復(fù)分解反應(yīng)知識小結(jié)

1、復(fù)分解反應(yīng)知識小結(jié)一、要記住復(fù)分解反應(yīng)的概念： 由兩種化合物相互交換成分， 生成另外兩種化合物的反應(yīng)二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)1. 要明確反應(yīng)物、生成物的種類和類別：即反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。2. 要明確反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否 “互相交換成分 ”。從化合價(jià)的變化來看，在復(fù)分解反應(yīng)的過程中，元素的化合價(jià)均無變化，但化合物之間彼此互相交換成分。如酸與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)等。3. 要明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ：即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則不能發(fā)生，應(yīng)特別注意以上三個條件只要滿足

2、其中一個，反應(yīng)就能發(fā)生。反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件1堿 + 鹽2鹽 + 鹽須二者都可溶有沉淀生成3鹽 + 酸或有氣體放出4酸 + 堿或有水生成5 酸 +金屬氧化物4. 要明確發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物狀態(tài)的要求：（1）酸與堿的反應(yīng)中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。（2）堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的。（3）酸與鹽的反應(yīng)中，鹽可不溶，但酸必溶。 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)： AB + CD = AD + CB（1）反應(yīng)物、生成物均有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。（兩交換價(jià)不變）三、要熟記部分酸、堿、鹽、氧化物的溶

3、解性、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 Cl-的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物質(zhì)有 K2CO3、Na2CO3、(NH4 )2CO3 、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3 溶于水，其他都不溶于水、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀， Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。注意：沉淀物中AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸。其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、

4、BaCO3 等、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水（非金屬氧化物水酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（金屬氧化物水堿）四、要理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。五、要掌握能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律（商河縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)教研組）、金屬氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2F

5、eCl3+3H2OFe2O3+3H2 SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2OMgO + 2HCl = MgCl2 + H2OAl2 O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O、堿酸鹽 H2O（又叫中和反應(yīng)）Cu(OH)2+2HCl=CuCl+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2

6、H2O、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、鹽 1鹽 2新鹽 1新鹽 2KCl+AgNO3=AgCl +KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2

7、NaCl、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH) +Na2SO4Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2FeCl3+3NaOH=Fe(OH) +3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OCa(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2OCa(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2 +2NH3+2H2O六、要靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行解題1. 判斷溶液中物質(zhì)的共存例 1 （2005 市中考）下列各組物質(zhì)中在同一溶液中能大量共存的是

8、（）A BaCl2、NaCl、 H2SO4B H2SO4、NaCl、 Na2CO3C Na2SO4、KNO3、 NaOHD NaOH 、 H2SO4、HCl1 、【 09 年】將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是A CaClHCl NaNO3B KOHHCl(NH ) SO24 24CK COBa(NO)2NaOHD FeClNaClKNO233332 、【 09 年】下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A H+、 C1、 OHBH+、 SO42、HCO3；C Ba2+、 H+、 SO42 D Cu2+、 C1、NO33、【 09 年黃岡 】下列各組物質(zhì)能在同一溶液量共

9、存的是A NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B AgNO3NaClMg(NO3)2NaOHC Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD HClK2SO4NaOHNaNO34、【 09 年】下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是ANaOH、 NaNO3、 K2SO4B CuSO4、 MgSO4、 KClC Ba(OH)2、 H2SO4、 NaClD NaCl、 AgNO3、 HNO35、【 09 年貴港 】分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是A H SO Ba( OH)2HNOBH SONaNO3Na SO2432424CH SO NaNO3FeSOD

10、CaClNa SOBaCl24422426、【 09 年眉山 】下列離子能在PH = 12的水溶液量共存的是A、 SO42-、 NO3-、 K+、H+B、 Na+、 Cl-、 OH-、 Al3+C、 Cl-、 NO3-、 K+ 、Na+D、 Ag+、 Cl-、 CO32- 、 K+2、除雜除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。除雜的方法：根據(jù)溶解性化學(xué)試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀1【 09】下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號為雜質(zhì)）ANaCl（ Na2CO3 ）加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶B CaCl2（ CaCO3）加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶C Fe（ Cu）加足量稀

11、鹽酸、過濾、洗滌、干燥D MnO2（ KCl）加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥2、【 09】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACO2CO2通入O 點(diǎn)燃BNaOH 固體Na CO 固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)23C3KOH溶液4KNO 溶液加入適量的 CuSO 溶液，過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3 溶液加入過量的銅粉，過濾3、【 09】為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是物質(zhì)選用試劑 (過量 )操作方法ACO (CO)O點(diǎn)燃22BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌CCuSO溶液 (H SO

12、 )氧化銅加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾424D鹽酸 (H2SO4)硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過濾4、【 09】 18下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AN2 氣體O將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)2BMnO2粉末KCl加水溶解，過濾、洗滌、烘干C2溶液CuCl2加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾FeClDKCl 溶液CaCl加入適量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過濾25、【 09】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號為雜質(zhì) )，所用方確的是A.CaO固體 (CaCO3)加入稀鹽酸B.CaCl2 溶液 (HCl)加入碳酸鈉C.K2CO3 固體 (KCl)加水溶解，過濾D.Fe

13、SO4 溶液 (CuSO4)加入過量鐵粉，過濾6、【 09】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACuSO溶液（ HSO 溶液）過量的氫氧化鈉溶液過濾424BHNO溶液（ HCl 溶液）過量的 AgNO溶液過濾33CCu（ CuO）過量的稀鹽酸溶解、過濾DCO(CO)氧氣點(diǎn)燃27、【 09】除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì) ( 括號為雜質(zhì) )試劑操作方法AC02(CO)0 2點(diǎn)燃NaCl溶液 (CaCl 2)適量的 Na2CO3溶液過濾BNH3(H2O)足量的濃 H2SO4洗氣CDCuO(

14、Cu)適量的稀鹽酸過濾、洗滌、干燥3. 判斷某一反應(yīng)的生成物是否符合特定要求例 2（2005 省市中考）下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)， 生成物同時(shí)有 “沉淀 ”或 “氣體 ”或“水”中的兩種是（）ANa2CO3 溶液和 CaCl2 溶液BBa(OH)2 溶液和 CuSO4 溶液C稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液DFe2O3 粉末和鹽酸1、【 09】下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A CuO CuSO4B Fe FeSO4C HgOO2D KNO3 KCl2、【 09】下表中“”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“ ”表示這種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)不符合對應(yīng)“轉(zhuǎn)

15、化關(guān)系”的是選項(xiàng)ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙甲乙甲乙甲乙丙丁丙丁丙丁丙丁物甲Ca(OH)2CFeNa2CO3質(zhì)乙HCl2HCl2OCa(OH)丙Na COFe OCuCl2BaCl22323丁Ba(OH)2CONaOHH2SO43、【 09 宿遷】 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A MgCl2 Mg B O2 H 2OC H2SO4 HCl D NaNO3 NaCl4、【 09】小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實(shí)現(xiàn)右圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是：A HClNaOHBaClNa SO224B HClBa

16、(OH)Na SOBaCl2242CHSOBa(OH)Na SOBaCl242242DH SONaOHBaClNa SO242245 、【 09】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A Fe（ OH） 3 FeCl3B CO2 CaCO3CCu CuCl2DMgCl 2 KCl6 、【 09】下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（表示反應(yīng)一步完成）物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）Cu（OH）224. 利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式例 3：（2005 省市中考）用好化學(xué)用語和溶解性表，對日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的，請按要求寫

17、出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選的反應(yīng)物在表 1 的圍，并且不能重復(fù)選用）表 1OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）一種酸和一種堿_（ 2）一種酸和一種鹽_（3）一種堿和一種鹽_（ 4）一種鹽和另一種鹽_4. 利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推斷物質(zhì)例 4 （ 2005 省市中考）某鹽溶于水形成的無色溶液A 有如圖1 所示的變化關(guān)系（假設(shè)各步反應(yīng)恰好完全）無色溶液加入B溶液A過濾不溶于稀硝酸的白色沉淀C不溶于稀硝酸的白色沉淀F無色溶液加入 E溶液D過濾NaNO 3 溶液（ 1）無色溶液 A 中的溶質(zhì)可能是：

18、_或 _或 _。（ 2）上述所對應(yīng)的濾液 D 與 E溶液反應(yīng)的方程式是 _。1、【 09】將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液（pH=7）、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是A、碳酸鉀； B、氯化鈉； C、酚酞； D、硫酸鎂2、【 09】由 Na、 S、 O、 H 中的 2 種或 3 種元素組成的甲、乙、丙、丁4 種化合物，它們發(fā)生以下反應(yīng)：（ 1）甲 +BaCl 2鹽 +另一種鹽；（ 2）乙 +NaOH鹽 +水（ 3）丙 +鹽酸鹽+水 （ 4）丁 +CaO（或 CO2）一種堿（或一種酸） 。下列判斷正確的是A. 甲一定是 Na2SO4，乙可能是 H2SO4，丙一定是 NaOH B.

19、甲一定是 Na2SO4，丙一定是 NaOH，丁一定是 H2OC. 甲可能是 Na2SO4，乙一定是 H2SO4，丙可能是 NaOHD. 甲可能是 Na2SO4，乙可能是 H2SO4，丙可能是 NaOH3、【 09】在整理實(shí)驗(yàn)室試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是 Ca（ OH ) 2 溶液，下列試劑不能一次性將其確定的是A 稀鹽酸B氯化鈣溶液C酚酞試液D碳酸鈉溶液4、【 09】有四種物質(zhì)的溶液： Ba(OH)2、 Na2 SO4、 HNO3 、 FeCl3 ，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是ABCD【練習(xí)】1 書寫復(fù)分解反應(yīng)方程式練習(xí) 1 復(fù)分

20、解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（ 1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。（ 2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些 “特殊 ”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 Ba2+和 SO42-，而 Cl-、Na+則是 “旁觀者 ”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 _；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 _。2 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生練習(xí)2下列物質(zhì)中，一般不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A HClBKNO3CCaCO3DNaOH3 判斷物質(zhì)制備的可能