：1 1、下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論值、下列操作使所配溶液的物質(zhì)的