九級(jí)化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)學(xué)案(含答案)#

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)（知識(shí)點(diǎn)必過）酸+堿一鹽+水（寫出硫酸與NaOH、Ca（OH”反應(yīng)的化學(xué)方程式）4 / aword.考點(diǎn)一酸的通性、生活中常見的幾種酸 1、酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液無色酚缺試液2、濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色,工業(yè)鹽酸含雜質(zhì)帶黃色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體氣味無密度（與水比較）敞開試劑瓶，瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無水溶性溶于水放出熱量與水任意比例混溶濃硫酸的特性：吸水性腐蝕性濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，溶于水。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，不可把 直接倒入 中，以免產(chǎn)生的熱量使 沸騰，濺出傷人。 酸+某些鹽一新酸

2、+新鹽（寫出方程式）硫酸和氯化鋼、鹽酸和碳酸鈣鹽酸和硝酸銀硫酸和碳酸鈉4、鹽酸和硫酸的用途鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表而除銹，例:、；制造藥物；人體胃液中也含有鹽酸，可以幫助硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用它做 一考點(diǎn)二：堿的通性生活中常見的堿（1）區(qū)別氫氧化鈉氫氧化鈣俗名狀態(tài)固體固體溶解性溶于水，并_熱量溶于水，溶解度隨溫度升高而吸水性幾乎不吸收水分腐蝕性強(qiáng)烈，沾在皮膚上要有用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、紡織、 印染等工業(yè)。生活中常用來除油污.重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原 料.如制漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸 性土壤。氫氧化鈉易吸收空氣中的 而潮解，且能與空氣中的 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化

3、鈉必須保存。酸的通性：由于不同的酸溶液中含有自由移動(dòng)的相同的，因而酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，熟石灰可由生石灰和水反應(yīng)制得，反應(yīng)中放出，化學(xué)方程式為2、堿的通性 酸與指示劑反應(yīng)：氫氧化鈉、氫氧化鈣的水溶液中都含有相同的，所以他們具有相似的化學(xué)性質(zhì),酸溶液的pH7,能使紫色石蕊.試液變色，使無色酚醐試液 酸+活潑金屬一鹽+氫氣（寫出Mg、AK Zn、Fe與硫酸、鹽酸反應(yīng)的方程式） 、氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑反應(yīng)是紫色石蕊變色，無色酚變色是紫色石蕊變色，無色酚酰變色與一些非金屬氧化物反應(yīng)， （寫出與CO?、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式）、 酸+金屬氧化物一鹽+水（寫出FezCh、CuO與硫酸、鹽酸反應(yīng)的方程

4、式）、與酸反應(yīng)（寫出與HC1反應(yīng)的 化學(xué)方程式）與鹽溶液反應(yīng)（寫出與CuSO"FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式）考點(diǎn)三中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液的pH1、定義：反應(yīng)生成 的反應(yīng)，稱為中和反應(yīng)。2、表示式：酸+堿一鹽+水3、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：4、中和反應(yīng)的應(yīng)用治療胃酸過多（氫氧化鎂和氫氧化鋁）：例：、改良土壤：酸性土壤用 堿性土壤用中和工業(yè)廢液：注意：中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。有些中和反應(yīng)常伴隨著固體的溶解、溶液顏色的改變等。例如：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 的固體溶解生成 溶液：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 的固體溶解

5、生成 溶液；Ba（OH）2+ H2SO4 = BaSO, I +2H2O 生成 沉淀。但有些中和反應(yīng)往往需要借助酸堿指示劑的顏色改變來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。例如：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，外觀上看沒有發(fā)生任何變化，在氫氧化鈉溶液中滴加酚儆，變，然后在溶 液中滴加鹽酸，消失，證明HC1和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成顯中性的 鹽酸過量時(shí)溶質(zhì)為。5、溶液酸堿度的表示方法一pH溶液的酸堿度，即該溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，用酸堿指示劑難以測(cè)出。通常用pH表示，pH的范圍在0 S"之間。（2）pH <7溶液顯 性，pH越?。簆H >7溶液顯 性，pH越大:pH =7溶液顯 性.測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便的方法：6

6、、溶液的導(dǎo)電性：溶液中導(dǎo)電性的原因：溶液中 定向移動(dòng)的結(jié)果?？键c(diǎn)四鹽及鹽的性質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)固體，溶于水，水溶液有 味，溶解度受溫度影響固，一溶于水固體，溶于水固體，溶于水化學(xué)性質(zhì)水溶液呈 一性 AgNO3+NaCl=水溶液呈 一性 Na2CO3+HCl=水溶液呈性NaHCO3+HCl=CaC03+HCl=CaCO 尸Na2CO3+Ca(OH)2=用途生活中常用作醫(yī)療上制原料，工業(yè)上制氯氣、 燒堿、純堿等化工產(chǎn) 品，消除公路積雪。日常生活用作廣泛用于一等工業(yè)上焙制糕點(diǎn)的的主要成分，醫(yī)療上治療用于劑 重要的考點(diǎn)五復(fù)分解反應(yīng)1、定義：2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：（反應(yīng)物條

7、件）生成物條件：考點(diǎn)六常見離子的檢驗(yàn)1、C1-（在溶液中）的檢驗(yàn)：試劑現(xiàn)象：2、SCV-（在溶液中）的檢驗(yàn)：試劑現(xiàn)象：3、CCh二 （在固體或溶液中）的檢驗(yàn)：試劑現(xiàn)象：4、NH4+的檢驗(yàn)：試劑現(xiàn)象：稀硝酸，現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不溶解：2、硝酸鋼溶液和稀硝酸，現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀，加入稀鹽 酸后沉淀不溶解；3、稀鹽酸和澄清石灰水，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，通入澄清石灰水后變渾濁：4、氫氧化鈉和濕潤(rùn) 紅色石蕊試紙，現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。最新文件 僅供參考已改成word文本o方便更改酸堿鹽復(fù)習(xí)(知識(shí)點(diǎn)必過)答案考點(diǎn)一：1、紅，藍(lán)，紫，無，紅，無：2、H2so4, HCL無

8、色，無色，無氣味，有刺激性氣味，大，大，有 白霧：濃硫酸特性：腐蝕性：放出大量熱，濃硫酸，水，用玻璃棒攪拌，水，濃硫酸，溶液：3.酸的通性： 氫離子或 H+,，紅，不變色： Mg-H：SOF= MgSOi +H： t ： Mg +2HC1 = MgCl： +H二 t ： 2A1+3H：S0f=A1：(SO,)3+3H：T ： 2A1+6HC1 = 2A1C15+3H：T： Zn+H二SOe= ZnSO】+H" ： Zn +2HC1 = ZnClc +H： t ： Fe+H：SOF= FeSO, +H： t ； Fe +2HC1 = FeCL +Hc t : Fe：Oo+6HCl=2F

9、eCl3+3H:O ： Fe：03+3H：S0F=Fe2 (SO,) 3+3H:0 ： CuO+2HCl= CuCl： +H:0 ： CuO+H：SOf= CuSO,+H 二 0 HcSOi+2NaOH=Na=SOI+2H=O ： Ca(OH)式出S0= CaSOi +2H=0 ； HcSOt-BaClBaSOi I -2HC1 ： 2HCl+CaCOo=CaCL+COc t +HA HCl+AgNOo =AgCl I +HN03； 2HCl+Na=COo=2NaCl+CO： t 也0：4、鹽酸除鐵銹，鹽酸去除銅銹，消化，干燥劑；考點(diǎn)二：(1)區(qū)別：燒堿，熟石灰，白色，白色，易，放出，微，易吸

10、水潮解，腐蝕性，用大量水沖洗并涂上 稀硼酸溶液，腐蝕性；(2)水分，二氧化碳，密封；(3)熱量，CaO +H：0 = Ca(OH):； 2、氫氧根離子，藍(lán) 色，藍(lán)色，紅，紅，C0：+2Na0H=Na：C03 +HO CO"Ca(OH)CaCO"+H。SO：+2NaOH = Na：S05+ HO SO"2NaOH =岫領(lǐng)+HO HCl+NaOH =NaCl+H：O, 2HCl+Ca(0H)-:CaCk+2Ho 2Na0H+CuS0；=Cu(0H)3l +Na:SO., 3Na0H+FeCl5=Fe(0H)51 +3NaCl；考點(diǎn)三：1、酸和堿，鹽和水，3、氫離子和氫氧根離子結(jié)合生 成水：4,、(1) 3HC1+A1 (OH)o=AlCL+3HoO, 2HC1-Mg(OH) =MgCl：+2H：0； (2)熟石灰，碳酸水，(3)紅褐 色，黃色，藍(lán)色，藍(lán)色，白色，紅，紅色逐漸，氯化鈉溶液，HC1和NaCl, 5、(1)酸，酸性越強(qiáng)，堿，堿性 越強(qiáng)，中，(3)用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；6、自由離子，考點(diǎn)四：物理性 質(zhì)：?。喊咨腆w，易：白色固體，可；白；化學(xué)性質(zhì)：中，NaCl+AgN03= AgCl I +NaN03；堿，2HCl+Na：C0F=2NaCKC0： t