2021年高三化學二輪微專題突破：《水溶液中的粒子濃度關系》專題訓練【答案解析】

1、2021年高三化學二輪微專題突破:?水溶液中的粒子濃度關系?專題訓練1. (2021 鹽城田家炳中學模擬)以下有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的選項是()A. 在 0.1 mol L_NqCG溶液中：c(OH_) c(H+) = c(HCO) + 2c(H2CG)B. 向 0.2 mol L 1NaHCO溶液中參加等體積 0.1 mol L 1NaOH溶液： c(CO3 )> c(HCO)> c(OH_)> c(H+)C. 常溫下，pH= 7 的 NHCI 和 NH HO的混合溶液中：c(Cl )>c(NHt)>c(OH )二 c(H+)D. 0.10 mol

2、 L HCOON溶液中通入 HCl 氣體至 pH= 7: c(Na+)>c(Cl ) =c(CfCOOH)解析：選AD在0.1 mol L NaCO溶液中根據(jù)質子守恒可知 c(OH) c(H +) = c(HCO) + 2c(H2CO) , A正確；向 0.2 mol L1NaHCO§液中參加等體積 0.1 mol L 1NaOH溶液反響生成碳酸鈉，且剩余一半的 NaHCQ由于cO的水解程 度大于HCO,那么溶液中c(HCQ)>c(CC3)>c(OH_)>c(J) , B錯誤；常溫下，pH =7的NHCI和NH "O的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知 c(

3、Cl ) = c(NHt)>c(OH )=c(H+), C錯誤；0.10 mol L1CHCOON溶液中通入 HCI 氣體至 pH= 7,根 據(jù)電荷守恒和物料守恒可知 c(Na+)>c(Cl ) = c(CHbCOOH) D正確。2. (2021 常州一模)常溫下，向20 mL0.2 mol -L1 HA溶液中滴加0.2 mol -L 1 NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，以下說法正確的是()nX10 ' muJ203040HI)A. 在 P點時，c(H2A) + c(HA) + c(A2) + c(OH_) = c(Na+) + c(H+)B. 當

4、MjNaOHM 20 mL 時，c(OH_) = c(H+) + c(HA) + 2c(H2A)C. 當 WNaOHM 30 mL 時，3c(Na+) = 2 c(HA) + c(A2 ) + c(H2A)D. 當 WNaOHM 40 mL 時，c(Na+)>c(A2)> c(HA )>c(OH-)>c(H+)解析：選A HA溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生反響NaOH HA=NaHAHO,NaH件NaOH=NA* HO,總反響2NaO!+ HA=NaA+ 2fQ 由題圖可知在 P 點時，V(NaOH)<20mL c(H2A) = c(A2_),發(fā)生反響，溶液中溶質為N

5、aHA和HA, 根據(jù)電荷守恒式 c(H +) + c(Na+) = c(OH)+ 2c(A)+ c(HA),故有 c(H2A) + c(HA )+ c(A2_) + c(OH_) = c(Na+) + c(H+) , A正確；當 V；NaOH>20 mL時，恰好發(fā) 生反響，溶液中溶質為NaHA根據(jù)電荷守恒式c(H +) + c(Na+) = c(OH_) + 2c(A2 )+ c(HA)，物料守恒式 c(Na +) = c(A2)+ c(HA)+ c(H2A)，得到 c(OH)= c(H +) + c(H2A) c(A2_)，故B錯誤；當V(NaOH>30 mL時，發(fā)生反響，溶液

6、中溶質為等物質的量的 NaHA和N&A,物料守恒式為2c(Na+) = 3 c(HA) + c(A2) + c(HA),故C錯誤；當V(NaOH)= 40 mL時，發(fā)生反響，溶液中溶質為NaA, 存在三個平衡A + HO = HA + OH > HA + H2O =H2A+ OH、HO = H+ + OH，因此溶液中 c(Na+)>c(A2)>c(OH_)>c(HA)>c(H +)，貝U D錯誤。3常溫下，心(H2GO)=101.3, Ka2(H2GO) = 104.2。用 0.100 0 mol L NaOH溶液滴定 10.00 mL 0.100 0 m

7、ol L H2CO溶液所得滴定曲線如圖。以下說法正確的選項是()A.點所示溶液中: B 點所示溶液中: C點所示溶液中: D.點所示溶液中:c(Na+)>c(HGC) >c(H2GQ) >c(C2C4_) c(HC2C ) = c(C2d) c(Na+) = c(HGQ ) + c(C2O4)c(Na+) + 2c(H2CO)+ 2c(H+) = 2c(OH ) + 2c(C2d)解析：選BD A.點所示溶液為NaHCO溶液，溶液呈酸性，說明HGOT的 電離大于水解，那么 c(C2d) > c(H2C2O)，錯誤；B.常溫下，點所示溶液中 pH=4.2 , c(H+)

8、= 104.2 mol L 1,c H+ c G&10 4.2 x c G&心(hs 二 chcg 二市CO4.2，故 c(HQOT ) = c(C2O2)，正確；C.點所示溶液中 pH= 7, c(H+) = c(OH ), 根據(jù)電荷守恒有 c(Na+) + c(H +) = c(HC2OT) + 2c(C2&) + c(OH )，貝U c(Na+)= c(HCOT ) + 2c(C2O)，錯誤；D.點所示NaOH容液的體積20 mL,草酸和氫氧 化鈉恰好完全反響，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中由物料守恒得：c(Na+) = 2c(HGQ) + 2c(H2GQ

9、) + 2c(C2CT)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+) + c(H+) =c(HGQ) + 2c(C2C4_) + c(OH_)，由x 2 得：c(Na+) + 2c(H2GO) + 2c(H +) = 2c(0H_) + 2c(C2O)，正確。4 濃度均為0.10 mol LI體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀(B. ROH的電離程度：b點大于a點C假設兩溶液無限稀釋，那么它們的c(OH)相等Vc MtD.當©立=2時，假設兩溶液同時升高溫度，那么增大解析：選D由圖像分析濃度為0.10 mol L1的MOH容液，在稀釋前pH 為13,說明MOHS全電離，貝U MOH為強堿

10、，而ROH的pH<13說明ROH沒有完 全電離，ROH為弱堿。A項，MOH的堿性強于ROH的堿性，正確。B項，曲線的V橫坐標©V越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出 b點的稀釋程度大 于a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROH = R+ OH，溶液越稀，弱電解質 電離程度越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，正確。C項，假設兩溶液無限V稀釋，那么溶液的pH接近于7,故兩溶液的c(OH)相等，正確。D項，當lg V = 2時，溶液V= 100V。，溶液稀釋100倍，由于MOK發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M +)不變；ROH存在電離平衡：ROH R+ + OH，升高溫度促進電離

11、平衡向電離方 向移動，c(R +)增大，故泮T減小，錯誤。c RF列說法正確的選項是(5. 常溫下，用 0.1 mol LTHCI溶液滴定 10.0 mL濃度為 0.1 mol L- 1Nc2C(O溶液，所得滴定曲線如下圖A. 當 V= 0 時：c(CC3_) > c(HCQ) > c(OH_) >c(H2CO)B. 當 V= 5 時：3C(CO_) + 3c(HCO) + 3c(H2CO) = 2c(Na+)C. 當 V= 10 時：c(Na+) >c(HCO) >c(C&) > c(H2CO)D. 當 V= a 時：c(Na+) >c(CI

12、 _) > c(H +) = c(OH_)解析：選BD A項，NaCO溶液的兩步水解以第一步為主，同時存在水的電離，故有c(CCt) > c(OH_) >c(HCO) >c(H2CG)，錯誤；B項，此時溶液為等濃 度的 NstCO、NaHCQ 物料守恒式為 3c(CC3一)+ 3c(HCO) + 3c(H2CG) = 2c(Na+)，正確；C項，此時溶液為NaHCQ因HCO既水解又電離，但以水解為主，故有 c(CCT) vc(H2CO)，錯誤；D項，此時溶液呈中性，c(H +) = c(OH)，鹽酸的體 積小于20 mL，所以c(Na+) >c(CI -)，正確。

13、6. (2021 南京二模)草酸(H2CO)是一種二元弱酸。常溫下，向"GO溶液中f c HGOT 亠 c Cd_逐滴參加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)g XX為c或cHO廠與PH的變化關系如下圖F列說法c HCCA. I表示lg 小 與PH的變化關系c HtCOB. pH= 1.22 的溶液中：2c(C2OT) + c(HQQ)>c(NaJC. 1.22<pH<4.19 的溶液中：c(HGQ)>c(C2O_)>c(H2GQ)D. pH= 4.19 的溶液中：c(Na+) = 3c(HGOT)c hco-c cO4解析：選AB二元弱酸草酸的Ka1=X c(H

14、 +) > Ka2= 而亍X c(H +),c HbC2O4c HCO亠c HCCT當溶液的pH相同時，c(H )相同，lg X：l>n，貝Ul表示lg與pH的c H2UL4c C2O-變化關系，U表示lg與 pH的變化關系，故A正確；pH= 1.22時，溶液c HCO4呈酸性，J貝 c(H +) >c(OH)，根據(jù)電荷守恒 c(Na+) + c(H+) = c(HGOT) + 2c(C2&) + c(OH)可知，2c(C2&-) + c(HQQT) >c(Na+)，故 B 正確；lg X 為增函數(shù)，pH c HGOT=1.22 時，曲線 I 中，lg

15、X= lgHCO = 0 時，c(HGOT) = c(H2GO)，曲線Uc CO -3 亠中，lg X= lg7 = - 3,10 c(C2d -)二 c(HQCT )二 c(H2C2Q) ; pH= 4.19 時，c HCC4c HGC-曲線 I 中，lg X= lg c Hgq = 3，c(HC2O- ) = 103c(H2C2Q)，曲線U 中，lg X=c qO-2 -3lg= 0, c(C2C4 - ) = c(HC2C-) = 103c(H2QC4)，所以溶液的 pH在 1.22 4.19c HCO4的過程中，c(HGOT )逐漸增大，c(H2GQ)逐漸減小，c(C2O4 -)逐漸增

16、大，那么不一 定滿足 c(C2&-) >c(H2GO)，故 G 錯誤；pH= 4.19 時，曲線U 中 c(C2&-)= c(HGOT )，溶質為等濃度的NaHC4、NaCQ和少量的NaOH結合物料守恒可知 c(Na+) > 3c(HGO)，故 D錯誤。7. (2021 海安高級中學期初模擬)25 C, c(HCN)+ c(CN ) = 0.1 mol L-1的一組HCN和NaCN勺混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN)與pH的關系如下圖。 以下有關離子濃度關系表達正確的選項是()0.Q25/ ! jaF|>jT|iTbLI0 4拠a0. 化?mzrA. 將

17、0.1 mol L-1的HCN容液和0.1 mol L_ 1NaCN溶液等體積混合(忽略 溶液體積變化)：c(CN_) >c(Na+) >c(HCN)>c(OH_) >c(H+)B. W點表示溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCN)C. pH= 8 的溶液中：c(Na+) + c(H+) + c(HCN)= 0.1 mol L-1 + c(OH_)D. 將0.3 mol L- 1HCN溶液和0.2 mol L-1NaOH溶液等體積混合(忽略溶 液體積變化)：c(CN_) + 3c(0H_) = 2c(HCN)+ 3c(H +)解析：選CD根據(jù)圖知，W點表示

18、溶液中c(HCN)= c(CN_) = 0.05 mol L_1, 溶液的pH= 9.31>7，說明溶液呈堿性，那么NaCN水解程度大于HCN電離程度，所 以將0.1 mol L“的HCN溶液和0.1 mol 1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，溶液中c(CN_)vc(Na+)<c(HCN)，故A錯誤；W點表示溶液中c(HCN) =c(CN ) = 0.05 mol L 1，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得 c(Na*) + c(H +) = c(CN)+ c(OH)= c(HCN)+ c(OH)，故 B 錯誤；根據(jù)電荷守恒得 c(Na+) + c(H+) + c(HC

19、N)= c(CN_) + c(OH_) + c(HCN)= 0.1 mol L_1+ c(OH_)，故 C正確； 將0.3 mol 1HCN溶液和0.2 mol L-1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變 化)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得3c(Na+) = 2c(HCN)+2c(CN)，根據(jù)電荷守恒得 c(Na+) + c(H +) = c(CN)+ c(OH)，得 c(CN)+ 3c(OH )=2c(HCN)+ 3c(H +)，D正確。8. (2021 南京、鹽城一模)分別調節(jié) 0.01 mol L_ HCOO溶液、0.01 mol - L 一1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度

20、的負對數(shù)值(一lg c)與pH的關系分別如下圖。F列說法錯誤的選項是()IIC<w)|1<( JOI iol4xAH；6 7 8 9 10 II 12A. 25 C時，NH HONht + OH的 lg K= 4.7B. 25 C時，0.01 mol L1HCOO溶液的 pH為 3.7C. HCOON溶液中參加 NHCI溶液至溶液呈中性：c(Cl )>c(Na+)>c(HCOO)D. HCOON溶液中參加 KHSO溶液至溶液呈中性： c(HCOOH+c(H2SO)= c(SO3)解析：選BC根據(jù)題圖可得：pH= 9.3時，溶液中c(NHt) = c(NHb H2O)，此

21、時NH HO =MH + OH 的平衡常數(shù) K3(NHb fO)= c(OH_)=叫=1047那么 lg 4.7，A正確；同理 pH= 3.7 時，溶液中 c(HCOO) = c(HCOOH)此時 HCOOH H+ HC0O勺平衡常數(shù) Ka(HCOOH>c(H +) = lO7，那么 g3.7 ,而不是 25 C時，0.01 mol L 1HCOOH§液的 pH為3.7 , B錯誤；由于 K<HCOOH)風(NH HO),那么水解程度 HCOGNH, HCOON溶液的堿性弱，NHCI 溶液的酸性強，兩者等體積混合時呈酸性，假設HCOON溶液中參加NHCI溶液至溶液呈中性時

22、，n(HCOONa)n(NHCI)，那么 c(Na+)>c(CI )，故 C錯誤；HCOON溶 液中參加KHSO溶液至溶液呈中性，c(H +) = c(OH_)，根據(jù)電荷守恒c(H+) + c(Na+) + c(K+) = c(OH_) + c(HCOO) + c(HSQ) + 2c(SO3)，物料守恒 c(Na+) =c(HCOO) + c(HCOOHc(Q) = c(HSQ) + c(SO3) + c(H2SQ)，將帶入整 理即可得到 c(HCOOHc(H2SO) = c(SO3)，D正確。9. 常溫下，將CI2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加 0.10 mol - L1

23、的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如下圖。以下表達中正 確的是()A. 點所示溶液中：c(H+) = c(CI ) + c(HCIO) + c(OH)B點所示溶液中：c(H+) >c(CI ) >c(CIO ) >c(HCIO)C點所示溶液中：c(Na+) = 2c(CIO ) + c(HCIO)D.點所示溶液中：c(Na+)>c(CIO)>c(CI )>c(HCIO)解析：選C點表示CI2緩慢通入水中但未到達飽和，電荷守恒式：c(H+) =c(CI ) + c(CIO ) + c(OH) ,A錯誤；點表示CI2緩慢通入水中剛好到達飽和， HCIO

24、是弱酸，局部電離，c(HCIO) >c(CIO)，那么有 c(H +) > c(CI ) > c(HCIO) > c(CIO )，B 錯誤；點溶液 pH= 7,電荷守恒式：c(H +) + c(Na+) = c(CIO ) + c(CI ) + c(OH_)，那么 c(Na+) = c(CIO ) + c(CI )，溶液中 c(CI ) = c(CIO ) + c(HCIO)，所以 c(Na +) = c(CIO ) + c(CI ) = c(CIO ) + c(CIO ) + c(HCIO)= 2c(CIO) + c(HCIO) , C正確；點表示飽和氯水與 NaOH

25、容液反響得到NaCI、 NaCIO NaOH NaCIO局部水解，貝U c(CI ) >c(CIO) , D錯誤。10. 25 C時，以下有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的選項是()A. 0.1 moI L1 Na2S 溶液與 0.1 moI L1 NaHS溶液等體積混合：2c(H2S)+ 2 =3c(Na ) 2c(HS ) 2c(S )B. 0.1 mol L1 氨水與 0.05 mol L1 鹽酸等體積混合：c(OH) + c(NHb HO) =c(Cl ) + c(H+)C. pH= 3的CHCOO溶液與pH= 11的NaOH容液等體積混合：c(CHbCOOH) + c(H

26、J>c(OH) + c(Na+)D. 濃度均為0.1 mol - L1的NHHSO溶液與NaOH溶液等體積混合：c(Na+) =c(S&)> c(NHt)> c(OH_)> c(H +)解析：選 BC 根據(jù)物料守恒可知 3c(H2S) = 2c(Na+) 3c(HS) 3c(S2), A 錯誤；混合后溶質為等物質的量的 NHHO和NHCI,電荷守恒式為c(OH_) + c(Cl )=c(NHt) + c(H+)，物料守恒式為 2c(Cl ) = c(NH；) + c(NHb - H2O)，由兩式可 得 c(OH)+ c(NH - HO)= c(Cl ) + c(

27、H+) , B 正確；pH= 3 的 CHCOO溶液與 pH =11的NaOH溶液等體積混合，醋酸微弱電離，有較多剩余，c(H+)>c(OH-)、c(CH3COOH)>(Na+)，C 正確；濃度均為 0.1 mol - L1 的 NHHSO溶液與 NaOH溶 液等體積混合生成 N&SO和(NH)2SO, nM水解生成 H,貝U c(H+)>c(OH-)，D錯 誤。11. NHHSO在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100 mL0.1mol - L NHHSO溶液中滴加0.1 mol - L NaOH溶液，得到的溶液 pH與NaOH溶液體積的關系曲線如下圖

28、皿0】佛港侔稅加LA. a 點溶液中：c(NHt) + c(H +) = c(Na+) + c(OH)B. c 點溶液中：c(S&)>c(NI4 HO)>c(NHt)C. d 點溶液中：C(SO4)>c(OH_)>c(NH：)D. a、b、c、d四個點中，b點水的電離程度最大解析：選 AC a 點發(fā)生反響 2NHHSO+ 2NaOH=(NHSO + NSO + 2HO,根 據(jù)電荷守恒式 c(NHt ) + c(H+ ) + c(Na+) = 2c(SO4) + c(OH_)，又 c(Na+) = c(SO4) 代入即可得c(NH ) + c(H+ ) = c(N

29、a +) + c(OH)，A正確；c點發(fā)生反響2NHHSO13+ 3NaOH=NH4)2SQ+ 尹爲0 + NH H2O+ 2H0,溶液呈堿性，NH HO 的電離大于 NM的水解，貝U c(NH+)>c(NH3 H20), B錯誤；d點發(fā)生反響 NHHSQ+2NaOH=N+ H.0+ NH H0,溶液中存在 NH 140和H0的電離平衡，均產生了 0H,那么 C(s04_)>c(0H-)>c(NH+),C正確；a、b、c、d 四個點溶液中都有 NaS0, a 點還有(NH4)2S0, b、c 兩點有(NH)2S0和 NH H0, d 點有 NH H0, (NH)2S0促進水的

30、電離，NHH20抑制水的電離，因此a點水的電離程度最大，D錯誤。12. ：25 T 時，KMgQHN = 5.61 X 10_12, KSpMgF2 = 7.42 X 10_ 110 以下說法正確的選項是()A. 25 C時，飽和Mg(0H2溶液與飽和MgF溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25 C時，在Mg(0H2的懸濁液參加少量的 NHCI固體，c(Mg2+)增大C. 25 C時,Mg(OH)固體在20 mL0.01 mol L1氨水中的 心比在20 mL0.01 mol L_ NHCI溶液中的Kp小D. 25 C時，在Mg(OH)的懸濁液參加NaF溶液后，Mg(OH?不可能轉化成 為

31、MgF解析：選B A項，由于Mg(0H2的溶度積小，故其電離出的 M&+濃度要小 一些，錯誤。B項，N宵可以結合Mg(OH)電離出的OH ,從而促使Mg(OH)的電 離平衡正向移動，c(Mg2+)增大，正確。C項，Ksp僅與溫度有關，錯誤。D項，雖 Mg(OH2的Ksp較小，但二者的Ksp相近，當c(F 一)較大時，仍會出現(xiàn)c(Mg2+) c2(F )>KspMgF2，從而生成MgF沉淀，錯誤。13. 常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)的負對數(shù) pKa(pKa= lg Ka)如下：弱酸HCNHNOHClOHFpKa9.313.377.523.43以下說法錯誤的選項是()A. 常溫下，加水

32、稀釋 NaClO溶液時水電離的c(H+) c(OH)減小B. 常溫下，0.1 mol L1 溶液的 pH: NaNO> NaF> NaClO> NaCNC. 0.2 mol L1 HNO溶液和0.1 mol L1 KOH溶液等體積混合，所得溶液 中：c(NO) >c(K+) > c(H+) >c(OH_)D. 常溫下，KCN溶液中KCN的水解常數(shù)的負對數(shù)pKh= 4.69解析：選B pKa越大，Ka越小，酸性越弱，酸性：HN0>HF>HClO> HCN A項，次氯酸鈉溶液中OHI來自水的電離，稀釋次氯酸鈉溶液過程中，堿性減弱，水電離的c(H

33、 +)、c(OH)減小，正確；B項，由“越弱越水解知，堿性： NaCN> NaClO>NaF> NaNQ 錯誤；C 項，所得溶液中 c(HNO) = c(KNO)，pKh= 1410.63 >3.37，溶液呈酸性，正確； D 項，CN + H2O = HCNk OH，K.c HCN- c OH Kwc CNKa'pKi= 14 9.31 = 4.69，正確。14. 常溫下，向1 L 0.1 mol L1NHCI溶液中不斷參加固體 NaOH NM與NH H2O的變化趨勢如下圖(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，以下說法正確的是()A. M點溶液中水的電離程度比原溶

34、液大B. 在 M點時，n(OH) n(H +) = (a 0.05)molC. 當 n(NaOH)= 0.05 mol 時，溶液中有：c(Cl )>c(Na+ )>c(NH+)>c(OH)> c(H+)D. 隨著 NaOH勺參加，一定存在 c(Cl ) + c(OH_) + c(NI4 I4O)>0.1 mol L1解析：選BD原溶液是NHCI水解促進水的電離，參加 NaOH生成NH H2O 抑制H2O的電離，所以M點水的電離程度減小，A錯誤；由電荷守恒可知n(H+) + n(Na+) + n(NH) = n(Cl ) + n(OH_)，M點 n(Na+) = a

35、 mol，n(NH) = 0.05 mol， n(Cl ) = 0.1 mol，故 n(OH_) n(H +) = n(Na+) + n(NH) n(Cl ) = (a+ 0.05 0.1)mol = (a 0.05)mol，B正確；當參加 0.05 mol NaOH時，溶液中溶質為等 濃度的NaCI、NHfO NHCI，溶液中NH H2O的電離程度大于 NM的水解程度， 故離子濃度順序為 c(Cl )> c(NHt)> c(Na+)>c(OH-)> c(H +)，C錯誤；c(Cl ) = 0.1 mol L1不變，D正確。15. 25 C時，以下有關溶液中微粒的物質的

36、量濃度關系正確的選項是()A. 0.1 mol -L1 (NH)2Fe(SQ)2溶液中：c(SC4 )> c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OHB. pH 9 的 NaHC3溶液中：c(OHT) = c(HhCO) + c(H+) + c(HCO)C. 向0.01 mol L- NHHSO溶液 中滴加 NaOH溶液至 中性：c(Na+)> c(S&_)> c(NHt)> c(H +) = c(OH_)D. pH= 11的氨水和 pH= 3的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)解析

37、：選 AC 0.1 mol L_1 (NH4)2Fe(SQ)2溶液中，NR、Fe2+ 均水解，溶液 呈酸性，c(SC2)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH) , A正確；pH= 9 的 NaHC3溶液 中，電荷守恒式為 c(H +) + c(Na+) = c(OH)+ c(HCQ) + 2c(COT)，物料守恒式 為 c(Na+) = c(HCQ) + c(CO3_) + c(H2C(3)，得到 c(OH)= c(H2CO) + c(H +) c(CCt)，B錯誤；向0.01 mol L NHHSO溶液中滴加NaOF溶液至中性，那么有 c(H+) = c

38、(OH_)，此時溶液中所含溶質為 NaSQ、(NHO2SQ和NH HO,由電荷守 恒得 c(Na+) + c(NHt) = 2c(S&)，由物料守恒得 c(S&) = c(NHt) + c(NI4 -H>O)， 那么有c(Na+)>c(SO4)> c(NHf)，C正確；pH= 11的氨水和pH= 3的鹽酸等體積混 合，所得溶液呈堿性，應 c(NHt)>c(Cl )>c(OH-)>c(H+)，D錯誤。16. 常溫下，Ka(HCOOH尹 1.77 X 10 4, Ka(CH3COOH 1.75 X 105, QNH HO) =1.76 X 10

39、5,以下說法正確的選項是()A . c(NH；)相等的 HCOONH溶 液、CHCOONH容液、NHHCO 溶液： c(NH4HCO3)<c(CH3COON4)H<c(HCOON4)H1 B. 濃度均為 0.1 mol L的 HCOON和 NHCI 兩種溶液：c(OH_) + c(HCOO )>c(H) c(NH4)1 1 C. 0.1 mol L 的 CHCOO與 0.05 mol L NaOH溶液等體積混合：c(H ) c(CH3COOH)c<(OH) c(Na)D .含等物質的量的 CHCOONa和 CHCOOH的混合溶液中：c(Na )>c(CH3COOH

40、)c>(CH3COO)>c(H)>c(OH)解析：選B由于酸性HCOOH>3CQOH>CO,越弱的越水解，那么水解程度 HCOBCHCOO<HCO，它們對 NHf的水解都起促進作用，因此c(N常)相等的HCOON溶液、CHCOON溶液、NHHCO容液：c(NH4HCO> c(CHbCOON)> c(HCOONH, A錯誤；濃度均為0.1 mol L1的HCOON和NHCI兩種溶液，電荷守恒分別為 c(Na+) + c(H+) = c(HCOO)+ c(OH_)、c(NHt) + c(H+ ) = c(Cl ) + c(OH_)，兩溶 液中 c(N

41、a+) = c(Cl ), Ka(HCOOH1.77 X 104, K3(NH3 - HbO)= 1.76 X 10 5,說明HC0O勺水解程度沒有Nbt大，貝U HCOON溶液中c(OH)小于NHCI溶液中 c(H+)，反之 HCOON溶液中的 c(H+)大于 NHCI 溶液中 c(OH), c(Na+) + c(H >c(CI 一)+ c(OH_)，所以 c(OH_) + c(HCOO)>c(H+) + c(NHt) ,B正確；0.1 mol _ 一1的CHCOO與0.05 mol - L“ NaOH溶液等體積混合得到等物質的量的 CH3COOH 和 CHCOONa 由電荷守恒

42、得：c(Na+) + c(H+) = c(CHbCOO) + c(OH_)、物料守恒 得：2c(Na+) = c(CHCOO) + gCHCOOH)兩式相減即可得到 c(CHCOOH) c(J) =c(Na+) + c(OH_) , C錯誤；含等物質的量的 CHCOONa口 CHCOO的混合溶液中， Na*的濃度在 CHCOO與CHCOOH的濃度之間，正確的關系為c(CHCOO)>c(Na+)>c(CHbCOOH)>(H+)>c(OH-)，D項錯誤。17. 常溫下，用0.10 mol - L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol - L_ CH3

43、COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項是 ( )A. 點和點所示溶液中：c(CHCOO)v c(CN_)B 點和點所示溶液中：c(Na+)> c(OH_ )> c(CI4COO)> c(H+)C點和點所示溶液中：c(CI4COO) c(CN_) = c(HCN)- c(CHCOOH)D. 點和點所示溶液中都有：c(CfCOO) + c(OH_) = c(CHbCOOH3- c(H+)解析：選C A項，從圖中知，在未參加NaOH之前，CHCOOH的pH小于HCN 那么HCN的酸性弱于CHCOO,兩溶液中均參加10.00 mL NaOH時，生成等量的 CH

44、3COON和 NaCN根據(jù)“越弱越水解知，CN的水解程度大，所以c(CN)v c(CfCOO )，錯誤；B項，在點處，pH= 7, c(H+) = c(OH_)，錯誤；C項，由物料守恒， 可寫出點處，2c(Na+) = c(CHCOO) + c(CHbCOOH)點處，2c(Na+) = c(CN) + c(HCN)，兩處的 c(Na+)相等，所以 qCHCOO) + c(CHCOOH尹 c(CN)+ c(HCN)，正確；D項，點和點處的電荷守恒方程式相同，均為 c(CHbCOO) + c(OH)= c(Na+) + c(H+)，而點、處的 c(Na+)不可能均等于 c(CHaCOOH) 錯誤。

45、18. NaHCO溶液的pH<幾常溫下，向pH= 8.4的NaGQ溶液中滴加0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液pH與pOHpO申一lg c(OH_)的變化關系如下圖。 以下各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的選項是()A. a 點：c(H +) + c(HC2Qf) + 2c(H2C2Q) = c(OH)B. b 點：c(CI _)>c(H2GQ) + c(HGOT) + c(C2Q4_)C. c 點：c(Na+) = c(HC2QT) + c(C2QT) + c(CI _)D. d 點：c(OH ) + c(CI _)>c(Hj + 2c(H2C2Q4)解析

46、：選AD a點是NaCQ4溶液，A項式子是溶液中的質子守恒式，A正確; 當參加與 NaC2Q等體積的鹽酸時，根據(jù)物料守恒可知c(Cl)= c(H2C2Q) +c(HCQT ) + c(C2& 一)，此時溶液顯酸性，但b點溶液顯堿性，故參加鹽酸的體積 比 NqCQ 溶液的體積小，即 c(CI _)vc(H2C2Q) + c(HQQT ) + qCzCT)，B 錯誤；由 于c點溶液顯中性，溶液中c(H*) = c(OH )，故C項式子為電荷守恒式，c(C2C4 ) 的系數(shù)應為2, C錯誤；d點溶液中的電荷守恒式為c(H +) + c(Na+) = c(CI)+ c(OH ) + c(HGQ

47、 ) + 2c(C2Q 冷，結合物料守恒式 c(Na+) = 2 c(HGQ ) + c(C2&) + c(H2C2Q4)，有 c(CI 一)+ c(OH ) = c(H +) + 25H2C2Q) + c(HQQT )，D正確。19.25 C時,用 0.050 0 mol - L 1 FbCQ4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL0.100 0 mol Lt NaQH溶液所得滴定曲線如圖。以下說法正確的選項是 ()62550A點所示溶液中：c(H+) + c(H2QQ4) + c(HQQT ) = c(QH )B點所示溶液中：c(HC2OT ) + 2c(C2Q 一)= c(Na+

48、)C. 點所示溶液中：c(Na+) > C(HGO) >c(H2GO) >c(C2Ct)D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) >c(C2O)= c(HGCT) > c(H +) >c(OH)解析：選BD A項，點所示溶液的體積為 25 mL,草酸和NaOH恰好完全 反響，生成正鹽NQC2O,NaC2Q水解，所以溶液中，c(Na+) = 2c(HGCT) + 2c(H2C2Q) + 2c(C2O )，根據(jù)電荷守恒得關系式為 c(Na*) + c(H*) = c(HGOT) + c(OH ) + 2c(C2()，將代入得：c(H+) + 2c(H2GO) +

49、c(HGOT ) = c(OH )，錯誤；B 項，點溶液中，溶液呈中性，c(H+) = c(OH )，根據(jù)電荷守恒得關系式為c(Na +) + c(H+) = c(HGCT ) + c(OH ) + 2c(C2)，將代入得 c(HGQ ) + 2c(C2) =c(Na+)，正確；C項，點所示溶液的體積為50 mL，草酸過量，溶液中溶質 為NaHC4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以 c(Na+) >c(HC2CT ) >c(C2&) >c(H2C2O4)，錯誤；D項，點為草酸鈉呈堿性，點溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點溶液呈酸性，介于和之間，

50、隨著 草酸的滴入，NaHC!逐漸增多，所以可出現(xiàn)c(Na+) >c(C2O)= c(HGOT) >c(H+) >c(OH )，正確。20. ：25 C 時 HGQ 的 pKa尸 1.22 , p«2 = 4.19 , CHCOO的 pS 4.76(電 離常數(shù)K的負對數(shù)一lg K= pK)。以下說法正確的選項是()A. 濃度均為0.1 mol L t NHHGO和CHCOON溶液中：c(NHt)前者小于后 者B. 0.1 mol L t KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NHt)<c(C2C4 一)C. 0.1 mol L-1 &GO 溶液滴加鹽酸至

51、pH= 1.22 : c(H +) - c(OH_) = c(CI 一) 3c(HGO )D. 0.1 mol L1 CHCOON溶液中滴加 KHC4溶液至 pH= 4.76 : c(K+)>c(Na+ 2)>c(HGO )>c(C2O )>c(CH3COO)解析：選BC由數(shù)據(jù)分析可得，HGO的水解程度小于CHCOO的，HGO 對Nht水解的促進作用小于CHCOO,故c(NHt)前者大于后者，A錯誤；0.1 mol -L 1 KHC4溶液滴加氨水至中性，由電荷守恒得c(K +) + c(H +) + c(NHt) = c(HQO) + 2c(C2O) + c(OH ),

52、由物料守恒得 c(K+) = c(HGO ) + c(C2(O) + c(H2Q),綜 合兩式并結合 c(OH ) = c(H +),可得 c(NH；) + c(H2C2Q) = c(C2& ),那么 c(NHt)<c(C2O4_ ) , B 正確；0.1 mol L1 K2C2O 溶液滴加鹽酸至 pH= 1.22，那么生 成 KCl 和 I4QQ,且 c(H +) = 101.22 mol L I4QQ = HCO+ H+, Ka1=1.22，所以 c(H2C2O) = c(HC2OT)，由電荷守恒得 c(K ) + c(H ) = c(CI ) + c(HC2OT) + 2c(C2(T) + c(OH)，由物料守恒得 c(K+) = 2c(HGQ) + 2c(C2O4)+ 2c(H2GO)，再結合 c(H2CO) = c(HGOT)，綜合可得 c(H+) c(OH_) = c(CI 一) 3c(HGOT) , C正確；0.1 mol L1 CHCOON溶液中滴加 KHCO4溶液至 pH= 4.