2023年新高考北京卷化學高考真題（含解析）

2023年新高考北京卷化學高考真題

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨快，是碳材料科學的一大進步。

下列關于金剛石、石墨、石墨煥的說法正確的是（）

A.三種物質中均有碳碳原子間的。鍵B.三種物質中的碳原子都是sp3雜化

C.三種物質的晶體類型相同D.三種物質均能導電

2.下列化學用語或圖示表達正確的是（）

A.NaCl的電子式為j'j?

D.基態(tài)2/r原子的價層電子軌道表示式為畫H二口E

3d4s

3.下列過程與水解反應無關的是（）

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子燒

C.蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCk溶液制備Fe（OH）3膠體

4.下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）

A.%。2溶液中加入少量MnC>2固體，促進電。2分解

B.密閉燒瓶內的NO?和&。4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO,反應過程中，加入少量CuSC）4固體，促進出的產生

5.回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SC>2，實驗原理示意圖如下。

下列說法不正確的是（）

A.廢氣中SO2排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO］的水解程度大于HCO］的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO?和SO?

D.裝置b中的總反應為SO歹+C02+也0型匣HCOOH+S0/

6.下列離子方程式與所給事實不相符的是（）

-

A.Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+20H-Cl-+CIO+H20

+==2+

B.食醋去除水垢中的CaC（）3：CaCO3+2HCa+H20+C02T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S?一HgSJ

7.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關于該過程的分析不正確的是（）

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關

C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂

8.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是（）

實驗室制實驗室收集c2H4驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性除去C02中混有的少量HC1

A.AB.BC.CD.D

9.一種聚合物PHA的結構簡式如下，下列說法不正確的是（）

A.PHA的重復單元中有兩種官能團

O

一

B.PHA可通過單體縮聚合成

OH

C.PHA在堿性條件下可發(fā)生降解

D.PHA中存在手性碳原子

10.下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是（）

A.F-F鍵的鍵能小于C1-C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

11.化合物K與L反應可合成藥物中間體M,轉化關系如下。

NH,

已知L能發(fā)生銀鏡反應，下列說法正確的是（）

A.K的核磁共振氫譜有兩組峰B.L是乙醛

C.M完全水解可得到K和LD.反應物K與L的化學計量比是1:1

=

12.離子化合物Na2。2和Ca電與水的反應分別為①2Na2（）2+2H2O4NaOH+O2T；

=

@CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2下列說法正確的是（）

A.Na2O2^Ca&中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應

C.Na?。?中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,CaE中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時，產生的。2和H2的物質的量相同

13.一種分解氯化鎮(zhèn)實現(xiàn)產物分離的物質轉化關系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中

的一種。下列說法正確的是()

A.a、c分別是HQ、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCl2為副產物，則通入水蒸氣可減少MgC%的產生

D.等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應熱

14.利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2c。3體系中的可能產物。

已知：①圖1中曲線表示Na2c。3體系中各含碳粒子的物質的量分數(shù)與pH的關系。

②圖2中曲線I的離子濃度關系符合c(Mg2+).c2(OH-)=Ksp［Mg(OH)2］；曲線H的離

子濃度關系符合c(Mg2+),c(COg)=Ksp(MgCC)3)［注:起始c(Na2co3)=O.lmol?不同pH

下c(COg)由圖1得到］。

下列說法不正確的是()

A.由圖1,pH=10.25,cCHCOj)=c(CO1-)

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=—6＞無沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2c。3)+c(HCO])+

c(COp)=O.lmol-L-1

=

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,發(fā)生反應:Mg2++2HCO3MgCO3I

+C02T+H20

二、流程題(本大題共1小題，共13.0分)

15.以銀錦精礦(主要含AgzS、MnS、Fes?)和氧化鎰礦(主要含MnOz)為原料聯(lián)合提取銀和鎰

的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，MnOz的氧化性強于Fe3+。

(1)“浸錦”過程是在H2sO4溶液中使礦石中的錦元素浸出，同時去除Fes?,有利于后續(xù)銀的

浸出；礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸銃渣中。

①“浸敘’過程中，發(fā)生反應MnS+2H+=Mn2++H2ST,則可推斷：Ksp(MnS)(

填“>"或“<")Ksp(Ag2S)?

②在H2sO4溶液中，銀鎰精礦中的Fes2和氧化鎰礦中的MnC^發(fā)生反應，則浸鋪液中主要的金

屬陽離子有o

⑵“浸銀”時，使用過量FeCk、HC1和CaC"的混合液作為浸出劑，將Ag2s中的銀以倒外]-

形式浸出。

①將“浸銀"反應的離子方程式補充完整：

3+

0Fe+Ag2s+回____=0____+2[AgCl2]-+S

②結合平衡移動原理，解釋浸出劑中Cl，H+的作用：。

(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應的離子方程式有。

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應時間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小

的原因：。

100

O1時間/min

（4）結合“浸鎰”過程，從兩種礦石中各物質利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錦的優(yōu)勢:

三、實驗題（本大題共1小題，共14.0分）

16.資料顯示，12可以將CU氧化為CM+。某小組同學設計實驗探究Cu被12氧化的產物及銅元

素的價態(tài)。

己知：12易溶于KI溶液，發(fā)生反應12式紅棕色）；12和+氧化性幾乎相同。

（1）將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolIzS>m）的固體混合物中，振蕩。

實驗記錄如下：

c(KI)實驗現(xiàn)象

極少量左溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉

實驗IO.Olmol-L-1

化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色

部分左溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉化

實驗nO.lmol-L-1

為白色沉淀，溶液仍為紅棕色

12完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完

實驗HI4mol-L-1

全溶解，溶液為深紅棕色

①初始階段，Cu被氧化的反應速率：實驗I（填或“="）實驗II。

②實驗HI所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有［Cu（H20）4『+（藍色）或［Cul2「（無色

）,進行以下實驗探究：

步驟a.取實驗HI的深紅棕色溶液，加入CCLp多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。

團.步驟a的目的是。

團.查閱資料,2CM++41--2CuI1+12，[Cu(NH3)2]+(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式

解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：。

③結合實驗川，推測實驗I和H中的白色沉淀可能是Cui,實驗I中銅被氧化的化學方程式

是。分別取實驗I和II充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加

入濃KI溶液，(填實驗現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是

(2)上述實驗結果，I2僅將Cu氧化為+1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了I?能

將Cu氧化為CM+。裝置如圖所示，a、b分別是o

(3)運用氧化還原反應規(guī)律，分析在上述實驗中Cu被I2氧化的產物中價態(tài)不同的原因:

四、簡答題(本大題共2小題，共19.0分)

17.硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2Og)可看作是SO：-中的一

個0原子被S原子取代的產物。

(1)基態(tài)S原子價層電子排布式是。

(2)比較S原子和。原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：

(3)SzO/的空間結構是?

(4)同位素示蹤實驗可證實S2O歹中兩個S原子的化學環(huán)境不同，實驗過程為

SO?S'.W)-；\>!1心、-S億。過程回中,S2。歹斷裂的只有硫硫鍵，若過程團所用

試劑是Na232so3和35s,過程回含硫產物是。

(5)MgS2()3,6電0的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm)結構如圖所示。

晶胞中的［M虱電0)6產+個數(shù)為。已知MgS2()3?6電0的摩爾質量是Mg-mo「i,阿

伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g-cm-3?(lnm=10-7cm)

(6)浸金時，S2O『作為配體可提供孤電子對與Au+形成［AU(S2()3)2］3-。分別判斷S2O歹中的中

心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：。

18.尿素［C0(NH2)2］合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學科學與技術的不斷進步。

(1)十九世紀初，用氟酸銀(AgOCN)與NH4cl在一定條件下反應制得CO(NH2)2

，實現(xiàn)了由無機物到有機物的合成。該反應的化學方程式是。

(2)二十世紀初，工業(yè)上以CO?和NE為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步:

團.CO2和NH3生成NH2COONH4；

0.NH2coON%分解生成尿素。

結合反應過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是(填序號)。

a.活化能：反應團〈反應團

b.團為放熱反應，團為吸熱反應

=

c.CO2(l)+2NH3(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH=EX-E4

(3)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(NO1等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中

和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液通CO2至飽和，在電極上反應生成

CO(NH2)2,電解原理如圖所示。

質子交換膜

①電極b是電解池的極。

②電解過程中生成尿素的電極反應式是

(4)尿素樣品含氮量的測定方法如下。

己知：溶液中c(NH2不能直接用NaOH溶液準確滴定。

濃HSO,等濃NnOH溶液過fitHSO溶液

2消化液NH24

[.消化分解31.吸收

標準NaOH?液計算樣品I

1含氮量1

①消化液中的含氮粒子是O

②步驟團中標準NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V,計算樣品含氮量還需要的實驗數(shù)

據(jù)有。

五、推斷題(本大題共1小題，共12.0分)

19.化合物P是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

R'

(1)A中含有竣基，A-B的化學方程式是

(2)D中含有的官能團是o

(3)關于DtE的反應:

()

的城基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強，易斷裂，原因是

②該條件下還可能生成一種副產物，與E互為同分異構體。該副產物的結構簡式是

(4)下列說法正確的是(填序號)。

a.F存在順反異構體

b.J和K互為同系物

c.在加熱和Cu催化條件下，J不能被。2氧化

(5)L分子中含有兩個六元環(huán)。L的結構簡式是o

9p2OH

(6)已知：人/KR，，依據(jù)D-E的原理，L和M反應得到了P。M的

結構簡式是。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】A.原子間優(yōu)先形成。鍵，三種物質中均存在。鍵，A正確；

B.金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨快中苯環(huán)上的碳

原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B錯誤；

C.金剛石為共價晶體，石墨為混合晶體，石墨煥為分子晶體，C錯誤；

D.金剛石中沒有自由移動電子，不能導電，D錯誤。

故選Ao

2.【答案】C

【解析】A.氯化鈉的電子式是Na+[:ci:]-，A錯誤；

??

B.氨分子的VSEPR模型是四面體結構，B錯誤：

C.p能級電子云是啞鈴(紡錘)形，C正確；

D.基態(tài)鋁原子的價層電子軌道表示式是UI1UI1UJ用，D錯誤。

3d4s

故選C。

3.【答案】B

【解析】A.熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高

級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應生成小分子燒，與水解反應無關，B符

合題意；

C.蛋白質在酶的作用下可以發(fā)生水解反應生成氨基酸，C不符合題意；

D.Fe3+能發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3,加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意。

故選B。

4.【答案】B

【解析】A.MnOz會催化出。2分解，與平衡移動無關，A錯誤；

B.NO2轉化為電。4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深,

B正確；

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量NO2，與平衡移動

無關，C錯誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D錯誤。

故選Bo

5.【答案】C

S().+2HC()^-M);?2C()J*H：O

★CO：和一NnHCO,一電源

溶液Jl_lL

S0;的廢氣

【解析】產

NaHCO,和~|so；

用假反應式：vso,溶液

pH=8

SO；-2r+20HHCOOH陰極反應式：

SO1fHX)

co；+2r+2H=

肉子交換股/共世I.HCOOH

A.SO2是酸性氧化物，廢氣中S02排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，A正確;

B.裝置a中溶液的溶質為NaHC()3,溶液顯堿性，說明HCO］的水解程度大于電離程度，B正確；

C.裝置a中NaHCC)3溶液的作用是吸收SC)2氣體，CO?與NaHCC)3溶液不反應，不能吸收CO2,C錯

誤;

D.由電解池陰極和陽極反應式可知，裝置b中總反應為SOg+COz+HzO曳/HCOOH+SO：-,D

正確。

故選C。

6.【答案】B

【解析】A.Ck和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H20,除了C%和不能拆寫其余均可拆寫為

離子，A正確；

2+

B.食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2cH3COOH+CaCO3=Ca+2cH3coeT+C02T+H20,

B錯誤；

C.FeCk將Cu氧化為CuCk而自身被還原為FeCL反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C正確;

D.Na2s將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2-=HgS1,D正確。

故選Bo

7.【答案】C

【解析】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和0原子按2:1的比例脫除，蔗糖中加入濃

硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；

B.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應C+2H2so式濃)&CO2T+2SO2T+2H2O,產生

大量氣體，使固體體積膨脹，B正確；

C.結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C

錯誤；

D.該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D正確。

故選C。

8.【答案】D

【解析】A.MnOz固體加熱條件下將HC1氧化為Cl2，固液加熱的反應，該裝置可用于制備Ck，A正

確；

B.C2H4不溶于水，可選擇排水法收集，B正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少，壓強急劇降低，打開活塞，水

迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C正確；

D.Na2c。3與HC1、CO2發(fā)生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHC()3溶液，D錯誤。

故選D。

9.【答案】A

【解析】A.PHA的重復單元中只含有酯基一種官能團，A錯誤；

O

B.由PHA的結構可知其為聚酯，由單體11縮聚合成，B正確；

HOXOH

C.PHA為聚酯，堿性條件下可發(fā)生降解，C正確；

D.PHA的重復單元中只連有1個甲基的碳原子為手性碳原子，D正確。

故選Ao

10.【答案】A

【解析】A.F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強，F(xiàn)-F鍵不穩(wěn)定，因此F-F鍵

的鍵能小于C1-Q鍵的鍵能，與電負性無關，A符合題意；

B.氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C鍵的極性大于C1-C鍵的極性，使F3C—的極性大于C13C—的

極性，導致三氟乙酸的竣基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，B不符合題意;

C.氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-H鍵的極性大于a-H鍵的極性，導致HF分子極性強于HC1,

C不符合題意；

D.氟的電負性大于氯的電負性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，

因此氣態(tài)氟化氫中存在（HF%,D不符合題意。

故選A0

11.【答案】D

【解析】A.K分子結構對稱，分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有3組峰，A錯誤；

B.根據(jù)原子守恒可知1個K與1個L反應生成1個M和2個H20,L應為乙二醛，B錯誤；

C.M發(fā)生完全水解時，酰胺基水解，得不到K,C錯誤；

D.由上分析，反應物K和L的計量數(shù)之比為1：1,D正確。

故選D。

12.【答案】C

【解析】A.NazOz中有離子鍵和非極性鍵，Ca%中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；

B.①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯誤；

C.Naz。2由Na+和0萬組成，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2,Ca也由Ca?+和H-組成，陰、陽離子個

數(shù)之比為2:1,C正確；

D.①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，轉移電子數(shù)相

同時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1：2,D錯誤。

故選C。

13.【答案】C

【解析】NH4Q分解的產物是N&和HC1,分解得到的HC1與MgO反應生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Q又

可以分解得到HC1和MgO,則a為

NH3.b為Mg(OH)CLc為HCLd為MgO。

MgO

A.由分析可知，a為NG，c為HC1,A錯誤；

B.由分析可知，d為MgO,B錯誤；

C.MgCk可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少Mg。2的生成，C正確；

D.反應①和反應②相加即為氯化鍍直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、

反應②的反應熱之和等于氯化鏤直接分解的反應熱。D錯誤。

故選C。

14.【答案】C

【解析】A.從圖1可以看出pH=10.25時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A正確；

B.從圖2可以看出pH=ll、lg[c(Mg2+)]=—6時，該點位于曲線I和曲線H的下方，不會產生碳

酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B正確；

C.從圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時，該點位于曲線H的上方，會生成碳酸鎂沉淀，

根據(jù)物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c(HC0])+c(C0r)<0.1molLT,C錯誤；

D.pH=8時，溶液中主要含碳微粒是HCO],pH=8,lg[c(Mg2+)]=—1時，該點位于曲線H的

上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應的離子方程式為Mg2++2HCO]=MgCO3l+CO2T+H2O,D

正確。

故選Co

15.【答案】(1)@>

②Fe3+、Mn2+

(2)0)2；4C1-；2Fe2+

②C「是為了與Ag2s電離出的Ag+結合生成[AgC12「，使平衡正向移動，提高Ag2s的浸出率；H+是

為了抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀

=2+3+=2+

(3)(T)2[AgCl2]-+FeFe+2Ag+4CI：2Fe+Fe3Fe

②Fe2+被氧氣氧化為Fe3+,Fe3+把Ag氧化為Ag+

(4)可將兩種礦石中的鎰元素同時提取到浸錦液中，得到MnSO*同時將銀元素和鎰元素分離開;

生成的Fe3+還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑

【解析】銀缽精礦(主要含AgzS、MnS、FeS?)和氧化鎰礦(主要含MnOz)混合加H2sO4溶液，使礦

石中的鎰元素浸出，同時去除Fes?，礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鎰渣中，浸鎰液中主要的

金屬陽離子有Fe3+、Mn2+；浸鎰渣中Ag2s與過量FeC^、HC1和CaCl2的混合液反應，將Ag2s中的

銀以[AgCk「形式浸出，用鐵粉把[AgC12「還原為金屬銀。

(1)①“浸缽”過程中，礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鐳渣中，MnS發(fā)生反應MnS+

2H+=MM++H2ST,硫化鐳溶于強酸而硫化銀不溶于強酸，說明硫化鐳的溶度積大于硫化銀。

②根據(jù)信息，在H2sO4溶液中二氧化鎰可將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為MM+,則浸鎰液中主

要的金屬陽離子有Fe3+、Mn2+o

(2)①Ag2s中S元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該離子方程

2+

式為2Fe3++Ag2s+4CrU2Fe+2[AgCI2]-+S。

②是為了與Ag2s電離出的Ag+結合生成[AgC12「，使平衡正向移動，提高Ag2s的浸出率；H+是

為了抑制Fe3+水解，防止生成Fe(0H)3沉淀。

(3)①鐵粉可將[AgCk「還原為單質銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應，因此離子方程式為

=2+

2[AgCl2]-+FeFe+2Ag+4C1-

和2Fe，++Fe=3Fe2+(>

②溶液中生成的Fe?+會被空氣中的氧氣緩慢氧化為Fe3+,Fe3+把部分Ag氧化為Ag+,因此tmin后

銀的沉淀率逐漸降低。

(4)聯(lián)合提取銀和鑄的優(yōu)勢在于“浸鎰”過程可將兩種礦石中的鐳元素同時提取到浸鍋液中，將銀

元素和鎰元素分離開，利用MnO?的氧化性將FeS?中的Fe2+氧化為Fe3+,同時生成的Fe3+還可以用

于浸銀，節(jié)約氧化劑，同時得到MnSO—

16.【答案】⑴①<

②因除去耳，防止干擾后續(xù)實驗

=++

0.[Cul2]-+2NH3-H2O[CU(NH3)2]+2H2。+2「、4[Cu(NH3)2]+02+8NH3?

=2+

H204[CU(NH3)4]+40H-+6H20

③2CU+12=2CUI或2Cu+I1=2CuI+「；白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o色；銅與碘的反應為

可逆反應(或與濃度小未能氧化全部的Cu)

(2)銅；含nmolL的4moi?IT】的KI溶液

(3)在實驗I、實驗H、實驗1H中Cu+可以進一步與「結合生成Cui沉淀或[Cul2「，Cu+濃度減小使

-

得CM+氧化性增強，發(fā)生反應2CM++41-2CuI1+I2和2Cu2++61-=2[CuI2]+I2

【解析】(1)①12在水中溶解度很小，銅主要被質氧化，初始階段，實驗n中「的濃度比實驗I中

廠的濃度更大，生成耳的速率更快，則實驗n中cu被氧化的速率更快。

②圈，實驗in所得深紅棕色溶液中存在平衡％+廣二百，加入eel,，多次萃取分液可以分離出溶

液中的12,使左+=U6的平衡不斷逆向移動，最終可以除去溶液中紅棕色的與，防止干擾后續(xù)

實驗。

回.結合查閱資料信息可知，實驗HI所得溶液中，Cu元素以無色的[Cu12「形式存在，加入濃氨水，

發(fā)生反應：

=+

[Cul2]-+2NH3-H20[CU(NH3)2]+2H2O+2I-,生成的?15出)2戶又被氧氣不斷氧化為藍色

的[CU(NH3)/2+,發(fā)生反應：

+=2+-

4[CU(NH3)2]+02+8NH3-H204[CU(NH3)4]+40H+6H2O?

③若實驗I中生成的白色沉淀為Cui,實驗I中Cu被氧化的化學方程式為2Cu+I2=2CUI或2Cu+

i3=2Cui+r；分別取少量實驗I和實驗n中白色固體，洗滌后得到白色沉淀，由題意可知白色

沉淀主要成分是Cui,加入濃KI溶液，發(fā)生反應Cui+1-==[Cul2]-,則可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉

淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o色；實驗I和實驗II中碘未完全反應，還剩余少量銅，說明銅與碘的反

應為可逆反應或質濃度小，未能氧化全部的Cu。

(2)通過原電池裝置證實I2可以將Cu氧化為銅離子，則銅作負極，因為碘在水中溶解度很小，由已

知信息可知碘的氧化性和耳幾乎相同，則正極的電解質溶液可以是含nmo”的4moi-L的KI溶液。

(3)銅與碘反應的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為CM+；而在實驗I、實驗H和實驗III中Cu以

Cu+形式存在，這是由于在實驗I、實驗II、實驗HI中Cu+可以進一步與「結合生成Cui沉淀或

[Cul2]-,Cu+濃度減小使得Cu2+氧化性增強，發(fā)生反應

2+

2Cu+41--2CuII+k和2CM++612[Cul2]-+I2?

17.【答案】(l)3s23P4

(2)1式0)>k(S),氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子

(3)四面體形

(4)Na232so4和Ag235s

(5)4；1021

、7N^abc

(6)S2。夕中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4,無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電

子對，能做配位原子

【解析】(1)S是第三周期VIA族元素，基態(tài)S原子價層電子排布式為3s23P4。

(2)S和0為同主族元素，0原子核外有2個電子層，S原子核外有3個電子層，0原子半徑小，原子核

對最外層電子的吸引力大，不易失去1個電子，即0的第一電離能大于S的第一電離能。

(3)S0t的中心原子S的價層電子對數(shù)為4,無孤電子對，空間構型為四面體形，S2O歹可看作是

S2O廠中1個0原子被S原子取代，貝US2。歹的空間構型為四面體形。

(4)過程H中S2O夕斷裂的只有硫硫鍵，根據(jù)反應機理可知，整個過程中S