第二章 酸堿滴定法

1、主講主講 張春華張春華學(xué)習(xí)單元二學(xué)習(xí)單元二 滴定分析法滴定分析法學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1、理解酸堿滴定過程中、理解酸堿滴定過程中PH的變化規(guī)律。的變化規(guī)律。2、學(xué)習(xí)酸堿滴定過程中滴定突躍范圍的確定，正確選擇酸堿指示劑。、學(xué)習(xí)酸堿滴定過程中滴定突躍范圍的確定，正確選擇酸堿指示劑。3、掌握緩沖溶液的概念、組成、緩沖原理及緩沖范圍，會(huì)實(shí)際應(yīng)用。、掌握緩沖溶液的概念、組成、緩沖原理及緩沖范圍，會(huì)實(shí)際應(yīng)用。4、掌握酸堿滴定法可行性判斷。、掌握酸堿滴定法可行性判斷。5、理解雙指示劑變色原理、變色條件及滴定終點(diǎn)的判斷。、理解雙指示劑變色原理、變色條件及滴定終點(diǎn)的判斷。技能點(diǎn)技能點(diǎn)1、掌握稱量的操作規(guī)程。、掌握

2、稱量的操作規(guī)程。2、掌握堿式滴定管的使用規(guī)范，能熟練進(jìn)行滴定操作。、掌握堿式滴定管的使用規(guī)范，能熟練進(jìn)行滴定操作。3、完成鹽酸、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法。、完成鹽酸、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法。4、完成樣品中堿性物質(zhì)含量的檢測(cè)。、完成樣品中堿性物質(zhì)含量的檢測(cè)。5、進(jìn)一步學(xué)習(xí)酸堿滴定基本理論及相關(guān)計(jì)算。、進(jìn)一步學(xué)習(xí)酸堿滴定基本理論及相關(guān)計(jì)算。 第一節(jié)第一節(jié) 滴定分析法滴定分析法 1 1、滴定分析法、滴定分析法 用滴定方式測(cè)量物質(zhì)含量的一種方法。用滴定方式測(cè)量物質(zhì)含量的一種方法。常用于測(cè)定含量常用于測(cè)定含量1%1%的常量組分，相對(duì)誤的常量組分，相對(duì)誤差差0.2%0.2%以下以下( (

3、0.1%)0.1%)。 傳統(tǒng)分析方法；傳統(tǒng)分析方法； 適用于常量分析；適用于常量分析； 特點(diǎn)：簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確、費(fèi)用低；特點(diǎn)：簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確、費(fèi)用低；（1 1）標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液）標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（2 2）滴定：把滴定劑從滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)溶液中的）滴定：把滴定劑從滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)溶液中的操作過程。操作過程。（3 3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)： 滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)定量反應(yīng)完全時(shí)，稱反應(yīng)滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)定量反應(yīng)完全時(shí)，稱反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。與滴定終點(diǎn)之間存在終點(diǎn)誤差。到達(dá)了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。與滴定終點(diǎn)之間存在終點(diǎn)誤差。（4 4）指標(biāo)劑：滴定時(shí)，常在被測(cè)物質(zhì)的溶

4、液中加入一種）指標(biāo)劑：滴定時(shí)，常在被測(cè)物質(zhì)的溶液中加入一種輔助試劑，由其顏色的變化，作為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的信號(hào)輔助試劑，由其顏色的變化，作為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的信號(hào)終止滴定，這種輔助試劑稱為指標(biāo)劑。終止滴定，這種輔助試劑稱為指標(biāo)劑。（5 5）滴定終點(diǎn)：在滴定過程中，指示劑恰好發(fā)生顏色變）滴定終點(diǎn)：在滴定過程中，指示劑恰好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)。化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)。 （6 6）終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定一致，由）終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定一致，由此而引起的分析誤差。此而引起的分析誤差。1 1、以下式為例、以下式為例 3 3、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求：、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求：NaOH + HCl = Na

5、Cl + H2O(1)(1)反應(yīng)必須按一定的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行，且定量進(jìn)反應(yīng)必須按一定的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行，且定量進(jìn)行完全，通常要求達(dá)到行完全，通常要求達(dá)到99.9%99.9%以上，無副反應(yīng)發(fā)生。以上，無副反應(yīng)發(fā)生。( (2 2) )反應(yīng)必須具有較快的反應(yīng)速度。反應(yīng)必須具有較快的反應(yīng)速度。( (3 3) )必須有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)。必須有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)。( (4 4) )存在于被測(cè)溶液中的雜質(zhì)不得干擾主要反應(yīng)，否則存在于被測(cè)溶液中的雜質(zhì)不得干擾主要反應(yīng)，否則應(yīng)先除去雜質(zhì)。應(yīng)先除去雜質(zhì)。 直接滴定法（常用）直接滴定法（常用） 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴 待測(cè)物待測(cè)物 NaO

6、H NaOH滴定滴定HCLHCL等等 返滴定法（返滴定法（反應(yīng)速度較慢或待測(cè)物是固體反應(yīng)速度較慢或待測(cè)物是固體）待測(cè)物待測(cè)物 + + 標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量）標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量） 標(biāo)準(zhǔn)溶液（剩）標(biāo)準(zhǔn)溶液（剩） Al3+3+ EDTA(剩剩) EDTA(EDTA(過量過量) （一定量并過量一定量并過量） 另一標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定另一標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ZnZn2+2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液 置換滴定法（沒有定量關(guān)系或伴有副反應(yīng)）置換滴定法（沒有定量關(guān)系或伴有副反應(yīng)） K2Cr2O7 + KI + H+ I2 + 其它產(chǎn)物其它產(chǎn)物待測(cè)物待測(cè)物 + + 適當(dāng)試劑適當(dāng)試劑另一物質(zhì)另一物質(zhì)Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2 碘

7、量法碘量法 間接滴定法（被測(cè)組分不能直接與滴定劑反應(yīng)）間接滴定法（被測(cè)組分不能直接與滴定劑反應(yīng)）Ca2+ + C2O42- CaC2O4待測(cè)物待測(cè)物B + 試劑試劑A 生成生成AB化合物化合物CaC2O4+ H+ H2C2O4 + Ca2+（褪色）（褪色）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C ,間接測(cè)得間接測(cè)得B利用化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為利用化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C 4 4、（1 1）酸堿滴定法）酸堿滴定法( (中和法中和法) )：酸、堿滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制。：酸、堿滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制。（2）沉淀滴定法（銀量法）：常用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)）沉淀滴定法（銀量法）：常用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶

8、液來測(cè) 定一些離子。定一些離子。（3 3）配位滴定法（絡(luò)合滴定法）：）配位滴定法（絡(luò)合滴定法）：EDTAEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液度可滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液度可滴定 多種金屬離子。多種金屬離子。（4 4）氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，常用碘）氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，常用碘 量法等。量法等。 910（一）（一） 酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論( (proton theory) ) 19231923年由布朗斯特（年由布朗斯特（Bronsted）提出。提出。 這種因一個(gè)質(zhì)子的得失而互相轉(zhuǎn)變的每一對(duì)酸堿，這種因一個(gè)質(zhì)子的得失而互相轉(zhuǎn)變的每一對(duì)酸堿， 稱為稱為共軛酸堿對(duì)共軛酸堿對(duì)。 酸酸質(zhì)子質(zhì)子 + + 堿

9、堿HCl H+ + Cl共軛酸堿對(duì)共軛酸堿對(duì)11酸堿半反應(yīng)：酸堿半反應(yīng)： HClO4 H+ + ClO4HSO4 H+ + SO42NH4+ H+ + NH3H2PO4 H+ + HPO42HPO42 H+ + PO43+H3N-R-NH3+ H+ + +H3N-R-NH2當(dāng)一種酸給出質(zhì)子時(shí)，溶液中必定有一種堿接受質(zhì)子：當(dāng)一種酸給出質(zhì)子時(shí)，溶液中必定有一種堿接受質(zhì)子：HAc (酸酸1 1)H+ + Ac (堿堿1 1) H2O (堿堿2 2) + H+ H3O+(酸酸2 2)H3O+(酸酸2 2)+Ac (堿堿1 1) HAc (酸酸1 1)+H2O (堿堿2 2) 溶劑水起堿的作用溶劑水起堿

10、的作用可見酸、堿可以是陽離子、陰離子，也可以是中性分子可見酸、堿可以是陽離子、陰離子，也可以是中性分子 堿在水溶液中接受質(zhì)子的過程堿在水溶液中接受質(zhì)子的過程: : 水是一種兩性溶劑：水是一種兩性溶劑：NH3 + H+ NH4+ H2O H+ + OH H2O + H2O H3O+ + OHNH3 + H2O OH + NH4+ 有溶劑水分子參加，在這里，溶劑水起到酸的作用。有溶劑水分子參加，在這里，溶劑水起到酸的作用。13 l酸堿半反應(yīng)不可能單獨(dú)發(fā)生酸堿半反應(yīng)不可能單獨(dú)發(fā)生l酸堿反應(yīng)是酸堿反應(yīng)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)兩對(duì)共軛酸堿對(duì)共同作用的結(jié)果共同作用的結(jié)果 l酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)

11、移質(zhì)子的轉(zhuǎn)移 l酸堿中和反應(yīng)、鹽的水解等，實(shí)質(zhì)都是質(zhì)子的酸堿中和反應(yīng)、鹽的水解等，實(shí)質(zhì)都是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移過程。轉(zhuǎn)移過程。水的質(zhì)子自遞常數(shù)水的質(zhì)子自遞常數(shù) 在在25： Kw = 10-14 pKw= 14 在水分子之間存在著的質(zhì)子傳遞作用，稱為在水分子之間存在著的質(zhì)子傳遞作用，稱為。這種作用的平衡常數(shù)稱為水的質(zhì)子自遞常數(shù)。這種作用的平衡常數(shù)稱為水的質(zhì)子自遞常數(shù)（）：）： Kw = H3O+OH 或或 Kw= H+OH 酸堿的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)給出質(zhì)子或接受質(zhì)子能力。用酸堿的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)給出質(zhì)子或接受質(zhì)子能力。用解離常數(shù)解離常數(shù) Ka 和和 Kb 定量地說明它們的強(qiáng)弱程度。定量地說明它們的強(qiáng)弱程度。 H

12、Ac + H2O H3O+ + AcHAcAcHaK5a1081 .K HAc 的共軛堿的解離常數(shù)的共軛堿的解離常數(shù) Kb 為為：AcHAcOHbK KaKb = H+OH Ac+ H2O HAc + OH解離常數(shù)解離常數(shù)= Kw = 10-14 （25） KKKabw17 1、準(zhǔn)確反映整個(gè)平衡體系中質(zhì)子轉(zhuǎn)移的嚴(yán)格的數(shù)量關(guān)準(zhǔn)確反映整個(gè)平衡體系中質(zhì)子轉(zhuǎn)移的嚴(yán)格的數(shù)量關(guān)系等式系等式質(zhì)子條件質(zhì)子條件列出質(zhì)子條件的步驟：列出質(zhì)子條件的步驟：(1) 選擇選擇參考水平參考水平（溶液中大量存在，并參加質(zhì)子轉(zhuǎn)（溶液中大量存在，并參加質(zhì)子轉(zhuǎn) 移的物質(zhì)）移的物質(zhì)）(2) 判斷有質(zhì)子得失的物質(zhì)判斷有質(zhì)子得失的物質(zhì)(

13、3) 總的得失質(zhì)子的物質(zhì)的量（單位總的得失質(zhì)子的物質(zhì)的量（單位mol）應(yīng)該相等，應(yīng)該相等， 根據(jù)產(chǎn)物的根據(jù)產(chǎn)物的平衡濃度平衡濃度列出的等式，即為質(zhì)子條件。列出的等式，即為質(zhì)子條件。二、二、 酸堿溶液酸堿溶液PH值的計(jì)算值的計(jì)算（二）、酸堿溶液（二）、酸堿溶液 pH的計(jì)算的計(jì)算HA + H2OH3O+ + A-H2O + H2OH3O+ + OH-HHAAaKHOHWK代入質(zhì)子條件式，得：代入質(zhì)子條件式，得：WaKKHAHHAHAKaaHcK 若計(jì)算允許有若計(jì)算允許有5%的誤差，同時(shí)滿足的誤差，同時(shí)滿足 c/Ka105 和和 cKa10Kw，則簡(jiǎn)化為：，則簡(jiǎn)化為：（最簡(jiǎn)式）（最簡(jiǎn)式）對(duì)于一元弱堿

14、溶液對(duì)于一元弱堿溶液bOHcK對(duì)于一元弱酸溶液對(duì)于一元弱酸溶液（最簡(jiǎn)式）（最簡(jiǎn)式）計(jì)算計(jì)算 0.1 molL-1的的HAc溶液的溶液的 pH。已知已知 Ka= 1.810-5135Lmol1034. 1108 . 11 . 0HacK 如按最簡(jiǎn)式計(jì)算，則如按最簡(jiǎn)式計(jì)算，則 pH = 2.87 解：解： (1) c/Ka 105 , cKa10Kw 既可給出質(zhì)子，顯酸性；又可接受質(zhì)子，顯堿性。既可給出質(zhì)子，顯酸性；又可接受質(zhì)子，顯堿性。如：如：NaHCO3、K2HPO4、NaH2PO4、等的水溶液。等的水溶液。NaHA質(zhì)子條件質(zhì)子條件：H2A + H+ = A2- + OH 例如：例如：NaHA

15、HHHAHHAH21WaaKKK將平衡常數(shù)將平衡常數(shù)Ka1、Ka2及及KW代入上式，得：代入上式，得：HA)HA(H121aWaaKKKK 若若cKa21 10Kw時(shí)，時(shí)， c/ Ka11 10 21HaaKK（最簡(jiǎn)式）（最簡(jiǎn)式）21aaKKHNaHA：21aaKKHNa H2PO4：HKKaa23Na2HPO4：1、概念：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。2、應(yīng)用：可以直接測(cè)定具有酸性或堿性的物質(zhì)，也可以間接測(cè)定能在反應(yīng)中定量生成酸或堿的物質(zhì)。常用的滴定劑是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。3、特點(diǎn)：反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)單、速率快、能按一定反應(yīng)式定量進(jìn)行。4、滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)能有較好的方法指示指示劑。2930 酸堿指示

16、劑：酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其共軛一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，其共軛 酸堿形式隨溶液酸堿形式隨溶液pH的不同呈現(xiàn)明顯不同的顏色。顏的不同呈現(xiàn)明顯不同的顏色。顏色與結(jié)構(gòu)相互關(guān)聯(lián)。色與結(jié)構(gòu)相互關(guān)聯(lián)。31酸式體酸式體 堿式體堿式體 或堿式體或堿式體 酸式體酸式體 ee32無色分子無色分子無色分子無色分子無色分子無色分子（羥式）（羥式）紅色分子紅色分子（醌式）（醌式）無色分子無色分子酚酞：有機(jī)弱酸酚酞：有機(jī)弱酸 （酚酞變色酚酞變色）變色范圍：變色范圍： 8 810 10 ，無色變紅色，無色變紅色33甲基橙：有機(jī)弱堿，黃色的甲基橙分子，在酸性溶液甲基橙：有機(jī)弱堿，黃色的甲基橙分子，在酸性溶液

17、 中獲得一個(gè)中獲得一個(gè)H H+ +，轉(zhuǎn)變成為紅色陽離子。轉(zhuǎn)變成為紅色陽離子。 偶氮類結(jié)構(gòu)，酸滴堿時(shí)用。偶氮類結(jié)構(gòu)，酸滴堿時(shí)用。 （甲基橙甲基橙）變色范圍：變色范圍：3.1 3.1 4.4 4.4 橙紅色變黃色。橙紅色變黃色。34HInInHaKHHInInaK作用原理作用原理: 指示劑在溶液中的平衡移動(dòng)過程來解釋指示劑在溶液中的平衡移動(dòng)過程來解釋作用于人眼的顏色由作用于人眼的顏色由 確定，而確定，而 又由又由 確定，確定，因此可由顏色的變化判斷因此可由顏色的變化判斷H+的變化，確定滴定的終點(diǎn)。的變化，確定滴定的終點(diǎn)。HInInHInInHaKapK InHHIn堿色堿色酸色酸色 InHIn當(dāng)當(dāng)

18、 時(shí)，溶液表現(xiàn)為酸式色和堿式色的中間顏時(shí)，溶液表現(xiàn)為酸式色和堿式色的中間顏色，此時(shí)為指示劑的理論變色點(diǎn)。色，此時(shí)為指示劑的理論變色點(diǎn)。根據(jù)人眼的顏色的敏感度：根據(jù)人眼的顏色的敏感度：當(dāng)當(dāng) 10 時(shí)，只能看到酸式色；時(shí)，只能看到酸式色；當(dāng)當(dāng) 1/10時(shí)，只能看到堿式色；時(shí)，只能看到堿式色；當(dāng)當(dāng) 10 1/10 時(shí)，看到的是混合色；時(shí)，看到的是混合色；InHIn-InHIn-InHIn-指示劑的變色范圍：人的視覺能分辯出來的一種顏色轉(zhuǎn)變指示劑的變色范圍：人的視覺能分辯出來的一種顏色轉(zhuǎn)變 成另一種顏色的成另一種顏色的PH范圍。范圍。36 a. 酸堿指示劑的變色范圍不一定正好位于酸堿指示劑的變色范圍不

19、一定正好位于 pH 7 左左 右，由右，由指示劑的指示劑的pKHIn決定。決定。 b. 指示劑在變色范圍內(nèi)顏色逐漸變化。指示劑在變色范圍內(nèi)顏色逐漸變化。 c. 變色范圍變色范圍 pKHIn 1 (2個(gè)個(gè)pH單位，單位， 1個(gè)個(gè)pH單位單位)3738作用原理：作用原理：利用顏色的互補(bǔ)作用，使變色范圍變窄，使顏利用顏色的互補(bǔ)作用，使變色范圍變窄，使顏色變化敏銳，易觀察，減少誤差，提高分析的準(zhǔn)確度。色變化敏銳，易觀察，減少誤差，提高分析的準(zhǔn)確度。分類分類兩種或兩種以上指示劑混合兩種或兩種以上指示劑混合指示劑與染料混合指示劑與染料混合例：甲基紅（例：甲基紅（4.4-6.24.4-6.2）溴甲酚綠（溴甲

20、酚綠（4.0-5.64.0-5.6）pH 0 2 4 6 8甲基紅甲基紅溴甲酚綠溴甲酚綠溴甲酚綠溴甲酚綠甲基紅甲基紅（5.4）PH試紙就是基于混合試紙就是基于混合指示劑的原理制成的指示劑的原理制成的39影響酸堿指示劑變色范圍的因素影響酸堿指示劑變色范圍的因素402 2、酸堿滴定曲線和指示劑的選擇、酸堿滴定曲線和指示劑的選擇41強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酸堿滴定42430 0 19.98 19.98 mLmL； pH = 3.pH = 3.3 3 滴加體積：滴加體積：19.98 19.98 20.02 20.02 mLmL； pH = 5.4pH = 5.444加入 NaOH 溶液剩余 HCl溶液

21、的體積 VmL過量 NaOH溶液的體積VmLpHmL0.00020001.0018.0090.02.002.2819.8099.00.203.3019.9899.90.024.31A20.00100.00.007.0020.02100.10.029.70B20.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.50滴定突躍4546甲基橙甲基橙甲基紅甲基紅酚酞酚酞C (mol.L-1) 不同濃度強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸不同濃度強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)1.00.100.0100.0010滴定突躍滴定突躍-0.1%+0.1%0 2 4 6 8 10

22、 12 14 04080120160200滴定百分?jǐn)?shù)%pH酸緩沖區(qū)酸緩沖區(qū)突躍區(qū)突躍區(qū)堿緩沖區(qū)堿緩沖區(qū)v甲基橙（甲基橙（3.14.4）*3.45v甲基紅（甲基紅（4.46.2）*5.1v 酚酞（酚酞（8.010.0）*9.1 0.1mol/L NaOH0.1mol/L HCl pH=4.39.7 選擇甲基紅選擇甲基紅, 酚酞酚酞, 甲基橙（差）甲基橙（差）BBBMmn nB：?jiǎn)挝粸閱挝粸閙olMB：?jiǎn)挝粸閱挝粸間/mol實(shí)際應(yīng)用時(shí)，可由上式推導(dǎo)出實(shí)際應(yīng)用時(shí)，可由上式推導(dǎo)出BBBMnm.BBBBMVmVncV ：溶液的體積：溶液的體積, 分析化學(xué)中常用單位為分析化學(xué)中常用單位為L(zhǎng) 或或mLcB：

23、 單位為單位為 molL-1nB：?jiǎn)挝粸閱挝粸閙ol 溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶液的體積溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶液的體積例例1 1：1 1mol mol 的的 NaOH NaOH 的質(zhì)量是多少克的質(zhì)量是多少克? ?gMnm40401例例2 2：2 2mol mol 的的 HCl HCl 的質(zhì)量是多少克的質(zhì)量是多少克? ?gMnm72362 例例3 3：100ml NaCl100ml NaCl注射液中含注射液中含0.90g NaCl0.90g NaCl，計(jì)算該溶液的，計(jì)算該溶液的 物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。例例4 4：配制：配制1 1mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液溶液2L2L，需要，需要NaOHNaOH多少克多少克? ? m m M M ? c ? V = 4012 = 80（g） L/0.15mol58.50.10.9gVMmc 1 1、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件：基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件：1. 1. 物質(zhì)必須具有足夠的純度，即含量物質(zhì)必須具有足夠的純度，即含量99.9%99.9%；2. 2. 物質(zhì)的組成