2022年2022年電解質溶液中粒子濃度大小比較專題復習

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載電解質溶液中粒子濃度大小比較專題復習一學問要點回憶1兩大理論電離理論一般來說,弱電解質 弱酸.弱堿等的電離為柔弱的,電離消耗及電離產生的微粒都為微小的,同時仍要考慮水的電離；如氨水溶液中,既存在nh 3· h2o 的部分電離,仍存在水的柔弱電離；故其溶液中微粒濃度大小為： cnh 3· h 2o coh - cnh 4+ ch +；多元弱酸的電離+- 為主要的,故微粒濃度大小為：多元弱酸的電離為分步進行的,一級電離總為遠大于二級.三級電離,故多元弱酸的電離中主要考慮第一級電離；如在h 2s 水溶液中, h 2s 的電離為分步

2、的,且第一步電離h 2sh +hsch2 sch + chs- cs2-；水解理論精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載弱離子的單水解為柔弱的；由于水的電離,故水解后酸性溶液中ch +或堿性溶液中coh- 總為大于水解產精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4生的弱電解質溶液的濃度；如nh 4cl 溶液中,微粒濃度大小為：ccl - cnh + ch + cnh 3· h2o ；多元弱酸根離子的水解為分步進行的,其第一步水解為主要的；如na2co 3 溶液中微粒濃度大小為：cco 3 2- chco 3 ch2co 3；對同濃度co32-和 hco 3-,co 32-

3、比 hco 3 -水解程度要大；對于其它弱酸性鹽也為相憐憫形,即同濃度的正鹽溶液水解程度比相應酸式鹽水解程度大；電離與水解理論綜合考慮多元弱酸的酸式鹽溶液.同濃度的一元弱酸（弱堿）與其對應的鹽溶液的電離與水解為同時存在的,誰占優(yōu)勢,取決其電離與水解程度的相對大小（一般由題示信息給出）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載對多元弱酸的酸式鹽溶液來說,在nahso 3.nah2 po4 等溶液中,由于hso3-.h 2po-離子的電離程度大于精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4其水解程度,故ch+ coh-,溶液呈酸性；在nahco 3.nahs 等溶液中,由于hco- .h

4、s- 離子的水解程度大精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3于其電離程度,故coh - ch +,溶液呈堿性；對同濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,ch 3cooh電離程度大于ch 3coo -的水解程度,cch 3coo- cch 3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4cooh ,溶液呈酸性；與之類似,同濃度的氨水和氯化銨的混合液,nh 3· h2o 的電離大于nh性；+ 水解,溶液呈堿精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2三大定量關系電荷守恒在任何電解質溶液中,陰離子所帶負電荷總數總為等于陽離子所帶正電荷總數,即溶液呈電中性；如在na2co 3 溶液中存

5、在如下守恒關系式：cna +ch += coh -+chco 3-+2cco 32-；物料守恒在電解質溶液中,由于有些離子能發(fā)生電離或水解,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但這些離子或分子中所含某種特定元素原子的總數為始終不變的,為符合原子守恒的；如在 k 2s 溶液中存在如下守恒關系式：ck +=2 ch 2s+2chs- +2cs2- ；質子守恒由水電離出的ch +. coh -始終為相等的,溶液中水電離出的h +.oh -雖跟其它離子結合,但其總量仍為相等的；如在 k 2s 溶液中存在如下守恒關系式：coh -=ch + + chs-+2 ch2s；實際上,質子守恒可由“電荷守恒”與

6、“物料守恒”聯合推出；二解題策略分析對于比較復雜的電解質溶液中粒子濃度大小比較,由于其涉及的學問面廣,綜合性強,不少同學看到題目后感覺束手無策；筆者建議采納如下思維過程進行處理,應有利于理清解題思路；1判反應判定兩種溶液混合時,為否發(fā)生化學反應,這一步主要目的為搞清晰溶液的真實組成；假如兩種溶液混合后,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載有反應發(fā)生,那就要依據題給的條件判定怎么反應.反應后生成了什么物質,為否有物質過量,再確定反應后溶液的組成如何；2寫平穩(wěn)依據溶液的組成,寫出溶液中存在的全部平穩(wěn)（水解平穩(wěn).電離平穩(wěn)）,特別要留意不要漏寫在任何水溶液中均存在的水的電離平

7、穩(wěn)；這一步的主要目的為分析溶液中存在的各種粒子及比較直接的看出某些粒子濃度間的關系,在詳細應用時主要為要防止遺漏；如對nahco 3 溶液,要留意hco 3 既能發(fā)生水解仍能發(fā)生電離；3列等式依據溶液中的守恒原理,列出兩個重要的等式,即電荷守恒式和物料守恒式,據此可列出溶液中陰陽離子濃度間的數學關系式；4分主次依據溶液中存在的平穩(wěn)和題給條件,結合平穩(wěn)的有關規(guī)律,分析哪些平穩(wěn)進行的程度相對大一些, 哪些平穩(wěn)進行的程度相對小一些, 再依此比較出溶液各粒子濃度的大小； 這一步為溶液中粒子濃度大小比較最重要的一步,關鍵為要把握好上述電離平穩(wěn)和水解平穩(wěn)兩大理論,樹立“主次”意識；三題型歸納分類通常我們把

8、電解質溶液歸納分類如下：酸或堿的溶液考慮電離單一溶液鹽溶液考慮水解精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電解質溶液不反應同時考慮電離和水解生成鹽考慮水解精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載混合溶液不過量反應生成酸或堿考慮電離精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載過量依據過量程度考慮電離或水解依據上述電解質溶液分類對有關電解質溶液中粒子濃度大小比較題型進行對應歸類如下：1單一溶液中粒子濃度大小比較僅含一種弱電解質的溶液中粒子濃度大小比較例 1（ 05 年上?；瘜W卷,第14 題） 疊氮酸（ hn 3）與醋酸酸性相像,以下表達中錯誤選項精品學習資料精選學習資料 - - -

9、歡迎下載a hn 3 水溶液中微粒濃度大小次序為：chn 3 b hn 3 與 nh 3 作用生成的疊氮酸銨為共價化合物ch+ cn-3 -coh 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cnan 3 水溶液中離子濃度大小次序為：cna+ cn 3-coh - ch +精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d n-與 co2 含相等電子數精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3解析： 從題給信息知,疊氮酸（hn 3）為弱酸,疊氮酸溶液中存在：hn 3可水解鹽溶液中粒子濃度大小比較例 2（ 01 年全國春召題,第18 題） 在0.1 mol/lna2co 3 溶液中,以下關

10、系正確選項（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3a cna+ =2cco2 bcoh+ = 2ch 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c chco3 ch2co3d cna + cco2 +c hco 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載33解析： na為強堿弱酸鹽,鹽在水中完全電離,由于co2 水解,故cna+2 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2co33 2cco 3,a 錯誤；又由于精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3co 2水解以第一步為主,故有chco3 ch2co 3,c 正確；依據物料守恒有cna+=2 cco32-+

11、 chco -+ch精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3+2co3 , 故 cna cco 32-+chco 3 ,d 錯誤；因由水電離出的h+和 oh 的物質的量相等,可得coh += ch 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-+ chco 3 +2ch2co 3, 故 coh- 2 ch+, b 錯誤；故此題應選c；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載強堿弱酸酸式鹽溶液中粒子濃度大小比較例 3（ 04 年江蘇化學卷,第17 題） 草酸為二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性；在0.1mol · l-1 khc 2o4 溶液中,以下關系正確選項（）精品學習資

12、料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載+-2-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a ck+ ch =chc 2o4 +coh +cc 2o4 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4b chc 2o-+ cc2 o2- =0.1 mol · l-1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4c cc2o4 2-> ch2c2o4d ck += ch2c2o4+chc 2o4-+ cc2o42-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載解析： khc2 o4溶液中存在：khc2o4= k+ + hc 2 o -, hc2o4+h + c2

13、o42-, hc2o4+h 2oh 2c2o4+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載44oh - , h2oh+ oh - 等反應；依據電荷守恒有：ck + ch+=coh -+chc 2o-+2 cc 2o2- ,故 a 說法錯誤；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載44由物料守恒有ck + =ch 2c2o4+chc 2o- +cc2o4 2-=0.1mol· l -1, b 說法錯誤, d 說法正確；因溶液呈酸性,說精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載明 hc 2o-的電離程度大于水解程度,故cc2o42->ch 2 c2o4, c 也正確；

14、故此題應選c.d ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4技巧點評：對于單一溶液來說,如為弱酸或弱堿,只需抓住弱電解質的電離平穩(wěn)；如為正鹽,只需抓住弱離子的水解平穩(wěn)；如為多元弱酸的酸式鹽,其酸式根離子既存在水解,又存在電離,應留意依據題中提示弄清為電 離程度大于水解程度,仍為水解程度大于電離程度,再結合離子方程式和守恒原理進行分析比較,確定粒子濃度 關系；2.兩種溶液混合后粒子濃度大小比較兩種溶液混合后不反應粒子濃度大小比較精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例 4 在物質的量濃度均為0.01mol/l的 ch 3cooh 和 ch 3coona 混合溶液中,測得cch 3

15、coo - +cna ,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載就以下式正確選項a ch + coh -b ch + coh -c cch 3cooh cch 3coonad cch 3cooh+cch 3 coona=0.02mol/l解析： 兩溶液混合后不發(fā)生反應,混合液中存在以下兩個平穩(wěn)式：ch 3coohch 3coo -+h +, ch 3coo -+ h2och 3cooh+oh -；依據電荷守恒得cch 3coo -+ coh -=cna+ +ch + ,結合題給信息cch 3coo - cna+,即等物質的量濃度的ch 3cooh 電離程度大于ch 3coo-的水解程度,

16、故溶液呈酸性,即ch + coh -；故應選 a ；技巧點評： 弱酸與對應弱酸的強堿鹽共存或弱堿與對應弱堿的強酸鹽共存,溶液中既存在弱電解質的電離,又存在弱離子的水解,一般情形下,當弱電解質較多時,為以弱電解質的電離為主,但也有特例,如同濃度的h的水解為主；-cn 和 nacn 的混合液,卻為以cn兩種溶液混合發(fā)生反應后粒子濃度大小比較強堿（酸）與弱酸（堿）溶液混合后粒子濃度大小比較i .酸堿恰好中和后溶液中粒子濃度大小比較例 5（ 03 年上?；瘜W卷,第8 題） 在 10ml0.1mol/lnaoh溶液中加入同體積.同濃度的ch 3cooh 溶液,反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤選項（）a

17、cna + cch 3coo - ch + coh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b cna+- cch 3coo coh+ ch 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c cna+ cch 3coo - cch 3cooh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d cna + ch + cch3coo -coh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載解析： 由于混合的naoh 與 ch 3cooh 的物質的量都為1×10-3 mol ,兩者恰好完全中和生成ch 3 coona ,但 ch 3coona 為強堿弱酸鹽, 要水解,這種情形實際上等于單一

18、溶質；ch 3coo -要發(fā)生水解： ch 3coo -+h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ch 3cooh+oh -,故有cna+ cch3coo -coh ch +,依據物料守恒知c 正確,依據電荷守恒知d 正確；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載故此題應選a ；ii .酸堿中和后溶液呈中性時溶液中粒子濃度大小比較例 6（ 06 年四川理綜卷,第12 題） 25時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的ph 7 時,以下關系正確選項（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a cnh 4+2 cso4+b cnh 42cso4精品學習資料精選學習資料

19、- - - 歡迎下載c cnh+ cso 2 dcso2 ch+ c nh + 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載44coh44精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載解析： 依據氨水和硫酸反應后溶液電荷守恒ch + cnh4 =coh2cso2 及溶液的ph 7（即 ch+=精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4+2 +2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載coh）知, cnh 4 =2cso4,故 cnh 4 cso4；故應選b；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載iii .酸或堿有一種反應物過量時溶液中粒子濃度大小比較例 7（ 07 年四川

20、理綜卷,第11 題） 在 25時,將ph=11 的 naoh 溶液與 ph=3 的 ch 3cooh 溶液等體積混合后,以下關系式中正確選項（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載+a cna =cch 3coo+cch 3cooh+b ch = cch 3coo+coh+c cna cch 3coo coh ch +d cch 3 coo cna ch coh解析： 因醋酸為弱酸,部分電離,故醋酸的濃度遠大于1× 10-3 mol/l ,當 naoh 與 ch 3cooh 等體積混合反精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載應后, ch3cooh 過

21、量, 反應后得到ch3coona 和 ch3cooh 的混合溶液, 依據物料守恒有：cch 3coo+ cc精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-3h3cooh 1× 10mol · l-1 /2=cna+, a 錯誤；依據電荷守恒有：cna+ ch+ =cch 3coo+coh, 就 b 錯精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載誤；由于醋酸過量,溶液應呈酸性,c 錯誤, d 正確；iv .反應物用量不確定時溶液中粒子濃度大小比較例 8（ 05 年江蘇化學卷, 第 12 題）常溫下將稀 naoh 溶液和稀 ch 3cooh 溶液混合, 不行能顯現的結果為

22、（）a ph 7,且 coh - cna + ch + cch 3coo - b ph7,且 cna+ ch + cch 3coo - coh - cph7,且 cch 3coo - ch +cna+ coh - d ph 7,且 cch 3coo - cna +ch + coh -解析： 因二者混合時發(fā)生中和反應生成ch 3coona ,就二者可能恰好反應,可能堿過量,可能酸過量,但無論何種情形,混合液中必存在cna + ch +cch 3coo - coh -,明顯 b 說法正確；如ph 7,就二者可能恰好反應或堿過量,不管哪種情形a 都不行能正確；如ph 7,說明酸過量,且ch 3coo

23、h 的電離程度大于ch 3c精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載oo3-的水解程度,就有cch-coo +cna ch+ coh-（酸過量不多）或cch 3coo ch+ cna coh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載- （酸過量較多） ,c 結果可能顯現；如ph=7 ,ch+ coh -,依據電荷守恒知,cch 3coo -=cna+ ,d 說法不正確；故此題應選a .d；技巧點評：強堿（酸）與弱酸（堿）溶液混合時,如恰好反應生成一種鹽,解法同例5；如酸堿中和后溶液呈中性時,解法同例6；如強者過量,抑制水解,如弱者過量,要看水解程度和電離程度相對大??；鹽與堿（酸）反應

24、后溶液中粒子濃度大小比較i .強堿弱酸鹽與強酸反應后溶液中粒子濃度大小比較例 9（01 年上?；瘜W卷,第19 題） 將 0.1mol/l 的醋酸鈉溶液20ml 與 0.1mol/l鹽酸 10rnl 混合后,溶液顯酸性,就溶液中有關微粒的濃度關系正確選項（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a cch 3coo c cl c h + cch3cooh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+b cch 3coo c cl cch 3cooh c h c cch 3coo c cl - c h+ cch 3cooh+d c na c h cch 3 coo c cl c oh解析

25、： 混合時因發(fā)生反應ch 3coona+hcl=ch 3cooh+nacl ,可見得到的為等物質的量濃度的ch 3coona .nacl .ch 3cooh 的混合液；溶液顯酸性,說明ch 3cooh 的電離程度大于ch 3coo的水解程度,但ch 3cooh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載的電離程度仍較小,就c na+ cch 3coo c clcch3cooh c h + c oh, 故 ac 均 錯 誤 , b 正精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載確；依據電荷守恒知d 正確；因此此題應選bd ；ii .強酸弱堿鹽與強堿反應后溶液中粒子濃度大小比較例 10（ 03

26、 年全國新課程理綜卷,第9 題 ） 將 20ml0.4mol/l 硝酸銨溶液跟50ml 0.1mol/l 氫 氧化鋇溶液混合,就混合溶液中各離子濃度的大小次序為+2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a cno3cohcnh 4 cba精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2bcno3cba coh cnh 4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ccba2 cno3 coh cnh 4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載34dcno cba2 cnh coh 解析： 依據反應式2nh 4no 3+ baoh 2= bano 32+2nh 3·

27、h2o,反應前： 0.008mol0.005mol00反應后：00.001mol0.008mol0.004mol可見反應后為baoh 2.bano 32 .nh 3· h2o 的混合液；溶液中只存在nh 3·h 2o 的電離,依據各成分物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載質的量知, cno- cba 2+ coh - cnh 4+ ch+ ,故應選b ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3iii .強堿弱酸酸式鹽與強堿反應后溶液中粒子濃度大小比較例 11（ 07 年天津理綜卷,第10 題） 草酸為二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性；常溫下,向10 ml0

28、.01 mol/lnahc 2o4 溶液中滴加0.01 mol/lnaoh 溶液,隨著naoh 溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確選項精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載a vnaoh=0 時, ch + =1 ×10-2 mol/lb vnaoh 10ml 時,不行能存在cna= 2cc2 o+ chc 2ocvnaoh=10ml時, ch +=1 ×10-7mol/ld vnaoh 10ml 時, cna cc2o chc 2o+-2解析： 由于hc 2 o4不完全電離,0.01 mol/lnahc 2o4 溶液中 ch 1×10

29、mol/l , a 錯誤；當 vnaoh 1 0ml 時, nahc 2 o4 與 naoh 反應后生成nahc 2o4 和 na 2c2o4 的混合液,溶液可能呈中性,當溶液呈中性時,根精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載據電荷守恒有：cna=2 cc2 o4 +chc 2 o4 , b 錯誤；當vnaoh=10ml時,生成的na2c2o4 水解,溶液呈堿精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載性, ch + 1×10-7mol/l , c 錯誤；當vnaoh 10ml 時,生成naoh 和 na2c2o4 的混合液,依據鹽類水解規(guī)律可知, cna cc2o4 ch

30、c 2o4 , d 正確；技巧點評：此類試題要看酸（堿）與鹽為否發(fā)生反應,如發(fā)生,應先通過分析或運算確定混合液的成分,然后看溶液中為否存在電離和水解,以及電離與水解程度的相對大小,再列出各離子濃度的關系；如酸（堿）與鹽之間不發(fā)生反應,直接依據組成及題給條件分析判定；再利用守恒原理列出相關等式,作出解答；電解質溶液中粒子濃度大小比較的綜合應用例 12（ 07 年江蘇化學卷,第15 題） 以下溶液中各微粒的濃度關系不正確選項（）a 0.1 mol/lhcooh溶液中： chcoo -+coh -=ch + b 1 l 0 lmol/lcuso 4· nh 42so4· 6h 2

31、o 的溶液中：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cso2- cnh 4+ ccu2+ ch+ coh - 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4c 0.1 mol/lnahco 3 溶液中：cna +ch+ + ch2co3 =chco 3-+cco 32-+coh -d 等體積.等物質的量濃度的nax 和弱酸 hx 混合后的溶液中：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cna + chx cx ch +c oh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載解析： hcooh 溶液中存在電荷守恒：chcoo +coh=ch ,a 說法正確；由于cu2 和 nh4+均水解,使精品學習資料