《2009年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國(guó)卷ⅱ）（含解析版）》

1、2009年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國(guó)卷）一、選擇題1（3分）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）a1：4b1：5c2：3d2：52（3分）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）a溶液是電中性的，膠體是帶電的b通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)c溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)d一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有3（3分）下列敘述中正確的是（）a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰

2、好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為1：2c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出4（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63下列敘述中錯(cuò)誤的是（）a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子d它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子5（3分）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸

3、，碳酸鈉，碳酸氫鈉按溶液ph由小到大排列正確的是（）abcd6（3分）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1；ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是（）a1：1b1：3c1：4d2：37（3分）1mol與足量的naoh溶液充分反應(yīng)，消耗的naoh的物質(zhì)的量為（）a5 molb4 molc3 mold2 mol8（3分）根據(jù)已知回答2425題已知：2fe2+cl2=2c

4、l+2fe3+，2br+cl2=br2+2cl，2fe2+br2=2br+2fe3+含有amol febr2的溶液中，通入xmol cl2下列各項(xiàng)為通cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）ax=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2=br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl二、非選題9（15分）某溫度時(shí)，在2l密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)x和y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示t/minx/moly/molz/mol01.

5、001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫(huà)出x、y、z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線： （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在03min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應(yīng)速率： ；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率等于 ；（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到z隨時(shí)間變化的曲線、（如圖2所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： 10（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)?/p>

6、和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）a中加入的物質(zhì)是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）b中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在c中觀察到得現(xiàn)象是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在d中觀察到得現(xiàn)象是 d中收集到的物質(zhì)是 檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 11（15分）現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有k+，ag+，ca2+，ba2+，fe2+，al3+，陰離子有cl，oh，ch3coo，no3，so42，co32，現(xiàn)將它們分別配成0.1moll1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴

7、加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）e溶液是 ，判斷依據(jù)是 ；（3）寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：a 、c 、d 、f 12（15分）化合物a相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧a的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知rch=choh（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為rch2cho根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）a的分子式為 ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（5）a有

8、多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出四個(gè)同時(shí)滿足（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 、 、 ；（6）a的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 2009年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國(guó)卷）參考答案與試題解析一、選擇題1（3分）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）a1：4b1：5c2：3d2：5【考點(diǎn)】bq：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；eg：硝酸的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題；524：氮族元素【分析】鋅與稀硝酸

9、反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律來(lái)解決【解答】解：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為n2o就得到4mol電子，硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，即4zn+10hno3（一般稀）=4zn（no3）2+n2o+5h2o故選a。【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)硝酸的氧化性知識(shí)的考查，注意電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)中的運(yùn)用2（3分）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）a溶液是電中性的，膠

10、體是帶電的b通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)c溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)d一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有【考點(diǎn)】66：膠體的重要性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51a：溶液和膠體專題【分析】a、膠體是電中性的；b、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；c、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律d、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有；【解答】解：a、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故a錯(cuò)誤；b、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別

11、向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性。溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律可言的。故c錯(cuò)誤；d、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故d正確；故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，注意膠體粒子的吸附離子作用3（3分）下列敘述中正確的是（）a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比

12、為1：2c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出【考點(diǎn)】gf：鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)；b、na2 co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)na2co3+hcl=nahco3+nacl；c、nahco3和na2co3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同；d、發(fā)生反應(yīng)na2co3+co2+h2o2nahco3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉【解答】解：a

13、、caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入nahco3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故a錯(cuò)誤；b、na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)na2co3+hcl=nahco3+nacl，沒(méi)有二氧化碳生成，故b錯(cuò)誤；c、nahco3和na2co3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同，與鹽酸反應(yīng)都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故c錯(cuò)誤；d、發(fā)生反應(yīng)na2co3+co2+h2o2nahco3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸

14、鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)有碳酸氫鈉析出，故d正確。故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的重要化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，注意b選項(xiàng)中滴加順序不同，發(fā)生反應(yīng)不同，實(shí)質(zhì)是與量有關(guān)導(dǎo)致反應(yīng)不同4（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63下列敘述中錯(cuò)誤的是（）a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子d它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子【考點(diǎn)】33：同位素及其應(yīng)用；72：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；85：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51b：原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】a

15、、根據(jù)元素在周期表中的位置；b、根據(jù)元素在周期表中的位置；c、根據(jù)核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；d、同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同；【解答】解：a、因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，632881818=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，故a正確；b、因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，632881818=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，故b正確；c、核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故c正確；d、同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對(duì)

16、原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故d錯(cuò)誤；故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題需要掌握根據(jù)原子序數(shù)推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，這是解題的關(guān)鍵5（3分）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉按溶液ph由小到大排列正確的是（）abcd【考點(diǎn)】d5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；dd：鹽類水解的應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51g：電離平衡與溶液的ph專題；51h：鹽類的水解專題【分析】先將物質(zhì)按酸和鹽進(jìn)行分類，再把酸按酸的強(qiáng)弱進(jìn)行排序，酸性越強(qiáng)的酸其ph值越??；把鹽按其陰離子的水解程度進(jìn)行排序，鹽水解程度越大的其堿性越強(qiáng)，溶液的ph值越大【解答】解：醋酸、苯酚、碳酸是酸，

17、等濃度的三種溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，所以ph值由小到大的順序是：醋酸碳酸苯酚；苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉是鹽，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，碳酸根離子對(duì)應(yīng)的酸是碳酸氫根離子，所以等濃度的三種鹽，苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉，碳酸氫鈉的水解程度小于苯酚鈉，所以ph值由小到大的順序是：碳酸氫鈉苯酚鈉碳酸鈉，所以這六種溶液ph由小到大排列正確的是，故選c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了等濃度的酸、鹽ph值大小的順序，解題規(guī)律是：按照強(qiáng)酸弱酸水解顯酸性的鹽中性的鹽水解顯堿性的鹽弱堿強(qiáng)堿的順序?qū)⒏魑镔|(zhì)進(jìn)行排列，明確苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉的水解程度，導(dǎo)致同濃度的苯酚

18、鈉和碳酸鈉溶液，碳酸鈉的堿性大于苯酚鈉，此點(diǎn)為易錯(cuò)點(diǎn)6（3分）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1；ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是（）a1：1b1：3c1：4d2：3【考點(diǎn)】5d：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】h2與ch4的混合氣體112l，n=5mol，設(shè)h2與ch4的物質(zhì)的量分別為x、y，代入熱化學(xué)反應(yīng)方程式中

19、計(jì)算熱量即可解答【解答】解：h2與ch4的混合氣體112l，n=5mol，設(shè)h2與ch4的物質(zhì)的量分別為x、y，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1， 2 571.6kj x 285.8xch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1， 1 890kj y 890ykj則，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)會(huì)利用列方程組來(lái)解答即可，難度不大7（3分）1mol

20、與足量的naoh溶液充分反應(yīng)，消耗的naoh的物質(zhì)的量為（）a5 molb4 molc3 mold2 mol【考點(diǎn)】hd：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，堿性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物中含酚oh、cooh均能與naoh發(fā)生反應(yīng)，以此來(lái)解答【解答】解：由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，堿性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物中含酚oh、cooh均能與naoh發(fā)生反應(yīng)，1mol酚oh消耗1molnaoh，1molcooh消耗1molnaoh，1mol該有機(jī)物及水解產(chǎn)物中共3mol酚oh、2molcooh，所以消耗的naoh的物質(zhì)的量為5mol，故選：a。

21、【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意水解產(chǎn)物的酸性，題目難度不大8（3分）根據(jù)已知回答2425題已知：2fe2+cl2=2cl+2fe3+，2br+cl2=br2+2cl，2fe2+br2=2br+2fe3+含有amol febr2的溶液中，通入xmol cl2下列各項(xiàng)為通cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）ax=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2=br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl

22、【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)；bq：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；515：氧化還原反應(yīng)專題；516：離子反應(yīng)專題【分析】由于還原性：fe2+br，通入cl2，依次發(fā)生2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl，當(dāng)n（cl2）：n（febr2）時(shí)，只氧化fe2+，當(dāng)n（cl2）：n（febr2）時(shí)，fe2+和br被完全氧化，介于二者之間時(shí)，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題【解答】解：由于還原性：fe2+br，通入cl2，依次發(fā)生2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl，當(dāng)n（cl2

23、）：n（febr2）時(shí)，只氧化fe2+，當(dāng)n（cl2）：n（febr2）時(shí)，fe2+和br被完全氧化，介于二者之間時(shí)，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，則ax=0.4a，n（cl2）：n（febr2）=0.4，只氧化fe2+，故a正確；bx=0.6a，n（cl2）：n（febr2）介于，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，故b錯(cuò)誤；cx=a，n（cl2）：n（febr2）介于，fe2+被完全氧化，amolfe2+被氧化消耗0.5amolcl2，剩余0.5amolcl2可與amolbr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cl，故c正確；dx=1

24、.5a，fe2+和br恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl，故d正確。故選：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)二、非選題9某溫度時(shí)，在2l密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)x和y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.

25、100.90（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫(huà)出x、y、z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是x+2y2z；（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在03min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應(yīng)速率：0.083moll1min1；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率等于45%；（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到z隨時(shí)間變化的曲線、（如圖2所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：升高溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)【考點(diǎn)】cb：化學(xué)平衡的影響因素；cp：化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51e：化學(xué)平衡專題【分析】（1）根據(jù)x、z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化畫(huà)出

26、變化曲線；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，x、y為反應(yīng)物，z為生成物，1min時(shí)n（x）=1mol0.9mol=0.1mol，n（y）=1mol0.8mol=0.2mol，n（z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率=，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算；（4）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到9min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以原來(lái)起始量；（5）根據(jù)平衡是z的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)分析平衡的移動(dòng)，進(jìn)而判斷改變的條件【解

27、答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，x、y為反應(yīng)物，z為生成物，1min時(shí)n（x）=1mol0.9mol=0.1mol，n（y）=1mol0.8mol=0.2mol，n（z）=0.2mol，所以x、y、z在相同時(shí)間內(nèi)的變化量之比為1：2：2，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，平衡時(shí)x、y、z的物質(zhì)的量分別為：0.55mol、0.1mol、0.9mol橫坐標(biāo)為時(shí)間，從坐標(biāo)為x、z的物質(zhì)的量（n），根據(jù)表中數(shù)據(jù)可畫(huà)出曲線為：，故答案為：；（2）由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，x的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，01min物質(zhì)的量變化值為1.00mol0.90mol=0.10mol，y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)

28、物，01min物質(zhì)的量變化值為1.00mol0.80mol=0.20mol，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n（x）：n（y）：n（z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應(yīng)方程式為x+2y2z，故答案為：x+2y2z；（3）03min內(nèi)z的反應(yīng)速率=0.083moll1min1，故答案為：0.083moll1min1；（4）由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%

29、，故答案為：45%；（5）該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)z的物質(zhì)的量為0.9mol，由圖2可知曲線平衡后，z的物質(zhì)的量為0.6，z的物質(zhì)的量減小，故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度；曲線平衡后，z的物質(zhì)的量為0.9mol，z的物質(zhì)的量未變，應(yīng)是使用催化劑；曲線平衡后，z的物質(zhì)的量為0.95mol，z的物質(zhì)的量增大，應(yīng)是增大壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；加入催化劑；增大壓強(qiáng)【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象及作圖能力，反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用等，難度中等，（1）中作圖注意起點(diǎn)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及x、y、z在相同時(shí)間內(nèi)的變化量關(guān)系1

30、0已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）a中加入的物質(zhì)是固體nh4cl和ca（oh）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（2）b中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在c中觀察到得現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2nh3+3cuon2+3h2o+3cu；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在d中觀察到得現(xiàn)象是出現(xiàn)無(wú)色液體d中收集到的物質(zhì)是氨水檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【考點(diǎn)】s7：氨的制取和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】5

31、24：氮族元素【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喊迸c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，所以a處是產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)，用氯化銨和氫氧化鈣來(lái)制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，其中的結(jié)晶水會(huì)使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喊迸c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，可知a中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來(lái)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+nh3+2h2o，故答案為：固體nh4cl和ca（oh）2；2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（2）制得的氨氣中含有雜

32、質(zhì)水，可以用堿石灰來(lái)吸收，故答案為：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣；（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)?，黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，故答案為：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；2nh3+3cuon2+3h2o+3cu；（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在冷凝時(shí)會(huì)形成氨水，具有氨氣分子和結(jié)晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍(lán)，其中的結(jié)晶水會(huì)使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，故答案為：出現(xiàn)無(wú)色液體；氨水；用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)來(lái)考查，增加了難度11現(xiàn)有a、b、c、d、e、f

33、六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有k+，ag+，ca2+，ba2+，fe2+，al3+，陰離子有cl，oh，ch3coo，no3，so42，co32，現(xiàn)將它們分別配成0.1moll1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3；agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o（2）e溶液

34、是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，e是碳酸鹽，六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以e是碳酸鉀；（3）寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：aba（oh）2、cca（ch3coo）2、dalcl3、ffeso4【考點(diǎn)】dg：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；gs：無(wú)機(jī)物的推斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；516：離子反應(yīng)專題【分析】測(cè)得溶液a、c、e呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為aec，則a為堿，溶液中含有大量的oh離子，oh離子與ag+，ca2+，fe2+，al3+等離子不能大量共存，故a只能為ba（oh）2，根據(jù)越弱越水解，e應(yīng)為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為k2

35、co3，c為醋酸鹽；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則b中含有銀離子，應(yīng)為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應(yīng)為agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3； agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明d中不含so42離子；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明f中含有fe2+離子；綜上分析可知，a為ba（oh）2，b為agno3，c為ca（ch3coo）2，d為alcl3，e為k2co3，f為feso4【解答】解：測(cè)得溶液a、c、e呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈

36、堿性的溶液，且堿性為aec，則a為堿，溶液中含有大量的oh離子，oh離子與ag+，ca2+，fe2+，al3+等離子不能大量共存，故a只能為ba（oh）2，根據(jù)越弱越水解，e應(yīng)為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為k2co3，c為醋酸鹽；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則b中含有銀離子，應(yīng)為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應(yīng)為agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3； agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明d中不含so42離子；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，

37、說(shuō)明f中含有fe2+離子；綜上分析可知，a為ba（oh）2，b為agno3，c為ca（ch3coo）2，d為alcl3，e為k2co3，f為feso4（1）在硝酸銀溶液中加入氨水生成氫氧化銀沉淀，加入過(guò)量氨水后生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3； agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o，故答案為：agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3； agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o；（2）e應(yīng)為碳酸鹽，六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，故e為k2co3，故答案為：碳酸鉀；由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，e是碳酸鹽，六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以e是碳酸鉀；（3）根據(jù)以上分析可知a為ba（oh）2，b為agno3，c為ca（ch3coo）2，d為alcl3，e為k2co3，f為feso4，故答案為：ba（oh）2；ca（ch3coo）2；alcl3；feso4【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的推斷，題目較難，注意從物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象推斷12化合物a相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧a的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知rch=choh（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為rch2cho根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）a的分子式為c4