中考化學(xué)試題分類匯編工藝流程題

1、2015中考化學(xué)試題分類匯編一一工藝流程題L（安徽）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 “侯氏制堿法” .其模擬流程如下:r-> NaHCQ固體 => |純減、CC)2、HQ 反應(yīng)1_操作a>f NH4cl溶液（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為.（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氫氣，屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（3）操作a的名稱是,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、，（4）寫出NH：C1的一種用途o（1）CaC05XaO-CO： t :分解反應(yīng)。（2）物理：（3）過濾：漏斗。（4）做化肥或氮肥 等C2 .（益陽）過氧化鈣晶體（CaO/gH：。）較穩(wěn)

2、定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺 菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO二流程如下：氣體X水過氧化氫（I）氣體X是co其名稱是 二氧化碳 ：將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 過濾。（2）反應(yīng)Y需控制溫度在05C,可將反應(yīng)容器放在 冰水混合物 中,該反應(yīng)是化 合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO二 8比0,請寫出化學(xué)方程式Ca是+H念+7H：0=Ca（L 8H：0 ° 獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（0H）,雜質(zhì)，原因是CaO或Ca（OH）：過枇，旦Ca（OH）： 微溶 °3 3） CaO：的相對分子質(zhì)量為為 ，過氧化鈣晶體（CaO: 8H:0）中H、0元素的質(zhì)量比為 1 ： 10

3、76;（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中Ca0；8H：0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣 品50g,加熱到220C充分反應(yīng)（方程式為2CaO： 8H二0生CaO+O" +16H：0 t ,雜質(zhì)不 發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3. 2g,請計(jì)算樣品中CaO二-8壓0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO二8H：0相對分子質(zhì)量為216）,寫出必要的計(jì)算過程。解：設(shè)樣品中CaO：-8H：O的質(zhì)量為x2CaO= - 8H=0叁CaO+O： t +16HcO t43232x3.2432 _ 32T 32Ax=43. 2 (g)4 32，樣品中CaO： 8H：0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xlOO% =86. 4%50答：

4、樣品中CaO：8HcO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 86. 4%3.（呼和浩特）空氣中氮?dú)獾暮孔疃啵獨(dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反 應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NHNOJ的工業(yè)流程。請按要求回答下列 問題：8硝酸筏化學(xué)式：NHtNO,含值量：30%注意事項(xiàng)：密封儲(chǔ)存已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1） 步驟I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式（1）步驟中發(fā)生的是變化（填“物理”或“化學(xué)”）o（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有 個(gè)。（4）右圖是化肥硝酸鏤包裝袋上的部分說明： 硝酸鉉應(yīng)具有的性質(zhì)是 （填

5、字母）。 A.易溶于水 B.有揮發(fā)性C.受熱易分解施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸 熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式1）物理 （2） 4NH5+50c=4N0+6H：0（3） 3 （4） A C 2NH+Ca（0H）c=Ca（N03）2 +240+2處 t 4.（宜賓）黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%, ZnO 31%. Cu 50%、CuO 5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶 于水、不參與反應(yīng)）：為 。（2） 溶液A中的金屬陽離子有 （填化學(xué)式）（3） 步驟、I【中均包含的操作名稱為 ,此操作和步驟【II中的蒸發(fā)操作都要用到的玻

6、璃儀器是 o（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。5.（南昌）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原 料生產(chǎn)CuCL的流程圖如下，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A. 操作1中粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸而積B. 操作2中，CuS. NaCl和6在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn)CuCh和NaaSCX 聲溫化學(xué)方程式為 CuS + 2NaCl +20 =CuC13 + NaSChC. 操作3的名稱是過濾b.流程圖程能循環(huán)利用的物質(zhì)是標(biāo)和NacSO：6 .(揚(yáng)州)醋酸鈣Ca(AC)l是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制 備醋酸鈣的一種工藝流程如下

7、。寫出煨燒時(shí)的化學(xué)方程式 o CO/KJ任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題是o CO：與CH1 一定條件下化合生成甲醛(HCHO)，則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是o下列做法能減少二氧化 碳排放的是 o (填序號(hào))在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 o寫出熟石灰的一種用途 在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是,寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式O膜分離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原因是O根據(jù)煨燒產(chǎn)生的CO：和蛋殼的主要成分為CaC03,可以確定化學(xué)方程式CaCO? = C6/O + CO2T CO：的任意排放會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)：根據(jù)一定條件CO2 + CH4 刁、| 2“C”O(jiān),計(jì)算CO二與C&的質(zhì)量比是44:16

8、=11:4。(2)石灰乳中的Ca(OH);含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與Ca(OH),完全反應(yīng)， 提高醋酸鈣的含量；+ 2HAC= Ca(AC)2 + 2H2O加入鹽酸就是為了將蛋殼1 j 膜分開，過量的話會(huì)與CaCO,反應(yīng)，會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少。7 .(揚(yáng)州)含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途I.以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO、CuO )為原料制備七水硫酸鋅 (ZnSO4 - 7H20)的流程如下。含鋅 廢清ZnSO4 -71120粉碎的目的是。若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98舟的硫酸配制200g25配的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻 璃棒、和

9、，此處玻璃棒的作用是。物質(zhì)X是,濾渣中含有的金屬單質(zhì)有,除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是-冷卻結(jié)晶、洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e（0H）s分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué) 式。除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制 在為宜，pH應(yīng)控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（2式03含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）:高溫高溫ZnCOi n=niZnO + CO2 ZnO + CO+ 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最 多制得鋅多少噸？（寫出計(jì)算過程）固體的表面枳越大，化學(xué)

10、反應(yīng)速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸而積，加快反 應(yīng)速率，充分反應(yīng)。濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細(xì)口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可 知，還缺少燒杯和量筒.此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散.加入過量的X,目的是除去銅，本小題實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避 免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動(dòng)性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅,這個(gè) 反應(yīng)過程是置換反應(yīng)，這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會(huì)析出,將 此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加 熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和低溫烘干Fe（0H）s分解得到一種鐵

11、、氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)eA, FeO, Fe。.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有FeO符合題意。關(guān)鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最 高除鐵率對應(yīng)的溫度和pH.H.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X,根據(jù)題意可知ZnC03的質(zhì)量是二100tX62. 5%=62. 5t高溫高溫ZnCOi 'ZnO + COitZnO + CO ”皿Z + CO2由兩個(gè)方程式可知道ZnCO3 Zn125656512562.5tX = x=32.5tX 62.5t8.（雅安）綠磯又名七水硫酸亞鐵（FeSOi7H：O）,其用

12、途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵 顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠磯（FeSO. - 7H=0）的一種綜合利用工藝如下:簟幽?，5 一 FeCCb固體一|足燒| 一還原鐵粉綠磯南咽孫一母液f 睡畫 f （NHSCU粗產(chǎn)品（1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 O（2）綠帆與NHHCOs在溶液中反應(yīng)，有CO,生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，（3） 隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是一一分解-c c還原-,實(shí)際作還原劑的是CO.寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)FeCO3 * FeO * Fe的化學(xué)方程式：A. Nwcq 白戶。o + co2 T :B. C. .4.母液“除雜”后，

13、欲得到（NHMSOi粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 過濾、洗滌、干燥。（l）3Fe+20;三竺三FeO（2 分）（2）FeSO： 71L0 + 2NHHCOs = FeC03 + （NH：） ：S0i + CO： 1 + 8IL0 （2 分）（3） CO二+C：同溫=2co（ 2 分）FeO+CO更要:Fe+CO二（2 分） 降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）（2分）9.（廈門）黃銅礦（主要萬分CuFeS,）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為FbKSOJs、 CuSOi及壓SO,。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主 要步驟如圖7所示：（1） FeKSO）,與鐵反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式:工J&（SOJs+工FejJeSO,其中x、y、z為化 學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為（2）步驟【中，生成銅的化學(xué)方程式：（3）步驟【中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是（4）步驟II中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑 可以是 （填化學(xué)式）。（5）步驟【0回收銅的方法為.（1） 3 （2） Fe+CuS0t=Cu+FeS0i （3）鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵（2分）（4） Xa：C03 （或其他合理答案，2分）（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥10.（廣東）現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表而呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外 活動(dòng)小組

15、同學(xué)欲利用其制取膽時(shí) 他們設(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知 Cu+Fe：(S0i)3=2FeS01+CuS0,請回答:Off加蒸方法口（1）銅屑表而呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（0H） 2c03,俗稱,操作所用到的玻 璃儀器有：燒杯、玻璃棒和,（2）溶液A的溶質(zhì)有 （只寫一種）：鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法：方法II而化學(xué)方程式為：2Cu + 2H二SO： + = 2CuS0, + ,操作實(shí)驗(yàn)步驟 為：,降溫結(jié)晶。1L （佛山）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工 業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為FeQ,、Fe

16、O、SiO：）為原料制備高純氧化鐵（Fe=Oo）的生產(chǎn)流程示意圖：（NHD £0、溶液呈堿性，40 C以上時(shí)（NHJ £0,分解（1）實(shí)驗(yàn)室中，操作【、操作II用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、等，（2）濾液【中主要的陽離子是 等，（3）加適量氨水的目的是（4）根據(jù)題中信息，加入（NHD £0,后，該反應(yīng)必須控制的條件是，（5）濾液H中可回收的產(chǎn)品是 （寫化學(xué)式）。（6）寫出在空氣中煨燒FeCO,的化學(xué)反應(yīng)方程式（1）漏斗 （2） H* F£ （3）中和過量的ESOi （4）控制溶液的溫度在40C以下（5） （NHi） 2S0, （6） 4FeC03+0：處

17、 2Fe：03+4C0：12 .（北京）生物浸出技術(shù)在金危瓦煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在65 80C酸性水溶液及氧氣 存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeSQ產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠磯，主要流 程如下：分離出礦渣的操作是 O若試劑b為Fe粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)過濾(2) CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4 (3) 2Fe(OH)5 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +6H2O13 .(北京)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO?,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4 2H2O )等產(chǎn) 品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：YM臥石行(D

18、設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的so?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為°設(shè)備2中，加入CaCO5的目的是將H2sO,轉(zhuǎn)化為設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變正元素是 o(1) SO.+H.O=H,SO, (2) CaSO. (3) 0； S14.(揭陽)某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部 分硫?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行處理，主要流程如下圖所示：(1)在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 (填化學(xué)式)，操作的操作名稱是，(2)溶液D中含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式).(3)寫出加入Zn后發(fā)生的化學(xué)方程式(寫出其中之一即可).：(DS0： 過濾.(2) ZnSCh、CuSOi和壓SO： (3) Zn+H,SOeZcSOi+H"或 Zm+CuSOfCutZmSO： 15. (2015德陽)工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理.如圖是兩種常用 脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略).請回答下列問題：（1）反應(yīng)【的化學(xué)方程式是.S0、+2Na0H=NaBOs+H：。.（2）反應(yīng)II所屬的基本反應(yīng)類型是一復(fù)分解反應(yīng)，CaSO