2015_2016學(xué)年高中化學(xué)專題二第二單元4離子反應(yīng)第一課時學(xué)案無答案蘇教版必修1+2015_2016學(xué)年高中化學(xué)專題二第二單元5離子反應(yīng)第二課時學(xué)案無答案蘇教版必修1

1、2015_2016學(xué)年高中化學(xué)專題二第二單元4離子反應(yīng)第一課時學(xué)案無答案蘇教版必修14 離子反應(yīng)（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 能列舉常見的電解質(zhì)，寫出常見酸、堿、鹽的電離方程式。2 知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，初步學(xué)會用離子反應(yīng)方程式表示溶液中的離子反應(yīng)?！局R回顧】電解質(zhì)定義：_。非電解質(zhì)定義：_。思考：1金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何本質(zhì)的不同？2溶液導(dǎo)電能力的大小取決于什么因素？【實驗探究】 觀察相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水的導(dǎo)電能力?，F(xiàn)象解釋：為什么相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液導(dǎo)電能力強？醋酸溶液、氨水的導(dǎo)電能力弱？【知識體系】一、強弱電解質(zhì)1_叫強電解質(zhì)，_叫弱電

2、解質(zhì)。2強電解質(zhì)（物質(zhì)類型）有：_ 舉例：_弱電解質(zhì)（物質(zhì)類型）有：_舉例：_3 強電解質(zhì)的電離是完全的，弱電解質(zhì)的電離是不完全的，是可逆過程，書寫電離方程式時要用可逆符號“”。 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，例如： H2CO3HCO3H， HCO3CO32H【課堂練習(xí)】 寫出H2SO4、NaHSO4、NaHCO3、NH3·H2O、HClO、H2O的電離方程式：【問題探究】 p.54交流與討論【知識體系】二、離子反應(yīng)1定義：有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2書寫離子方程式的步驟：閱讀研究p.54信息提示離子方程式的4個步驟：_、_、_、_。3拆是關(guān)鍵，拆時注意： （1）用化學(xué)式表示的物質(zhì)

3、有：單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)。 （2）用離子表示的有：強酸、強堿、可溶性鹽。 （3）多元弱酸的酸式酸根離子不能拆。（4）微溶物的處理?！窘鉀Q問題】 書p.544離子方程式的意義（1）揭示反應(yīng)本質(zhì)。（2）不僅可以表示某一個特定的化學(xué)反應(yīng)，還能表示同一類化學(xué)反應(yīng)?！菊n堂反饋】 寫出下面反應(yīng)的離子方程式： （1）CuSO4溶液中加入KOH溶液：_ （2）Ba(OH)2溶液與稀硫酸：_ （3）實驗室制氯氣：_ （4）氯氣和水反應(yīng)： （5）NH4Cl與NaOH溶液共熱： （6）CuSO4溶液中加入鐵粉： （7）Na2CO3溶液中通入少量CO2氣體： （8）鹽酸和小蘇打溶液反應(yīng)： 【課外練習(xí)】

4、一、選擇題1下列各種物質(zhì)中,前者為強電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是A硫酸,硫酸鎂 B碳酸,碳酸鈉    C食鹽,酒精    D碳酸氫鈉,醋酸2下列敘述中正確的是 A氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)3下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24下列敘述中，正確的是 A碳酸鈣在水中的溶解度很小，其水溶液導(dǎo)電能力弱，所以它是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度

5、很小，但容于水的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C氯氣與氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以他們是強電解質(zhì)D液態(tài)的二氧化硫不導(dǎo)電，但溶于水后溶液導(dǎo)電，所以二氧化硫是強電解質(zhì)5下列敘述正確的是 A在水溶液中能電離為離子的化合物是電解質(zhì)B凡在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物都叫非電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)6把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是A自來水 B0.5mol/L鹽酸 C0.5mol/LH2SO4 D0.5mol/LNaNO37下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姸沂请娊赓|(zhì)的是 A熔融的氫氧化鈉 B稀鹽酸 C硝酸鉀晶體

6、D。融化的鐵8下列電離方程式正確的是AMgSO4Mg2+SO42 BBa(OH)2Ba2+OH2CAl2(SO4)32Al3+3SO42 DCa(NO3)2Ca2+2NO39下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的是AKClNaOHNaClKOH BNa2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHCAgNO3NaClAgClNaNO3 D2NaClCa(NO3)2CaCl22NaNO310下列各組離子反應(yīng)可以用HOHH2O表示的有ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2與H2SO4CCO2和NaOH溶液 DKHSO4和NaOH11下列離子方程式書寫正確的是A鐵投入硫酸鋅溶液中 FeZn2+ZnFe2+B

7、鈉投入硫酸銅溶液中 2NaCu2+Cu2Na+C往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸 CO322HCO2H2OD鈉投入冷水中 2Na2H2O2Na+2OHH2二、填空題12分別寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Ag+Cu2AgCu2+ _ Fe3+3OHFe(OH)3 _ 2HCO32H2OCO2_ Ag+ClAgCl_ 13下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_(填序號，下同)；屬于強電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。銅 液氧 氯化鈉晶體 硫酸溶液 干冰 固體硫酸鋇14寫出下列反應(yīng)的離子方程式。石灰石和鹽酸：_向足量石灰水中通入二氧化碳：_Ba(OH)2和H2SO4：_NH3通入CH3CO

8、OH溶液中：_NaHCO3和NaOH：_NaHCO3和HCl：_Na和水：_三、計算題15某溫度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分別為26.9g和10g，在此溫度下，取100g飽和Na2CO3溶液，向其中通人過量的CO2，試求： (1)100g飽和Na2CO3溶液中，Na2CO3的質(zhì)量是多少?(2)通人過量CO2后，溶液中能析出固體多少克? 2015_2016學(xué)年高中化學(xué)專題二第二單元5離子反應(yīng)第二課時學(xué)案無答案蘇教版必修15 離子反應(yīng)（第二課時）三、離子方程式正誤判斷1是否符合客觀事實。如：Cu2HCu2H2，2Fe6H2Fe33H2是錯誤的。2是否改寫正確（質(zhì)量守衡、電荷守衡）。3是否

9、符合物質(zhì)的組成。如：Ba(OH)2與H2SO4溶液的離子反應(yīng)方程式應(yīng)寫成2H2OHSO42Ba2BaSO42H2O*4是否注意量的問題。如：少量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入NaOH溶液中少量NaOH與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)足量NaOH與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)四、離子共存（離子間不反應(yīng)）1離子反應(yīng)的類型：_2離子不能大量共存的情況：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物（沉淀、微溶物），氣體，難電離物（弱酸、弱堿、水）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 有氧化性的：MnO4、ClO、Fe3、NO3（H） 有還原性的：I、S2、Fe2、SO32多元弱酸的酸式酸根離子（如HCO3）既不能與H+又不能與

10、OH共存。HCO3HH2OCO2HCO3OH-H2OCO32挖掘隱蔽條件a酸性溶液中有H，不能和H+大量共存的離子有： 堿性溶液中有OH，不能和OH-大量共存的離子有： b無色溶液中不可能含Cu2、Fe3、Fe2、MnO4【課堂反饋】1下列離子方程式，書寫正確的是A鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO32-+2H+CO2+H2OB硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+CuCu2+AgD鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+2Fe3+3H22下列離子方程式書寫正確的是A氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H H2O B碳酸氫鈉溶于鹽酸：HC

11、O3 + H+ H2O + CO2 C硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH H2O + SO42 D石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ H2O + CO2 3下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOHH2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32HMg2H2OCO2【課外練習(xí)】1下列離子方程式中，正確的是             &#

12、160;                        A碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ CO2 + H2OC碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O2下列反應(yīng)的

13、離子方程式中，正確的是A氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C過量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O3下列離子方程式中，正確的是   A氨氣通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD稀硫酸滴在

14、銅片上：Cu+2H+=Cu2+H24下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是            AK、H、SO42、OH BNa、H、Cl、CO32CNa、Ca2、CO32、NO3 DNa、Cu2、Cl、SO425在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、CO32- CZn2+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、MnO4-、SO42- 6在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是AAl3+、Ag

15、+、NO3、Cl BMg2+、NH4+、NO3、ClCBa2+、K+、S2、Cl DCu2+、Na+、NO3、SO427在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 ABa2，F(xiàn)e3，Br，NO3 BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，Na DNa，K，NO3，SO428下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、9在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是AFe3+、K+、Cl、MnO4 BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、Cl DBa2+

16、、NH4+、Cl、HCO310巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl11某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定以下任何一種離子都不能含有的組合是AAg+、K+、NO3、HCO3 BK+、NH4+、NO3、SO42CAg+、NH4+、Mg2+、HCO3 DK+、Mg2+、SO42、Cl12向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起

17、下列離子濃度減小的是AHCO3 BCl COH DCu2+13溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl、OH、CO32、SO32、SO42（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在： （2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在： （3）當(dāng)溶液中有大量 和 陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。14某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_。（3）?。?）的濾液加入過量NaO

18、H溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是_。ClNO3CO32OH15除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）Na2SO4(Na2CO3)，所加試劑： ，離子方程式 （2）KCl(K2SO4)，所加試劑： ，離子方程式 （3）Fe2(Cu2)，所加試劑： ，離子方程式 （4）BaCl2 (HCl )，所加試劑： ，離子方程式 16在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中（1）燒杯里觀察到的試驗現(xiàn)象有：_（2）寫出實驗過程中的離子方程式 17有A、B、C、D四種