山東省泰安市肥城一中高二化學(xué)上學(xué)期單元測試卷(微粒之間的相互作用)(含解析)-人教版高二全冊化學(xué)試題

1、. 專業(yè) . 2013-2014 學(xué)年山東省泰安市肥城一中高二（上）單元測試卷（微粒之間的相互作用）一、選擇題（本題包括15 小題，每小題3 分，共 45 分）1 （3 分） （2014 春?漢中校級期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）a 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵b 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物c 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里d 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵2 （3 分） （2014 秋?蒼溪縣校級期末）下列分子中，既含有 鍵又含有 鍵的是（）a ch4b hcl c ch2ch2d f23 （3 分） （2008?南昌一模）2007 年 9

2、月，美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是21 世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類能源的重大問題無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是（）a 分子間作用力b 氫鍵c 非極性共價鍵d 極性共價鍵4 （3 分） （2014 春?迎澤區(qū)校級月考）氰氣的化學(xué)式為（cn ）2，結(jié)構(gòu)式為nccn，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）a 在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)b 分子中 nc 鍵的鍵長大于cc鍵的鍵長c 分子中含有2 個 鍵和 4 個 鍵d 不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)5 （3 分） （2

3、015 春?吉林校級期中）用pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）. 專業(yè) . a c原子的四個雜化軌道的能量一樣b c原子的 sp3雜化軌道之間夾角一樣c c原子的 4 個價電子分別占據(jù)4 個 sp3雜化軌道d c原子有 1 個 sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)6 （3 分） （2013?廣東模擬）下列敘述中正確的是（）a nh3、co 、co2都是極性分子b ch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子c hf、hci、hbr、hi 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d cs2、h2o、c2h2都是直線型分子7 （3 分）同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷

4、就是其中的一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說法正確的是（）a 含有非極性共價鍵b 鍵角均為109.5c 有兩種同分異構(gòu)體d 分子屬于極性分子8 （3 分）金屬鍵的形成是通過（）a 金屬原子與自由電子之間的相互作用b 金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用c 自由電子之間的相互作用d 金屬離子之間的相互作用9 （3 分）下列說法正確的是（）a 極性分子間僅存在范德華力b 范德華力只存在于極性分子之間c hf、hcl、hbr、hi 熔、沸點(diǎn)依次升高d 氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵10 （ 3分）下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是（）. 專業(yè) . a li 、na 、k

5、、pb b hf、hcl、hbr、 hi c licl 、nacl、kcl、 rbcl d f2、 cl2、br2、i211 （ 3分） （2014 秋?蒼溪縣校級期末）下列說法正確的是（）a nh3是極性分子，分子中n原子處在3 個 h原子所組成的三角形的中心b h2o的熔、沸點(diǎn)大于h2s是由于 h2o分子之間存在氫鍵c 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力d 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為hclo hclo2hclo3 hclo412（3 分）（2015 春?莆田校級期中） 下列生活中的問題， 不能用金屬鍵理論知識解釋的是（）a 用鐵制品做炊具b 用金屬鋁制成導(dǎo)線c 用鉑金做首飾d 鐵易

6、生銹13 （ 3分）下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（）a c2h2b cs2c nh3d bcl314 （ 3 分） （2015?玉山縣校級模擬）據(jù)報道，中國的科學(xué)家將c60分子組裝在一單層分子膜表面，在 268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）a co2b cocl2c c2h4o d h2o215 （ 3分）最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1% 的羰基硫（ ocs ） ，已知羰基硫中所有原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列有關(guān)羰基硫的說法正確的是（）a

7、屬于非極性分子b 沸點(diǎn)低于co2c電子式為d 三個原子位于同一直線上16 （ 3分）用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳播給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是（）. 專業(yè) . a砷原子結(jié)構(gòu)示意圖b水合鈉離子示意圖chf分子間的氫鍵d在通常狀況下氫原子電子云示意圖17 （ 3分）離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大， 則離子鍵越強(qiáng) 試分析：k2o cao mgo 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（）a b c d 18 （ 3分）用萃取法從碘水中分離出碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（）不和碘水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能溶于水應(yīng)是極性溶劑不溶于水應(yīng)是非極性溶劑a b c

8、d 19 （ 3分） （2012 春?宜陽縣校級月考）下列說法中正確的是（）a 分子的形狀bf3與 bcl3全等b 分子的形狀chcl3與 ch3cl 全等c ccl4與 c2h6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同d bf3與 nf3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同e bf3與 nf3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同. 專業(yè) . 20 （ 3分） （2015 春?株洲校級月考）有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kpa 時測定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示：對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（）he268.8 （a） 249.5 ar 185.8 kr 151.7 f2187.0 cl233.6

9、（ b）58.7 i2184.0 （c）19.4 hcl84.0 hbr67.0 hi35.3 h2o 100.0 h2s60.0 （ d） 42.0 h2te1.8 ch4161.0 sih4112.0 geh490.0 （e） 52.0 a a、 b、c 代表的化學(xué)物質(zhì)中均含化學(xué)鍵b 系列物質(zhì)均有氧化性；系列物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸c 系列中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)閔2o h2s h2se h2te d 上表內(nèi)物質(zhì)hf和 h2o ，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定21 （ 3分） （2013 春?吉安期末）下列描述中正確的是（）a cs2為 v形的極性分子b clo3的空間構(gòu)型為平面三角形c s

10、if62中只有 4 對完全相同的成鍵電子對d sif4和 so32的中心原子均為sp3雜化二、非選擇題（本題包括5 小題，共 55 分）22 （ 12 分）下列物質(zhì)中：金屬銅naoh i2mgcl2na2o2氬氣回答下列問題：（1）不存在化學(xué)鍵的是；（2）存在金屬鍵的是；（3）只存在非極性鍵的是；（4）只存在離子鍵的是；（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是；. 專業(yè) . （6）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是23 （ 8分） （1）下列各組分子屬于非極性分子的是，屬于極性分子的是h2o co2hclccl4nh3co ch4hclo（2）已知 nh3分子可與cu2+形成配合物離子cu（nh3）42

11、+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是naoh nh3cuobacl2cu （ oh ）2cuco3（3）下列說法正確的是互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子手性異構(gòu)體分子組成相同手性異構(gòu)體性質(zhì)相同24 （ 12 分） （1）在化學(xué)中，常用一條短線表示一個化學(xué)鍵，如圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是（填序號）（2）已知 ph3與 nh3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：ph3的電子式，結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型為中心原子采取雜化ph3分子中的化學(xué)鍵（填“有”或“無”）極性，其分子為（填“極性”或“非極性”）分子ph3與 nh3的熱穩(wěn)定性：更強(qiáng)25 （

12、 10 分） （2013 秋?雨城區(qū)校級月考）q、r 、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次遞增已知：z 的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；. 專業(yè) . y 原子價電子（外圍電子）排布msnmpnr 原子核外l 層電子數(shù)為奇數(shù)；q 、 x原子 p 軌道的電子數(shù)分別為2 和 4請回答下列問題：（1） z2+的核外電子排布式是（2）在 z （nh3）42+離子中， z2+的空間軌道受nh3分子提供的形成配位鍵（3） q與 y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙（4）q 、r

13、、y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤栕鞔穑?） q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的 鍵與 鍵的鍵數(shù)之比為26 （ 13 分）氮元素是地球大氣中含量最多的元素（1）氮元素基態(tài)原子核外電子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是，而在氨水中，分子間的作用力有（3）甘氨酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75，而戊烷相對分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是（4）氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡式為nh2 nh2在聯(lián)氨分子中，n原子采用雜化，聯(lián)氨中的六個原

14、子（選填“在”或“不在”）同一個平面上. 專業(yè) . （5）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石27 （ 10 分）如圖是過氧化氫（h2o2）分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖請回答：（1）寫出過氧化氫分子的電子式：（2）下列關(guān)于過氧化氫的說法中正確的是（用序號填空） 分子中有極性鍵分子中有非極性鍵氧原子的軌道發(fā)生了sp2雜化o o共價鍵是 pp 鍵分子是非極性分子（3）過氧化氫分子之間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是（4）過氧化氫難溶于cs2，主要原因是；過氧化氫易溶于水，主要原因是（5）請寫出過氧化氫的兩項(xiàng)主要用途：、. 專業(yè)

15、. 2013-2014 學(xué)年山東省泰安市肥城一中高二（上）單元測試卷（微粒之間的相互作用）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括15 小題，每小題3 分，共 45 分）1 （3 分） （2014 春?漢中校級期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）a 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵b 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物c 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里d 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵考點(diǎn) ：化學(xué)鍵專題 ：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a、從稀有氣體的結(jié)構(gòu)分析；b、考慮銨鹽的結(jié)構(gòu)；c、從非極性鍵的形成實(shí)質(zhì)看，同源素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵分析；d、多原子分子中的化學(xué)

16、鍵類型看形成共價鍵的元素原子是否相同解答：解：a、構(gòu)成稀有氣體單質(zhì)分子的微粒中不含有共價鍵，故a錯誤；b、銨鹽是離子化合物，組成元素是非金屬元素，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故b正確；c、非極性鍵是相同元素的原子間形成的共價鍵，可以是單質(zhì)，也可以存在于化合物，如過氧化鈉中，過氧化氫中，故c錯誤；d、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵可以是極性共價鍵，也可以是非極性共價鍵如過氧化氫中，故d錯誤；故選 b點(diǎn)評：本題考查了稀有氣體結(jié)構(gòu)、銨鹽結(jié)構(gòu)、非極性共價鍵的含義、化學(xué)鍵的存在形式，選項(xiàng) bd為解答中的易錯點(diǎn)，難度不大. 專業(yè) . 2 （3 分） （2014 秋?蒼溪縣校級期末）

17、下列分子中，既含有 鍵又含有 鍵的是（）a ch4b hcl c ch2ch2d f2考點(diǎn) ：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型專題 ：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：雙鍵或三鍵中既含有 鍵又含有 鍵，以此解答解答：解：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生sp2雜化，其中碳碳原子之間和碳原子與氫原子之間分別“頭對頭”重疊形成 鍵，由于每個碳原子上均有一個垂直于雜化平面的 p 軌道，兩個p軌道間通過“肩并肩”的重疊方式形成 鍵，而 ch4、hcl、f2中只含有 鍵不含有 鍵故選 c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵的成鍵元素及一般規(guī)律即可解答，難度不大，注意把握化學(xué)鍵的類型和判斷3 （3 分） （2008?南昌一

18、模）2007 年 9 月，美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是21 世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類能源的重大問題無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是（）a 分子間作用力b 氫鍵c 非極性共價鍵d 極性共價鍵考點(diǎn) ：化學(xué)鍵專題 ：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，實(shí)質(zhì)為水中化學(xué)鍵斷裂得到h原子，以此來解答解答：解：無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，實(shí)質(zhì)為水中化學(xué)鍵斷裂得到h原子，水中為 h

19、o極性共價鍵，則“結(jié)合力”為極性共價鍵，故選： d. 專業(yè) . 點(diǎn)評：本題以信息的形式考查化學(xué)鍵，把握題干信息并利用信息為解答本題的關(guān)鍵，注重知識遷移能力的考查，題目難度不大4 （3 分） （2014 春?迎澤區(qū)校級月考）氰氣的化學(xué)式為（cn ）2，結(jié)構(gòu)式為nccn，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）a 在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)b 分子中 nc 鍵的鍵長大于cc鍵的鍵長c 分子中含有2 個 鍵和 4 個 鍵d 不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)考點(diǎn) ：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用專題 ：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a氰氣性質(zhì)與鹵素相似b同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長；

20、c1 個單鍵就是1 個 鍵，1 個雙鍵中含有1 個 鍵 1 個 鍵，共價三鍵中含有1個 鍵 2 個 鍵；d氰氣性質(zhì)與鹵素相似解答：解：a鹵素單質(zhì)能和烯烴等發(fā)生加成反應(yīng)，則氰氣在一定條件下能與烯烴等發(fā)生加成反應(yīng)，故a正確；b同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中cn 鍵長小于cc 鍵長，故b錯誤；c1 個單鍵就是1 個 鍵，1 個雙鍵中含有1 個 鍵 1 個 鍵，共價三鍵中含有1個 鍵 2 個 鍵，所以氰氣分子中含有3 個 鍵和 4 個 鍵，故 c錯誤；d鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶

21、液反應(yīng)，故d錯誤；故選 a. 專業(yè) . 點(diǎn)評：本題考查了氰氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)利用知識遷移的方法分析氰氣的性質(zhì)，難度不大，5 （3 分） （2015 春?吉林校級期中）用pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）a c原子的四個雜化軌道的能量一樣b c原子的 sp3雜化軌道之間夾角一樣c c原子的 4 個價電子分別占據(jù)4 個 sp3雜化軌道d c原子有 1 個 sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)考點(diǎn) ：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷專題 ：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)鮑林（ pauling ）的雜化軌道理論：價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù) +孤電子對個數(shù)， 鍵個

22、數(shù) =配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（ a xb） ，a 指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b 指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，甲烷分子中，價層電子對個數(shù) =4+0=4，c原子中 1 個 2s 電子激發(fā)到2p 后， 1 個 2s 軌道和 3 個 2p 軌道重新組合成 4 個 sp3雜化軌道，它們再和4 個 h原子形成4 個相同的ch鍵， c位于正四面體中心， 4 個 h位于四個頂角，分子構(gòu)型正四面體形解答：解：a能量相近的軌道進(jìn)行雜化，雜化后的軌道能量相同，甲烷分子中，c原子的 4個 sp3雜化軌道能量一樣，故a正確；b甲烷分子中， c原子形成4 個 鍵，孤電子對個數(shù)為0，c原子的 4 個

23、 sp3雜化為等性雜化， c原子的 sp3雜化軌道之間夾角一樣，故b正確；c甲烷分子中，價層電子對個數(shù)=4+0=4，c原子中 1 個 2s 電子激發(fā)到2p 后， 1 個 2s軌道和 3 個 2p 軌道重新組合成4 個 sp3雜化軌道， c原子的 4 個價電子分別占據(jù)4 個sp3雜化軌道，故c正確；dch4中 c原子形成4 個 鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為 sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，故d錯誤；. 專業(yè) . 故選 d點(diǎn)評：本題考查了原子雜化，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及原子雜化方式的判斷，題目難度中等6 （3 分） （2013?廣東模擬）下列敘述中正確的是（）a n

24、h3、co 、co2都是極性分子b ch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子c hf、hci、hbr、hi 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d cs2、h2o、c2h2都是直線型分子考點(diǎn) ：極性分子和非極性分子；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型專題 ：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a、分子中正負(fù)電荷重心不重疊的為極性分子b、非極性分子有兩類，一是非金屬單質(zhì)，二是結(jié)構(gòu)對稱的分子，分子中正負(fù)電荷重心重疊c、非金屬的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)d、根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷解答：解：a、co2的正負(fù)電荷重心重疊，屬于非極性分子，故a錯誤b、ch4、ccl4的正負(fù)電荷重心重疊，屬于非極

25、性分子，但存在的化學(xué)鍵是極性鍵，故b正確c、f、ci、br 、i 的非金屬逐漸減弱，所以hf、hci、hbr、hi 的穩(wěn)定性逐漸減弱，故c錯誤d、h2o是 v型分子， cs2、c2h2都是直線型分子，故d錯誤故選 b點(diǎn)評：本題考查了分子極性的判斷、氫化物的穩(wěn)定性、 分子的空間構(gòu)型等知識點(diǎn)，難度不大，明確分子是否極性的判斷方法. 專業(yè) . 7 （3 分）同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中的一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說法正確的是（）a 含有非極性共價鍵b 鍵角均為109.5c 有兩種同分異構(gòu)體d 分子屬于極性分子考點(diǎn) ：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)甲烷是

26、正四面體，鍵角均為10928，二氯甲烷就是甲烷分子中的兩個氫原子被兩個氯原子所取代，分子的構(gòu)型由正四面體變成四面體，鍵角發(fā)生了變化，然后逐項(xiàng)分析解答：解：a、二氯甲烷含有碳氯鍵和碳?xì)滏I，都是由不同元素組成的極性共價鍵，故a錯誤；b、甲烷是正四面體，鍵角均為109.5， 二氯甲烷分子的構(gòu)型是四面體，鍵角發(fā)生了變化，不等于109.5，故b錯誤；c、二氯甲烷分子的構(gòu)型四面體，只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故c錯誤；d、二氯甲烷分子的構(gòu)型四面體，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故d正確；故選： d點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查的是同學(xué)們結(jié)合舊知識進(jìn)行分析問題、解決問題的能力，難度中等8 （3 分）金屬

27、鍵的形成是通過（）a 金屬原子與自由電子之間的相互作用b 金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用c 自由電子之間的相互作用d 金屬離子之間的相互作用考點(diǎn) ：金屬鍵的涵義分析：金屬鍵的形成是通過金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用，由此分析解答解答：解：金屬鍵的形成是通過金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用，故選c. 專業(yè) . 點(diǎn)評：本題考查了金屬鍵的實(shí)質(zhì)，難度不大，明確金屬鍵的形成微粒是解答的關(guān)鍵9 （3 分）下列說法正確的是（）a 極性分子間僅存在范德華力b 范德華力只存在于極性分子之間c hf、hcl、hbr、hi 熔、沸點(diǎn)依次升高d 氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵考點(diǎn) ：分子間作

28、用力；晶體熔沸點(diǎn)的比較；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響分析：a、極性分子間除了存在范德華力之外，有些分子還存在氫鍵；b、任何分子之間均存在范德華力；c、hf中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高；d、氨氣中存在氫鍵，所以氨氣容易溶解于水中解答：解：a、極性分子間除了存在范德華力之外，有些分子還存在氫鍵，故a錯誤；b、任何分子之間均存在范德華力，故b錯誤；c、hf中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，hcl、hbr、hi 不存在氫鍵，則沸點(diǎn)依次升高，故c錯誤；d、氨氣中存在氫鍵，所以氨氣容易溶解于水中，故d正確，故選d 點(diǎn)評：本題考查了氫鍵和范德華力對分子晶體物理性質(zhì)的影響，題目難度不大，注意分子晶體在發(fā)生三態(tài)變化時破壞分子間作用力

29、10 （ 3分）下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是（）a li 、na 、k、pb b hf、hcl、hbr、 hi c licl 、nacl、kcl、 rbcl d f2、 cl2、br2、i2考點(diǎn) ：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響分析：分子晶體中分子之間存在范德華力，范德華力與分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度有關(guān)，注意. 專業(yè) . 范德華力與氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別解答：解：ali 、na、 k、pb的熔沸點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，故a不選；bhf存在氫鍵，故b不選；clicl 、nacl、 kcl

30、、rbcl 的熔沸點(diǎn)與離子鍵有關(guān)，故c不選；d都是分子晶體，熔化或者蒸發(fā)的時候只克服范德華力，所以熔沸點(diǎn)只與范德華力有關(guān)，故d選故選 d點(diǎn)評：本題考查了分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)的影響，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意不能形成氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)只與范德華力有關(guān)，正確判斷晶體類型是解題的關(guān)鍵11 （ 3分） （2014 秋?蒼溪縣校級期末）下列說法正確的是（）a nh3是極性分子，分子中n原子處在3 個 h原子所組成的三角形的中心b h2o的熔、沸點(diǎn)大于h2s是由于 h2o分子之間存在氫鍵c 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力d 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為hclo hclo2hclo3

31、hclo4考點(diǎn) ：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響分析：a根據(jù)中心原子形成的 鍵數(shù)以及孤對電子數(shù)目判斷分子的立體構(gòu)型；bo的電負(fù)性較大，水分子間存在氫鍵；c乙醇分子與水分子之間存在氫鍵；dcl 元素的化合價越高，對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)解答：解：an與 3 個 h原子形成 鍵， 孤對電子數(shù)為=1，所以 n原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，故a錯誤；bo的電負(fù)性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，則h2o的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于h2s，故 b正確；. 專業(yè) . c乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故c錯誤；d cl

32、元素的化合價越高， 對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為 hclohclo2 hclo3hclo4，故 d錯誤故選 b點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及分子構(gòu)型、氫鍵和酸性的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累12（3 分）（2015 春?莆田校級期中） 下列生活中的問題， 不能用金屬鍵理論知識解釋的是（）a 用鐵制品做炊具b 用金屬鋁制成導(dǎo)線c 用鉑金做首飾d 鐵易生銹考點(diǎn) ：金屬晶體專題 ：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，均有金屬鍵有關(guān)；鐵易生銹是因?yàn)殍F中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答：解：a、用鐵制品做炊具，是利用了金

33、屬的導(dǎo)熱性，金屬容易導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動時經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，能用金屬鍵理論知識解釋，故 a不選；b、 用金屬鋁制成導(dǎo)線， 是利用金屬的導(dǎo)電性，金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時，“自由電子”定向移動而導(dǎo)電，能用金屬鍵理論知識解釋，故b不選；c、用鉑金做首飾，是因?yàn)橛薪饘俟鉂桑饘倬哂泄鉂墒且驗(yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽?，能用金屬鍵理論知識解釋，故c不選；d、鐵易生銹，是因?yàn)殍F中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與金屬鍵無關(guān)，故d選；故選： d點(diǎn)評：本題考查金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，明確金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用是解答的關(guān)鍵1

34、3 （ 3分）下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（）. 專業(yè) . a c2h2b cs2c nh3d bcl3考點(diǎn) ：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型分析：根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù) +孤電子對個數(shù)鍵個數(shù) =配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)= （axb） ，a 指中心原子價電子個數(shù)，x 指配原子個數(shù)，b 指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷其立體結(jié)構(gòu)解答：解：a乙炔的結(jié)構(gòu)式為hcc h，每個碳原子價層電子對個數(shù)是2 且不含孤電子對，所以 c原子采用sp 雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面內(nèi)，故a錯誤；b二硫化碳分子中價層電子對個數(shù)=鍵

35、個數(shù) +孤電子對個數(shù) =2+ （422） =2，采取 sp 雜化方式，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是直線形，所有原子處于同一平面內(nèi)，故 b錯誤；cnh3中，價層電子對數(shù) = 鍵個數(shù)+（axb）=3+ （531） =4，含孤電子對數(shù)為 1，雜化軌道數(shù)4，中心原子以采取sp3雜化，分子形狀為三角錐形，所有原子不可能處在同一平面上，故c正確；dbcl3分子中 b原子和 cl 原子形成 3 個 鍵且不含孤電子對，所以其價層電子對個數(shù)是 3，則雜化類型是sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子處于同一平面內(nèi)，故d錯誤；故選 c點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)價電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)價層電子對互斥理論解答即

36、可，注意孤電子對個數(shù)的計(jì)算方法，知道其表達(dá)式中各個字母的含義，題目難度不大14 （ 3 分） （2015?玉山縣校級模擬）據(jù)報道，中國的科學(xué)家將c60分子組裝在一單層分子膜表面，在 268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）a co2b cocl2c c2h4o d h2o2. 專業(yè) . 考點(diǎn) ：化學(xué)鍵專題 ：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為o=c=o ；bcocl2的結(jié)構(gòu)式為；cc2h4o的結(jié)構(gòu)式為；dh2o2的結(jié)構(gòu)式為hooh；據(jù)此分析解答解答：解：a二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為o=c=o ，

37、所以含有雙鍵，故a錯誤；bcocl2的結(jié)構(gòu)式為，所以含有單鍵和雙鍵，故b正確；cc2h4o的結(jié)構(gòu)式為，該分子中含有單鍵和雙鍵，故c正確；dh2o2的結(jié)構(gòu)式為hooh，該分子中只含單鍵，故d錯誤；故選 bc點(diǎn)評：本題考查分子中的化學(xué)鍵，明確分子結(jié)構(gòu)即可解答，熟記常見分子結(jié)構(gòu)，注意雙氧水分子結(jié)構(gòu)及其電子式，注意雙氧水分子不是直線型結(jié)構(gòu)，為易錯點(diǎn)15 （ 3分）最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1% 的羰基硫（ ocs ） ，已知羰基硫中所有原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列有關(guān)羰基硫的說法正確的是（）a 屬于非極性分子b 沸點(diǎn)低于co2c電子式為d 三個原子位于同一直線上考

38、點(diǎn) ：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；電子式；原子核外電子排布；極性分子和非極性分子分析：已知羰基硫中所有原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似二氧化碳，為直線結(jié)構(gòu)，結(jié)合相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大來解答. 專業(yè) . 解答：解：a羰基硫中所有原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為o=c=s ，因 o、s得電子的能力不同，為含c、o之間與 c、s之間的極性鍵的極性分子，故a錯誤；b s的相對原子質(zhì)量大于o ， 則羰基硫的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，則沸點(diǎn)高于co2，故 b錯誤；c由羰基硫分子中所有原子均滿足8 電子結(jié)構(gòu)，可看作是二氧化碳分子中的一個氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的電子式為，故 c錯誤；d羰基硫?qū)儆?/p>

39、直線型結(jié)構(gòu)，分子中三個原子在同一直線上，故d正確；故選 d點(diǎn)評：本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及遷移應(yīng)用能力為解答的關(guān)鍵，注意利用與二氧化碳性質(zhì)、結(jié)構(gòu)相似來解答，題目難度不大16 （ 3分）用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳播給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是（）a砷原子結(jié)構(gòu)示意圖b水合鈉離子示意圖chf分子間的氫鍵d在通常狀況下氫原子電子云示意圖考點(diǎn) ：原子結(jié)構(gòu)示意圖；含有氫鍵的物質(zhì)分析：a砷是 33 號元素，有4 個電子層；. 專業(yè) . b根據(jù)水分子中氧原子帶負(fù)電荷，氫原子帶正電荷分析；c氫鍵的表示方法錯誤，應(yīng)該用“”表示；d電子云圖反映電子在核外無規(guī)

40、則運(yùn)動時在某點(diǎn)出現(xiàn)的概率，是對運(yùn)動的描述，所以電子云圖無法繪制，通常使用的是電子云輪廓圖解答：解：a根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2， 8，18， 5，故 a錯誤；b水分子中氫原子一側(cè)帶正電，氧原子一側(cè)帶負(fù)電，鈉離子帶正電，應(yīng)與氧原子一側(cè)結(jié)合，故b錯誤；c氫鍵比化學(xué)鍵弱，通常用“”，hf分子間的氫鍵正確表示為：，故 c錯誤；d電子云圖反映電子在核外無規(guī)則運(yùn)動時在某點(diǎn)出現(xiàn)的概率，氫原子核外含有1 個電子，氫原子的電子云示意圖為：，故 d正確；故選 d點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、氫鍵、電子云等知識，題目難度不大，該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中

41、，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度， 該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住17 （ 3分）離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大， 則離子鍵越強(qiáng) 試分析：k2o cao mgo 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（）a b c d 考點(diǎn) ：用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱專題 ：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)題中信息可知：離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值一般規(guī)律是：. 專業(yè) . 離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)；電子層越多半

42、徑越大，電子層相同時原子序數(shù)越大半徑越小解答：解：離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)；半徑大小規(guī)律為：電子層越多半徑越大，電子層相同時原子序數(shù)越大半徑越??；三種物質(zhì)中陰離子都是氧離子，陽離子的半徑關(guān)系為：mg2+ca2+k+，離子電荷數(shù)k+mg2+=ca2+，所以離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是，故選 d點(diǎn)評：本題考查離子鍵的比較，題目難度不大，注意把握影響離子鍵強(qiáng)弱的因素，把握離子半徑大小的比較方法18 （ 3分）用萃取法從碘水中分離出碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（）不和碘水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能溶于水應(yīng)是極性溶劑不溶于水應(yīng)是非極性溶劑a b c d

43、考點(diǎn) ：分液和萃取分析：根據(jù)萃取時萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)解答：解：利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，須注意：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，符合條件的是：不和碘水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不溶于水應(yīng)是非極性溶劑故選 a點(diǎn)評：本題考查萃取劑的選擇，注意萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)19 （ 3分） （2012 春?宜陽縣校級月考）下列說法中正確的是（）a 分子的形狀bf3與 bcl3全等. 專業(yè)

44、 . b 分子的形狀chcl3與 ch3cl 全等c ccl4與 c2h6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同d bf3與 nf3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同e bf3與 nf3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同考點(diǎn) ：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷專題 ：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：abf3與 bcl3分子構(gòu)型都為平面正三角形，但鍵長不同；bchcl3與 ch3cl 分子構(gòu)型都為四面體，但鍵長不同；c價層電子對個數(shù) =鍵個數(shù) +孤電子對個數(shù)，鍵個數(shù) =配原子個數(shù)，根據(jù)價層電子對數(shù)判斷；d價層電子對數(shù) =鍵電子對數(shù) +孤電子對數(shù)；根據(jù)價層電子對數(shù)判斷，bf3與 nf3分

45、子中心原子原子軌道雜化的方式不同解答：解：ab原子最外層有3 個電子，可形成3 個共用電子對，bf3與 bcl3都是 sp2，分子構(gòu)型都為平面正三角形，但bf 與 bcl 鍵長不同，故a錯誤；bc原子最外層有4 個電子，可形成4 個共用電子對，chcl3與 ch3cl 都是 sp3，分子構(gòu)型都為四面體，但c h與 ccl 鍵長不同，故b錯誤；cccl4為共價化合物，各原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，ccl4中 c原子有 4 個 鍵電子對數(shù)，無孤電子對，所以c的雜化方式為sp3雜化， c2h6分子中心原子c形成 4 個 鍵，無孤電子對，c原子雜化軌道數(shù) =鍵數(shù) +孤對電子對數(shù) =4+0=4，所以采取s

46、p3雜化，故 c正確；dbf3分子中心原子b形成 3 個 鍵，無孤電子對，b原子雜化軌道數(shù) =鍵數(shù) +孤對電子對數(shù) =3+0=3，所以采取sp2雜化，nf3分子中心原子n原子雜化軌道數(shù) =鍵數(shù) +孤對電子對數(shù) =3+=4，所以采取sp3雜化，兩分子不軌道雜化的方式不相同，故d錯誤；故選 c點(diǎn)評：本題考查了分子形狀的判斷、原子軌道雜化的方式的判斷等知識，題目難度中等，注. 專業(yè) . 意根據(jù)價層電子對數(shù)判斷原子軌道雜化的方式20 （ 3分） （2015 春?株洲校級月考）有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kpa 時測定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示：對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（）he268.8

47、（a） 249.5 ar 185.8 kr 151.7 f2187.0 cl233.6 （ b）58.7 i2184.0 （c）19.4 hcl84.0 hbr67.0 hi35.3 h2o 100.0 h2s60.0 （ d） 42.0 h2te1.8 ch4161.0 sih4112.0 geh490.0 （e） 52.0 a a、 b、c 代表的化學(xué)物質(zhì)中均含化學(xué)鍵b 系列物質(zhì)均有氧化性；系列物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸c 系列中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)閔2o h2s h2se h2te d 上表內(nèi)物質(zhì)hf和 h2o ，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定考點(diǎn) ：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的

48、關(guān)系分析：a、根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識來分析；b、鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，氫氟酸是弱酸；c、原子的得電子能力越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；d、氫鍵的影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性是共價鍵的強(qiáng)弱解答：解：a、he、ne、 ar、kr 是同一只族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a 為 ne；f、cl、br、i 屬于同一主族元素的原子，且b 應(yīng)是單質(zhì)形式，即為br2，c 為氫化物，即hf，則 a、b、c 的化學(xué)式分別為ne、 br2、hf ，稀有氣體無任何化學(xué)鍵，故a錯誤；b、鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，其氫氟酸是弱酸，故b錯誤；c、o 、s、se、te 的原子的得電子能力越

49、弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，故c正確；d、hf和 h2o，氫鍵影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故d錯誤故選 c. 專業(yè) . 點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)元素周期律的知識，是對教材基本知識的考查，較簡單21 （ 3分） （2013 春?吉安期末）下列描述中正確的是（）a cs2為 v形的極性分子b clo3的空間構(gòu)型為平面三角形c sif62中只有 4 對完全相同的成鍵電子對d sif4和 so32的中心原子均為sp3雜化考點(diǎn) ：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷專題 ：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式

50、，價層電子對個數(shù)= 鍵個數(shù) +孤電子對個數(shù)解答：解：a二硫化碳分子中碳原子含有兩個 鍵且不含孤電子對，所以是直線型分子，故 a錯誤；b氯酸根離子中價層電子對個數(shù)=3+ （7+132） =4，且含有一個孤電子對，所以是三角錐型，故b錯誤；csif62中價層電子對個數(shù)=6+ （4+261） =6，所以有6 對完全相同的成鍵電子對，故 c錯誤；dsif4中含有 4 個 鍵且不含孤電子對，so32中含有 3 個 鍵且含有1 個孤電子對所以其中心原子均為sp3雜化，故d正確；故選 d點(diǎn)評：本題考查了微粒空間構(gòu)型、原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計(jì)算方法，為易錯

51、點(diǎn)二、非選擇題（本題包括5 小題，共 55 分）22 （ 12 分）下列物質(zhì)中：金屬銅naoh i2mgcl2na2o2氬氣回答下列問題：. 專業(yè) . （1）不存在化學(xué)鍵的是；（2）存在金屬鍵的是；（3）只存在非極性鍵的是；（4）只存在離子鍵的是；（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是；（6）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是考點(diǎn) ：化學(xué)鍵分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，稀有氣體以分子間作用力結(jié)合，不存在化學(xué)鍵，同種元素的原子之間形成非極性共價鍵，不同種元素的原子形成極性共價鍵，以此來解答解答：解：金屬銅存在金屬鍵；naoh中存在離子鍵和極性共價鍵；i2中存在非極

52、性共價鍵；mgcl2中存在離子鍵；na2o2中存在離子鍵和非極性共價鍵；氬氣為單原子分子，不存在共價鍵，據(jù)此分析可知： （ 1）不存在化學(xué)鍵的是：；（2）存在金屬鍵的是：；（3）只存在非極性鍵的是：；（4）只存在離子鍵的是：；（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是：；（6）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是：，故答案為：；點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（銨鹽、氯化鋁）即可解答，題目難度不大. 專業(yè) . 23 （ 8分） （1）下列各組分子屬于非極性分子的是，屬于極性分子的是h2o co2hclccl4nh3co ch4hclo（2）已知

53、nh3分子可與cu2+形成配合物離子cu（nh3）42+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是naoh nh3cuobacl2cu （ oh ）2cuco3（3）下列說法正確的是互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子手性異構(gòu)體分子組成相同手性異構(gòu)體性質(zhì)相同考點(diǎn) ：極性分子和非極性分子；“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜分析：（1）非極性分子有兩類，一是非金屬單質(zhì)，二是結(jié)構(gòu)對稱的分子，分子中正負(fù)電荷重心重疊，以此來解答該題（2）除去硫酸銅溶液中少量硫酸，可加入能與硫酸反應(yīng)且不能引入雜質(zhì)的物質(zhì)，則可用銅的氧化物、氫氧化物以及碳酸銅

54、等物質(zhì)，以此解答（3）具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，確在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)連有四個不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子解答：解： （1）h2o的立體構(gòu)型為v形，結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子；co2為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；hcl 是由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子；ccl4為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；nh3的立體構(gòu)型為三角錐型，結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子；. 專業(yè) . co是由極性鍵形成的雙原子分子，分子

55、中正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子；ch4結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；hclo為直線形分子， 原子吸電子能力不同，分子中正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子所以屬于非極性分子的有，屬于極性分子的是；故答案為：；（2）氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故錯誤；氨氣容易和硫酸銅形成配位健，故錯誤；cuo與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故正確；氯化鋇能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故錯誤；氫氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故d正確；cuco3能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，故正確；故答案為：；（3）互為手性異構(gòu)體的分子如同左右手一樣互為鏡像，故正確；在手性催化中， 潛手

56、性化合物在反應(yīng)過程中會與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過渡態(tài)，從而只會誘導(dǎo)出一種手性分子，故正確；手性異構(gòu)體屬于同分異構(gòu)體，分子組成相同，故正確；手性異構(gòu)體物理和化學(xué)性質(zhì)都不相同，故錯誤；故答案為：點(diǎn)評：本題考查極性分子和非極性分子以及物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)之一，該題有利于訓(xùn)練學(xué)生的答題能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)效率24 （ 12 分） （1）在化學(xué)中，常用一條短線表示一個化學(xué)鍵，如圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是abd （填序號）. 專業(yè) . （2）已知 ph3與 nh3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：ph3的電子式，結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)

57、型為三角錐形中心原子采取sp3雜化ph3分子中的化學(xué)鍵有（填“有”或“無”）極性，其分子為極性（填“極性”或“非極性”）分子ph3與 nh3的熱穩(wěn)定性：nh3更強(qiáng)考點(diǎn) ：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別分析：（1）a、石墨晶體中同一層內(nèi)原子以共價鍵結(jié)合，而層與層之間為范德華力；b、白磷分子中，每個p原子形成3 個共價鍵，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；c、在 ccl4中， cl 原子之間的直線只是為了表示四個cl 原子形成的正四面體而已，不表示化學(xué)鍵；d、立方烷中碳原子之間形成共價鍵；（2）已知 ph3與 nh3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：ph3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子對

58、，結(jié)構(gòu)式共用電子對用短線表示；空間構(gòu)型為三角錐形；三個 鍵和一個孤對電子對，所以中心原子采取sp3雜化ph3分子中的化學(xué)鍵不同原子形成的共價鍵是極性鍵，其分子正負(fù)電荷中心不重合為極性分子；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，ph3與 nh3的熱穩(wěn)定性： nh3更強(qiáng)解答：解： （1） a、石墨晶體中同一層內(nèi)原子以共價鍵結(jié)合，而層與層之間為范德華力，所以物質(zhì)結(jié)構(gòu)中實(shí)線表示化學(xué)鍵，虛線表示分子間作用力（范德華力），故 a正確；. 專業(yè) . b、白磷分子中，每個p原子形成3 個共價鍵，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以物質(zhì)結(jié)構(gòu)中實(shí)線表示化學(xué)鍵，故b正確；c、在 ccl4中， cl 原子之間的直線只是為了表示四個cl 原子形成的

59、正四面體而已，不表示化學(xué)鍵，故c錯誤；d、立方烷中碳原子之間形成共價鍵，所以物質(zhì)結(jié)構(gòu)中實(shí)線表示化學(xué)鍵，故d正確；故選： abd ；（2）已知 ph3與 nh3結(jié)構(gòu)相似，則ph3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子，所以電子式為：，結(jié)構(gòu)式共用電子對用短線表示，所以結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；三個 鍵和一個孤對電子對，所以中心原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；ph3分子中的化學(xué)鍵不同原子形成的共價鍵是極性鍵，其分子正負(fù)電荷中心不重合為極性分子，故答案為：有；極性；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，ph3與 nh3的熱穩(wěn)定性： nh3更強(qiáng)，故答案為：nh3點(diǎn)評：本題考查

60、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、雜化方式、分子的空間構(gòu)型等，綜合性強(qiáng)，難度中等，注意物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)圖與鍵線式區(qū)別25 （ 10 分） （2013 秋?雨城區(qū)校級月考）q、r 、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次遞增已知：z 的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；y 原子價電子（外圍電子）排布msnmpnr 原子核外l 層電子數(shù)為奇數(shù)；q 、 x原子 p 軌道的電子數(shù)分別為2 和 4請回答下列問題：（1） z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9. 專業(yè) . （2）在 z （nh3）42+離子中， z2+的空間軌道受nh3分子提供的孤對電子形成配位鍵（3） q與 y形成的最簡單氣態(tài)氫化物