2022年2022年化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上各章知識點(diǎn)及考點(diǎn)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上各章學(xué)問點(diǎn)及考點(diǎn)第一章 原子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì) .一.熟悉 原子核 外電子運(yùn)動狀態(tài),明白電子云 .電子層（能層）.原子軌道 （ 能級 ）的含義 .1. 電子云 ：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子 核外空間顯現(xiàn)的機(jī)會大小所得的圖形叫電子云圖 . 離核越近,電子顯現(xiàn)的機(jī)會大,電子云密度越大；離核越遠(yuǎn),電子顯現(xiàn)的機(jī)會小,電子云密度越小.電子層（能層） ：依據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動區(qū)域的不同,核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為k .l. m. n. o. p.q.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的

2、原子核外電子,也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動,分別用 s .p.d.f 表示不同外形的軌道,s 軌道呈球形. p 軌道呈 紡錘形 ,d 軌道和 f 軌道較復(fù)雜 .各軌道的舒展方向個數(shù)依次為1.3 .5.7.2. 構(gòu)造原理）明白多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理,能用 電子排布式 表示 1 36 號元素原子核外電子的排布.(1). 原子核外電子的運(yùn)動特點(diǎn)可以用電子層.原子軌道亞層 和自旋 方一直進(jìn)行描述.在含有多個核外電子的原子中,不存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子.(2). 原子 核外電子排布原理 . .能量最低原理 :電子先占據(jù)能量低的軌道,再依次進(jìn)入能量高的軌道. .泡利不相容原理:每

3、個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子. .洪特規(guī)章 :在能量相同的軌道上排布時,電子盡可能分占不同的軌道,且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)章的特例:在等價軌道的全布滿（p 6.d10.f14）.半布滿（ p3.d 5.f 7）.全空時 p 0.d 0.f0 的狀態(tài),具有較低的能量和較大的穩(wěn)固性.如 24 cr ar3d 54s 1.29 cu ar3d 10 4s 1.(3). 把握能級交叉圖和1-36 號元素的 核外電子排布式.依據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)原子 核外電子的排布遵循圖箭頭所示的次序；依據(jù)構(gòu)造原理,可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖所示,由下而上表示七個能級組,其能量依次上升；在同一能級組內(nèi),從

4、左到右能量依次上升；基態(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的次序依次排布；3. 元素 電離能 和元素電負(fù)性第一電離能 ：氣態(tài) 電中性 基態(tài)原子失去1 個電子,轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子 所需要的能量叫做第一電離能；常用符號i1 表示,單位為kj/mol ；(1). 原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加、元素原子的 外圍電子 排布出現(xiàn)周期性的變化:每隔肯定數(shù)目的元素,元素原子的外圍電子排布重復(fù)顯現(xiàn)從ns 1 到 ns 2np6 的周期性變化 .(2). 元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右,第一電離能有逐步增大的趨勢,稀有氣體 的第一電離能

5、最大,堿金屬 的第一電離能最小；同主族從上到下,第一電離能有逐步減小的趨勢.說明：同周期元素,從左往右第一電離能呈增大趨勢；電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿.半滿時較相鄰元素要大即第 a族.第a 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素；be .n.mg . p .元素第一電離能的運(yùn)用：a. 電離能為原子核外電子分層排布的試驗(yàn)驗(yàn)證.b. 用來比較元素的金屬性 的強(qiáng)弱 .i1 越小,金屬性越強(qiáng),表征原子失電子才能強(qiáng)弱.(3). 元素電負(fù)性的周期性變化.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對的才能叫做該元素的電負(fù)性；隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)

6、性呈周期性變化：同周期從左到右,主族元素電負(fù)性逐步增大；同一主族從上到下,元素電負(fù)性出現(xiàn)減小的趨勢.電負(fù)性的運(yùn)用:a. 確定元素類型 一般 >1.8 ,非 金屬元素 ； <1.8 ,金屬元素 .b. 確定 化學(xué)鍵 類型 兩元素電負(fù)性差值>1.7 , 離子鍵 ； <1.7 , 共價鍵 .c. 判定元素價態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價,小的為正價）.d. 電負(fù)性為判定金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)（表征原子得電子才能強(qiáng)弱）.例 8. 以下各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐步上升的次序排列的為a k .na .lib n.o.cc cl.s .pd al .mg .na

7、例 9. 已知 x. y 元素同周期,且電負(fù)性x y ,以下說法錯誤選項 a x 與 y 形成化合物時,x 顯負(fù)價, y 顯正價 b第一電離能可能y 小于 xc最高價含氧酸的酸性：x 對應(yīng)的酸性弱于y 對應(yīng)的酸性d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：h my 小于 h mx二 .化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).內(nèi)容：離子鍵 離子晶體1. 懂得離子鍵的含義,能說明離子鍵的形成.明白 nacl 型和 cscl 型離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),能用晶格能 說明 離 子 化 合 物 的 物 理 性 質(zhì) . 1. 化學(xué)鍵： 相鄰原子之間劇烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵.共價鍵和金屬鍵 .(2). 離子鍵： 陰.陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵

8、.離子鍵強(qiáng)弱的判定:離子半徑 越小,離子所帶電荷 越多,離子鍵越強(qiáng),離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.離子鍵 的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量,晶格能為指拆開1mol 離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸取的能量.晶格能越大,離子晶體的熔點(diǎn) 越高. 硬度 越大 .回答人的補(bǔ)充2021-07-05 10:08離子晶體 : 通過離子鍵作用形成的晶體.典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：nacl 型和 cscl 型. 氯化鈉晶體中,每個鈉離子四周有6 個氯離子,每個氯離子周 圍有 6 個鈉離子,每個氯化鈉晶胞中含有4 個鈉離子和4 個氯離子；氯化銫晶體中,每個銫離子四周有8個氯離子,每個氯離子四周有8 個銫離子,每個氯化銫晶胞

9、中含有1 個銫離子和1 個氯離子 .nacl 型晶體cscl 型晶體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載每個 na + 離子四周被6 個 c1 離子所包圍,同樣每個c1 也被 6 個 na +所包圍；(3). 晶胞中粒子數(shù)的運(yùn)算方法- 均攤法 .每個正離子被8 個負(fù)離子包圍著, 同時每個負(fù)離子也被8 個正離子所包圍；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載位置頂點(diǎn)棱邊面心體心奉獻(xiàn)1/81/41/212. 明白共價鍵的主要類型鍵和 鍵,能用鍵能.鍵長.鍵角等數(shù)據(jù)說明簡潔分子的某些性質(zhì)（對鍵和 鍵之間相對強(qiáng)弱的比較不作要求）. 1. 共價鍵的分類和判定：鍵（ “頭碰頭 ”重疊）和鍵

10、（ “肩碰肩 ”重疊）.極性鍵和非極性鍵,仍有一類 特別的共價鍵-配位鍵 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 共價鍵三參數(shù).概念對分子的影響精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鍵能拆開 1mol 共價鍵所吸取的能量 （單位：kj/mol ）鍵能越大,鍵越堅固,分子越穩(wěn)固成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10 -10鍵長鍵越短,鍵能越大,鍵越堅固,分子越穩(wěn)固米）鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角 單位：度）鍵角打算了分子的空間構(gòu)型共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱 = 全部反應(yīng)物鍵能總和全部生成物鍵能總和.3

11、. 明白 極性鍵和非極性鍵,明白 極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.(1) 共價鍵 :原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵.(2) 鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵,成鍵原子吸引電子的才能不同,共用電子對發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵,成鍵原子吸引電子的才能相同,共用電子對不發(fā)生偏移.(3) 分子的極性：極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.分子極性的判定：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同打算.非極性分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成緣由整個分子的電荷分布勻稱,對稱整個分子的電荷分布不

12、勻稱.不對稱存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4. 分子的空間立體結(jié)構(gòu)（記?。┏Ｒ姺肿拥念愋团c外形比較精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分子類型分子外形鍵角鍵的極性 分子極性代表物a球形非極性he .nea 2直線形非極性非極性h2.o2ab直線形極性極性hcl .no aba直線形180°極性非極性co 2 .cs 2 abav 形 180°極性極性h2 o.so 2 a 4正四周體形60°非極性非極性p 4ab 3平面三角形120°極性非極性bf 3.so 3 ab 3

13、三角錐形 120°極性極性nh 3.ncl 3 ab 4正四周體形109° 28 極性非極性ch 4.ccl 4 ab 3c四周體形 109° 28極性極性ch 3cl .chcl 3ab 2c2四周體形 109° 28極性極性ch 2cl 2直 線三角形v 形四周體三角錐v 形 h2 o5. 明白原子晶體的特點(diǎn),能描述金剛石.二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.1. 原子晶體： 全部 原子間通過共價鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 的 晶 體 . 2. 典型的原子晶體有金剛石（c ）.晶體硅 si .二氧化硅（ sio

14、） .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載金剛石為正四周體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的碳環(huán)中有6 個碳原子,每個碳原子與四周四個碳原子形成四個共價鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相像；二氧化硅晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)中有6 個硅原子和6 個氧原子,每個硅原子與4 個氧原子成鍵,每個氧原子與2 個硅原子成鍵.3. 共價鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判定：原子半徑越小,形成共價鍵的鍵長越短,共價鍵的鍵能越大,其晶體熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅 >晶體硅 .6. 懂得金屬鍵 的含義,能用金屬鍵的自由電子理論說明金屬的一些物理性質(zhì). 知道金屬晶體的基本積累方式,明白常見

15、金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體內(nèi)部間隙的識別.與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的運(yùn)算不作要求） .1. 金屬鍵 :金屬離子和自由電子之間劇烈的相互作用.請運(yùn)用自由電子理論說明金屬晶體的導(dǎo)電性.導(dǎo)熱性和延展性.晶體中的微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動2 金屬晶體 :通過金屬鍵作用形成的晶體.自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多.半徑越小, 金屬鍵越強(qiáng), 熔沸點(diǎn)越高 .如熔點(diǎn)： na

16、<mg<al、li>na>k>rb>cs金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子回答人的補(bǔ)充2021-07-05 10:097. 明白簡潔協(xié)作物的成鍵情形（協(xié)作物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）.概念表示條件精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載共用電子對由一個原子單方向供應(yīng)應(yīng)另一原子共用所形成的共價鍵；ab電子對賜予體電子對接受體其中一個原子必需供應(yīng)孤對電子,另一原子必需能接受孤對電子的軌道；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(1) 配位鍵：一個原子供應(yīng)一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵.即成鍵的兩個原子一方供應(yīng)孤對電子,一方供應(yīng)空

17、軌道而形成的共價鍵.(2) .協(xié)作物： 由供應(yīng)孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子或離子 以配位鍵形成的化合物稱協(xié)作物、又稱絡(luò)合物 .形成條件：a.中心原子 或離子 必需存在空軌道.b.配位體具有供應(yīng)孤電子對的原子.協(xié)作物的組成.協(xié)作物的性質(zhì)：協(xié)作物具有肯定的穩(wěn)固性.協(xié)作物中配位鍵越強(qiáng),協(xié)作物越穩(wěn)固.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時,協(xié)作物的穩(wěn)固性與配體的性質(zhì)有關(guān).三 .分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).1. 知道分子間作用力的含義,明白化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)分.分子間作用力：把分子集合在一起的作用力.分子間作用力為一種靜電作用,比化學(xué)鍵弱得多,包括范德華力和氫鍵 .范德華力一般沒有飽和性和方向性

18、,而氫鍵就有飽和性和方向性.2. 知道分子晶體的含義,明白分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.(1). 分子晶體 :分子間以分子間作用力（范德華力.氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰.干冰.(2). 分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判定：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量,熔.沸點(diǎn)越高 .但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.3. 明白氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強(qiáng)弱的比較不作要求）.nh 3 .h2o.hf 中由于存在氫鍵,使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn),增大溶解性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載表示方法： xhyn o f一般都為氫化物中存在.4. 明白分子晶體與原子晶體.離子晶體.金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒.微粒間作用力的區(qū)分.四.幾種比較1.離子鍵.共