元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)

1、元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、 原子半徑和元素主要化合價(jià) 的周期性變化；認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的 結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。能力培養(yǎng)：通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹 推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力科學(xué)思想：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀事 物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)?？茖W(xué)品質(zhì)：從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識(shí)、 不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)?？茖W(xué)方法：結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析 總結(jié)規(guī)律、透過(guò)

2、現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)元素周期律的實(shí)質(zhì)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引言】我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了稀有氣體、鹵回憶、再現(xiàn)這幾做好知識(shí)族、氧族和堿金屬幾個(gè)元素族的知識(shí)，了解個(gè)元素族的知識(shí)及其的鋪墊。到一個(gè)族內(nèi)的元素性質(zhì)相似，而族與族之間研究方法。元素的性質(zhì)不同。同一族內(nèi)，我們學(xué)習(xí)了典型元素的性質(zhì)，就可根據(jù)性質(zhì)的相似性和遞變性推知族內(nèi)其他元素的性質(zhì)。對(duì)已發(fā)現(xiàn)的創(chuàng)設(shè)問(wèn)題一百多種元素，如果我們能找到它們之間的理解：尋找元素情境，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，對(duì)于我們掌握元素化間內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)合物的知識(shí)以及應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題都非律的必要性。生探求知識(shí)

3、的欲常有幫助。如何研究元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變望。化規(guī)律？這就是本節(jié)課要研究的內(nèi)容?！景鍟康谌?jié)元素周期律思考：如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和明確本節(jié)變化規(guī)律。研究的內(nèi)容。理解、記錄。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問(wèn)】研究元素及其化合物聯(lián)系所學(xué)元素化合物的通過(guò)回憶,JU從哪里入手？知識(shí)，思考回答：從結(jié)構(gòu)入手。架起探求知識(shí)的【評(píng)價(jià)】同學(xué)們掌握得很熟。傾聽(tīng)、理解事物變化的根橋梁。本原因在于事物的內(nèi)部。提高學(xué)習(xí)【講解】人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)斗積極性。爭(zhēng)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)到，事物變理解原子序數(shù)的概念?；母驹蛟谟谑挛锏膬?nèi)部，因此引導(dǎo)學(xué)生“究元素間的相互聯(lián)系及其變化規(guī)思考回答：原子序數(shù)與該從事物的內(nèi)部尋律也必須

4、從研究原子的結(jié)構(gòu)入手。 為原子的核電荷數(shù)相等。找變化的根源。了方便，人們按核電荷數(shù)由小到大的 順序給元素編號(hào)，這種序號(hào)叫作該元思考，回答：原子結(jié)構(gòu)示為研究的，的原子序數(shù)。意圖。方便，引入原子序【設(shè)問(wèn)】氫是第一號(hào)，氮是第三位同學(xué)到黑板上板演，數(shù)的概念。二號(hào)，原子序數(shù)與核電荷數(shù)有什么樣其他同學(xué)在筆記本上寫。理解原子勺關(guān)系？序數(shù)的編排原則?！驹O(shè)問(wèn)】用什么樣的化學(xué)用語(yǔ)分析討論、互相補(bǔ)充后得 出結(jié)論：原子序數(shù)從12的元熟悉所學(xué),表示原子的結(jié)構(gòu)？素，即從氫到氮，有一個(gè)電子的化學(xué)用語(yǔ)?！揪毩?xí)】請(qǐng)同學(xué)們畫出前18號(hào)層，電子由1個(gè)增到2個(gè)，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從 810號(hào)的培養(yǎng)學(xué)生元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 請(qǐng)三位同學(xué)

5、元素，即從鋰到短，有兩個(gè)電正確使用化學(xué)用分別在黑板上畫出 12、310、11子層，最外層電子從 1個(gè)遞增語(yǔ)的能力。18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。到8個(gè)，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從1118號(hào)的元素,即從鈉到瀛,培養(yǎng)學(xué)生【提問(wèn)】通過(guò)118號(hào)元素的有三個(gè)電子層，最外層電子也分析、處理數(shù)據(jù)過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)同學(xué)們分析原子從1個(gè)遞增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定程中的抽象概括的核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)的變結(jié)構(gòu)。的能力。七規(guī)律。理解，組織語(yǔ)言：每隔一培養(yǎng)學(xué)生定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原從個(gè)別到一般的子最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8抽象歸納的能力。【設(shè)問(wèn)】如果我們對(duì)18號(hào)以后個(gè)（He除外）的情況。的元素繼續(xù)研究下去，同樣可以發(fā)現(xiàn)加深

6、對(duì)規(guī)這樣的規(guī)律。我們應(yīng)如何表述元素最理解核外電子排布的周律的理解。，卜層電子排布的變化及其規(guī)律呢？期性?！練w納】隨著原子序數(shù)的遞增， j素原子的最外層電子排布呈周期 性的變化。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書】一、核外電子排布的周期性【組織討論】根據(jù)原子最外層 電子排布的周期性，將原子序數(shù)為 118的元素排列成表格?！纠^續(xù)討論】?jī)煞N編排結(jié)果似 乎都有些道理，究竟哪一種更合理 呢？【評(píng)價(jià)】這些同學(xué)思考得很深 入，能夠考慮到稀有氣體結(jié)構(gòu)的穩(wěn) 定性和元素性質(zhì)相似兩方面的原 因，這是值得大家學(xué)習(xí)的?！局笇?dǎo)閱讀】元素的性質(zhì)隨核 電荷數(shù)的遞增有什么變化呢？請(qǐng)同 學(xué)們閱讀課文中表5-3關(guān)于原子半 徑的數(shù)據(jù)

7、，參考書上130頁(yè)底端的 小字注解，歸納原子半徑的變化規(guī) 律?！驹u(píng)價(jià)】課本高度概括了原子 半徑的遞變規(guī)律。他說(shuō)的“不考慮 稀有氣體元素”是因?yàn)闇y(cè)定稀有氣 體元素原子半徑的根據(jù)與其他元素 不同?！局v解】若把所有的元素按原 子序數(shù)遞增的順序排列起來(lái)，將會(huì) 發(fā)現(xiàn)，隨原子序數(shù)的遞增，元素的 原子半徑發(fā)生周期性的變化。請(qǐng)同 學(xué)們看課本圖5-5 ,分析堿金屬等 族元素的原子半徑的周期性變化。【板書】二、原子半徑的周期性變化理解、記錄。討論、嘗試，主要排出 以下兩種形式：一禾He在Be 的上面、另一種He在Ne的上 面。討論、分析兩種表格的 優(yōu)缺點(diǎn)，各抒己見(jiàn)、形成共識(shí)： 第二種更好一些，因?yàn)?He最 外層電

8、子數(shù)（2個(gè)）與Ne最 外層電子數(shù)（8個(gè)）均達(dá)到穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)，都是稀有氣體元素。傾聽(tīng)，思考。邊閱讀邊思考，得出結(jié) 論：不考慮稀有氣體元素，從 Li到F、從Na到Cl ,原子半 徑都由大逐漸變小。理解：稀有氣體元素原 子半徑跟鄰近非金屬元素相 比顯得特別大的原因。看圖、分析原子半徑的 遞變情況：同一橫行從左（堿 金屬元素）到右（鹵素元素）， 原子半徑由大到?。ú话ㄏ?有氣體元素的原子）；同一縱 行從上到下原子半徑由小逐 漸變大。理解、記錄。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí) 興趣、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性 思維。在爭(zhēng)論中去偽存 真、提高認(rèn)識(shí)。及時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生暢 所欲言，形成探求知識(shí)的 活躍氛圍。提高學(xué)生的閱讀 能力；培養(yǎng)學(xué)生從大

9、量數(shù) 據(jù)中提煉、歸納的能力。解釋稀有氣體原 子半徑的特殊性。形象化的教學(xué)給 學(xué)生增加一些感性認(rèn)識(shí)， 提高了直觀性，有利于調(diào) 動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。體會(huì)原子半徑的 遞變規(guī)律。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問(wèn)】從原子的結(jié)構(gòu)上考慮，原思考，在分析爭(zhēng)論中培養(yǎng)學(xué)生分子半徑受哪些因素制約？隨原子序數(shù)的得出以下幾點(diǎn)：影響原子半析問(wèn)題、解決問(wèn)題遞增，原子半徑為何出現(xiàn)這種周期性變徑大小的因素有：電子層的能力。加深對(duì)事化？數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半物進(jìn)行辯證分析的徑越大；原子核對(duì)電子的 吸引，使半徑有減小的趨向；能力。【評(píng)價(jià)】大家說(shuō)的三種因素都起作 用，但有主次關(guān)系。通常，電子層數(shù)越核外電子多了，增加了電 子之間的排斥

10、，有使半徑增 大的傾向。培養(yǎng)學(xué)生分多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，析問(wèn)題時(shí)要抓住主隨核電荷數(shù)的遞增，在后兩種影響結(jié)果傾聽(tīng)、理解影響原子要矛盾以及矛盾的相反的因素當(dāng)中，核吸引電子的影響是 主要的，因此，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原半徑的因素。主要方面。子半徑減小。(除了稀有氣體元素)分析，討論后回答：在39號(hào)元素中，從Li到【指導(dǎo)閱讀】請(qǐng)同學(xué)們看課本表N,正價(jià)由+1至iJ+5,從C到F訓(xùn)練學(xué)生從5-3 ,研究一下元素主要化合價(jià)的變化情開(kāi)始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由-4到分析大量的數(shù)據(jù)中況，怎樣去描述？-1 ;在1117號(hào)元素中，正提取、歸納知識(shí)的價(jià)由+1 (Nai)至iJ+7 (Cl);能力。鼓勵(lì)學(xué)生積從中部的

11、元素開(kāi)始有負(fù)價(jià)，極參與?！驹u(píng)價(jià)】敘述得很清楚。負(fù)價(jià)是從-4 (Si)遞變到-1 (Cl),呈周期性變化?！局v解】如果研究18號(hào)元素以后培養(yǎng)學(xué)生從的元素主要化合價(jià)，同樣可以看到與前個(gè)別到一般的推理面18種元素相似的變化。即元素的化合 價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而起著周期性的變 化。理解元素主要化合價(jià) 的遞變規(guī)律。方法?！景鍟咳?、元素主要化合價(jià)的周期性變化教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【設(shè)問(wèn)】元素的化合價(jià)與其原子結(jié)思考、討論后回盡可能使學(xué)生實(shí)勾有怎樣的關(guān)系？答：除由于F、。元素現(xiàn)最大程度的參與，讓學(xué)化學(xué)性質(zhì)的特殊性不生在“發(fā)現(xiàn)真理”中體顯正價(jià)和稀有氣體外， 其他元素的最高正價(jià) 數(shù)值=最外層電子數(shù)。負(fù)價(jià)的絕對(duì)值

12、=8-最外 層電子數(shù)。會(huì)成功的喜悅?！局v解】以上我們共同研究了元素n鞏固、整理所學(xué)鞏固知識(shí)，加深認(rèn)原子的核外電子排布、原子半徑和主要化的知識(shí)，將其條理化。識(shí)，使知識(shí)條理化，促進(jìn)合價(jià)的周期性變化。原子半徑和元素主要對(duì)知識(shí)的落實(shí)?；蟽r(jià)都是元素的重要性質(zhì)。如果我們繼聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，續(xù)研究元素的其他性質(zhì)，多數(shù)也是隨著元討論后列舉：從堿金屬培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散素原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。你能元素到鹵族元素， 最外思維。培養(yǎng)學(xué)生的整理、”列舉一些性質(zhì)方面的事實(shí)？層電子數(shù)從1遞變到8,失電子的能力依次概括的能力?！驹u(píng)價(jià)】很好。減弱，得電子的能力依 次增強(qiáng)；金屬性逐漸減引出元素周期律?！咎釂?wèn)】同學(xué)們能否概括一下

13、元素弱，非金屬性逐漸增學(xué)以致用，提高學(xué)生質(zhì)的變化情況？強(qiáng)。生的學(xué)習(xí)興趣。【講解】元素性質(zhì)隨著元素原子序思考、概括：元數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這就是對(duì)我素的性質(zhì)呈周期性的們今后探索、研究化學(xué)知識(shí)具有重要指導(dǎo)變化。培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)"用的規(guī)律一一元素周期律。象看本質(zhì)的能力，使學(xué)生理解元素周期律加深和鞏固對(duì)原子結(jié)構(gòu)【板書】元素周期律的內(nèi)容的意義。理論的認(rèn)識(shí)?！咎釂?wèn)】是什么因素直接決定原子 半徑、元素化合價(jià)等元素性質(zhì)的變化呢？理解、記錄。元素的性質(zhì)是由什么決定的？思考、回答：結(jié) 構(gòu)。即元素原子的核外【講解】元素性質(zhì)的周期性變化是電子排布的周期性變j素原子的核外電子排布的周期性變化 ，勺必然結(jié)果

14、。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)?；鸬?。理解周期律的實(shí)【板書】元素周期律的實(shí)質(zhì)【投影】課堂練習(xí)質(zhì)。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.填空從Na到Cl ,它們的原子核外電子 層數(shù)均為層，但隨著核電荷數(shù)的增加，核對(duì)最外層電子的吸引力依次 ,因此，從Na到Cl原子半徑越來(lái)越O理解并掌握原子 半徑的遞變規(guī)律及變 化的原因。通過(guò)練習(xí)，加深對(duì) 元素周期律的理解、消 化，促進(jìn)知識(shí)的落實(shí)。2.下列遞變情況不正確的是( )。(A) Na、Mg Al最外層電子數(shù)依 次增多(B) P、S Cl最高正價(jià)依次升高(C) C N O原子半徑依次增大(D) Na K、Rb原子半徑依次減 小【作業(yè)】1.課本第132頁(yè)13 題；2.預(yù)習(xí)本章第四節(jié)理解并掌握元素 原子核外電子排布、元 素主要化合價(jià)、原子半 徑的遞變規(guī)律?！倦S堂檢測(cè)】1 .元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 一2 .從Na到Cl,原子半徑最大的金屬元素是 ,原子半徑最小的非金屬元素是。3 .在118號(hào)元素中，如某元素氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價(jià)氧化物水化物分子中含 m個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物 水化物化學(xué)式為?？疾樵匦再|(zhì)呈 周期性變化