微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性9頁(yè)

1、專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性一、核外電子排布與周期律（一）原子核外電子排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)（3）核外電子優(yōu)先占有能量較低的軌道，只有當(dāng)能量較低的軌道排滿后，再排能量比較高的軌道。一最低、一最多、兩不超本節(jié)內(nèi)容要求 能寫(xiě)出1-20元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和常見(jiàn)離子結(jié)構(gòu)示意圖。 能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷是何種粒子。 電子排布相同的離子半徑大小，核電荷數(shù)，位置關(guān)系的比較等。【例1】已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A、原子半徑ABDC

2、B、原子序數(shù)dcbaC、離子半徑CDBA D、單質(zhì)的還原性ABDC【例2】科學(xué)家最近合成出了第112號(hào)元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該元素的敘述正確的是 A、其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B、其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C、其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D、其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為27712練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： （二）元 素 周 期 律1、定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 2、本質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周

3、期性的變化的必然結(jié)果。3、19世紀(jì)中葉門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律。本節(jié)內(nèi)容要求 會(huì)敘述元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。 知道判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱依據(jù)。【例3】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到乙單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 。練習(xí)2、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A、HXB、H2XC、XH3D、XH43、下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是A、Ca(OH)2B、NaOHC、KOHD、Al(

4、OH)3（三）元素周期表及其應(yīng)用1、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素 零族：共七個(gè)主族:長(zhǎng)短周期共同組成B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族:僅由長(zhǎng)周期組成【例4】一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：中子數(shù)為184的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族。由此，下列說(shuō)法正確的是 A、第七周期有50種元素 B、該原子的質(zhì)子

5、數(shù)是184 C、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是298 D、該原子核外有114個(gè)電子練習(xí)4、鐳是周期表中第7周期第A主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（ ）A 在化合物中呈+2價(jià) B 鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C 氫氧化物呈兩性 D 碳酸鹽難溶于水5、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素（ ）A、是非金屬元素 B、是稀有氣體元素C、是金屬元素 D、無(wú)法確認(rèn)為哪一類(lèi)元素2、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)3、元素周期律及元素周期表的應(yīng)用 根據(jù)位置，

6、推測(cè)結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)性質(zhì) 研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)，預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性本節(jié)內(nèi)容要求1、知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，幾個(gè)周期，幾個(gè)族，族里又怎么分類(lèi)；各個(gè)周期中元素的個(gè)數(shù)等。2、掌握元素周期律在周期表中的體現(xiàn)，尤其是金屬性與非金屬性的變化趨勢(shì)，最好能夠用微觀結(jié)構(gòu)的只是解釋這一變化。3、能夠根據(jù)原子序數(shù)推斷一些常見(jiàn)元素在周期表中的位置。并能預(yù)測(cè)可能具有的性質(zhì)。練習(xí)6、X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為 A、X2YZ4 B、 XY

7、2Z3 C、 X3YZ4 D、X3YZ3 7、X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是： （3分）（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是 它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 二、微粒之間的相互作用力（一）化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。 離子鍵化學(xué)鍵 共價(jià)鍵金屬鍵（二）離子鍵1、定義： 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)

8、鍵叫做離子鍵。2、成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。3、哪些物質(zhì)能形成離子鍵？（1）活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽（3）銨離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。4、含有離子鍵的化合物就是離子化合物（三）電子式1、定義：在元素符號(hào)周?chē)谩?· ”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。2、書(shū)寫(xiě)方法：（1）金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)（2）非金屬陰離子的電子式要標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”

9、（3）離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并.（4）共價(jià)化合物的電子式：原子之間形成共用電子對(duì)，不能加“ ”及“電荷數(shù)”。（四）共價(jià)鍵1、定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2、成鍵微粒：原子 相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素3、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物（五）分子間作用力：1、概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。 （1）存在：分子間 （2）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。2、意義：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)3、水分子間的氫鍵：一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形

10、成的分子間作用力。水分子間的氫鍵使水分子間作用力增強(qiáng)。本單元內(nèi)容要求： 會(huì)判斷離子鍵和共價(jià)鍵，離子化合物和共價(jià)化合物 能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化合物的電子式和結(jié)構(gòu)式 。 能夠理解離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的區(qū)別。練習(xí)：1、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定化合物的是（ ）A、18和12 B、6和8 C、11和16 D、12和92、下列物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是 （ ）A、Ne B、NaOH C、SO2 Na2O3、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 （ ）A、氧化鈣 B、氮?dú)?C、硫化鈉 D、硫化氫4、判斷物質(zhì)在下列變化過(guò)程中克服的微粒之間的作用力類(lèi)型。（

11、1）碘升華 （2）氯化鈉晶體融化 （3）硫化氫受熱分解生成硫和氫氣（4）電解水生成氫氣和氧氣 （5）酒精（C2H5OH）揮發(fā)5、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物6、在氯化鉀、氧化鈉、氫氧化鈉、氯氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物質(zhì)中，若從化合物分類(lèi)角度看，屬于氧化物的有 ，屬于氫化物的有 ，屬于酸的有 ，屬于堿的有 ，屬于鹽的有 。 若從所含的化學(xué)鍵類(lèi)型看，屬于離子化合物的有 ，屬于共價(jià)化合物的有 ，不屬于上述

12、兩種類(lèi)型，但分子內(nèi)含有共價(jià)鍵的有 ，物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有 。7、下列電子式的書(shū)寫(xiě)是否正確？不正確的請(qǐng)改正。 KCl Mg2+F- F- H+Cl-8、下列電子式正確的是A、H2O2B、MgCl2C、HClOD、CCl4三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性（一）同素異形現(xiàn)象：同種元素形成幾種不同單質(zhì)的現(xiàn)象。 同素異形現(xiàn)體：同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。（二）同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。 同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。練習(xí)1：126C與136C O2與O3 金剛石與石墨 冰與水 正丁烷和異丁烷 （1）  &

13、#160;    互為同位素的是 （2） 互為同素異形體的是 （3）       互為同分異構(gòu)體的是 （4）       屬于同一化合物的是 （三）不同類(lèi)型的晶體類(lèi)型離子晶體 原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒微粒間作用力硬度熔沸點(diǎn)舉例練習(xí)2：下列物質(zhì)屬于離子晶體 ，屬于分子晶體的是 ，原子晶體 ，金屬晶體 。 鐵 干冰 金剛石 銅 水晶 氯化鈉 碘 氫氧化鈉3、當(dāng)SO3晶體融化或升華時(shí)，下述發(fā)生變化的是（）A分子內(nèi)的化學(xué)鍵 B分子內(nèi)的原

14、子個(gè)數(shù)C分子的空間構(gòu)型 D分子間的距離練習(xí)1、下列原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A、6和8B、11和13C、11和16D、12和172、下列變化中破壞離子鍵的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水 C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水3、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)A、一定形成共價(jià)鍵 B、可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵C、一定是離子鍵 D、以上說(shuō)法都不對(duì)4、下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和NaOH5、物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是A、水溶液能導(dǎo)電的

15、化合物 B、由金屬元素和非金屬元素組成的化合物C、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D、熔點(diǎn)高的物質(zhì)6、下列說(shuō)法正確的是A、NO、NO2互為同素異形體 B、相同溫度下冰的密度比水小，與水分子間的氫鍵有關(guān)C、水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高D、化學(xué)鍵是指物質(zhì)中相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈的吸引作用7、有X、Y、Z、W四種主族元素，已知陽(yáng)離子X(jué)、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑X>Y，陰離子所帶電荷數(shù)Z>W，則四種元素的原子序數(shù)大小順序是A、X>Y>Z>W B、Y>X>W>ZC、Y>X>Z>W D、Z&

16、gt;Y>X>W8、下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A、H2O和D2O B、乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3OCH3C、和 D、 和9、下列各組順序的排列不正確的是( )：A、離子半徑：Na+Mg2+Al3+F B、熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C、酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D、熔點(diǎn)：金剛石SiO2NaCO210、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ( )：A、 Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多； B、 P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高；C、 N、O、F原子半徑依次減?。?D、 HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)依次升高11、有A、B、C、D

17、四種元素，A元素形成的2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。(1) A、B、C、D各是什么元素？A B C D (2) 寫(xiě)出B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式，并比較其酸堿性。 ， ， 。 (3) 比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性 12、下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。 (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_。 (3) 最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是_ _；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過(guò)程：