中考化學復習熱點題型：混合物分離

1、混合物分離例1降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入100ml水中，加熱到80C,固體全部溶解。請根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A.80 c時，溶液是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液B.80c時，溶液中硝酸鉀不飽和，氯化鈉飽和C.降溫到20c時，析出的固體一定是硝酸鉀和氯化鈉的混合物D.降溫到20c時，一定析出硝酸鉀，可能析出氯化鈉302010.Q 1030 40 50 60 TO 80 90 00衲解析硝酸鉀和氯化鈉的混合物160g,加熱到80 C,固體全部溶解，可能都是剛好飽和，或不飽和，或者有一種飽和有一種不飽和等情況,A錯

2、誤；因為硝酸鉀和氯化鈉混合物第3頁160g中，不能確定二者質量分別是多少，所以不能判斷誰飽和，誰不飽和，B錯誤；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，降溫后一定析出晶體， 氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，降溫后可能析出，也可能不析出，C錯誤，D正確。答案 D例2右圖是NaCl、MgSO%、KCl固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.60 c三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是KCl溶液B.將80c不飽和的MgSO4溶液降溫至40C, 一定能得到 其飽和溶液C.40 c時MgSO4的溶解度比NaCl小D.將80c含有少量 NaCl的KCl飽和溶液降溫至 20 C ,可得到KCl晶體解析 根據題

3、中溶解度曲線可知，60c時，MgSO4的溶解度最大，所以 60c時三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是MgSO4溶液，A錯誤；40c和80c時，MgSO4的溶解度相差不大， 因此將80c時MgSO4的不飽和溶液降溫到 40C,不一定能得到它的飽和溶液，B錯誤；40c時MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，C錯誤；KCl的溶解度受溫度影響較大，且溶解度隨溫度的降低而減小，而 NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，所以可采取降溫結晶的方法提純含有少量NaCl的KCl晶體，D正確。解析 20c時氯化鈉的溶解度為 36g,向100g水中加入30g氯化鈉，所得溶液為不飽和溶液；蒸發(fā)掉50g水后，2

4、0c時50g水中最多溶解18g氯化鈉，因此析出固體的質量為30g-18g=12g;碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，所以將60 c的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液冷卻到10C,析出固體較多的是碳酸鈉(即B)。答案不飽和12 (2)B10 20 30 40 50 60 TO 8090 溫度/T4 3 2 1&9 87 &- 5 43 2 111- 11 n例4如圖是A、B兩種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，請你觀察分析后填空：(1)30C時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數是(2)當A中含有少量B時，通常采用 方法提純A。(3)從圖中還能得到的信息有 (寫一條)。解析從圖中可以看出，3

5、0c時，A的溶解度是50g,則該溫度下的飽和溶液中溶質質量分數是 50g X 100%=33.3%;由于A的溶解度受溫度變化的影響比較大，而B的50g+100g溶解度受溫度變化的影響比較小，故降低溫度時，A有結晶析出，B不析出，可以提純 A；從圖中得到的信息有很多，可以從溶解度隨溫度的變化趨勢、曲線的交點或某溫度下某物質 的溶解度數值等方面加以回答。答案(1)33.3%(2)冷卻熱飽和溶液或降溫結晶(3)A(或B)的溶解度隨溫度的升高而第2頁增大（或A的溶解度受溫度的影響比 B大，只要合理即可） 例5右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線。據圖B溶解度/25G回答：（1）P點表示的意義是 。（2

6、）把12c時等質量A、B兩物質的飽和溶液降低到ti C ,析出晶體較多的是 。30 -（3）當A中含有少量B物質時，可采用 的 一:：方法提純A物質。i、（4）t2c時，將90gA物質投入到1004中，得到A物質的（填 飽和"或 不飽和”） 溶液，此時溶液的質量是 g。解析溶解度曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以 P點表示的意義 是在tjC時，A、B兩物質的溶解度相等； 曲線陡的是A曲線，平緩的是B曲線，所以把12c 時等質量A、B兩物質的飽和溶液降低到 tiC,溶解度變化較大的物質是A,即A的溶解度減小得更多，所以降低相同溫度，A物質析出的更多；當 A中含有少量B時，要提純A物質，應以A物質為主，根據其溶解度受溫度影響的情況采取相應的結晶方法，因為 A的溶 解度受溫度影響較大，且溶解度隨溫度的降低而減小，所以適合采用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液結晶）的方法；12c時，A的溶解度是50g,即該溫度下100g水中最多溶解50gA物質，12c 時，將90gA物質投入到100g水中，得到A物質的飽和溶液