2022年2022年物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鄒 城 市 化 學(xué)優(yōu)質(zhì)課教案一輪復(fù)習(xí)教案物質(zhì)的量和氣體摩爾體積鄒城市試驗中學(xué)屈振羅精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一輪復(fù)習(xí)教案物質(zhì)的量和氣體摩爾體積（ 1 課時） 教學(xué)目標(biāo) 1.明白物質(zhì)的量的單位摩爾（mol .摩爾質(zhì)量.氣體摩爾體積.阿伏伽德羅常數(shù)的含義；2.依據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子.分子.離子等）數(shù)目.氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)運算；【自主學(xué)習(xí)】一.物質(zhì)的量及其單位概念及單位數(shù)值或關(guān)系式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物 質(zhì) 的 量 表 示 含有 的1mol 粒子集體所含的粒子數(shù)與 中所含的碳原子數(shù)相精品學(xué)習(xí)資

2、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（n物理量,單位為 同,約為 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載阿伏伽德羅常數(shù)（ na）1mol 任何粒子的粒子數(shù), 通常用 表示物質(zhì)的量.阿伏伽德羅常數(shù)與粒 子 數(shù) 之 間 的 關(guān) 系 式 為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）當(dāng)摩爾質(zhì)量單位為g.mol -1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載摩 爾 質(zhì) 量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所時 , 數(shù) 值 上 等 于 該 粒 子 的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載具有的 ,常用 （m）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

3、歡迎下載單位為 （2）物質(zhì)的量（ n .質(zhì)量（ m.摩爾質(zhì)量（ m）之間的關(guān)系為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師點撥：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1. 能否使用 1mol 氫原子？摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量為否等同？二.氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（1）概念：肯定 下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號為vm；（2）常用單位： l/mol和 m3/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為 ,壓強為 ）約為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 l.mol-1 ；（4）運算：物質(zhì)的量（ n .氣體的體

4、積（ v）和氣體摩爾體積（vm在肯定狀況下三者之間的關(guān)系式為 ； 5）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不為固定不變的,他打算于氣體所處的 和 ；2. 阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有 ；名師點撥：2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1mol 氣體的體積為 22.4l ,假如當(dāng) 1mol 氣體的體積為 22.4l時,肯定為標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？【學(xué)問要點聚焦：】一.物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用確定氣體體積及物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少時,要留意以下方面：1.狀況條件精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載考查氣體時常常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況,如常溫常壓下等；2.物質(zhì)狀態(tài)考查氣體摩爾體積時,常結(jié)合在標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下非氣態(tài)的物質(zhì),如h2 o.so3.已烷.辛烷. chc3l 等；so3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)2222考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子.原子.電子.質(zhì)子.中子.離子等 ,常涉及稀有氣體he.ne 等單原子分子, n2.o2.h2 等雙原子分子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載及 o3.18o.d o.nao 等特殊物質(zhì),也會考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載si . 4.p4.co2 等；4. 氧化仍原反應(yīng)考查指定物質(zhì)參與氧化仍原反應(yīng)時, 常設(shè)置氧化仍原反應(yīng)中氧化劑. 仍原劑.氧化產(chǎn)物. 仍原產(chǎn)物.被氧化.被仍原.電子

6、轉(zhuǎn)移（得失） 數(shù)目方面的陷阱；如 na2o2 與 h2o的反應(yīng), cl 2 與 naoh的反應(yīng),電解 agno3 溶液等；5.弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時,常涉及弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)及鹽類的水解平穩(wěn)；如nh4cl 溶液中 nnh4+<ncl-；特殊提示：（1）氣體的體積受溫度和壓強的影響,應(yīng)用阿伏伽德羅常數(shù)時,要留意條件為否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為否為同溫同壓；（2）物質(zhì)的量.質(zhì)量不受任何條件的影響；如任何條件下 2gh2 的物質(zhì)的量必為 1mol,所含分子數(shù)為 na, 1molh2 在任何條件下其質(zhì)量為 2g,所含分子數(shù)為 na；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

7、- - - 歡迎下載例 1.（ 2021 浙江高考）用 na 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,以下說法正確選項：（）a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6l一氧化氮和 5.6l氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5nab.1mol 乙烷分子含有 8 na 個共價鍵 c.58.5g 的氯化鈉固體中含有na 個氯化鈉分子d.在 1l0.1mol.l-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1na解答此題要留意以下三點：1.混合物質(zhì)之間為否反應(yīng)2.物質(zhì)在水中的電離與水解3.結(jié)構(gòu)中共價鍵數(shù)目練習(xí) 1.（09. 上海高考）設(shè)na 為阿伏伽德羅常數(shù),以下表達正確選項a. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為nab. 1l0.1mol· l-

8、1 乙酸溶液中 h+數(shù)為 0.1nac. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4l乙醇的分子數(shù)為na【答案】 c【解析】鎂的最外層電子數(shù)為2,a 錯誤； 乙酸為弱電解質(zhì),部分電離,故 h 小于 0.1na,b 錯誤； ch4 的質(zhì)子數(shù)為 10,c 正確；乙醇標(biāo)狀為液體, d錯誤；練習(xí) 2：na為阿伏伽德羅常數(shù),以下說法正確選項（）a在常溫常壓下, 11.21lcl 2 含有的分子數(shù)為0.5na精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b在常溫常壓下, 1mol 氦氣含有的原子數(shù)為nac32g 氧氣含有的原子數(shù)目為na d在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原

9、子數(shù)目相同 答案b 解析0.5na 個 cl 2 分子即為 0.5molcl 2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2lcl 2,a 不對；1molhe,na個 he,與溫度壓強無關(guān), b 正確； 32go2, 1molo2 分子, 2molo原子, 2na個 o 原子, c 不正確； d 據(jù)阿伏加德羅定律及留意到氣體單質(zhì)有叁.雙.單原子分子之分,可知應(yīng)為“分子數(shù)目相同”d不對；練習(xí) 3. 設(shè) na 代表阿伏加德羅常數(shù) na 的數(shù)值,以下說法正確選項 a224 l cl2 中含有 na 個 c12 分子b1 l 0 1 mol · l-1 na 2so4 溶液中有 0 1 na 個 na+ c1 m

10、ol h 2 與 1 mol c1 2 反應(yīng)生成 na 個 hcl 分子d 1 mol ca變成 ca2+時失去的電子數(shù)為2na答案.d【解析】氣體沒有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況,故 a 項錯； 1 l 0 1 mol ·l-1 na 2so4溶液中含有 0.2molna+,故 b 項錯；有 1 mol h2 與 1 mol c12 反應(yīng)應(yīng)生成 2mol hcl,故 c項錯；ca為+2 價,故 1molca生成 ca2+時失去 2mol 電子,即 2na,d項正確；二.阿伏伽德羅定律推論及氣體摩爾質(zhì)量的求解方法1.阿伏伽德羅定律推論相同條件結(jié)論精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載公式語言

11、概述精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載t.p 相同n1 n2 =精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載t.p 相同1 2 =精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n.t 相同p1p 2 =精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載t.v 相同p1p 2 =精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載t.p.v 相同m 2 =精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.

12、 氣體摩爾質(zhì)量的求解方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載動態(tài) 密度法相對 密度法體積分數(shù)法m=22.4l/mol× （ g/l ）對 h 2 ： mr= 對 h2 ） × 2對空氣：mr= 對空氣）× 29 m 混 =m 1 ·v 1 %+m2 ·v 2 %+（ v1%. v2% 表示各組分的體積分數(shù),也等于物質(zhì)的量的分數(shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載特殊提示：（1 ）阿伏伽德羅定律及其推論適用于任何氣體,可以為單一氣體也可以為混合氣體；（ 2 ）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于混合氣體中最大與最小的氣體摩爾質(zhì)量之間

13、；例 22021. 海南高考）在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲.乙兩種氣體, 如兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度, 就以下說法正確選項（）a. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多b. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小d. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【規(guī)律方法】阿伏伽德羅定律及其推論為進行氣體運算的依據(jù),要敏捷運用,留意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進行換算,但肯定要突出物質(zhì)的量這一核心,它為其他物理量之間換算的橋梁,通常模式為：已知的一個物理量求算物質(zhì)的量,再求算另一個物理量；【規(guī)范解答】選b；

14、分析題意,溫度.壓強.氣體質(zhì)量相同,甲的密度大于乙的,就乙的體積大于甲的；同溫同壓下v甲：v乙=n甲：n乙n甲<n乙,b正確精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載同溫同壓下分析n甲：n乙=n甲：n乙選項n甲<n乙,a錯誤精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載同溫同壓下vm 甲=vm 乙,c錯誤氣體摩爾體積相同m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m= n,n甲<n乙m甲>m乙,d錯誤精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載練習(xí) 1.（2007. 海南高考）以下表達正確選項（）a.肯定溫度.壓強下,氣體體積分數(shù)由其分子的大小打算b.肯定溫度.壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少打算c.氣體摩爾體積為指1mol 任何氣體所占的體積為22.4ld.不同的氣體,如體積不等,就他們所含的分子數(shù)肯定不等【解析】選b；a 項：氣體體積分數(shù)與分子的大小沒有關(guān)系；c 項：忽視了適用條件需標(biāo)準(zhǔn)狀況； d項：不同的氣體,如溫度壓強不等時,體積不相等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有可能物質(zhì)的量