物質(zhì)的量濃度__講義全

1、物質(zhì)的量濃度課題物質(zhì)的量濃度教學目標1使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念，能進行簡單計算2掌握物質(zhì)的量濃度和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關系重點、難點1物質(zhì)的量濃度的概念、計算2物質(zhì)的量濃度和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關系考點及考試要求掌握物質(zhì)的量濃度的概念和計算教學內(nèi)容考點1物質(zhì)的量濃度的概念1知識梳理1、 定義：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為 B的物質(zhì)的量濃度。n B2、公式 C B =V1.符號C B4、單位 mol/L典型例題例題1、用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？例題2、標準狀況下，22.4LHCI配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是多少？例題3、用5mol N

2、aOF配成500mL溶液，其濃度為，取5ml該溶液，其濃度為，物質(zhì)的量為。例題4、0.5 L AICI 3溶液中CI-為9.03 X 1022個，貝U AICI 3溶液的物質(zhì)的量濃度為？知識概括、方法總結(jié)與易錯點分析1) 、公式中物質(zhì)的量為溶質(zhì)的物質(zhì)的量；體積為溶液的體積2) 、對于某一溶液，無論取出多少，其物質(zhì)的量濃度都保持不變，但溶質(zhì)會隨取出溶液體積的變化而變化。3) 、定義式中分子是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是質(zhì)量，單位為 mol。4) 、B在這里可以表示任意溶質(zhì)，其組成可以是分子，如HCI、H2SO4等；可以是離子，如 Nh、C等；還可以是陰、陽離子組成的結(jié)構單位，如：NaCI、CaCl2等。

3、5) 、溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不 同?？键c2物質(zhì)的量濃度和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關系1知識梳理設溶液的物質(zhì)的量濃度為 c,溶液質(zhì)量分數(shù)為 3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M溶液的密度為則C= 1000靈活運用,、.c三者之間的關系，可以方便計算。M典型例題例題5、V mL硫酸鋁溶液中含有 a gAl"，取VmL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中 SO：一的物質(zhì)的量 濃度是（）.125a125aA.molLB.molL9V18Vq125a|125a|C. molLD. molL36V54V例題6、在NaCI、MgCl 2和Mg

4、SO 4三種鹽配成的混合溶液中，若Na +的濃度為0.1mol丄、Mg 2+的濃度為0.25mol、Cl托勺濃度為0.2mol LA，貝U SO；的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.5 mol LB. 0.45 mol LJC. 0.2 mol LD. 0.25 mol知識概括、方法總結(jié)與易錯點分析物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的換算（常用的公式為c 1000*'，灼 S ）MS + 100物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì) 量 分 數(shù)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)單位gmol溶液單位gL單位1mol/L數(shù)值關系質(zhì)量分數(shù)相冋的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一 般不等.物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)

5、量分數(shù)一般不等.表達式CB=n/Vw=mw/m 液相同點都表示溶質(zhì)和溶液的相目對比值課后鞏固：【課后練習】1下列說法正確的是：（）A、溶液的濃度是指一定溶液里含有溶質(zhì)的量B、用一定量溶液里含有溶質(zhì)的多少來表示的濃度叫物質(zhì)的量濃度C、用1L溶液里含有溶質(zhì)的量來表示的濃度叫物質(zhì)的量濃度D用1L水里含有溶質(zhì)物質(zhì)的量來表示的濃度叫做物質(zhì)的量濃度E、用1L溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示的濃度叫物質(zhì)的量濃度A. 溶液里含有1mol NaCI B 、1mol NaCI溶解于1L水中C、58.5g NaCI 溶于 941.5g 水 D 、1L 水溶液里有 NaCI 58.5g3、 100mL O.lmol L1的

6、碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是：（）A、10.6g B 、1.06g C 、0.53g D 、106g4、下列說法正確的是（）A、 2L NaCI溶液中含有4mol NaCI，則該溶液中 NaCI的物質(zhì)的量濃度為 2moI/LB、 將22.4LHCI（標況）溶于1L水中，所得溶液的濃度為1moI/LC、 將44.8L NH3溶于水得到1L溶液，則該溶液中 NH3的物質(zhì)的量濃度為 2moI/L （氨水中的溶質(zhì)為NH3D將40g NaOH溶于2L水中，所得溶液取出10 mL其物質(zhì)的量濃度為 0.5moI/L5、 在下列溶液中CI 離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A、0.5L 0.1moI/L 的 Na

7、CI 溶液 B 、100mL 0.2moI/L 的 MgCb溶液C、50mL 0.2moI/L 的 AICI 3溶液 D 、1L 0.5moI/L 鹽酸溶液6、 0.5 L AICI 3溶液中C為9.03 X 1022個，貝U AICI 3溶液的物質(zhì)的量濃度為（） L-1B.1 mol L-1C.3 mol L-1 L-17、 將30ml0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）1、分別用濃度都為 0.1mol/L NaCI的溶液、MgCb溶液、AICI 3溶液與AgNO溶液反應，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為A、1 : 2:

8、3 B 、3: 2: 1 C 、2: 3: 6 D 、6: 3: 22、 在一定溫度下，將質(zhì)量為 m相對分子質(zhì)量為 M的物質(zhì)溶解于水，得到體積為VL的飽和溶液。此飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。3、 現(xiàn)有98%硫酸溶液(p = 1.84g/cm3):該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。若將該濃硫酸50mL溶于水制得500mL稀硫酸，則稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若將該濃硫酸50mL,溶于500mL水里，測得這種稀硫酸溶液密度為1.109g/cm3，則這種稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是；其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。4、在50gHCI的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 若稀釋

9、后鹽酸的密度為 1.02g/cm3，則稀釋后溶液中 HCI的物質(zhì)的量濃度為5、將250mLHSO的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到 600mL所得溶液的密度為 1.35g/cm3，此時溶液中H2SC4的物質(zhì)的量濃度是多少?例題1、在一定溫度下，某 NaOH飽和溶液體積為 VmL溶液的密度為黑g/cm * 1 2 3,質(zhì)量分數(shù)為 W%物質(zhì)量濃 度為Cmol/L，溶液中含有NaOH為m g。(1) 用兩種方法表示物質(zhì)的量濃度C;(2) 用W表示該溫度下的溶解度；(3) 用C “表示溶液的質(zhì)量分數(shù)。例題2、某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g mol，密度為 ? g mLJ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%，物質(zhì)的量濃度為c mol L 4。取a mL此溶液，其中含有 m g溶質(zhì)。(1) 用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關系式為 。(2) 用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關系式為 。(3) 用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分