分析化學(xué)習(xí)題

1、第一章 分析質(zhì)量保證 1 某人以差示光度法測(cè)定某藥物中主成分的含量時(shí)，稱取此藥物0.0250g，最后計(jì)算其主成分的含量為98.25%，此含量的正確值應(yīng)該是_ 。（98%，因?yàn)閮x器誤差為2%） 2. 某學(xué)生分析工業(yè)堿試樣，稱取含Na2CO3（ Mr =106.0）為50.00%的試樣0.4240g，滴定時(shí)消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，該次測(cè)定的相對(duì)誤差是_。(0.24%） 3. 用高碘酸鉀光度法測(cè)定低含量錳的方法誤差約為2%。使用稱量誤差為±0.001g的天平減量法稱取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸錳的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至少要配制_ml。 ( 0.002/m=0

2、.02，m=0.1g，故配制500ml) 4. 溶液中含有0.095mol/L的氫氧根離子，其pH值為_(kāi) 。（12.98） 5. 列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是： A 以真值為中心的某一區(qū)間包括測(cè)定結(jié)果的平均值的幾率B 在一定置信度時(shí)，以測(cè)量值的平均值為中心的，包括真值在內(nèi)的可靠范圍C 真值落在某一可靠區(qū)間的幾率D 在一定置信度時(shí)，以真值為中心的可靠范圍 （B） 6. 有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無(wú)顯著性差異，應(yīng)當(dāng)用_檢驗(yàn)法 7. 滴定管的初讀數(shù)為（0.05±0.01）ml，末讀數(shù)為(22.10±0.01)ml，滴定劑的體積可能波動(dòng)的范圍是_。 (22.05

3、77;0.02ml)8. 某同學(xué)測(cè)定鹽酸濃度為：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)檢驗(yàn)法，第三份結(jié)果應(yīng)_-；若再測(cè)一次，不為檢驗(yàn)法舍棄的最小值是_；最大值是_。 (Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9準(zhǔn)確度是表示測(cè)得值與_之間符合的程度；精密度是表示測(cè)得值與_之間符合的程度。準(zhǔn)確度表示測(cè)量的_性；精密度表示測(cè)量的_性或 _性。 （真值；平均值；正確；重復(fù)；再現(xiàn)） 10 . 試樣中含MgO約30%，用重量法測(cè)定時(shí)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生共沉淀，設(shè)試樣中的Fe3+有1%進(jìn)入沉淀，從而導(dǎo)致誤差，若要求測(cè)量結(jié)果的相對(duì)誤差小于0.1%，

4、則試樣中Fe2O3允許的最高質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 x=4.28%11根據(jù)有效數(shù)字的修約規(guī)則和計(jì)算規(guī)則解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=? (5.842x106) 第二章 滴定分析概論1 間接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，常采用_和_兩種方法來(lái)確定其準(zhǔn)確濃度。（用基準(zhǔn)物標(biāo)定；與其他標(biāo)準(zhǔn)溶液比較） 2 由于_、_或_等原因不能直接滴定時(shí)，可采用回滴定的方式。 (反應(yīng)速度慢、試樣不易溶解、無(wú)合適指示劑)3 滴定分析中，指示劑變色時(shí)，稱為_(kāi)。 （滴定終點(diǎn)）4下列說(shuō)法正確的是：A 滴定管的初讀數(shù)必須是“0.00” B 直接滴定分析中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡(jiǎn)單整數(shù)比C 滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點(diǎn)D

5、基準(zhǔn)物應(yīng)具備的主要條件是摩爾質(zhì)量大 （B） 5使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作是 A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 （B） 6下列操作中錯(cuò)誤的是 A 用間接法配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒取水稀釋B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球C 用右手食指控制移液管的液流D 移液管尖部最后留有少量溶液及時(shí)吹入接受器中 （ D） 7用基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，下列情況對(duì)標(biāo)定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是 A 標(biāo)定完成后，最終讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠B 規(guī)定溶解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸餾水為50ml，實(shí)際用量約為60mlC 最終讀

6、數(shù)時(shí)，終點(diǎn)顏色偏深D 錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯二甲酸氫鉀稀釋 ( A，C ) 8用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定自來(lái)水樣以測(cè)定水的硬度時(shí)，下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是A 測(cè)定過(guò)程中，滴定管下端的出口管中出現(xiàn)氣泡B 錐形瓶用自來(lái)水洗過(guò)后，再用去離子水蕩洗2-3次C 滴定管洗凈后，未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗D 測(cè)定完成后，最終讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠 （C，D） 9用酸堿滴定法測(cè)定氧化鎂的含量，宜采用的滴定方式是_。 （回滴定） 10現(xiàn)需配制0.20mol/LHCl溶液，量取鹽酸應(yīng)選_作量器最為合適。 (量筒) 11化學(xué)試劑按照規(guī)格通常分為_(kāi) _ _ _等四個(gè)等級(jí)，分別用符號(hào)_、_、_、_表示。 （

7、保證試劑（優(yōu)級(jí)純G.R 綠）；分析試劑（分析純 A.R 紅）；化學(xué)純?cè)噭ɑ瘜W(xué)純 C.P 藍(lán)）；實(shí)驗(yàn)室試劑（L.R 黃色）12標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸，對(duì)NaOH的濃度有何影響？ 13用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，對(duì)結(jié)果有何影響？ 14能否采用酸堿滴定法（回滴定）測(cè)定NaAc的含量？ 第三章 滴定分析基本理論1 H2CO3的共軛堿是_；CO32-的共軛酸是_。2 已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共軛酸的Ka=_。3 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_，根據(jù)質(zhì)子理論，可以將_ _ _ _和都統(tǒng)一為酸堿反應(yīng)。 （離解、水解、中和、質(zhì)子自遞

8、）4 酸的濃度是指酸的_濃度，用符號(hào)_表示，規(guī)定以_為單位；酸度是指溶液中_的濃度，常用符號(hào)_表示，習(xí)慣上以_表示。 (分析，C，mol/L，H+，H+，pH)5 標(biāo)定NaOH常用的基準(zhǔn)物有_、_。 （鄰苯二甲酸氫鉀，草酸）6 EDTA在溶液中共有_種形體，其中只有_能與金屬離子直接絡(luò)合。 （7種，Y4-）7 在含有EDTA、金屬離子M和另一種絡(luò)合劑L的溶液中，CY=_，Y=_，M=_， CM=_。 (åHiY+Y+MY, åHiY+Y, åMLi+M, åMLi+M+MY8EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物具有_、_、_和_等特性。 （穩(wěn)定性高，組成簡(jiǎn)單，

9、易溶于水，大多無(wú)色）9EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液常用_配制，標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液一般多采用_為基準(zhǔn)物。 (Na2H2Y× H2O，純鋅或氧化鋅）10用基準(zhǔn)K2Cr2O7-標(biāo)定Na2S2O3溶液屬于_滴定方式。 (置換)11已知某一元弱堿的共軛酸水溶液濃度為0.1mol/L，其pH值為3.48，則該弱堿的pKb為_(kāi)。 (8.04)12H3AsO4的pKa1pKa3分別為2.2、 7.0、 11.5。pH=7.00時(shí)H3AsO4/ AsO43-的比值是_。 (H+3/K1 K2 K3=10-0.3)13寫出下列質(zhì)子條件： Cmol/LNaCN_ Cmol/LNa2S_ Cmol/L(NH4)2CO

10、3_ C1mol/LHCN+C2mol/NaOH_ 0.1mol/L硼砂水溶液_ Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42- 14 計(jì)算下列各溶液的pH值： 1） 0.2mol/LH3PO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36_ （ 1.45） 2) 0.1mol/H2SO4 pKa2= 1.99_ （0.97） 3) 0.05mol/LNaAc pKa1=4.74_- （ 8.72） 4）5x10-8mol/LHCl _ (6.89) 5) 0.05mol/LNH4NO3 pKb1=4.74 _ ( 5.28) 6) 0.05mol/LNa2HPO4

11、 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36_ （ 9.70） 7) 0.05mol/L 氨基乙酸 pKa1=2.35, pKa2=9.60 （ 5.99） 8) 0.01mol/LH2O2 pKa1=11.75 （ 6.76）16EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為_(kāi)。 （1：1）17EDTA與金屬離子絡(luò)合時(shí)，一分子的EDTA可提供_個(gè)配位原子。 （6）18在非緩沖溶液中，用EDTA滴定金屬離子時(shí)溶液的pH值將升高、降低還是不變？_（降低）19當(dāng)M與Y反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一絡(luò)合劑L存在，若aM(L)=1表示_。（M與L沒(méi)有副反應(yīng)）20已知HCN的pKa=9.14

12、，在pH=5.0時(shí)，氰化物的酸效應(yīng)系數(shù)為_(kāi)。 (104.14)21以下表達(dá)式中正確的是：A KMY=CMY/CMCY B KMY=MY/(M+ åMLi)( Y+ åHiY)C KMY=MY/(MY+ åMLi)( Y+ åHiY) D KMY=MY/(M+ åMLi)( Y+ åHiY+MY) (B)22下面敘述正確的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙為指示劑，終點(diǎn)誤差為正 B HCl滴定NaOH，終點(diǎn)誤差為正C 蒸餾法測(cè)定NH4+時(shí)，用HCl吸收NH3氣，以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴定至p+=7.0，終點(diǎn)誤差為正D NaOH滴定H3P

13、O4至p+=5.0，對(duì)第一計(jì)量點(diǎn)來(lái)說(shuō)，終點(diǎn)誤差為正 (C)23在pH=10.0的氨性溶液中，已計(jì)算出aZn(NH3)=104.7，aZn(OH)=102.4，aY(H)=100.5，已知lgKZnY=16.5；在此條件下，lgKZnY為_(kāi)。 (11.3)24已知j°Cl2.Cl-=1.36V，j°I2/2I=0.54V，j°Br2/Br-=1.09V，j°I2/2I=0.54V; 若將氯水慢慢加到含有相同濃度Br-和I-離子的溶液時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象應(yīng)該是_。（I2先析出，若Br- >I-，則同時(shí)析出 ）25在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入鄰二

14、氮菲溶液，則Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位將_。（升高）26已知j°MnO4-/Mn2+=1.51V，j°Br2/Br-=1.09V, 忽略離子強(qiáng)度的影響，MnO4-氧化Br-的最高允許pH值是_。 ( pH=4.4 )27，考慮離子強(qiáng)度和各種副反應(yīng)對(duì)Fe3+和Fe2+電對(duì)的影響，鐵電對(duì)的條件電極電位等于_。 28已知在1mol/LHCl溶液中，j°Fe3+/Fe2+=0.69V，j°Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液與40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡時(shí)體系的電位為_(kāi)。 ( 0.14V)

15、29.用HCl中和Na2CO3溶液分別至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0時(shí)，溶液中主要成分各是什么？ 4. 指示劑習(xí)題1 判斷并改錯(cuò)1) 當(dāng)用NaOH溶液滴定HCl時(shí)，酚酞指示劑用量越多，變色越靈敏，滴定誤差越小。(不靈敏，越大)2) 酚酞指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無(wú)色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。（pH<8, 無(wú)色；pH>10，紅色）3) 摩爾法只適用于Cl-和Br-的測(cè)定，而不適宜測(cè)定I-和SCN-。（Ö）4) 測(cè)定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-時(shí)，不能采用摩爾法。（Ö）5) 膠體顆粒對(duì)指示劑的吸附力應(yīng)略大于對(duì)被測(cè)離子的吸附力。（?。?) 絡(luò)

16、合滴定中，若封閉現(xiàn)象是由被測(cè)離子引起的，則可采用回滴定法進(jìn)行。（Ö）7) 淀粉指示劑在弱酸性溶液中使用時(shí)靈敏度最高。（Ö，pH<2，淀粉水解為糊精；pH>9 ，I2IO3-）8) EDTA能與許多金屬離子形成1：1的絡(luò)合物，故穩(wěn)定性強(qiáng)。（組成簡(jiǎn)單）9) 標(biāo)定溶液時(shí)，若基準(zhǔn)物吸潮而純度不高所引起的試劑誤差可用空白試驗(yàn)校正。（對(duì)照）10) 一元弱酸溶液的氫離子濃度等于酸的濃度。（小于）2 關(guān)于酸堿指示劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A 指示劑本身是有機(jī)弱酸或弱堿 B 指示劑的變色范圍越窄越好C 指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi) D HIn與In顏色差異越大越好 (

17、C)3摩爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5-10.5范圍內(nèi)，若酸度過(guò)高，則A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易膠溶 C AgCl沉淀吸附Cl-增強(qiáng) D Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)4用佛爾哈德法直接測(cè)定銀鹽時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行？A 強(qiáng)酸性 B 弱酸性 C 中性到弱堿性 D 堿性 (A)5法揚(yáng)司法測(cè)定氯化物時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是：A 鐵銨釩 B 曙紅 C 熒光黃 D 鉻酸鉀 (C)6佛爾哈德法測(cè)定下列哪種物質(zhì)時(shí)，為了防止沉淀轉(zhuǎn)化，需要加入二氯乙烷時(shí)？A I- B Cl- C Br- D SCN- (B)7 摩爾法測(cè)定Cl-或Br-使用的指示劑是：A K2Cr2O7溶液

18、B 熒光黃溶液 C 鐵銨釩溶液 D K2CrO4溶液 (D)8絡(luò)合滴定法直接滴定Zn2+，鉻黑T In-作指示劑，其滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色實(shí)際上是：A ZnIn的顏色 B In-的顏色 C ZnY的顏色 D ZnIn和In-的顏色 （D）9 在EDTA法中，當(dāng)MIn溶解度較小時(shí)，會(huì)產(chǎn)生A 封閉現(xiàn)象 B 僵化現(xiàn)象 C 掩蔽現(xiàn)象 D 絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng) （B）10當(dāng)KMIn>KMY時(shí)，易產(chǎn)生A 封閉現(xiàn)象 B 僵化現(xiàn)象 C 掩蔽現(xiàn)象 D 絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng) （A）5. 滴定條件習(xí)題1_是選擇指示劑的主要依據(jù)，選擇指示劑的原則是：指示劑的_必須全部或部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。 (滴定突躍范圍；變色范圍

19、)2用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值為_(kāi)，應(yīng)選用_作指示劑。 (8.22，酚酞)3判斷并改錯(cuò) 1）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線，其突躍范圍的大小與濃度有關(guān) （Ö） 2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定 （不能） 3）酸堿滴定達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性 （不一定是中性） 4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大 （越?。?5）在一定條件下，金屬離子的KMY越大，滴定突躍范圍也越大 (KMY) 6）氧化還原滴定突躍范圍的大小與氧化劑和還原劑的濃度有關(guān) （僅與Dj 

20、6;有關(guān)） 7）KMnO4法必須在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。 （一般在酸性）8）KMnO4法常用HCl或HNO3調(diào)節(jié)溶液的酸度 （只能用硫酸）9）標(biāo)定）KMnO4溶液的濃度以前，應(yīng)用濾紙過(guò)濾除去析出的MnO(OH)2沉淀 (只能用玻璃纖維塞住的玻璃漏斗)4下列情況對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響的是： A 在加熱條件下，用KMnO4法測(cè)定Fe2+ B 在堿性條件下，用直接碘量法測(cè)定Vc的含量C 間接碘量法測(cè)定漂白粉中有效氯時(shí)，淀粉指示劑加入過(guò)早D 用優(yōu)級(jí)純Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)，終點(diǎn)顏色在30后褪色 ( D )5碘量法誤差的主要來(lái)源_是_和。（I2揮發(fā)；I-被氧化）6碘量法是基于_的氧化性和_的還原性進(jìn)

21、行測(cè)定的氧化還原滴定法。其基本反應(yīng)式是_。 (I2；I-； 2I-=I2 I2+S2O32- =2I-+S4O62-)7 配制Na2S2O3溶液時(shí)，用的是新煮沸并冷卻后的蒸餾水，其目的是_、_、和_等。 （除O2；除CO2；殺死細(xì)菌） 8下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進(jìn)行滴定分析的是： A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)B HCl滴定苯酚鈉 (苯酚：pKa=10.00)C NaOH滴定吡啶鹽 (吡啶：pKb=8.77)D NaOH滴定甲胺鹽 (甲胺：pKb=3.37) （D）9用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突

22、躍范圍是7.0-9.7，用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時(shí)，其pH突躍范圍是_。（ 6.0-9.7）10下列說(shuō)法正確的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙為指示劑，其終點(diǎn)誤差為正 B HCl滴定NaOH，用酚酞為指示劑，其終點(diǎn)誤差為正C 蒸餾法測(cè)定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴定至pH=7.0，終點(diǎn)誤差為正D NaOH滴定H3PO4，至pH=5時(shí)，對(duì)第一計(jì)量點(diǎn)來(lái)說(shuō)，誤差為正 （C，D）11有NaOH磷酸鹽混合堿，以酚酞為指示劑，用HCl滴定消耗12.84ml。若滴到甲基橙變色，則需HCl20.24ml。此混合物的組成是。 (NaOH+Na3PO4或NaOH+Na

23、2HPO4)12下列指示劑中，全部適用于絡(luò)合滴定的一組是：A 甲基橙、二苯胺磺酸鈉、EBT B 酚酞、鈣指示劑、淀粉C 二甲酚橙、鉻黑T、鈣指示劑 D PAN、甲基紅、鉻酸鉀13在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M，要求 A pH=pKMY B KMY<KMIn C lgKMY lgKNY³5 D NIn和 HIn的顏色應(yīng)有顯著差別 （C）14在氨性緩沖液中，用EDTA滴定Zn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，以下關(guān)系正確的是： A Zn2+=Y4- B Zn2+=YC Zn2+2=ZnY/KZnY D Zn2+2=ZnY/KZnY （D）1

24、5在pH=5.0的乙酸緩沖溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgaY(H)=6.6，lgaPb(Ac)=2.0，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液中pPb值應(yīng)為A 8.2 B 6.2 C 5.2 . D 3.2 (B)16在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同濃度Zn2+溶液兩份。其中一份含有0.2mol/L游離的NH3；另一份含有0.5mol/L游離NH3。上述兩種情況下，對(duì)pZn敘述正確的是A 在計(jì)量點(diǎn)前pZn相等 B 在計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn相等C 在計(jì)量點(diǎn)后pZn相等 D 任何時(shí)候pZn都不相等 （A）17在pH=10.0

25、的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定同濃度Zn2+溶液至50%處A pZn僅與NH3有關(guān) B pZn與 lgKZnY有關(guān)C pZn僅CZn2+與有關(guān) D pZn與以上三者均有關(guān) (C)18用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，將對(duì)測(cè)定有干擾，消除干擾的方法是：A 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B 加抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D 在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+、Al3+ (D)19用EDTA滴定Bi3+ 時(shí)，消除Fe3+ 干擾宜采用A 加 NaOH B 加

26、抗壞血酸 C 加三乙醇胺 D 加氰化鉀 (B)20以甲基橙為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三氯化鐵溶液中少量游離鹽酸，F(xiàn)e3+ 將產(chǎn)生干擾。為了消除Fe3+的干擾，直接測(cè)定鹽酸，應(yīng)加入的試劑是(lgKCaY=10.69,lgKFe(III)Y=24.23) A 酒石酸三鈉 B 三乙醇胺C 氰化鉀 D pH=5.0的CaY (D)21在絡(luò)合滴定中，有時(shí)采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是：A 控制溶液的酸度 B 將被測(cè)離子保持在溶液中C 作為指示劑 D 掩蔽干擾離子 (B)22用EDTA滴定時(shí)，要求溶液的pH»5，調(diào)節(jié)酸度的緩沖溶液應(yīng)該選擇A 緩沖溶液 B 緩沖溶液C 六次甲基四胺緩沖溶液 D

27、 一氯乙酸緩沖溶液 （C）23用氧化劑滴定還原劑時(shí)，如果有關(guān)電對(duì)都是可逆電對(duì)，則滴定百分率為50%處的電位是_電對(duì)的電位；滴定百分率為200%處的電位是_電對(duì)的電位。 （還原劑；氧化劑）24在H2SO4介質(zhì)中用KMnO4滴定Fe2+，計(jì)量點(diǎn)電位偏向_電對(duì)一方。 (MnO4-/Mn2+)25用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)，溶液的酸度過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_（指偏高、偏低還是無(wú)影響）。 （偏低，因?yàn)樯闪薓nO2 H2O沉淀）26在硫酸-磷酸介質(zhì)中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其計(jì)量點(diǎn)電位為0.86V，對(duì)此滴定最適宜的指示劑為_(kāi)（已知j°

28、鄰二氮菲-亞鐵=1.06V，j°二苯胺磺酸鈉=0.84V，j°二苯胺=0.76V，j°次甲苯=0.36V） （二苯胺磺酸鈉）27摩爾法測(cè)定NH4Cl中Cl-含量時(shí)，若pH>7.5會(huì)引起的_形成，使測(cè)定結(jié)果偏_。 (Ag(NH3)2+;高)28佛爾哈德法既可直接用于測(cè)定_離子，又可間接用于測(cè)定_離子。 (Ag+; X; )29佛爾哈德法測(cè)定Cl-的滴定終點(diǎn)，理論上應(yīng)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)_到達(dá)，但因?yàn)槌恋砦紸g+，在實(shí)際操作中常常在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)_到達(dá)。 (之后；之前)30佛爾哈德法中消除沉淀吸附影響的方法有兩種，一種是_以除去沉淀，另一種是加入_包圍住沉淀。 (過(guò)濾；有

29、機(jī)溶劑) 31法揚(yáng)司法測(cè)定Cl-時(shí)，在熒光黃指示劑溶液中常加入淀粉，其目的是保護(hù)_，減少凝聚，增加_。 （膠體；吸附）32熒光黃指示劑測(cè)定Cl-時(shí)的顏色變化是因?yàn)樗腳離子被_沉淀顆粒吸附而產(chǎn)生的。 （陰；吸附了Ag+而帶正電荷的AgCl）33在pH=5.0的HAc-NaAc緩沖溶液中，乙酸總濃度為0.2mol/L，計(jì)算PbY絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)（已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lgb1=1.9，lgb2=3.3，lgKPbY=18.04；pH=5.0時(shí)，lgaY(H)=6.45， lgaPb(OH)=0） 34用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LFe3+溶液，若要

30、求DpM=±0.2，TE=0.1%, 計(jì)算滴定的適宜酸度范圍。（已知lgKFeY=25.1；KspFe(OH)3=10-37.4） 35某指示劑與Mg2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)為KMgEBT=107.0，指示劑的Ka1、Ka2分別為10-6.3、 10-11.6，計(jì)算pH=10時(shí)的pMgep。 pMgep=lgKMgEBT=lgKMgY-lgaEBT(H) =7.0-1.6=5.4 aEBT(H)=1+H+/Ka2+H+2/Ka2Ka1=101.636在pH=5.50時(shí)，用0.002mol/LEDTA滴定同濃度的La3+溶液，問(wèn)1）當(dāng)溶液中含有2.0x10-5mol/LMg2+時(shí)，能否準(zhǔn)

31、確滴定La3+？2) 當(dāng)溶液中含有5.0x10-2mol/LMg2+時(shí)，能否準(zhǔn)確滴定La3+？ 已知lgKLaY=15.50；pH=5.50時(shí)，lgaY(H)=5.51， lgaLa(OH) =0 37在pH=5.5時(shí)，0.02mol/LEDTA滴定0.2mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+混合溶液中的Zn2+， 1） 能否準(zhǔn)確滴定？ 2）計(jì)算計(jì)量點(diǎn)時(shí)Zn2+和MgY 的濃度 3）若以二甲酚橙為指示劑滴定至變色點(diǎn)時(shí)，終點(diǎn)誤差是多少？ 已知 lgKZnY=16.50, lgKMgY=8.70 pH=5.50時(shí)，lgKZn-XO=5.7 , lgaY(H)=5.5 38分別在pH為5.0

32、和5.5時(shí)的六次甲基四胺介質(zhì)中，以二甲酚橙為指示劑，以0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.10mol/LCa2+混合溶液中的Zn2+，計(jì)算這兩種酸度下的終點(diǎn)誤差，并分析引起誤差增大的原因。（已知 lgKZnY=16.5, lgKCaY=10.7 pH=5.0時(shí)，lgaY(H)=6.45，pZnep=4.8 pH=5.5時(shí)，lgaY(H)=5.5，pZnep=5.7 XO與Ca2+不顯色） 39某溶液含有Zn2+、Cd2+，濃度均為0.02mol/L，體積為25ml，欲在pH=5.0時(shí)以KI掩蔽Cd2+，且確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)有±0.2單位的不確定性，至少要加多少克

33、KI？ （已知 lgKZnY=16.50；lgKCdY=16.46； pH=5.0時(shí)，lgaY(H)=6.45， Cd2+-I-的lgb1lgb4分別為2.10、3.43、4.49、5.41 ) 6重量分析法習(xí)題1重量分析法是根據(jù)_來(lái)確定被測(cè)組分含量的分析方法。它包括_和_兩個(gè)過(guò)程。根據(jù)分離方法的不同，重量分析分為_(kāi)、_、_、_等方法。 2均勻沉淀法是利用化學(xué)反應(yīng)使溶液中緩慢而均勻地產(chǎn)生_，避免了_現(xiàn)象。3為了獲得純凈而易過(guò)濾、洗滌的晶形沉淀，要求沉淀時(shí)的_速度大而_速度小。4影響沉淀溶解度的因素很多，其中同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度_，酸效應(yīng)使沉淀的溶解度_。鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度_，絡(luò)合效應(yīng)使沉

34、淀的溶解度_。5以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A 重量分析中，由于后沉淀引起的誤差屬于方法誤差B 沉淀顆粒越大，表面積越大，吸附雜質(zhì)越多C 所謂陳化，就是將沉淀和母液在一起放置一段時(shí)間，使細(xì)小晶粒逐漸溶解，使大晶體不斷長(zhǎng)大的過(guò)程D 干燥器中的氯化鈷變色硅膠變?yōu)榧t色時(shí)，表示硅膠已失效 (B)6下列不符和無(wú)定型沉淀的沉淀?xiàng)l件是： A 沉淀作用應(yīng)在較濃的溶液中進(jìn)行 B 沉淀作用宜在熱溶液中進(jìn)行C 迅速加入沉淀劑并不斷攪拌 D 沉淀放置過(guò)夜，使沉淀陳化 (D)7為了獲得純凈而易過(guò)濾的晶形沉淀，下列措施錯(cuò)誤的是： A 針對(duì)不同類型的沉淀，選用適當(dāng)?shù)某恋韯〣 采用適當(dāng)?shù)姆治龀绦蚝统恋矸椒– 加熱以適當(dāng)增大沉淀的溶解

35、度D 在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀 (D)8如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，易形成 A 后沉淀 B 表面吸附 C 吸留 D 混晶 (D)9在重量分析中，下列情況對(duì)結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是： A 晶形沉淀過(guò)程中，沉淀劑加入過(guò)快 (A)吸留B 空坩堝沒(méi)有恒重C 取樣稍多D 使用的易揮發(fā)沉淀劑過(guò)量了10%10在重量分析中，下列情況對(duì)結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是： A 生成無(wú)定型沉淀后，進(jìn)行了陳化B 用定性濾紙過(guò)濾沉淀C 生成晶形沉淀后，放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D 試樣置于潮濕空氣中，未制成干試樣 (D)11下列有關(guān)沉淀吸附的一般規(guī)律中，錯(cuò)誤的是：A 離子價(jià)數(shù)高的比低的容易吸附B 離子濃度越大越容易被吸附C 能與構(gòu)晶離子生成難溶

36、化合物的離子，優(yōu)先被吸附D 溫度越高，越不利于吸附 （D）12下列情況引起儀器誤差的是：A 沉淀劑的選擇性差 B 沉淀劑的用量過(guò)多，產(chǎn)生鹽效應(yīng)C 洗滌過(guò)程中，每次殘留的洗滌液過(guò)多 D 定量濾紙灰分過(guò)多 （D）13沉淀法測(cè)定Ag+時(shí)，生成的沉淀應(yīng)采用的洗滌劑是：A 稀NA B 稀 SA C 稀 AgNO3 D 蒸餾水 （A）14AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12，則這兩個(gè)銀鹽的溶解度S（單位為mol/L）的關(guān)系是SAg2CrO4_ SAgCl。 ( >) 15AgCl在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小，這時(shí)_效應(yīng)是主要

37、的。若Cl-濃度增大到0.5mol/L，則AgCl的溶解度超過(guò)純水中的溶解度，此時(shí)_效應(yīng)起主要作用。 (同離子；絡(luò)合效應(yīng))16沉淀重量法，在進(jìn)行沉淀反應(yīng)時(shí)，某些可溶性雜質(zhì)同時(shí)沉淀下來(lái)的現(xiàn)象叫_現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因有表面吸附、吸留和_。 (共沉淀；生成混晶)17影響沉淀純度的主要因素是_和_。 (共沉淀；后沉淀)18均勻沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀劑是： A H2SO4 B H2CO3 C CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D H3PO4 （C）19下列敘述正確的是 A 難溶電解質(zhì)的溶度積越大，溶解度也越大B 加入過(guò)量沉淀劑，沉淀的溶解度將減小C 酸效應(yīng)使沉淀的溶解度增大D 鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度減小 （C）20下列有關(guān)沉淀溶解度的敘述，錯(cuò)誤的是： A 一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的溶解度隨溫度增加而增大B 同一沉淀物，其小顆粒的溶解度小于大顆粒的溶解度C 同一沉淀物，其表面積越大溶解度越大D 沉淀反應(yīng)中的陳化作用，對(duì)一樣大小的沉淀顆粒不起作用 （B）21下列有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的敘述中錯(cuò)誤的是： A 同類型沉淀，由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的很容易進(jìn)行B 沉淀轉(zhuǎn)化常應(yīng)用于將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀C AgI可用濃NaCl溶液轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀D BaSO4可用Na2CO3轉(zhuǎn)化為可溶于酸的Ba