中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題蘇教版

1、1 丁溝中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題滿分： 100 分考試時(shí)間： 90 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 h-1 cl-35.5 zn-65 cu-64 第卷 ( 選擇題，共48 分) 一、單項(xiàng)選擇題（每小題3 分，共計(jì)48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）1有關(guān)化石燃料的說(shuō)法正確的是（）a 化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無(wú)限的b 化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速度相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無(wú)限的c 化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時(shí)間也較長(zhǎng)，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無(wú)限的d 化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都

2、是經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年才能形成的非再生能源2 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)c60后，近年又合成了許多球形分子( 富勒烯 ) ，如 c50、c70、c120、 c540等它們互稱為 a 同種物質(zhì) b同分異構(gòu)體 c同素異形體 d同位素3下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是a在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 b 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低c原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 d離子晶體一定溶于水4以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是a. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹c. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹d. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗5下列分子中所有原子都滿足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)的是ac

3、cl4b h2o cbf3 dpcl56下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是a化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加b化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol (ls) 1是指 1 s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol l1c根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢d對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯7在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)a b c d8下列說(shuō)法正確的是2

4、ali 是最活潑金屬元素，f 是最活潑非金屬元素bmg(oh)2堿性比 ca(oh)2強(qiáng)c元素周期表有7 個(gè)主族， 7 個(gè)副族， 1 個(gè) 0族， 1 個(gè)族，共16 個(gè)縱行dx2的核外電子數(shù)目為10, 則 x在第 3 周期第a族9下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 a 可溶于水 b熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 c水溶液能導(dǎo)電 d具有較高的熔點(diǎn)10核反應(yīng)可以提供很高能量，235 92u 是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。235 92u 的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)235 92u說(shuō)法正確的是a235 92u與238 92u互為同位素 b235 92u與238 92u互為同素異形體c235

5、 92u原子核中含有92 個(gè)中子 d235 92u原子核外有143 個(gè)電子11下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是a灼熱的炭與co2反應(yīng) b鋁與稀鹽酸反應(yīng)cba(oh)28h2o與 nh4cl 反應(yīng) d甲烷與o2的燃燒反應(yīng)12有 a、b、c、d 四種金屬，將a 與 b 用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b 不易腐蝕將a、d 分別投入等濃度的鹽酸中，d 比 a反應(yīng)劇烈 將 cu浸入 b 的鹽溶液里， 無(wú)明顯變化 如果把 cu浸入 c 的鹽溶液里，有c 的單質(zhì)析出據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是ad、c、a、 b b d、a、b、c cd、b、a、 c d b、a、d、c 13. 家

6、用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是a4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3 b2fe+2h2o+o22fe(oh)c2h2o+o2+4e oh-dfe3e fe3+14在恒溫下的vl密閉容器中，有可逆反應(yīng)2no （g）+o2（g）2no2（g）不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a正反應(yīng)生成no2的速率和逆反應(yīng)生成o2的速率相等b反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化c混合氣體顏色深淺保持不變d混合氣體平均分子量保持不變15氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是aa電極是負(fù)極b外電路中電子由b電極通過(guò)導(dǎo)線流

7、向a電極3 c產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池d該電池的總反應(yīng)：2h2 o22h2o 16已知 a、b、 c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5 種主族元素，其中元素a 、 e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，元素 c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 d的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是a原子半徑：a bcde b金屬性： dc c一定條件下，元素c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)d化合物 ae與 ce含有相同類型的化學(xué)鍵第卷非選擇題（共52 分）二、填空題（共42 分）17(6 分) 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核

8、電荷數(shù)的關(guān)系(z 為核電荷數(shù)， y為元素的有關(guān)性質(zhì) )。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：(1) a 族元素的最外層電子數(shù)_； (2)第 3 周期元素的最高化合價(jià)_；(3)f、 na、mg2、al3的離子半徑 _。18 (10 分) 下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：族周期i a a a a va a a 0 2 3 11 12 （1）寫(xiě)出元素的名稱（2）寫(xiě)出元素的符號(hào)（3） 在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫(xiě)， 下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素。（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)；（5）從到11 的元素中，原子半

9、徑最小。（6）比較和的化學(xué)性質(zhì)，更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。19 (4 分) 在一定條件下，ro3n-和 i-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下： ro3n-+6i-+6h+=r-+3i2+3h2o (1)ro3n-中 r元素的化合價(jià)為；(2)r 元素的原子最外層電子數(shù)是。20 (6 分) 火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(n2h4) 和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反4 應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱量，已知?.8 mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?13.3 kj的熱量。 (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；(2) 又已知： h2o(g)=h

10、2o(l) ； h= 44 kj mol，則 16 g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是；(3) 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。21 (8 分) 某溫度時(shí)，在2l容器中 x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minz的平均反應(yīng)速率為、；（3） 5min 后 z 的生成速率比5min 末 z 的生成速率（大、小、相等）。22 （8 分）下圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去。a和 b組成元素相同，在常溫下都是無(wú)色液

11、體。d和 e的組成元素相同，i 和 k的組成元素相同，i 在常溫下是無(wú)色有毒氣體，j 是黑色粉末， g是一種紅色金屬單質(zhì)。（1）a的化學(xué)式是。 （2）b的電子式是。（3）i 和 j 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若 d是無(wú)色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則g和 f反應(yīng)的離子方程式為。三、計(jì)算題（共10 分）23在由銅片、 鋅片和 200ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出 3.36l( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 的氣體時(shí)， h2so4恰好用完，試計(jì)算：消耗鋅的質(zhì)量通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量原硫酸的物質(zhì)的量濃度。5 丁溝中學(xué)2012 2013 學(xué)年度第二學(xué)期期中試卷高一化學(xué)參考答案第卷選擇題（共48 分) 第卷非選擇題（共52 分）二、填空題（共42 分）17 (6 分) (1) b ； (2) c ；(3) a 。 （各 2 分）18 (10 分) 4 碳 p na； f；ar hclo4；naoh ；cl （6） （略）（ （