2022年2022年高一化學(xué)人教版必修1知識點解讀：物質(zhì)的量濃度

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)的量濃度1. 有關(guān)溶液的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)2.溶液體積.密度.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系對于任意溶質(zhì)b 的水溶液,溶液體積v baq .溶液密度 baq 和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)wb 之間的關(guān)系為：m baq =v baq × baq mb=m baq× wb=v baq× baq × wb 3.肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量保持不變；設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,稀釋后溶液的質(zhì)量為m2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2 ,就：m1w1=m 2w2 課本學(xué)問導(dǎo)學(xué)運(yùn)用課本學(xué)問詮解重要提示1.物質(zhì)

2、的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量濃度；（2）公式： c（ b） n（ b） /v單位： mol · l b 或 mol · m-3（3）含義：在1l 溶液中含有1mol 的溶質(zhì),這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就為1mol ·l b ；2.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）常用儀器配制中必需用到的儀器有容量瓶.燒杯.玻璃棒.膠頭滴管,托盤天平或量筒；容量瓶為配制精確濃度的溶液的儀器,為細(xì)梨形.平底的玻璃瓶,瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線；常用規(guī)格有50ml .100ml .250ml .500ml

3、 .1000ml 等；（2）天平的使用方法稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處,檢查天平的搖擺為否平穩(wěn),如未達(dá)到平穩(wěn),可以調(diào)劑左.右的平穩(wěn)螺母,使天平平穩(wěn)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在托盤天平兩個盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,然后把要稱量的藥品放在紙上稱量,潮濕的或具有腐蝕性的藥品必需放在玻璃器皿里稱量；稱量物放在左盤,砝碼要用鑷子夾取,先加質(zhì)量大的砝碼,再加質(zhì)量小的砝碼,最終移動游碼；稱量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中,把游碼移回零刻度處；（3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作步驟：a.運(yùn)算運(yùn)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；b.稱量用托盤天平稱取固體質(zhì)量,或用量筒量取液體體積；c.溶解或稀釋在小燒杯

4、中溶解固體.稀釋溶液,冷卻至室溫；d.移液將小燒杯中液體（沿玻璃棒當(dāng)心轉(zhuǎn)入肯定體積的容量瓶中）進(jìn)行無損轉(zhuǎn)移；（轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌23 次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩,使溶液混合勻稱）e.定容向容量瓶中加水至離刻度線23cm,改用膠頭滴管加入至刻度線；搖勻蓋好瓶塞,用食指頂住 瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動多次,使溶液混合勻稱；裝瓶貼標(biāo)簽；應(yīng)留意的問題：a.依據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶,由于配制過程中用容量瓶定容,而容量瓶的規(guī)格為固定的, 常用的有 50ml .100ml .250ml .500ml 和 1000ml 等,不能配制任意體積的溶液；

5、b.由于溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋經(jīng)常有熱效應(yīng)；溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或復(fù)原至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中,更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解；c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必需洗滌23 次,洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶,否就,溶質(zhì)將有缺失；d.假如定容時加水超過了刻度線,不能將超出的部分再吸走；如搖勻時不當(dāng)心灑出幾滴,不能再補(bǔ)加水至刻度,這樣都將使配制的溶液濃度偏低；顯現(xiàn)以上兩種情形,只能重新配制； e.用膠頭滴管定容精確后再振蕩,顯現(xiàn)液面低于刻度線的情形不要再加水,這為由于極少量的溶液潮濕磨口處而附著在玻璃壁上；對溶液濃度影響很小,可忽視不計； f.在用固體naoh 配制 naoh 溶液時,要留意

6、易潮解和腐蝕性藥品的稱量；在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候,要留意濃硫酸稀釋的操作；3.基本運(yùn)算（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：1.1溶液體積不等于溶劑體積,為溶質(zhì)和溶劑混合 溶解后的實際體積；2“ 溶質(zhì) ” 為溶液中的溶質(zhì),可以指化合物,也可指離子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3對于肯定濃度的溶液,不論取用體積為多少,雖然在不同體積的溶液中,溶質(zhì)的量不同,但濃度為不變的；4帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時,其“ 物質(zhì)的量 ” 的運(yùn)算,用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可；2.容量瓶使用應(yīng)留意1要考慮容量瓶的規(guī)格,每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液

7、；2使用前要檢查為否漏水； 3不能加熱,不能久貯溶液.不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體；3.摸索：（ 1）在托盤上稱量naoh 固體應(yīng)留意什么問題？（2）稀釋濃h2so4 時應(yīng)留意什么問題？答案：（ 1）因 naoh 極易潮解,應(yīng)用小燒杯間接量,不能用小紙片；因跟co 2 反應(yīng),稱量要快速；（2）把濃 h 2so4 逐滴滴入水中,不行反加,并用玻璃棒不斷攪拌；4.1溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應(yīng)；因容量瓶的使用有肯定的溫度指數(shù),只標(biāo)明在肯定溫度下的正確體積（如20. 250ml ）,其含義為,只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時,量出的體積才為精確的；這為由于,不管為固體（容量瓶的材料

8、）仍為液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象,所以溶液注入容量瓶前要冷卻；2由于當(dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時,混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和,也有可能大于兩種液體體積之和,如等水加到標(biāo)線時再振蕩搖勻,就振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標(biāo)線,這樣配制的溶液為不符合要求的；所以在容量瓶中的液體尚未達(dá)到標(biāo)線時,就必需反復(fù)振蕩搖勻；c1· v 1=c2·v 2（2）有關(guān)溶質(zhì)b 的基本運(yùn)算公式：nbcb=v精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nb =cb· v=mbmb 標(biāo)準(zhǔn)狀況=mbvmn b=n a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分

9、數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載bcb =1000ml1 pv精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m b留意懂得上述表達(dá)式中各英文字符所表達(dá)的意義及單位：nb 溶質(zhì) b 的物質(zhì)的量（ mol ） 溶質(zhì) b 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v 溶液體積（ l ）cb 溶質(zhì) b 的物質(zhì)的量濃度（mol/l ）mb 溶質(zhì)的質(zhì)量（g） m b 溶質(zhì) b 的式量b 溶液密度（通常用g/cm3） 隨筆：基礎(chǔ)例題點撥一拖二【例題1】配制 1l0.1mol/l naoh溶液的步驟：【解析】運(yùn)算所需naoh 的質(zhì)量： 1l ×

10、0.1mol/l ×40g/mol 4g用托盤天平在小燒杯中快速稱量4g naoh ；溶解；將naoh 在小燒杯中溶解并冷卻；移液.洗滌；將溶液沿玻璃棒注入1000ml 容量瓶,然后用蒸餾水洗滌燒杯23 次,將洗滌液也注入容量瓶；定容；往容量瓶中加水,直到液面接近刻度23cm 處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切,最終搖勻；【例題 2】配制 1mol b cuso4 溶液 100ml ,以下說法正確選項a. 需膽礬 25gb. 需無水硫酸銅25g拖 1（1）用18mol/l 硫酸配 100ml1.0mol/l硫酸,如試驗儀 器有 ： a.100ml 量 筒 b. 托 盤 天

11、 平c. 玻 璃 棒 d.50ml 容 量 瓶e.10ml 量 筒f. 膠 頭 滴 管 g.50ml 燒杯h(huán).100ml 容量瓶試驗時應(yīng)選 用 儀器的先后 次序為 ；（填入編號）（2）在容量瓶的使用方法中,以下操作不正確選項 （填寫標(biāo)號）a. 使用容量瓶前 檢查 它為否漏水c.需無水硫酸 銅 16gd.需膽 礬 16g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案：（ 1 ） gechf 或 egchf（ 2 ） bcd解析：（ 1）用 18mol/l h2so4 配制 1.0mol/l h2so4,實際為稀釋問題的運(yùn)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制試驗操作；依據(jù)稀釋定律c1v1 =c 2 v2

12、可運(yùn)算 18mol/l濃h2 so4 的體積, v1 =c 2v2 /c 1=1.0 × 100/18=5.6（ ml ）；該體積的液體用10ml量筒量取比用100ml量筒量取誤差要小,故應(yīng)選e,不能選a；（ 2 ）主要涉及的為容量瓶的使用方法；用待配溶液潤洗容量瓶,這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì),導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,b 不正確；如在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋,由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生轉(zhuǎn)變,所配溶液濃度有誤差,c.d 不正確；點評：有關(guān)儀器（容量瓶.量筒.天平.膠頭滴管.玻璃棒.燒杯等）的使用方法及肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配制試驗方法為高考要求重點把握的內(nèi)容,務(wù)必嫻熟把握【分析】

13、膽礬為cuso4·5h 2o 的俗名,相對分子質(zhì)量為250, cuso4 的相對分子質(zhì)量為160；現(xiàn)要制備 1mol · l bcuso4 溶液 0.1l ,設(shè)需 cuso4 為 x g 就 1l 0.1l=160 xx 16g如用 cuso4· 5h2o,就需要25g；【解析】 ab. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗c.配制溶液時,假如試樣為固體,把稱好的試樣用紙條當(dāng)心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線 23cm 處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線d.配制溶液時,假如試樣為液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2m3cm 處,用滴管

14、滴加蒸餾水到標(biāo)線e.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次拖 2 配制 250ml .0.1mol ·lb 的鹽酸,需 37.5%的鹽 酸 （密度1.19g/cm3）,的毫升數(shù)為；答案： 2 解析：此題給出濃鹽酸,可先求出它的物質(zhì)的量濃度,然后再依據(jù)濃.稀溶液中的溶質(zhì)的量相等進(jìn)一步找出所需濃鹽酸體積,37.5% 的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000cm 3· lb ×1.19g/cm3× 37.5%36.5g· mol b=12.2mol· lb設(shè)需要鹽酸的體積為vl ,就0.1mol ·l

15、b × 0.25l=12.2mol· lb × vlv=2 × 10 -3 （約 2ml ） 重難點突破重點 · 難點 · 易混點 · 易錯點 · 方法技巧重點難點1.1物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目溶質(zhì)為非電解質(zhì)時,溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在；如1l0.5mol · l b 乙醇溶液中,含有0.5mol 即0.5na 個乙醇分子；同體積同物質(zhì)的量濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,所以所含溶質(zhì)分子數(shù)相同；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶質(zhì)為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)時,溶質(zhì)在溶液中均以離子形式存

16、在；溶液中的微粒數(shù)目不僅與溶液的濃度.體積有關(guān),仍與電解質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)；如1l0.5mol · l b h2so4 溶液中,含有1molh + 和 0.5molso 2-4,即na 個 h+ 和 0.5na 個 so2- 4 ；溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時,如弱酸.弱堿,溶質(zhì)在溶液中既有陰陽離子,又有未電離的分子存在；如1l1mol · l b 的 ch 3cooh 溶液中,有溶質(zhì)微粒：ch 3coo -.h+.ch 3cooh ,以及大量的溶劑：h 2o；2溶液中溶質(zhì)微粒濃度的守恒關(guān)系：拖 3 設(shè) na 為阿伏加德 羅 常數(shù),以下關(guān)于 0.2mol/l 的 bano 32 溶液不正確

17、的說法為 a. 2l 溶液中有陰.陽離子總數(shù)為 0.8nab. 0ml 溶液中 no -3 離子 濃度為 0.2mol/lc. 0ml 溶液中 ba2+離子 濃 度為 0.2mol/ld. 0ml 溶液中 no -3 離子 總數(shù)為 0.2na 以 1mol·lb 的 h2so4 為例； 粒子 濃度關(guān)系：ch 2 so4c（h+）so2-4c=112 cso2- 4=1mol ·bl,ch+ =2mol ·bl4 電荷守恒關(guān)系： ch + =2cso 2- 物料守恒關(guān)系：如 1 mol ·lb 的 ch 3cooh 溶液中：cch 3cooh -+cch

18、3cooh=1 mol ·lb又如 1 mol ·lb 的 h 3po4 溶液中：4ch3po4+ch 2po- +chpo 2-4+cpo3- 4=1mol ·bl答案： ab （解析：由ba （no3 ） 2=ba 2+ +2no 3 -知：n（ ba2+ ） =n ba （ no3 ）2 , n （no3 -）=2n ba （ no3 ）2 因此, c（ ba ）2+ =0.2mol/l, c（ no3 -） 0.4mol/l；溶液的濃度與溶液體積無關(guān)；此題由體積及濃度確定物質(zhì)（或微粒）的量,進(jìn)而求微粒數(shù)目；思路點撥：對于在水中完全電離的物質(zhì),已知其物質(zhì)的量

19、濃度,依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的組成,即可確定其離子濃度；如c（h 2 so4） =a mol/l,就其 c（ h+ ）=2a mol/l, c（ so2- 4） =a mol/l；反之亦然,如已知fe2（ so4） 3 溶液中 c（ so2- 4）=a mol/l,就可知c fe 2（ so4） 3 =a3mol/l, c（ fe3+ ）=2a3mol/l）【思路點撥】ch3cooh 的電離方程式：ch3 coohch 3coo -+h +ch3 cooh 多數(shù)以分子形式存在,有少量電離生成ch 3coo- 和 h +； 2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的運(yùn)算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nb1基

20、本關(guān)系的運(yùn)算公式：cb=vcb 表示物質(zhì)的量濃度,nb 表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量,v 表示溶液的體積l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2物質(zhì)量的濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：c=1000pw精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mc 表示物質(zhì)的量濃度,表示溶液的密度,表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),m 表示溶液的摩爾質(zhì)量3溶液稀釋 濃縮 的運(yùn)算： c1v1 =c2v2 稀釋定律 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,用于物質(zhì)的量濃度溶液稀釋；4氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的運(yùn)算：氣體溶于水,所得溶液的體積跟水的體積不相同,溶液的體積也不等于氣體的體積和水的體積的加和,必需依據(jù)溶液質(zhì)量和密度來運(yùn)算水溶液的體積

21、v=m/ ；例如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 體積水中溶解v 體積氣 體 x ,所得溶液的密度為,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m ,運(yùn)算 cx ；運(yùn)算時可令1l 水中溶解vl 氣體 x ；運(yùn)算步驟為：先求溶液的質(zhì)量：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m液=1000ml × 1g/ml+再求溶液的體積：v22.4lmol1 × m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v 液=m液 p1000 g=vm22.4pmol / l10-3l · ml b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

22、 - 歡迎下載最終求物質(zhì)的量濃度：n x 1000vpml1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cx v 液1000g22.4lmol 1mv精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載拖 4 100ml0.3mol ·lb na2so4 溶液和 50ml 0.2mol ·lb al 2so43 溶液混合后,溶液中so2-4 的物 質(zhì)的量 濃度為a.0.20mol ·b l b.0.25mol ·b l c.0.40mol ·b l d.0.50mol ·b l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： c （解

23、析： 100 ml 0.3mol· l b na2 so4 溶液中的n （ so2- 4 ） =n （ na2 so4 ）=100 ×10 - 3l× 0.3mol · lb =0.03mol, 50ml0.2mol·lb al 2 （so4 ）3 溶液中 n （ so2- 4 ） =3n al 2 （ so4） 3=3 × 50 ×10 -3 l× 0.2mol · lb =0.03mol,所以混合后的溶液中共含0.03mol+0.03mol=0.06mol so2- 4 ,又溶液為稀溶液,故可忽視混合

24、溶液的體積變化,溶液體積為150ml ,所以 so2-4 的物質(zhì)的量濃度為：0.06mol150× 10 -3 l=0.40mol·l b）【例題 3】現(xiàn)有 200mlh 2so4 和 na2so4 的混合溶液,其中,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/l ,硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l ；如要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/l 和 0.2mol/l 的溶液,應(yīng)加入 55.8% 的硫酸溶液 密度為 1.35g/cm3多少毫升 .再加蒸餾水稀釋到多少毫升.【分析】先依據(jù)稀釋定律求稀釋后溶液的體積v 稀：對于 na 2so4 來說, 200ml ×0

25、.5mol/l=v 稀×0.2mol/l , 解 得 ： v 稀=500ml ；再求應(yīng)加入55.8% 的硫酸溶液的體積vh 2so4；對于 h2so4 來說, n原有 +n 加入 =n 配制,就有 0.2l × 1mol/l+vh 2so4 × 1.35g/cm3× 55.8%98g/mol=0.5l × 2mol/l ,解得： v=104ml ；【解析】需加入55.8%的硫酸溶液104ml 后再加蒸餾水稀釋至500ml ；拖 5 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 224lhcl 氣體溶于635ml 水 =1.00g/cm3中,所得鹽 酸的密度 為 1.18g

26、/cm3；試運(yùn)算：1取出 這種 鹽酸 10.0ml ,稀釋至 1.45l ,所得稀鹽酸的物 質(zhì)的量 濃度；2在 40.0ml0.0650mol/lna2co 3 溶液中,逐滴加入 1 所配制的稀 鹽酸,邊滴 邊振蕩,如使反應(yīng)不產(chǎn)生 co 2氣體,加入稀 鹽酸的體 積最多不能超 過多少毫升 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案：（ 1 ） 0.0814mol/l（ 2） 31.9ml解析：（ 1） n （hcl ）=224l=10.0mol,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22；4lmol 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載635ml1.00gcm 3

27、10.0mol36.5mol 110.0 mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v=1.18gcm 3=847ml, c（ hcl） =0.874l=11.8mol/l；依據(jù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載稀釋定律： c 2=精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c1 v1 v211.8mol=1.451l10.0310ml=0.0814mol/l；（ 2）如要不產(chǎn)生co2 氣體,就要掌握化學(xué)反應(yīng)為：na 2 co3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+ hclnacl + nahco 3 ,此時加入的n （hcl ） n （ na2 co3 ）

28、=40.0 × 10 -3 l× 0.0650mol/l=2.6× 10 -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3mol ；故加入稀鹽酸最大體積為：v（ hcl ） =nhlc c hcl 11.8mol1.45l 110310.0ml=31.9ml 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載易混易錯點1.兩溶液稀釋時,誤把兩溶液體積之和當(dāng)作混合后溶液的體積,精確地講,某溶液（體積為v1）和另一 溶液（體積為v 2）混合時,只有當(dāng)溶液的溶質(zhì)相同,且濃度也相同時,v 總 v 1 v 2,只要有一項不同（如溶質(zhì)或濃度） ,就 v 總 v 1 v 2；如

29、20ml1mol · l b 的 nacl 溶液與 20ml1mol · l b 的 naoh 溶液混合總體積不等于40ml ,同樣與20ml 的水混合總體積也不等于40ml ；另將某氣體通入溶液時,如將1lhcl （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體通入1l1mol ·l b 的鹽酸中,鹽酸的體積將發(fā)生轉(zhuǎn)變,不再等于1l,更不能等于2l ；精確的體積需要通過密度來運(yùn)算得知； 2.用膠頭滴管滴入蒸餾水定容后,再蓋上容量瓶顛倒幾次后顯現(xiàn)液面低于刻度線時,又連續(xù)滴加水至刻度線；因容量瓶屬 “ 容納式 ” 的玻璃量器；用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時,溶液體積恰好為容量瓶的

30、標(biāo)定容量；假如再振蕩容量瓶（一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次）后,會顯現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線,這為由于極少量溶液在潤濕磨口處損耗了（沾在瓶塞或磨口處）；容量瓶的刻度為以 “ 容納量 ” 為依據(jù),所以倒后不需再加蒸餾水至刻度,如再加,就所配溶液濃度會偏低；3.不能正確區(qū)分物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度濃質(zhì)的質(zhì)量分類精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶質(zhì)的molg單位溶液的單位lg精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載公式物質(zhì)的量濃度cb =溶質(zhì)的物質(zhì)的量n b溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

31、溶液的體積；v；溶質(zhì)的的量溶液的質(zhì)量 nb；v；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載特點體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,但溶質(zhì)的質(zhì)量不相同質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中,所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系物質(zhì)的量濃度c（ b） =精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶質(zhì)的質(zhì)量濃度；w；溶液的密度；p；1000ll（上式中密度的單位為g· ml b,摩爾質(zhì)量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

32、資料 - - - 歡迎下載溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；m ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的單位為 g· mol b ）拖 6 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的al hclg 溶于 1l 水中,得到的 鹽酸密度 為 bg·cm-3,就該鹽 酸的物 質(zhì)的量 濃度為多少？答案：解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量：alan（ hcl ） =mol22.4 / mol22.4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v（ hclaq ） =a22.4molmol 11000g136.5l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載bgcm 31000mllm 122409b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

33、- - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c hcl n hcl amol22.436.522400 l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v hcl ap36.522440022400 b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2400b拖 7 體積為 vml .密度為 · mbl的含有相 對分子 質(zhì)量為 m 的某物 質(zhì)的溶液,其中溶 質(zhì)為 mg ,其物質(zhì) 的量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載濃度為 cmol·lb、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 %,就 以下表示正確選項1000 wpa.c=m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

34、迎下載b.m=wpw精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載100cmc. %=% 100p1000m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d. cvm1000 pw%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： bd（解析：依據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算可知c=再由體積.密度.質(zhì)量的m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載換算知 m=v w% ,而物質(zhì)的量濃度c=m / mw%1000；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v /1000vm思路點撥：此題把物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合起來,培育同學(xué)應(yīng)用綜合學(xué)問解題的才能以及思維的嚴(yán)密性）隨筆：【例題 4

35、】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 體積水溶解700 體積氨氣,所得溶液的密度為0.9g· cm-3；就該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a.18.4mol · lbb.34.7%c.20.4mol · lbd.31.2%【錯解】誤認(rèn)為所得氨水的體積為1l、700l 或 701l ,得出錯誤結(jié)果；【易錯分析】由于氣體溶于水后會使水的體積由于形成溶液而發(fā)生變化,要求出氨水的體積只能借助于水的密度和溶液總質(zhì)量來換算n（ nh 3） =vnh 3vm=700l22.4l ·mol b =31.25mol又由于所得氨水的密度為0.9g· cm-3 ,其體積

36、不能為1l ,更不能為701l ；要求出氨水的體積,只能借助于氨水的密度和溶液總質(zhì)量來換算；所得氨水的質(zhì)量為：m（氨水） =31.25mol ×17g· mol b+1000ml ×1g· ml b =1531.25g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v（氨水） =m氨水 p=1531.25g0.9g · cm-3 =1701.4cm 3 即 1.7l 氨水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載就 c（氨水） =n nh 2 v m氨水 p31.25mol=1.7 l=18.4m

37、ol · l b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載那么氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（氨水） =mnh 3m 氨水 × 100%=31.25mol × 17g· molb 1531.25g× 100%=34.7%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【正解】 ab拖 8 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氯化氫在水中的溶解度為 1500；求標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 飽和氯化氫溶液的物 質(zhì)的量 濃度和 氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 鹽酸 為 1.19g/cm 3答案：由于微粒間存在間隙,所以混合后溶液的體積,一般不能由原先溶液體積直接相加得到,但質(zhì)量可以加和,利用質(zhì)量與密度可以

38、求得體積溶液的物質(zhì)的量濃度： hcl 的物質(zhì)的量： 500l ÷ 22.4l/mol=22.32mol hcl 質(zhì)量： 22.32mol× 36.5g/mol=814.73g溶液體積：（ 1000g+814.73g） ÷ 1.17g/cm3 =1551.1cm3 =1.551l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液的物質(zhì)的量濃度=22.32mol 1.55l=14.1mol/l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：814.73g=0.449 × 100%=44.9%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載181

39、4.73g100%隨筆：【例題 5】（典型例題某溫度下,100g 飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g；如向此溶液中添加3.5g氯化鈉和 6.5g 水,就所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a.30%b.26.5+3.5100+6.5 ×100%c.26.5%d.26.5+3.5100+6.5+3.5 ×100%拖 9 式量 為 m 的某物 質(zhì) ,在室溫下溶解度 為 sg/100g 水,此時測 得飽 和溶液的密度 為 g/cm3,就該飽 和溶液的物 質(zhì)的量 濃度為 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mb10· s· c mol ·b dl答

40、案： b （如溶液的質(zhì)量為（s+100 ） g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為s g/mg · mol b,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載又依據(jù)溶液的密度,可知溶液的體積為：s / m故溶液的物質(zhì)的量濃度c=s100 p1000l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載s100p1000精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(3) 經(jīng)整理得, c=ps1000,應(yīng)選 b）【錯解】此題極易錯選d,錯選率高達(dá)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m （ s100） moll b36.5%；一部分同學(xué)對概念懂得不透；當(dāng)3.5g nacl 和 6.5g 水加入后,實際

41、nacl 已過量；【易錯分析】溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量× 100% ；6.5g 水中最多能溶解氯化鈉：6.5g× 26.5g100-26.5g=2.34g 3.5g,所以溶液仍為飽和的,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5g100g× 100%=26.5% ；故答案為 c；方法技巧配制肯定物質(zhì)的量濃度誤差分析（1）從配制原理c=nb v=m b mv 可知,引起誤差的主要因素為溶質(zhì)的質(zhì)量mb 和溶液體積v；引起誤差的操作以配制250ml0.1mol · l b naohaq 為例 因變量mbvc1稱量：左碼右物；使用濾紙減小偏低減小2轉(zhuǎn)移：減小偏高溶解后

42、熱溶液立刻即轉(zhuǎn)移；減小偏低向容量瓶注液時少量濺失；減小偏低未洗燒杯.玻棒；未轉(zhuǎn)移洗液；配制中途未水平搖勻減小偏高3定容：因水面超過刻線,用滴管吸減小偏低精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載出增大減小偏低偏高精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載定容后翻轉(zhuǎn)搖勻后,液面下降,再加水增大偏低精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載注：使用量筒時仰視和俯視的影響為：誤差量筒儀器量肯定體積有肯定體積讀數(shù)仰視視線仰視體積偏大讀數(shù)偏小俯視體積偏小讀數(shù)偏大（2）以下情形對配制結(jié)果無影響：燒杯洗凈后未干燥,容量瓶洗凈后未干燥即用于配制；配制好溶液后,不慎倒出了一些；精確定容后,停止振蕩搖

43、勻時,液面略低于刻度線；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載隨筆：【例題 6】配制肯定量濃度溶液時,以下操作使得溶液的濃度偏高.偏低,仍為不變？（1）用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時俯視量筒,所配溶液濃度 ；（2）將取藥的藥匙用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配溶液濃度 ；（3）定容搖勻后,有少量溶液外流,所配溶液濃度 ；【分析】（1）對量筒的正確的讀數(shù)方法為視線與量筒刻度保持水平,俯視的結(jié)果使得量取的液體體積小于運(yùn)算值,所以配出溶液的濃度偏低；（2）藥匙上的藥品并未稱量,洗滌后移入容量瓶,使得溶質(zhì)的量增大,故所配出的溶液的濃度偏高；（3）定容搖勻后,溶液的配制已經(jīng)終止,從中任意取出一部分,濃度

44、不會發(fā)生轉(zhuǎn)變,所以剩余溶液的濃度不變；【解析】（1）偏低；（ 2）偏高；（ 3）不變拖 10 配制肯定物 質(zhì)的量 濃度的 naoh 溶液 時,造成所配溶液的 濃度偏高的緣由為a. 所用 naoh 已經(jīng)潮解（晶體自發(fā)吸取空氣中水蒸氣）b.向容量瓶中加水未到刻度線(4) 有少量 naoh 的溶液殘留在 燒 杯中(5) d 用帶游碼的托 盤天平稱量naoh 時,誤用“左碼右物 ”的方法答案： b （解析： a 中,配制物質(zhì)的量濃度的溶液時,所用溶質(zhì)潮解,稱量時實際溶質(zhì)質(zhì)量小于所稱量的質(zhì)量,最終造成濃度偏低,a 不正確；b 中,加水未到刻度線,就溶液的體積小了,最終配出溶液濃度偏高；c 中,燒杯內(nèi)溶質(zhì)

45、殘留致使溶質(zhì)削減,溶液濃度偏低,c 不正確；d 中,誤用了 “ 左碼右物 ” 的方法,實際質(zhì)量也小于稱量的質(zhì)量,配液后造成溶液濃度偏低,d 不正確）典型例題解析【例題 7】有 a .b 兩種硫酸溶液,a 溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5a%, b 溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,將a. b 兩溶液等體積混合后,所得硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為拖 11 將質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 a%物質(zhì)的量 濃度為 c1 的硫酸溶液蒸 發(fā) 掉一部分水,使其 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?2a%,此時 它的物a. 小于 3a%b. 等于 3a%c.大于 3a%d.無法確定精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： a （解析：由于缺少條件,如從

46、物質(zhì)的量濃度的定義動身運(yùn)算為困難的,但物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有肯定的聯(lián)系,通過這兩種不同的換算關(guān)系,找出兩種溶液中物質(zhì)的量濃度和密度的關(guān)系進(jìn)行分析解答；設(shè) 1 . 2 分別表示兩種溶液的密度,w 為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載依據(jù) cb=得： c100mlmbl 1b× × a%1·mol b1000mllb精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 =1000ml· l198 gmol 1c2=98gmol 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 1 2c 2 c1 ,故答案 a 正確；思路點撥：通

47、常情形下,同一種物質(zhì)的不同濃度的溶液,其濃度越大溶液密度越大,濃度越小的密度越小；如硫酸.硝酸等,但也有少數(shù)物質(zhì)的溶液例外,如氨水.乙醇溶液等,濃度大的密度反而小；后一種情形通常為物質(zhì)本身密度比水的密度?。痉治觥恳罁?jù)題意,設(shè)各取a .b 兩溶液 vml , a .b 兩溶液的密度分別為 1g/cm 3. 2g/cm3；依據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,混合溶液的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3a%2a%1 - 2 1+ 2× 100%因?qū)τ诹蛩岫?濃度大就密度大,此時 1 2 ,所以混合后的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)3a%；【解析】 c【思路點撥】（ 1）當(dāng)溶液的密度大于1g/cm 3 時,將等體積的濃度溶液

48、與稀溶液混合后,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半；（2）當(dāng)溶液的密度小于1g/cm3 時,上述情形的結(jié)果會相反（“ 大于 ” 變“小于 ”）；（3）濃溶液與等體積的水混合,當(dāng)溶液的密度大于1g/cm3 時,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半；質(zhì)的量濃度相應(yīng)變?yōu)閏2,就 c1 和 c2 的數(shù)值關(guān)系為a.c1 c2 b.c1=c2 c.c1 c2d.無法運(yùn)算【例題8】把 a l （ nh 4）2 so4 和 nh 4no 3 的混合溶液分成兩等份,一份加入bmol 燒堿并加熱,剛好把nh 3 全部趕出；另一份需消耗cmolbacl 2,沉淀反應(yīng)剛好完全,原溶液中硝酸

49、根離子的物質(zhì)的量濃度為 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b2ca. 1amoll2bcb. 1amoll精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ab2b4cc.1d.1amollamoll【分析】解題過程中簡潔忽視離子反應(yīng)為在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的,用關(guān)系式求出h +4. so2- 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就為原溶液中nh+ 和 so2-4的物質(zhì)的量,造成錯選a ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載對于混合溶液,第一分析溶液中有哪些離子,再分別求出各種離子的物質(zhì)的量,利用電荷守恒法求解；拖 12vmlal 2（so4）3 溶液中含al 3+a g,取v4ml 溶液稀 釋到 4vml ,就 稀釋后溶液中so2- 4 的物 質(zhì)的量 濃度為 ；此題涉及離子反