考前特訓(xùn)一：化學(xué)平衡理論 第三部分 平衡移動(dòng)與計(jì)算 教師版

1、考前特訓(xùn)一：化學(xué)平衡理論 第三部分 平衡移動(dòng)與計(jì)算板塊一 化學(xué)平衡移動(dòng)1.移動(dòng)方向勒沙特列原理：如果改變平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就會(huì)向 的方向移動(dòng)。2.轉(zhuǎn)化率（變化量/起始量）T、P影響與平衡移動(dòng)方向相同（正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，生成物轉(zhuǎn)化率減?。〤影響：多反應(yīng)物加入反應(yīng)物，自身轉(zhuǎn)化率降低，其他同邊物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增加 單反應(yīng)物由于濃度變化而引起壓強(qiáng)變化，這時(shí)轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)變化造成的影響，具體見下分析。難點(diǎn)解析：2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g）通入NH3，平衡逆向動(dòng)（單反應(yīng)物，通入氣體后壓強(qiáng)增大，這時(shí)轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)影響，平衡向著氣體體積小的方向移動(dòng)），氨氣的轉(zhuǎn)化率下降。1 (2

2、009屆廣東五校高三第三次聯(lián)考)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B改變體積，增大壓強(qiáng)X的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小2 對(duì)于工業(yè)制氨氣的反應(yīng)，對(duì)于下列操作后平衡的移動(dòng)說法正確的是（ ）A.增大體系壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)B.升高溫度，平衡正向移動(dòng)C.恒溫恒容，充入He氣，平衡不移動(dòng)D.恒溫恒壓，充入He氣，平衡不移動(dòng)3 向容積為2L的密閉

3、容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)= 3R(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A用物質(zhì)X表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（L·s） B其他條件不變，向容器中再加入l mol R氣體，達(dá)到新的平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變 C其他條件不變，加壓縮小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大 D平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等答案 C4 (2011年德州統(tǒng)考)在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ&#

4、183;mol1達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：選B。加催化劑，可以加快反應(yīng)速率，升溫該平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A不正確；加壓，平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率提高，B項(xiàng)正確；充入N2，平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D中兩種因素導(dǎo)致平衡移動(dòng)方向相反，無法確定反應(yīng)速率及NO轉(zhuǎn)化率的改變，D不正確。5 反應(yīng)NH4HS(S) NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A. 減少部分NH4HS固體 B. 壓強(qiáng)溫度不變充入少量ArC.

5、 容積、溫度一定、充入He D. 溫度、壓強(qiáng)、容積一定充入SO2 6 (2006天津)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g) +W(s) ；H0下列敘述正確的是( )A.加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大7 一定條件下，反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)Q在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是()A2、6、3、5 B3、1、2、2C3、1、2、1 D1

6、、3、2、2解析：選B。v(C)v(B)21，說明pn21；由題意，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。8 (2006重慶)已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)；H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) BX的正反應(yīng)速率是Y 的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y 的轉(zhuǎn)化率降低9 (2011年廣州模擬)在密閉容器中可逆反應(yīng)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H<0，達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，關(guān)于平衡移動(dòng)的方向及反應(yīng)混合物顏色變化的說法正確的是()A正向，

7、變淺B逆向，變深C不移動(dòng)，變淺 D不移動(dòng)，不變解析：選C。該反應(yīng)是一反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)，但各物質(zhì)濃度減小，故顏色變淺。10 (2011年威海模擬)密閉容器中的可逆反應(yīng)3A(g)3BCH890 kJ/mol(A的相對(duì)分子質(zhì)量為120)隨著溫度升高，容器中氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是()A若C為固體，則B一定是氣體BB和C一定都是氣體C若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJD若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ解析：選A。，m混不變，n總增大，減??；n總不變，m混減小，減小。故A正

8、確、B不正確，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且18 g A不能完全轉(zhuǎn)化(可逆反應(yīng))，故C、D錯(cuò)。11 (2011年秦皇島統(tǒng)考)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H>0，下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大解析：選B。W為固體，改變其用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡；該可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)減小，向逆方向進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)增大，若氣體壓強(qiáng)不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；H由反應(yīng)物、生成物能量決定，與加入反應(yīng)物

9、多少無關(guān)。12 (2011年鄭州統(tǒng)考)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)。經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L1·s1B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H>0解析：選A。v(X)2v(Z)2×0.001 mol·L1·s1。B項(xiàng)，擴(kuò)容即減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡左移，故重新平衡時(shí)Z的濃度小于原來的。C

10、項(xiàng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。D項(xiàng)，升溫，X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。13 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ）A不變 B增大 C減小 D無法判斷14 溫度為a、壓強(qiáng)為1.01×10Pa條件下，某密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（g） 3C達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得c（A）=0.022mol/L；保持溫度不變，壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（A）=0.05mol/L；若保持溫度不變，繼續(xù)壓縮容器使壓強(qiáng)增

11、大到4.04×107Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（A）=0.75mol/L。下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)中正確的是（ ）AC為氣態(tài)B第二次達(dá)到平衡時(shí)，C為氣態(tài)C第三次達(dá)到平衡時(shí)，C為氣態(tài)DC為非氣態(tài)答案：15 在10和4×105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：壓強(qiáng)（Pa）4×1056×10510×10520×105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向 （填“正”或

12、“逆”）方向移動(dòng)，理由是 。（2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是： ； 。板塊二 化學(xué)平衡常數(shù)及三段式計(jì)算1. 化學(xué)平衡常數(shù)方程式系數(shù)和方向改變，平衡常數(shù)表達(dá)式改變。反應(yīng)中有固體和純液體，不寫進(jìn)含在化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中，因?yàn)樗鼈儩舛裙潭?mol/L。同樣，固體和純液體量的改變不影響平衡移動(dòng)和反應(yīng)速率，因?yàn)橛绊懰俾实囊蛩厥菨舛?。K只受_影響，當(dāng)_不變時(shí)，K值不變；溫度升高時(shí)，對(duì)H0的反應(yīng)，K值變_；H0的反應(yīng)，K值_。如果由于濃度、壓強(qiáng)的改變而引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但溫度恒定，則K值一

13、定不變。判斷平衡移動(dòng)方向的兩種方法：1.CPT條件改變勒沙特列原理；2.已知所有組分的濃度反應(yīng)商判據(jù)2.化學(xué)平衡計(jì)算“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三段式書寫方法： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) “起”始濃度： a b c d “轉(zhuǎn)”化濃度： mx nx px qx“平”衡濃度： amx bnx c+px d+qx規(guī)律小結(jié)：化學(xué)平衡計(jì)算題解答技巧：先在題目中找三個(gè)狀態(tài)的濃度，然后填滿三段式表格（有就寫，沒有就設(shè)），最后在題目中尋找聯(lián)系以上數(shù)據(jù)的關(guān)系式列方程。【練習(xí)】1 已知在448時(shí)，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)

14、的平衡常數(shù)K2為_；反應(yīng)1/2 H2(g)1/2 I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為_。2 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：回答下列問題(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不變C(H2)正(H2O)逆 Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_。(5)在80

15、0時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c (CO2)為2 mol/L，c(H2)為1.5 mol/L，c(CO)為1 mol/L，c(H2O)為3 mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。3 （08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%4 (07年寧夏理綜)一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相

16、比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是 A16.7%B20.0%C80.0%D83.3% 5 （2004全國(guó)）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2)13mol，nt (NH3)6mol，計(jì)算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) 。（4）原混合氣體中，ab 。（5）達(dá)到平衡時(shí)

17、，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2) 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) 。6 將9.2 g N2O4晶體放入容積為2 L的密閉容器中，升溫到25時(shí) N2O4全部氣化，由于N2O4發(fā)生如下分解反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡后，在25時(shí)測(cè)得混合氣體(N2O4和NO2)的壓強(qiáng)p為同溫下N2O4(g)尚未分解時(shí)壓強(qiáng)的1.2倍。試回答：(1)平衡時(shí)容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為_；(2)平衡時(shí)，c(NO2)_，c(N2O4)_。7 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，

18、測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40%C50% D65%解析：選D。由題意知X和Y是按11的物質(zhì)的量之比混合的，故可取X和Y各1 mol，設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為a mol：X 2Y 2Z起始： 1 mol 1 mol0轉(zhuǎn)化： a mol 2a mol 2a mol平衡： (1a)mol(12a)mol 2a mol達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，即(1a)mol(12a)mol2a mol32，解得a1/3。則Y的轉(zhuǎn)化率2a mol/1 mol2/3，最接近65%。8 在一定條件下，向密閉容器中充入30

19、mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%B平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%C平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24解析：選B。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始： 30 20 0 0轉(zhuǎn)化： x x x x平衡： 30x 20x x x由題意知：20xx故x10故平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為×100%40%CO的轉(zhuǎn)化率為×100%33.3%H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為×100%50%平衡后混合

20、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，仍為24，故選B。9 (2011年中山統(tǒng)考)已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 mol·L1，c(N)2.4 mol·L1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1，c(N)a mol·L1；達(dá)到平衡后，c(P)2 mol·L1，a_；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c

21、(M)c(N)b mol·L1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(1)根據(jù)題意：M(g) N(g) P(g)Q(g)H>0起始：1 mol·L1 2.4 mol·L1轉(zhuǎn)化：1×60%mol·L1 1×60%mol·L1N的轉(zhuǎn)化率為×100%25%，化學(xué)平衡常數(shù)K。(2)該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)由于溫度不變，因而反應(yīng)平衡常數(shù)不變，即K，即a6。(4)由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，則設(shè)平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化濃度為x。M(g)N(g)P(g)Q(g)起始：b b轉(zhuǎn)化

22、：x x xx平衡：bxbxxxK解得0.41，故M的轉(zhuǎn)化率為41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%10 在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)已知在700 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2_，反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)K3_。(3)已知在1000 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)能判

23、斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強(qiáng)不變Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(5)在1000 下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v(正)_v(逆)(填“>”、“”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(2)K2，K3K1。(3)升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)。(4)因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，均不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A、D錯(cuò)；選項(xiàng)B中CO2和CO的濃度相等，不能說明其濃度不再

24、變化，故B錯(cuò)；生成CO2代表逆反應(yīng)，消耗H2代表正反應(yīng)，且比值等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)C正確。(5)CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol時(shí)，H2為1 mol，CO為1 mol，H2O(g)為1 mol，其濃度分別為：1 mol/L、0.5 mol/L、0.5 mol/L、0.5 mol/L，則Q<1，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)。起始時(shí)，c(CO2)1.5 mol·L1c(H2)1 mol·L1設(shè)達(dá)平衡時(shí)，CO的濃度為x CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)起始濃度(mol·L1) 1.5 100轉(zhuǎn)化濃度(mol

25、3;L1) x xxx平衡濃度(mol·L1) 1.5x1x xxK1，解得：x0.6 mol·L1所以，(CO2)×100%40%答案：(1)K(2)1.670.77(3)吸熱(4)C(5)>40%11 (2011年北京東城區(qū)模擬)恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_。(2)x_。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_

26、。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。A壓強(qiáng)不再變化B氣體密度不再變化C氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化DA的消耗速率與B的消耗速率之比為21(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n(B)_。(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為_。解析：(1)v(C)0.6 mol·L1·min1。(2)n(C)1.2 mol/L×2 L2.4 mol，n(B)2 mol1.2 mol0.8 mol

27、，故x3。(3)n(A)2n(B)2×0.8 mol1.6 mol，A的轉(zhuǎn)化率×100%80%，B的轉(zhuǎn)化率×100%40%，故A、B轉(zhuǎn)化率之比為21。(4)由v(正)v(逆)，可知D不正確，因均指v(正)。由于x3，且D是固體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故A不正確，由，知B、C正確。(5)由于恒溫恒容，再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，實(shí)為等效平衡。n(氣)0，故A、B的轉(zhuǎn)化率不變。n(B)2×1.2 mol2.4 mol。(6)由該類等效平衡的條件可知：n(A)n(B)2211。答案：(1)0.6 mol/(L·min)(2)3

28、(3)21(4)BC(5)2.4 mol(6)n(A)n(B)12 （2007 廣東 ）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng)D 減小壓強(qiáng)

29、 E 加入催化劑 G 移出氧氣13 已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g)CO2 + H2，達(dá)到平衡時(shí)，（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。（2）830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的為 。（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是 當(dāng)a = b時(shí)，a = c。板塊三：五年真題訓(xùn)練2012年高考1. 2012·江蘇化

30、學(xué)卷10下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)B 解析：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)一般是常識(shí)吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四P34-P36中化學(xué)方向的判斷。B

31、.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。C.據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小。D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。2. 2012·安徽理綜化學(xué)卷9一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其它條件不變，分享出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率D其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變D 【解析】本題主要考查外界條

32、件對(duì)化學(xué)平衡的影響，同時(shí)考查考生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫?yàn)楣腆w，減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有溫度的改變，才能影響反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D項(xiàng)正確。3. 2012·重慶理綜化學(xué)卷13在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g) 2c(g) H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時(shí)，通入z氣體，反

33、應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大C 4. 2012·四川理綜化學(xué)卷12在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD.達(dá)到平衡時(shí)，

34、SO2的轉(zhuǎn)化率是90%D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡及計(jì)算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者始終相等，不能說明已達(dá)平衡，A錯(cuò)；由于正反應(yīng)是放熱的，所以降溫時(shí)平衡右移，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率較小程度小于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)方程式知：生成的SO3的物質(zhì)的量是氣體總物質(zhì)的量減小量的2倍，即0.63 mol，SO2不與BaCl2反應(yīng)，則生成硫酸鋇為0.63 mol，得到146.79 g，C錯(cuò)；根據(jù)平衡前后的壓強(qiáng)比知反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量減小0.315 g，即減小1-82.5%=17.5%，所以反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為1.8 mol，O2為1.1 mol，

35、則SO2為0.7 mol.消耗的SO2的物質(zhì)的量等于生成的SO3的物質(zhì)的量，即0.63 mol，轉(zhuǎn)化率為0.63 mol/0.7 mol=90%，D正確。5. 2012·全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 B 【解析】CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一個(gè)氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；

36、反應(yīng)式放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，B正確；增大CO 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO 的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒有影響，D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1.改變溫度：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。改變濃度：若QcKc，化學(xué)平衡正向（向右）移動(dòng)。若QcKc，化學(xué)平衡逆向（向左）移動(dòng)。改變壓強(qiáng)：若QpKp，化學(xué)平衡正向（向右）移動(dòng)。若QpKp，化學(xué)平衡逆向（向左）移動(dòng)?！军c(diǎn)評(píng)】：本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度；題目推陳出新，難度適中，貌似簡(jiǎn)單，實(shí)則有一定的陷阱，對(duì)概念的內(nèi)

37、涵和外延理解不深刻的考生容易出現(xiàn)失誤，非常符合高考選拔人才的要求。6. 2012·海南化學(xué)卷15(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0（填“<”“ >”“ =”)； (2)830時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)= mol·L-1，

38、 C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)問改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 ?！敬鸢浮?1) <(2)0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 80%(3)c(4)2.5【解析】 (1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其K=；由表中數(shù)據(jù)可知，

39、溫度升高，K值減小，說明升高溫度向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。(2)(A)=0.003 mol·L-1·s-1 ，則6s后A減少的濃度c(A)= (A)t=0.018 mol·L-1，故剩余的A的濃度為-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1；A減少的物質(zhì)的量為0.018 mol·L-1×5L=0.09mol，根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系，生成的C的物質(zhì)的量也為0.09mol。設(shè)830達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的A的濃度為x，則： A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始濃度(mol·L1

40、) 0.04 0.1600轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) x x xx平衡濃度(mol·L1) 0.04x0.16x xx有：=1， 解得x =0.032，故A的轉(zhuǎn)化率(A)×100%80%；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡不移動(dòng)。(3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變，故a、b錯(cuò)；c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小，故c可以；不論是否達(dá)平衡，單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等，故d錯(cuò)。(4)反應(yīng)“ C(g)+D(g)A(g)+B(g)”與“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互

41、為倒數(shù)關(guān)系，故1200時(shí)，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K=2.5。7. 2012·福建理綜化學(xué)卷24步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為過濾后母液的pH=2.0，c（）=a mol·L1，c（）=b mol·L1，c（）=d mol·L1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。解析：氫離子濃度為10-2，依據(jù)K的表達(dá)式馬上就可寫出來K= 。 24題沒有了復(fù)雜的工藝的流程，這個(gè)信號(hào)在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒有在流程上設(shè)置障礙，問題設(shè)計(jì)平實(shí)，難度不大。平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度。對(duì)圖中信息的獲取要

42、求較高。8. 2011·浙江理綜化學(xué)卷27(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。（1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（）是65 %。列式計(jì)算20時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“

43、等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。解析：（1）物質(zhì)t-BuNO)2是2-甲基2-亞硝基丙烷二聚體。在正庚烷溶劑中會(huì)部分分解為t-BuNO（2-甲基2-亞硝基丙烷），反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。對(duì)于這種物質(zhì)沒有學(xué)過，用這樣的形式來表示的反應(yīng)也沒有見到過，很陌生，這就給解題增加了理解上的難度。其實(shí)這就是一個(gè)普通的分解反應(yīng)，一個(gè)可逆反應(yīng)，只要按常規(guī)的化學(xué)平衡三段式方法解題就可求得20時(shí)平衡常數(shù)。 (t-BuNO)2 2(t-BuNO) c0 0.5 0 c轉(zhuǎn) -x -2x c平 0.5-x 2x 已知20時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率= 解得 X = 0.325

44、mol·L-1由于分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各只有一種，因此也可以用下列方法來求平衡常數(shù)：已知20時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率=65 % ， 則 (t-BuNO)2 2(t-BuNO) 平衡時(shí)： C0(1-) 2c0平衡常數(shù)（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，即增加反應(yīng)物(t-BuNO)2的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于 (t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率是減小的。保持溫度20不變，保持(t-BuNO)2起始濃度相同，平衡轉(zhuǎn)化率越小，K值越小。已知該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于

45、其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。答案：(15分)（1）（2）減小 小于9. 2012·廣東理綜化學(xué)卷32（17分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K+變多。10. 2012·山東理綜化學(xué)卷29 (16分) (2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g) ()當(dāng)溫度升高時(shí)，氣

46、體顏色變深，則反應(yīng)()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(II)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增大” “不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= mol·L1·s1。【解析】（2）溫度升高時(shí)，氣體顏色加深，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度保持不變，平衡常數(shù)不變。v(N2O4)=v(NO2)=×0.1mol/（L·s）。答案： (2)

47、吸熱 (3)不變；0.111. 2012·天津理綜化學(xué)卷10（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請(qǐng)回答下列問題： 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I

48、2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng) d溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢該題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)平衡的移動(dòng)原理、反應(yīng)熱的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率計(jì)算。（1）根據(jù)反應(yīng)方程，注意的是WO3和W都是固體，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式。所以（2）達(dá)平衡時(shí)H2與水蒸氣的體積比2:3，消耗的H2體積為3，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率為3/(2+3)=60%。溫度升高，H2與水蒸氣的體積比減小說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱。（3）根據(jù)可逆反應(yīng)原理I2可以循環(huán)使用，WI4是在燈絲上分解，生

49、成的W沉積在燈絲上，選a、b。計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些1.（2011江蘇高考12）下列說法正確的是D.對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率解析：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。答案：AD12. （2012 上海）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3S

50、iCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) 完成下列填空：（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率_ mol(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_。 a其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小 b其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小 c其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng) d其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。

51、a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v逆(SiCl4) c混合氣體密度保持不變 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6（4）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_（填“>”、“=”或“<”)。2011年高考13. （2011江蘇高考15）700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.2

52、0下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【分析】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與基本概念的內(nèi)涵和外延。A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，