2022年2022年初三化學(xué)酸的通性和pH值人教版知識(shí)精講

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)酸的通性和ph 值人教版【本講訓(xùn)練信息】一. 教學(xué)內(nèi)容： 酸的通性和ph 值1. 酸的分類和命名2. 金屬活動(dòng)性次序的意義和應(yīng)用3. ph 的意義和用ph 試紙測(cè)定ph；二. 重點(diǎn)和難點(diǎn)1. 酸的通性2. 酸的分類和命名3. 金屬活動(dòng)性次序的意義和應(yīng)用三. 教學(xué)過程1. 酸的分類和命名（1）酸的分類<1>依據(jù)酸的分子里有無氧原子,把酸分成含氧酸和無氧酸；<2>依據(jù)酸分子電離時(shí)所能產(chǎn)生的氫離子的個(gè)數(shù),把酸分成一元酸.二元酸.三元酸；列表對(duì)比如下：（2）酸的命名：含氧酸一般依據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名

2、稱而命名為“某酸”；例如, h3po4 叫磷酸；無氧酸的命名為在氫字的后面加上另一元素的名稱,叫做“氫某酸”；例如, h2s 叫做氫硫酸；2. 酸的特性由于酸溶解于水時(shí),都能電離而生成氫離子,或說酸溶液里都含有氫離子,所以酸溶液具有一些相像的性質(zhì)通性；（1）酸溶液跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸溶液能使石蕊試液變紅色,能使酚酞試液變無色；（2）酸跟金屬反應(yīng)酸能跟在金屬活動(dòng)性次序中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng),生成鹽和氫氣；例如：fe + 2hcl = fecl2 + h2mg + h2so4 = mgso4 + h2金屬活動(dòng)性次序的意義：氫（h）前面的金屬能跟酸起置換反應(yīng),越前越簡(jiǎn)單反應(yīng),所以前面的金屬比后面

3、的金屬活潑；試驗(yàn)室制氫氣時(shí),常用金屬鋅,不用k.ca.na.mg 等金屬,因它們的活動(dòng)性太強(qiáng),反應(yīng)太猛烈而不易掌握；也不用sn.pb 等金屬,因反應(yīng)太慢 而不有用；（3）酸跟堿性氧化物反應(yīng)：酸跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；例如：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o（黑色的氧化銅溶解,生成藍(lán)色溶液）fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o（紅色的氧化鐵溶解,生成棕黃色溶液）能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物；cuo.fe2o3.cao.mgo 等都為堿性氧化物；大部分金屬氧化物為堿性氧化物；mno2 等不為堿性氧化物；（4）酸跟鹽反應(yīng)：酸能跟某些鹽起復(fù)分解反應(yīng)

4、,生成另一種酸和另一種鹽；例如：hcl + agno3 = agcl+ hno3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hclbaco3 + 2hcl = bacl2 + co2+ h2o（5）酸跟堿反應(yīng)： 酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水； 中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)；例如：naoh + hcl = nacl + h2ocuoh2 + h2so4 = cuso4 + 2h2oph 溶液酸堿度的表示方法我們用酸堿指示劑可以試驗(yàn)溶液為酸性仍為堿性；但為, 在生產(chǎn)和科研中,只知道溶液為酸性或堿性為不夠的,仍需知道溶液的酸性強(qiáng)弱（酸

5、度）或堿性強(qiáng)弱（堿度）；我們通常用ph 來表示溶液的酸堿度；ph 的范疇在0 14 之間；ph=7 時(shí),溶液呈中性；ph<7 時(shí),溶液呈酸性；ph 越小酸性越強(qiáng)；ph>7 時(shí),溶液呈堿性；ph 越大堿性越強(qiáng)；【典型例題】例 1. 以下溶液的ph 最小的為（）a. 使酚酞變紅色的溶液b. 使石蕊變藍(lán)色的溶液c. 使石蕊變紅色的溶液d. 使石蕊顯紫色的溶液分析： a 和 b 所表達(dá)的溶液為堿性溶液,其ph>7；c 表達(dá)的溶液為酸性溶液,其ph<7；d表達(dá)的溶液可能顯中性；答案： c；例 2. 以下同一組內(nèi)的三種物質(zhì)在溶液中能共存的一組為（）a. kohcacl2hno3b.

6、 naclbano32caoh2c. hclkclna2co3d. baoh2mgno32h2so4分析：此題主要考查酸.堿.鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；a 組 koh 跟 hno3 起反應(yīng)而不共存； b 組內(nèi)三種物質(zhì)不存在復(fù)分解反應(yīng)；c 組內(nèi)hcl 跟 na2co3 起反應(yīng)而不共存；d 組內(nèi)baoh2 和 h2so4起反應(yīng)而不共存；答案： b；例 3. 以下說法正確選項(xiàng)（）a. ph=0 的溶液為中性b. 金屬活動(dòng)性越弱,在水溶液中失電子越難c. 金屬氧化物肯定為堿性氧化物,堿性氧化物肯定為金屬氧化物d. h2s叫做硫酸,既為一元酸,又為無氧酸分析： a 不正確, ph=0 的溶液顯酸性；b

7、選項(xiàng)正確； c 不正確,金屬氧化物大多數(shù)為堿性氧 化物, 但不肯定都為堿性氧化物,如 mno2；d 選項(xiàng)不正確, h2s 應(yīng)叫做氫硫酸, 為二元酸；答案： b；【模擬試題】（答題時(shí)間： 40 分鐘）一. 挑選題1. 酸具有通性的緣由為（）a. 酸都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)b. 酸都能與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載c. 酸中都含有氫元素d. 酸電離時(shí),生成的陽離子都為氫離子2. 以下試驗(yàn)?zāi)苁沟玫饺芤旱膒h 增大的為（）a. 往水中通入co2 氣體b. 往鹽酸溶液中加入caoc. 往稀鹽酸中加入濃鹽酸d. 往氫氧化鈉溶液中滴鹽酸溶液3. 將混有水蒸

8、氣的氯化氫氣體通過濃h2so4 時(shí),容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量增加,說明濃h2so4具有（）a. 吸水性b. 脫水性c. 不揮發(fā)性d. 酸性4. 以下物質(zhì)中,既能與稀硫酸反應(yīng),又能與agno3 反應(yīng)的為（）a. bacl2b. cuc. kcld. mgoh25. 以下各種氧化物中,屬于堿性氧化物的為（）a. h2ob. so2c. co2d. cao6. 以下各組物質(zhì)反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅的為（）a. zn 和稀 h2so4b. kclo3和 mno2c. caco3和稀鹽酸d. mg 和稀鹽酸7. 以下不溶于水的固體,當(dāng)加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后,仍舊以固體物質(zhì)存在的為（）a. cu

9、ob. baso4c. feoh3d. cuoh28. 滴有紫色石蕊試液的稀硫酸溶液中與以下溶液混合后,溶液肯定呈紅色的為（）a. bacl2b. baoh2c. na2co3d. nacl9. 以下各類型的反應(yīng)中,元素的化合價(jià)肯定不發(fā)生變化的為（）a. 化合反應(yīng)b. 分解反應(yīng)c. 置換反應(yīng)d. 復(fù)分解反應(yīng)10. 洗凈附有cuoh2 的試管的正確方法為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載a. 用濃 h2so4 洗b. 先用 k2co3洗,再用蒸餾水洗c. 用蒸餾水洗d. 先用稀鹽酸洗,再用蒸餾水洗二. 填空題1. 為了鑒別 nano3.bacl2.agno3 三種

10、溶液,往三種溶液中先加入a 酸,有一種溶液產(chǎn)生 白色沉淀；往另外兩種溶液中加入b 酸,又有一種溶液產(chǎn)生白色沉淀；就a 酸為, b 酸為（寫化學(xué)式） ；2. 經(jīng)測(cè)定,某溶液的ph=1,向該溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液,溶液呈色；該溶液中不行能大量存在na2so4.na2co3. nacl 中的；三. 運(yùn)算題1. 100 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%的 koh 溶液跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某鹽酸恰好反應(yīng),運(yùn)算（1）這種鹽酸溶液的質(zhì)量；（2）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的agno3 溶液生成沉淀的質(zhì)量；2. 將一些氧化銅粉末加入100 克 14%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解；再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20 克,充分反應(yīng)后過濾,得到固體物質(zhì)20 克,運(yùn)算：（1）原加入的氧化銅的質(zhì)量；（2）最終得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；精品