2023年新高考北京卷化學(xué)高考真題（含解析）

2023年新高考北京卷化學(xué)高考真題

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨快，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨煥的說(shuō)法正確的是（）

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的。鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.NaCl的電子式為j'j?

D.基態(tài)2/r原子的價(jià)層電子軌道表示式為畫H二口E

3d4s

3.下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCk溶液制備Fe（OH）3膠體

4.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.%。2溶液中加入少量MnC>2固體，促進(jìn)電。2分解

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和&。4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO,反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSC）4固體，促進(jìn)出的產(chǎn)生

5.回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SC>2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO］的水解程度大于HCO］的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO?和SO?

D.裝置b中的總反應(yīng)為SO歹+C02+也0型匣HCOOH+S0/

6.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

-

A.Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+20H-Cl-+CIO+H20

+==2+

B.食醋去除水垢中的CaC（）3：CaCO3+2HCa+H20+C02T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S?一HgSJ

7.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。

下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（）

A.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

8.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室收集c2H4驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性除去C02中混有的少量HC1

A.AB.BC.CD.D

9.一種聚合物PHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.PHA的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)

O

一

B.PHA可通過(guò)單體縮聚合成

OH

C.PHA在堿性條件下可發(fā)生降解

D.PHA中存在手性碳原子

10.下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）

A.F-F鍵的鍵能小于C1-C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

11.化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。

NH,

已知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.K的核磁共振氫譜有兩組峰B.L是乙醛

C.M完全水解可得到K和LD.反應(yīng)物K與L的化學(xué)計(jì)量比是1:1

=

12.離子化合物Na2。2和Ca電與水的反應(yīng)分別為①2Na2（）2+2H2O4NaOH+O2T；

=

@CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2O2^Ca&中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaE中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量相同

13.一種分解氯化鎮(zhèn)實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中

的一種。下列說(shuō)法正確的是()

A.a、c分別是HQ、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gC%的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱

14.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2c。3體系中的可能產(chǎn)物。

已知：①圖1中曲線表示Na2c。3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

②圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+).c2(OH-)=Ksp［Mg(OH)2］；曲線H的離

子濃度關(guān)系符合c(Mg2+),c(COg)=Ksp(MgCC)3)［注:起始c(Na2co3)=O.lmol?不同pH

下c(COg)由圖1得到］。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.由圖1,pH=10.25,cCHCOj)=c(CO1-)

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=—6＞無(wú)沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2c。3)+c(HCO])+

c(COp)=O.lmol-L-1

=

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,發(fā)生反應(yīng):Mg2++2HCO3MgCO3I

+C02T+H20

二、流程題(本大題共1小題，共13.0分)

15.以銀錦精礦(主要含AgzS、MnS、Fes?)和氧化鎰礦(主要含MnOz)為原料聯(lián)合提取銀和鎰

的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，MnOz的氧化性強(qiáng)于Fe3+。

(1)“浸錦”過(guò)程是在H2sO4溶液中使礦石中的錦元素浸出，同時(shí)去除Fes?,有利于后續(xù)銀的

浸出；礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸銃渣中。

①“浸敘’過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+=Mn2++H2ST,則可推斷：Ksp(MnS)(

填“>"或“<")Ksp(Ag2S)?

②在H2sO4溶液中，銀鎰精礦中的Fes2和氧化鎰礦中的MnC^發(fā)生反應(yīng)，則浸鋪液中主要的金

屬陽(yáng)離子有o

⑵“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量FeCk、HC1和CaC"的混合液作為浸出劑，將Ag2s中的銀以倒外]-

形式浸出。

①將“浸銀"反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

3+

0Fe+Ag2s+回____=0____+2[AgCl2]-+S

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中Cl，H+的作用：。

(3)“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有。

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小

的原因：。

100

O1時(shí)間/min

（4）結(jié)合“浸鎰”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錦的優(yōu)勢(shì):

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）

16.資料顯示，12可以將CU氧化為CM+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被12氧化的產(chǎn)物及銅元

素的價(jià)態(tài)。

己知：12易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)12式紅棕色）；12和+氧化性幾乎相同。

（1）將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolIzS>m）的固體混合物中，振蕩。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

極少量左溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)

實(shí)驗(yàn)IO.Olmol-L-1

化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色

部分左溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)nO.lmol-L-1

為白色沉淀，溶液仍為紅棕色

12完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完

實(shí)驗(yàn)HI4mol-L-1

全溶解，溶液為深紅棕色

①初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)I（填或“="）實(shí)驗(yàn)II。

②實(shí)驗(yàn)HI所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有［Cu（H20）4『+（藍(lán)色）或［Cul2「（無(wú)色

）,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：

步驟a.取實(shí)驗(yàn)HI的深紅棕色溶液，加入CCLp多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

團(tuán).步驟a的目的是。

團(tuán).查閱資料,2CM++41--2CuI1+12，[Cu(NH3)2]+(無(wú)色)容易被空氣氧化。用離子方程式

解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：。

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)川，推測(cè)實(shí)驗(yàn)I和H中的白色沉淀可能是Cui,實(shí)驗(yàn)I中銅被氧化的化學(xué)方程式

是。分別取實(shí)驗(yàn)I和II充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加

入濃KI溶液，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是

(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I2僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I?能

將Cu氧化為CM+。裝置如圖所示，a、b分別是o

(3)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I2氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因:

四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，共19.0分)

17.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2Og)可看作是SO：-中的一

個(gè)0原子被S原子取代的產(chǎn)物。

(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是。

(2)比較S原子和。原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：

(3)SzO/的空間結(jié)構(gòu)是?

(4)同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)S2O歹中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為

SO?S'.W)-；\>!1心、-S億。過(guò)程回中,S2。歹斷裂的只有硫硫鍵，若過(guò)程團(tuán)所用

試劑是Na232so3和35s,過(guò)程回含硫產(chǎn)物是。

(5)MgS2()3,6電0的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、bnm、cnm)結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中的［M虱電0)6產(chǎn)+個(gè)數(shù)為。已知MgS2()3?6電0的摩爾質(zhì)量是Mg-mo「i,阿

伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g-cm-3?(lnm=10-7cm)

(6)浸金時(shí)，S2O『作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+形成［AU(S2()3)2］3-。分別判斷S2O歹中的中

心S原子和端基S原子能否做配位原子并說(shuō)明理由：。

18.尿素［C0(NH2)2］合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。

(1)十九世紀(jì)初，用氟酸銀(AgOCN)與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得CO(NH2)2

，實(shí)現(xiàn)了由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO?和NE為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步:

團(tuán).CO2和NH3生成NH2COONH4；

0.NH2coON%分解生成尿素。

結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.活化能：反應(yīng)團(tuán)〈反應(yīng)團(tuán)

b.團(tuán)為放熱反應(yīng)，團(tuán)為吸熱反應(yīng)

=

c.CO2(l)+2NH3(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH=EX-E4

(3)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(NO1等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中

和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的KNO3溶液通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成

CO(NH2)2,電解原理如圖所示。

質(zhì)子交換膜

①電極b是電解池的極。

②電解過(guò)程中生成尿素的電極反應(yīng)式是

(4)尿素樣品含氮量的測(cè)定方法如下。

己知：溶液中c(NH2不能直接用NaOH溶液準(zhǔn)確滴定。

濃HSO,等濃NnOH溶液過(guò)fitHSO溶液

2消化液NH24

[.消化分解31.吸收

標(biāo)準(zhǔn)NaOH?液計(jì)算樣品I

1含氮量1

①消化液中的含氮粒子是O

②步驟團(tuán)中標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V,計(jì)算樣品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)有。

五、推斷題(本大題共1小題，共12.0分)

19.化合物P是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

R'

(1)A中含有竣基，A-B的化學(xué)方程式是

(2)D中含有的官能團(tuán)是o

(3)關(guān)于DtE的反應(yīng):

()

的城基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是

②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.F存在順?lè)串悩?gòu)體

b.J和K互為同系物

c.在加熱和Cu催化條件下，J不能被。2氧化

(5)L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)。L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

9p2OH

(6)已知：人/KR，，依據(jù)D-E的原理，L和M反應(yīng)得到了P。M的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】A.原子間優(yōu)先形成。鍵，三種物質(zhì)中均存在。鍵，A正確；

B.金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨快中苯環(huán)上的碳

原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B錯(cuò)誤；

C.金剛石為共價(jià)晶體，石墨為混合晶體，石墨煥為分子晶體，C錯(cuò)誤；

D.金剛石中沒(méi)有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

故選Ao

2.【答案】C

【解析】A.氯化鈉的電子式是Na+[:ci:]-，A錯(cuò)誤；

??

B.氨分子的VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤：

C.p能級(jí)電子云是啞鈴(紡錘)形，C正確；

D.基態(tài)鋁原子的價(jià)層電子軌道表示式是UI1UI1UJ用，D錯(cuò)誤。

3d4s

故選C。

3.【答案】B

【解析】A.熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高

級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子燒，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符

合題意；

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；

D.Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3,加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意。

故選B。

4.【答案】B

【解析】A.MnOz會(huì)催化出。2分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.NO2轉(zhuǎn)化為電。4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深,

B正確；

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量NO2，與平衡移動(dòng)

無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

故選Bo

5.【答案】C

S().+2HC()^-M);?2C()J*H：O

★CO：和一NnHCO,一電源

溶液Jl_lL

S0;的廢氣

【解析】產(chǎn)

NaHCO,和~|so；

用假反應(yīng)式：vso,溶液

pH=8

SO；-2r+20HHCOOH陰極反應(yīng)式：

SO1fHX)

co；+2r+2H=

肉子交換股/共世I.HCOOH

A.SO2是酸性氧化物，廢氣中S02排放到空氣中會(huì)形成硫酸型酸雨，A正確;

B.裝置a中溶液的溶質(zhì)為NaHC()3,溶液顯堿性，說(shuō)明HCO］的水解程度大于電離程度，B正確；

C.裝置a中NaHCC)3溶液的作用是吸收SC)2氣體，CO?與NaHCC)3溶液不反應(yīng)，不能吸收CO2,C錯(cuò)

誤;

D.由電解池陰極和陽(yáng)極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為SOg+COz+HzO曳/HCOOH+SO：-,D

正確。

故選C。

6.【答案】B

【解析】A.Ck和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H20,除了C%和不能拆寫其余均可拆寫為

離子，A正確；

2+

B.食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2cH3COOH+CaCO3=Ca+2cH3coeT+C02T+H20,

B錯(cuò)誤；

C.FeCk將Cu氧化為CuCk而自身被還原為FeCL反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C正確;

D.Na2s將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2-=HgS1,D正確。

故選Bo

7.【答案】C

【解析】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和0原子按2:1的比例脫除，蔗糖中加入濃

硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；

B.濃硫酸脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2so式濃)&CO2T+2SO2T+2H2O,產(chǎn)生

大量氣體，使固體體積膨脹，B正確；

C.結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過(guò)程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C

錯(cuò)誤；

D.該過(guò)程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D正確。

故選C。

8.【答案】D

【解析】A.MnOz固體加熱條件下將HC1氧化為Cl2，固液加熱的反應(yīng)，該裝置可用于制備Ck，A正

確；

B.C2H4不溶于水，可選擇排水法收集，B正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少，壓強(qiáng)急劇降低，打開(kāi)活塞，水

迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C正確；

D.Na2c。3與HC1、CO2發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHC()3溶液，D錯(cuò)誤。

故選D。

9.【答案】A

【解析】A.PHA的重復(fù)單元中只含有酯基一種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

O

B.由PHA的結(jié)構(gòu)可知其為聚酯，由單體11縮聚合成，B正確；

HOXOH

C.PHA為聚酯，堿性條件下可發(fā)生降解，C正確；

D.PHA的重復(fù)單元中只連有1個(gè)甲基的碳原子為手性碳原子，D正確。

故選Ao

10.【答案】A

【解析】A.F原子半徑小，電子云密度大，兩個(gè)原子間的斥力較強(qiáng)，F(xiàn)-F鍵不穩(wěn)定，因此F-F鍵

的鍵能小于C1-Q鍵的鍵能，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，A符合題意；

B.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C鍵的極性大于C1-C鍵的極性，使F3C—的極性大于C13C—的

極性，導(dǎo)致三氟乙酸的竣基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，B不符合題意;

C.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-H鍵的極性大于a-H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性強(qiáng)于HC1,

C不符合題意；

D.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，

因此氣態(tài)氟化氫中存在（HF%,D不符合題意。

故選A0

11.【答案】D

【解析】A.K分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有3組峰，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)原子守恒可知1個(gè)K與1個(gè)L反應(yīng)生成1個(gè)M和2個(gè)H20,L應(yīng)為乙二醛，B錯(cuò)誤；

C.M發(fā)生完全水解時(shí)，酰胺基水解，得不到K,C錯(cuò)誤；

D.由上分析，反應(yīng)物K和L的計(jì)量數(shù)之比為1：1,D正確。

故選D。

12.【答案】C

【解析】A.NazOz中有離子鍵和非極性鍵，Ca%中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；

B.①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.Naz。2由Na+和0萬(wàn)組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2,Ca也由Ca?+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)

數(shù)之比為2:1,C正確；

D.①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相

同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)誤。

故選C。

13.【答案】C

【解析】NH4Q分解的產(chǎn)物是N&和HC1,分解得到的HC1與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Q又

可以分解得到HC1和MgO,則a為

NH3.b為Mg(OH)CLc為HCLd為MgO。

MgO

A.由分析可知，a為NG，c為HC1,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，d為MgO,B錯(cuò)誤；

C.MgCk可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少M(fèi)g。2的生成，C正確；

D.反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化鍍直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、

反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱。D錯(cuò)誤。

故選C。

14.【答案】C

【解析】A.從圖1可以看出pH=10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A正確；

B.從圖2可以看出pH=ll、lg[c(Mg2+)]=—6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線I和曲線H的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳

酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B正確；

C.從圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線H的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，

根據(jù)物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c(HC0])+c(C0r)<0.1molLT,C錯(cuò)誤；

D.pH=8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是HCO],pH=8,lg[c(Mg2+)]=—1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線H的

上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO]=MgCO3l+CO2T+H2O,D

正確。

故選Co

15.【答案】(1)@>

②Fe3+、Mn2+

(2)0)2；4C1-；2Fe2+

②C「是為了與Ag2s電離出的Ag+結(jié)合生成[AgC12「，使平衡正向移動(dòng)，提高Ag2s的浸出率；H+是

為了抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀

=2+3+=2+

(3)(T)2[AgCl2]-+FeFe+2Ag+4CI：2Fe+Fe3Fe

②Fe2+被氧氣氧化為Fe3+,Fe3+把Ag氧化為Ag+

(4)可將兩種礦石中的鎰元素同時(shí)提取到浸錦液中，得到MnSO*同時(shí)將銀元素和鎰元素分離開(kāi);

生成的Fe3+還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑

【解析】銀缽精礦(主要含AgzS、MnS、FeS?)和氧化鎰礦(主要含MnOz)混合加H2sO4溶液，使礦

石中的鎰元素浸出，同時(shí)去除Fes?，礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鎰渣中，浸鎰液中主要的

金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Mn2+；浸鎰渣中Ag2s與過(guò)量FeC^、HC1和CaCl2的混合液反應(yīng)，將Ag2s中的

銀以[AgCk「形式浸出，用鐵粉把[AgC12「還原為金屬銀。

(1)①“浸缽”過(guò)程中，礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鐳渣中，MnS發(fā)生反應(yīng)MnS+

2H+=MM++H2ST,硫化鐳溶于強(qiáng)酸而硫化銀不溶于強(qiáng)酸，說(shuō)明硫化鐳的溶度積大于硫化銀。

②根據(jù)信息，在H2sO4溶液中二氧化鎰可將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為MM+,則浸鎰液中主

要的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Mn2+o

(2)①Ag2s中S元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該離子方程

2+

式為2Fe3++Ag2s+4CrU2Fe+2[AgCI2]-+S。

②是為了與Ag2s電離出的Ag+結(jié)合生成[AgC12「，使平衡正向移動(dòng)，提高Ag2s的浸出率；H+是

為了抑制Fe3+水解，防止生成Fe(0H)3沉淀。

(3)①鐵粉可將[AgCk「還原為單質(zhì)銀，過(guò)量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)，因此離子方程式為

=2+

2[AgCl2]-+FeFe+2Ag+4C1-

和2Fe，++Fe=3Fe2+(>

②溶液中生成的Fe?+會(huì)被空氣中的氧氣緩慢氧化為Fe3+,Fe3+把部分Ag氧化為Ag+,因此tmin后

銀的沉淀率逐漸降低。

(4)聯(lián)合提取銀和鑄的優(yōu)勢(shì)在于“浸鎰”過(guò)程可將兩種礦石中的鐳元素同時(shí)提取到浸鍋液中，將銀

元素和鎰元素分離開(kāi)，利用MnO?的氧化性將FeS?中的Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)生成的Fe3+還可以用

于浸銀，節(jié)約氧化劑，同時(shí)得到MnSO—

16.【答案】⑴①<

②因除去耳，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)

=++

0.[Cul2]-+2NH3-H2O[CU(NH3)2]+2H2。+2「、4[Cu(NH3)2]+02+8NH3?

=2+

H204[CU(NH3)4]+40H-+6H20

③2CU+12=2CUI或2Cu+I1=2CuI+「；白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o(wú)色；銅與碘的反應(yīng)為

可逆反應(yīng)(或與濃度小未能氧化全部的Cu)

(2)銅；含nmolL的4moi?IT】的KI溶液

(3)在實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)H、實(shí)驗(yàn)1H中Cu+可以進(jìn)一步與「結(jié)合生成Cui沉淀或[Cul2「，Cu+濃度減小使

-

得CM+氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CM++41-2CuI1+I2和2Cu2++61-=2[CuI2]+I2

【解析】(1)①12在水中溶解度很小，銅主要被質(zhì)氧化，初始階段，實(shí)驗(yàn)n中「的濃度比實(shí)驗(yàn)I中

廠的濃度更大，生成耳的速率更快，則實(shí)驗(yàn)n中cu被氧化的速率更快。

②圈，實(shí)驗(yàn)in所得深紅棕色溶液中存在平衡％+廣二百，加入eel,，多次萃取分液可以分離出溶

液中的12,使左+=U6的平衡不斷逆向移動(dòng)，最終可以除去溶液中紅棕色的與，防止干擾后續(xù)

實(shí)驗(yàn)。

回.結(jié)合查閱資料信息可知，實(shí)驗(yàn)HI所得溶液中，Cu元素以無(wú)色的[Cu12「形式存在，加入濃氨水，

發(fā)生反應(yīng)：

=+

[Cul2]-+2NH3-H20[CU(NH3)2]+2H2O+2I-,生成的?15出)2戶又被氧氣不斷氧化為藍(lán)色

的[CU(NH3)/2+,發(fā)生反應(yīng)：

+=2+-

4[CU(NH3)2]+02+8NH3-H204[CU(NH3)4]+40H+6H2O?

③若實(shí)驗(yàn)I中生成的白色沉淀為Cui,實(shí)驗(yàn)I中Cu被氧化的化學(xué)方程式為2Cu+I2=2CUI或2Cu+

i3=2Cui+r；分別取少量實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n中白色固體，洗滌后得到白色沉淀，由題意可知白色

沉淀主要成分是Cui,加入濃KI溶液，發(fā)生反應(yīng)Cui+1-==[Cul2]-,則可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉

淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o(wú)色；實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中碘未完全反應(yīng)，還剩余少量銅，說(shuō)明銅與碘的反

應(yīng)為可逆反應(yīng)或質(zhì)濃度小，未能氧化全部的Cu。

(2)通過(guò)原電池裝置證實(shí)I2可以將Cu氧化為銅離子，則銅作負(fù)極，因?yàn)榈庠谒腥芙舛群苄。梢?/p>

知信息可知碘的氧化性和耳幾乎相同，則正極的電解質(zhì)溶液可以是含nmo”的4moi-L的KI溶液。

(3)銅與碘反應(yīng)的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為CM+；而在實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)H和實(shí)驗(yàn)III中Cu以

Cu+形式存在，這是由于在實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)HI中Cu+可以進(jìn)一步與「結(jié)合生成Cui沉淀或

[Cul2]-,Cu+濃度減小使得Cu2+氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)

2+

2Cu+41--2CuII+k和2CM++612[Cul2]-+I2?

17.【答案】(l)3s23P4

(2)1式0)>k(S),氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子

(3)四面體形

(4)Na232so4和Ag235s

(5)4；1021

、7N^abc

(6)S2。夕中的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì)，不能做配位原子；端基S原子含有孤電

子對(duì)，能做配位原子

【解析】(1)S是第三周期VIA族元素，基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式為3s23P4。

(2)S和0為同主族元素，0原子核外有2個(gè)電子層，S原子核外有3個(gè)電子層，0原子半徑小，原子核

對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去1個(gè)電子，即0的第一電離能大于S的第一電離能。

(3)S0t的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為四面體形，S2O歹可看作是

S2O廠中1個(gè)0原子被S原子取代，貝US2。歹的空間構(gòu)型為四面體形。

(4)過(guò)程H中S2O夕斷裂的只有硫硫鍵，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，整個(gè)過(guò)程中S