專題8——化學平衡狀態(tài)學案

1、專題8化學平衡狀態(tài)學案 作者: 日期：高考熱點專題訓練8一化學平衡狀態(tài)(高考真題精練)考點1化學平衡狀態(tài)的概念、移動1 .(北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進 行反應：2X(g) + Y(g). ,Z(g),經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z,下列說法 正確的是()A .以X濃度變化表示的反應速率為 0.001 mol/(L s) -B.將容器體積變?yōu)?0 L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H>02 .(全國卷I)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時

2、間變化的示意圖， 下列敘述與示意圖不相符合的是()I0反應時間A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC.該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID.同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等3 .(全國卷II)已知：C(s)+CO2(g)，=2CO(g); H>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是()A.升高溫度和減小壓強B.降低溫度和減小壓強C .降低溫度和增大壓強D.升高溫度和增大壓強4 .(全國卷)反應2A(g) + B(g)=+2C(g); AH>0

3、o下列的反應條件有利于生 成C的是()A.低溫、低壓B.低溫、高壓 C.高溫、高壓 D.高溫、低壓5 .(重慶卷)已知反應 mX(g)+nY(g) =qZ(g)的 H<0, m+n>q,在包容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 ()A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動8 . X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D .增加X的物質的量，Y的轉化率降低6 .(天津卷)某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g) + Y(g)#Z(g) + W(s); AH>0下列敘述正確的是()A.加入少量 W,逆反應速率

4、增大B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動 D.平衡后加入X,上述反應的4H增大7 .(全國卷)已知反應 A2(g)+2B2(g)#2AB2(g)的H<0,下列說法正確的是()A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動8 .（天津卷）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g） + CO（g）41/2N2（g） + CO2（g）； AH= 373.2 kJ/mol,達到平衡后，

5、為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（）A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強9 .（全國卷）在體積可變的密閉容器中，反應 mA （g） + nB （s） =±pC （g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）A. （m+n）必定小于pB. （m+n）必定大于p9 . m必定小于pD. m必定大于p10 .（江蘇卷）哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人 1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說

6、法正確的是（）A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零11 .（天津卷）下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（）A.合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高 N2、H2的轉化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶液銅的質量比陰極析出銅的質量小12 .(天津卷)對平衡

7、CO2 (g) = CO2 (aq) ； AH= -19.75kJ/mol,為增大 二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是()A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓13 .(四JI卷)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應：CO + H2O(g)苦CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持 容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平 衡時CO的體積分數(shù)大于x的是()A. 0.5 mol CO+ 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2+ 1 mol H2B. 1 mol CO + 1 mol H2O(g

8、) + 1 mol CO2 + 1 mol H2C. 0.5 mol CO+ 1.5 mol H2O(g) + 0.4 mol CO2 + 0.4 mol H2D. 0.5 mol CO+ 1.5 mol H2O(g) + 0.5 mol CO2 + 0.5 mol H214 .(江蘇卷)一定溫度下，在包容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(gy+B(g)3C(g),若反應開始時充入2 mol A和2 mol B ,達平衡后A的體積分數(shù)為 a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后 A的體 積分數(shù)大于a %的是()A. 2 mol CB. 2 mol A、1 mol B和 1 mo

9、l He (不參加反應)C. 1 mol B 和 1 mol CD. 2 mol A、 3 mol B 和 3 mol C考點2化學平衡的圖象題15 .（全國 I 卷）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）. H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）dOWl： l2O0t11 x ICplux 10HPa時的E蚱©工*D16.（全國II卷）在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g) + H2(gL CO(g) +26H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下

10、表物'、物質 頭圣心jCO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A .乙=丁 丙=甲B.乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D. 丁丙乙甲17 .（四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H2（G+l2（g）=2HI（g）,在溫度T1和T2時，產物的量或時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是（）o-f同A. Ti>T2, AH>0B. Ti>T2, AH<0C. TKT2, AH>0D. TKT2,

11、AH<07反目.2H由十瓦小12口口718 .（廣東卷）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g） =±2NHf（g）; H<0。673K, 30MPa下A .點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d （ti時刻）和點e （t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大19 .（江蘇卷）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中 p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(A.反應 I : H>0, p2>piB.反應 n : H<0, Ti>T228C.反應田：H>0, T2>Ti；或H<0, T2<Ti D.反應 IV: H<0,T2>20 .(江蘇卷)在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)=+2C(g); H<