專題1學(xué)案2物質(zhì)的量及其簡單計(jì)算

1、學(xué)案 2 物質(zhì)的量及其簡單計(jì)算 高考關(guān)鍵詞 1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量。 2.適用范圍、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定 律。 3.溶液組成、物質(zhì)的量濃度、溶液配制、誤差。4.轉(zhuǎn)化關(guān)系、計(jì)量數(shù)與反應(yīng)中粒子的數(shù)量關(guān)系。核心考點(diǎn)回扣1物質(zhì)的量及相關(guān)概念物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度阿伏加德 羅常數(shù)符號nMVmc(B)NA單位molg·mol 11L·mol1mol ·L1mol換算公式nmV 氣體 c(B) ·V(溶液 )；Nn·NA MVm2.物質(zhì)的量與各物理量之間的換算應(yīng)用若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36

2、L NH 3：(1) 該氣體的物質(zhì)的量為 0.15 mol ，質(zhì)量為 2.55 g ，所含氨氣分子數(shù)為 0.15NA。(2) 若將該氣體溶于水配成 50 mL溶液，密度為 0.9 g c·m3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.67%，物質(zhì)的量濃度 為 3 mol ·L mol ·L 1 1 mol，但 H2SO3 是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于 2NA，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是 。(3) 若將上述所得溶液取出 10 mL ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.67% ，再加水稀釋到 50 mL ，所得溶液的物質(zhì)的量濃1度為 0.6 mol ·L 1。3物質(zhì)的量在化學(xué)方程式

3、中的應(yīng)用將 15.6 g Na2O2 固體加入足量的水中，制成200 mL 溶液。(1) 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為2.24 L。(2) 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA或 1.204× 1023。1(3) 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 2 mol ·L1。高考題型 1 阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用1(2015 ·全國卷 ，8)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A18 g D2O和 18 g H 2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NAB2 L 0.5 mol L ·1亞硫酸溶液中含有的 H 離子數(shù)為 2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol

4、氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAD密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA答案 C解析 A 項(xiàng)， D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同 (均為 10)，但 D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為 20 g ·mol 1和118 g·mol1，所以 18 g D2O 和 H2O 的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)， n(H 2SO3) 2 L×0.5確； D 項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)： 2NO O2=2NO 2，生成 2 mol NO2，常溫下 NO2 和 N2O4 之間存在平衡 2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于 2NA ，錯(cuò)誤。2（201

5、5 ·全國卷 ，10）NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A60 g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 mol L·1的 NaHCO 3溶液中 HCO 3和 CO23的離子數(shù)之和為 0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA裂變D235 g 核素23925U 發(fā)生裂變反應(yīng)： 23952U10n3908Sr15346Xe1001n，凈產(chǎn)生的中子 （01n）數(shù)為 10NA答案 C解析 A 項(xiàng)，60 g 丙醇的物質(zhì)的量是 1 mol ，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知， 1 mol 丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù) 為 11NA

6、，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol L·1的 NaHCO 3溶液中 HCO 3、CO23和H2CO3粒子數(shù)之和為 0.1NA，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有 1價(jià)，因此 23 g Na 即 1 mol Na 充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1NA ，正確； D 項(xiàng)， 235 g 核素 29352U 即 1 mol 23952U ，發(fā)生裂變反應(yīng) 時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為 9NA，錯(cuò)誤。3 （高考選項(xiàng)組合題 ）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A56 g鐵片投入足量濃 H 2SO4中生成 NA個(gè)SO2分子（2014·廣東

7、理綜， 10D）B5NH4NO3=2HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成 28 g N2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.75NA（2014 ·四川 理綜， 5D）C1 mol Na 2O2固體中含離子總數(shù)為 4NA （2014 ·大綱全國卷， 7C）D標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 氨水含有 NA 個(gè)NH 3分子（2014·廣東理綜， 10C）答案 B解析 A項(xiàng)，常溫下鐵片投入濃 H2SO4中發(fā)生鈍化； B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有 N 元素化 合價(jià)發(fā)生改變，生成 8 mol 氮原子 （4 mol N 2）中有 5 mol 來自 NH 4 ，有 3 mol 來自 N

8、O3 ，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電 子數(shù)為 15 mol ，則生成 28 g （1 mol）N 2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 15 ÷4 3.75 mol ，該項(xiàng)正確； C 項(xiàng)，1 mol Na2O2 固體中含有離子總數(shù)為 3NA； D 項(xiàng)，由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質(zhì)的量。規(guī)律方法高考常涉及到的關(guān)于 NA 的命題角度總結(jié)考查方向涉及問題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、苯、己烷、 CHCl 3、 CCl 4、酒精、 SO3、辛烷等物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒 ( 分子、原子、電子、質(zhì)子等 )數(shù)，如 Na2O2；或 一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH 4、 P4 等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

9、 (得失 )數(shù)目和方向，如 Na2O2、NO2、Cl2與 H 2O反應(yīng)；電解 AgNO 3溶液； Cu 與 S 反應(yīng)； Fe 失去電子數(shù) (可能是 2e，也可能是 3e)電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1 L 1 mol·L1 Na 2CO3溶液中 CO23 數(shù)目小于 NA，因?yàn)?CO 23會部分水解隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng) (如 2NO2N2O4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如 D2O、 18O2、 H37Cl單質(zhì)的組成單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子(如 H2、 Cl2、N2)外還有單原子分子 (惰性氣體，如He、Ne 等)、三

10、原子分子，如 O3，甚至有 4 原子分子，如 P4考向 1 關(guān)注物質(zhì)的組成、各物理量的適用范圍判斷微粒數(shù)1用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A 98 g H 2SO4 和 H3PO4 中含有的氧原子數(shù)均為 4NAB1 L 1 mol L·1的硫酸與高氯酸 (HClO 4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為 4NAC在 0 時(shí)， 22.4 L 氫氣中含有 2NA 個(gè)氫原子D1 mol 乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA答案 A解析 B項(xiàng)易忽視水中的氧； C項(xiàng)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不一定是 22.4 L ·mol1無法計(jì)算； D項(xiàng)中 乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為 CH 3CH 3

11、，含有 1個(gè) C C共價(jià)鍵和 6 個(gè)CH 共價(jià)鍵。2用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )A84 g NaHCO 3晶體中含有 NA個(gè) CO32B9.2 g NO2和 N 2O 4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L 臭氧中含 NA 個(gè)氧原子D58.5 g NaCl 晶體中含有 NaCl 分子數(shù)為 NA答案 B解析 A 項(xiàng)中 NaHCO 3 晶體中不存在 CO23，只存在 Na和 HCO 3； B 項(xiàng)中 NO2、N2O4 的最簡式均 “NO2”，9.2 gn(NO 2)10.2 mol ，故氮原子數(shù)為 0.2NA；C 項(xiàng)中臭氧的化學(xué)式為 O3，

12、應(yīng)含 1.5 NA個(gè)氧原子；46 g m·ol D 項(xiàng)中 NaCl 是離子化合物，晶體中不存在分子。3NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )NAA 常溫常壓下， 7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為B分子總數(shù)為 NA的 NO2和 CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC1 mol CH 3(碳正離子 )中含有的電子數(shù)為 8NAD1 mol 的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA答案 D解析 A 項(xiàng)，乙烯與丙烯的混合物可看作“CH2”；B 項(xiàng)，NO2與 CO 2每個(gè)分子中都含 2 個(gè)氧原子； C項(xiàng)，1個(gè) CH3中含有 8個(gè)電子； D 項(xiàng)，一

13、個(gè)羥基含 9個(gè)電子，一個(gè) OH含 10個(gè)電子，故 D 項(xiàng)不正確 考向 2 化學(xué)反應(yīng)中涉及微粒數(shù)目的判斷4用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A 33.6 L NO 2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3 數(shù)目為 NAB32 g 銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子C電解食鹽水若產(chǎn)生 2 g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2NAD密閉容器中 46 g NO 2含有的分子數(shù)為 NA答案 C解析 A 項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算； B 項(xiàng) Cu 可能被氧化為 1 價(jià)； D 項(xiàng)密閉容器中存在2NO2N2O4轉(zhuǎn)化平衡。5設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

14、A 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA 個(gè)，則陽極質(zhì)量減少 64 gB常溫常壓下， Na2O2與足量 H2O反應(yīng)，共生成 0.2 mol O 2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4NA C78 g Na2O2與足量的 CO2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NAD5.6 g 鐵與硫蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案 B解析 電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子時(shí)，陽極消耗的質(zhì)量不一定為 64 g， A 錯(cuò)誤；2Na2O2 2H 2O=4NaOH O2中，生成 0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移 0.4 mol e，B正確； 78 g Na2O2為1 mol，與 足量的 CO2反應(yīng)時(shí)各有 0.5

15、mol Na 2O2作氧化劑、還原劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA ， C錯(cuò)誤；鐵與硫反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA ，D 錯(cuò)誤。6NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A 一定條件下， 1 mol N 2 和 3 mol H 2 混合，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB1.0 L 0.1 mol L 1·Na2S溶液中含有的 S2數(shù)為 0.1NAC將含有 1 mol FeCl 3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到NA個(gè) Fe(OH) 3膠粒D向含有 FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe 2被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA答案 D解析 A 項(xiàng)， N2與

16、H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)；B 項(xiàng)， S2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故小于0.1NA；C項(xiàng)， Fe(OH) 3膠粒是多個(gè) Fe(OH) 3的聚合體，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，還原性 Fe2<I，1 mol Fe 2被氧化 時(shí)， I 已經(jīng)全部被氧化，正確。高考題型 2 以物質(zhì)的量為核心的簡單計(jì)算1 (2014 ·山東理綜， 9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO 物質(zhì)的量最多的是 ( )A FeOB Fe2O3C FeSO4D Fe3O4答案 A解析 根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的 NO 的物質(zhì)的量就越多。1 g 題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為

17、B.0；1A.×1 mol；5616C.× 1 mol ；563216×4D.× 1 mol(Fe 3O4 也可以寫為 Fe2O3·FeO)，等質(zhì)量時(shí)提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO56×316×42 (2012 ·大綱全國卷， 12) 在常壓和500 條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH) 3、NH 4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、 V3、 V4。體積大小順序正確的是 ( )A V3> V2>V4>V1BV3>V4>V2>V1CV3>V

18、2>V1>V4DV2>V3>V1>V4答案解析根據(jù)反應(yīng)方程式，利用特殊定值法解決問題，特別注意：500 時(shí)，水為氣態(tài)。當(dāng)物質(zhì)的量均為1 mol時(shí)：2Ag 2O=4Ag O21 mol12 mol2Fe(OH) 3=Fe2O33H2O1 mol32 mol1 mol1 mol相同條件時(shí)，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故V3>V2>V4>V1。3(2014 ·上海， 52)焦硫酸 (H2SO4·SO3)溶于水，其中的 SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將 445 g 焦硫酸溶于水配成14.00 L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol ·

19、;L 1。答案 1.25解析 445 g 焦硫酸 H2SO4·SO3 的物質(zhì)的量為 445 g÷178 g·mol1 2.5 mol ，溶于水 H2SO4·SO3 1H 2O=2H 2SO 4，所得硫酸的物質(zhì)的量為 5 mol，cn/V5 mol 4÷ L 1.25 mol L·1。1物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系2阿伏加德羅定律及應(yīng)用重點(diǎn)解決非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化(1) 定律同溫同壓同體積的任何氣體所含分子數(shù)目相同(簡記為四同 )(2) 重要推論相同條件T、pT、VT、p結(jié)論V1n1V2 n2p1n1p2 n21 M

20、1 2 M2(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度MM g ·mol Vm 22.4 L m·ol 13物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，要注意以下幾點(diǎn)：(1) 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的 體積之比 (同溫同壓 )。(2) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，關(guān)鍵是找出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等)，把已知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。(3) 若在同一題目中的兩個(gè)量單位不一致，要做到兩個(gè)量及其單位“上下一致、左右對應(yīng)”。考向 1 阿伏加德羅定律的應(yīng)用1如圖，抽去下

21、圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)( 整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是 ( )1A 反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 10 B裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 gC生成物的分子數(shù)目為 0.01NAD反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開答案 B解析 NH3與 HCl 反應(yīng)生成了離子化合物 NH 4Cl ，組成中不存在分子這種微粒，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后剩余HCl 氣體為 0.02 mol ，總體積為 2.2V L ，混合前兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強(qiáng)1是混合前的 11， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒知 B 項(xiàng)正確；反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多，故兩個(gè)集

22、氣瓶 不易分開， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2如圖所示：已知 A 、B 都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體。 2 mol 甲分子反應(yīng)生成 1 mol 丙和 3 mol 乙，下列對此判斷不正確的是 ( )A 1個(gè)乙分子中含有 2個(gè) A原子B甲的摩爾質(zhì)量為 17 g m·olC同溫、同壓下，生成丙和乙的體積比為13D標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L 甲溶于 500 mL 水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol L·1答案 D解析 題給反應(yīng)可表示為 2A3B=B 23A 2，再結(jié)合題圖中分子的結(jié)構(gòu)可知，甲為氨氣，丙為氮?dú)?，?為氫氣。由質(zhì)量守恒可知， A 正確；氨氣的摩爾質(zhì)量為 17

23、g m·ol1，B正確；由阿伏加德羅定律可知， C 正確； 500 mL 水是溶劑，不是所得溶液的體積， D 不正確。考向 2 化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算問題3下列各項(xiàng)中，兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生 1 mol 氣體時(shí)，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是 （ ）A 碳與濃硝酸B銅與濃硫酸C鋅與稀硫酸D 二氧化錳與濃鹽酸答案 A解析 A 項(xiàng)，碳與濃硝酸加熱反應(yīng)：C4HNO 3（濃）=CO2 4NO 2 2H2O ，生成 1 mol 混合氣體時(shí)，消耗 0.8 mol 硝酸； B 項(xiàng)，銅與濃硫酸加熱反應(yīng)： Cu2H2SO4（濃） =CuSO4 SO2 2H2O，生成 1 mol SO 2時(shí)，消耗 2 mol

24、硫酸； C項(xiàng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)： ZnH2SO4（?。?ZnSO4H2，生成 1 mol H2時(shí)，消耗 1 mol 硫酸； D項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO 24HCl（濃） =MnCl 2Cl22H2O，生成 1 mol Cl 2 時(shí)，消耗 4 mol 鹽酸，故本題答案為 A 。4把 V L 含有 MgSO 4和 K 2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含 合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）b mol BaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混b a1A. V mol ·L2b a1B.

25、 V mol ·L2 b a1C. Vmol ·L答案 D2 2b a 1D. Vmol ·L解析 注意混合液分成兩等份，由Mg 2 2OH =Mg（OH） 2 、 Ba2 SO24=BaSO 4可知原溶液中22a2n（Mg ） 2 mol a mol、n（SO422）2b mol ，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n（K）2n（SO24）2n（Mg 2） 2（2b a） mol5高考卷計(jì)算組合題（1）（2013 上·海， 41）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g（保留一位小數(shù) ）。（2）2014 ·

26、;新課標(biāo)全國卷 ， 27（4） PbO2 在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a 點(diǎn)樣品失重樣品起始質(zhì)量 a 點(diǎn)固體質(zhì)量4.0%（ 即樣品起始質(zhì)量× 100%）的殘留固體。若a 點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算 x 值和 m n 值。2x2 x239× 4.0%答案 (1)18.9 (2)根據(jù) PbO2=PbOx22xO2，有 22 x×32239×4.0%，x2239×164.0%1.4根據(jù) mPbO2 ·nPbO，2mnmn240 m4解析 (1)H 2SO4 Na2SO3=N

27、a2SO4 SO2 H2O126 g22.4 Lm3.36 Lm 18.9 g。高考題型 3 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1高考選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1) 配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(2014 ·大綱全國卷， 6C)(2) 用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(× )(2014 ·新課標(biāo)全國卷 ，12D)(3) 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(×)(2014 ·新課標(biāo)全國卷 ，12A)(4) 配制 0.100 0 mol L·1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移

28、到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013 ·福建理綜， 10C)(5) 完成用固體 NaCl 配制 0.5 mol L· 1的溶液的實(shí)驗(yàn)，所用的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)(2013 ·山東理綜， 11C) 1(6) 在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol L ·1碳酸鈉溶液 (×)(2012 ·福建理綜， 6C)2 (2013 ·江蘇， 5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操 作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 ( )答案 B解析 A 項(xiàng)，托盤天平稱量時(shí)

29、，應(yīng)為左物右碼 ” ，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部，錯(cuò)誤溶液配制中的易錯(cuò)點(diǎn) (1)容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。(2) 容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量(量取 )溶解 (稀釋 ) 轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻倒出裝瓶。(3) 容易忘記的容量瓶使用方法容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水( 簡稱“查漏” )。“查漏”的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒 有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180 度，

30、重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。要選擇規(guī)格合適的容量瓶。b根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置 瓶。480 mL 某濃度溶液，則需選用 500 mL 容量a常見容量瓶的規(guī)格有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL、1 000 mL 幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所 需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。c不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。 d容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。(4) 容易忘記的注意事項(xiàng) 如圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶 口

31、處且不能接觸瓶口。在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體 積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。考向 1 正確使用儀器 規(guī)范操作步驟1某同學(xué)實(shí)驗(yàn)需要 450 mL 0.1 mol L·1 碳酸鈉溶液，配制該溶液時(shí)下列儀器不需要的是( )A100 mL 量筒、燒杯、玻璃棒B 托盤天平、 500 mL 容量瓶C酒精燈、漏斗、導(dǎo)管D膠頭滴管、玻璃棒、燒杯答案 C解析 根據(jù)操作步驟聯(lián)系實(shí)驗(yàn)儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 500 mL 容量瓶、膠頭滴管等。2要配制濃度約為 2