2021～2021學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查(一)化學(xué)試題

1、20212021學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查一2021.03考前須知：1本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2將選擇題的答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的制定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：此題包括 10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 回收廚余垃圾用于提取食用油B. 對廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸C. 回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生

2、紙D. 廢舊電池含重金屬須深度填埋2. MgNH 2可發(fā)生水解： MgNH 2+ 2H2O=N2H4+ MgOH 2。以下表示相關(guān)微粒的化學(xué)用B. N2H4的結(jié)構(gòu)式:語正確的選項(xiàng)是A. 中子數(shù)為8的氧原子：矽0C. Mg 2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D. H2O的電子式:C. 向NaOH溶液中參加過量 AICI 3溶液可得到氫氧化鋁D. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2與1.0 mol L1的鹽酸加熱制取氯氣7. 以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A. 用 Na2CO3溶液處理水垢中的 CaSO4： Ca2+ + CO3 =CaCO3jB. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反響的試管：Ag + 4H* + NO3=Ag +

3、+ NO? + 2H2OC. 用氫氧化鈉溶液除去鋁外表的氧化膜：Al 2O3+ 2OH =2AIO 2 + H2OD. 工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3 H2O+ SO2=NH；+ HSO38. X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。以下表達(dá)正確的是()A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C. X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D. Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同9. 在給定條件下，以下選項(xiàng)所

4、示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()O2 (g)CO2 (g)A. Na(s)點(diǎn)燃tNa2O2(s)> Na2CO3(s)Al (s)CI2 (g)B. Fe3O4(s)高T Fe(s)點(diǎn)燃t FeCl2(s)HCI (aq)H2 (g)C. SiO2(s)> SiCl4(g)高t Si(s)O2 (g)H2O (l)D. S(s) T SO3(g)> H2SO4(aq)10. 右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕B. 圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域C. 鐵腐蝕時(shí)的電極反響式：Fe 2e =Fe2D. 將鐵閘與石墨

5、相連可保護(hù)鐵閘 不定項(xiàng)選擇題：此題包括 5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A. MgO(s) + C(s)=CO(g) + Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響AH > 0、AS> 0B. 常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCI溶液中，水的電離程度相同C. 0.1 mol L1 NH4CI溶液加水稀釋，的值增大c (NH 3 H2O)D. 對于反

6、響2SO2 + O22SO3,使用催化劑能加快反響速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率12. 有機(jī)物Z常用于治療心律失常，Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反響制得：5嚴(yán)-X 旳 06“XYz以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. X中所有原子可能在同一平面內(nèi)B. X、Z均能與酸性KMnO4溶液反響C. 1 mol Y最多能與2 mol NaOH反響D. 室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有 2個(gè)手性碳原子14. 25 C時(shí)，將SO2通入NaOH溶液得到一組 的混合溶液，溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度隨 確的是()c(H2SO3) + c(HSO3)+ c(SO2 ) = 0.100 mol L：1pH的關(guān)系曲線如

7、右以下圖所示。以下表達(dá)正A. H2SO3 的 Ka2= 10 7.2B. pH = 1.9的溶液中：c(Na +)>c(H 2SO3) = c(HSO 3 )> c(SO2)C. c(Na+) = 0.100 mol L: 1 的溶液中： c(H +)+ c(SO2) = c(OH) + c(H 2SO3)D. c(HSO3) = 0.050 mol L: 1 的溶液中： c(H )+ c(Na )<0.150 mol L；1 + c(OH )a a a ao.15.現(xiàn)有容積均為 2 L的甲、乙恒容密閉容器， 向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2,乙中充 入2

8、mol CO 2、3 mol H 2, 一定條件下僅發(fā)生反響：C02(g) + 3H2(g)CH 30H(g) + H20(g)實(shí)驗(yàn)測得反響體系中CO2的是()A. 該反響的AH > 0B. 曲線n表示甲容器中 C02的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系C. 500 K時(shí)，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)為200D. 700 K時(shí)，假設(shè)在上述密閉容器中充入0.9 mol CO 2、1.2 molH2、0.1 mol CH 3OH、0.1mol H 2O，那么到達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分3數(shù)大于3F列說法正確706050403020mD13.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有

9、SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，生 成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反響生成 BaSO3沉淀B常溫下，分別測定同濃度 Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH, W2CO3溶液的 pH大于CH3COONa溶液HCO3電離出H能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中參加鐵粉，充分振蕩， 滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3+局部被Fe復(fù)原D本和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反響，將 得到的氣體直接通入 AgNO3溶液中，產(chǎn) 生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反響非選擇題16. (12分兒i2CO3是生產(chǎn)鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(主要含AIF3、L

10、iF、NaF、CaO等物質(zhì))可用于制備Li 2CO30： Li2CO3 的溶解度：0 C 1.54 g; 20 C 1.33 g ; 80 C 0.85 g。20 C, KspCa3(PO4)2 = 2 X1033, Ksp(CaHPO4)= 1 XI07。(1) 在加熱條件下酸浸，反響生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出AlF 3發(fā)生反響的化學(xué)方程式:20 刖 擁 50F4營童 加知切7DQO8O7OaViOOH(2) 濾渣B的主要成分是 。(3) 車“化后所得LiHCO 3溶液中含有的Ca2+需要參加Li 3PO4除去。除鈣步驟中其他條件不變，反響相同時(shí)間，溫度對除鈣率和Li 2CO3產(chǎn)率的影響如右

11、圖所示。 隨著溫度升高最終 Li 2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是 。 當(dāng)溫度高于50 C時(shí)，除鈣率下降的原因可能是 。(4) 熱分解后，獲得 Li2CO3需趁熱過濾的原因是 。(5) 將酸浸時(shí)產(chǎn)生的氣體通入Al(OH) 3和Na2SO4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AIF6)，該反響的離子方程式為 。 (15分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下:(1) C中官能團(tuán)的名稱為 和。(2) EF的反響類型為 。DE的反響有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:F的一種同分異構(gòu) 體同時(shí)滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 能發(fā)生銀鏡反響； 堿性水解后

12、酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反響; II, 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。IhC(5)請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖例如見此題題干)。18. (12分)過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3 bH2O2,過碳酸鈉溶于水分解成 Na2CO3和H2O2。(1) FeOCl常用作過碳酸鈉使用時(shí)的催化劑。FeCl3 6H2O在250C時(shí)分解可得到FeOCl，該反響的化學(xué)方程式為 。(2) 測定某樣品中過碳酸鈉化學(xué)式的實(shí)驗(yàn)步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反響)：步驟I:稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，滴加甲基

13、橙作指示劑，用0. 200 0 mol L：轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反響液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入氯氣。 轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為 。 轉(zhuǎn)化過程中 CCl 4的作用是 。 為增大轉(zhuǎn)化過程的反響速率，可采取的措施是 。 將CCl4與水層別離的玻璃儀器有燒杯、 。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。 ：Ca(IO3)2 6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。H2SO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗硫酸25.00 mL。步驟H：另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100

14、 0 mol 一1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中MnO4被復(fù)原為 Mn")，消耗KMnO 4溶液30.00 mL。 步驟I中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 步驟n中，假設(shè)樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，然后再進(jìn)行滴定，那么過碳酸鈉化學(xué)式中a : b的測定結(jié)果將 (填 偏大偏小或 無影響。 通過計(jì)算確定該過碳酸鈉化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。h 的 CCIJHIR+水19. (15分)碘酸鈣Ca(IO3)2是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2 H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下:FIX> CL1 11，的cchi*轉(zhuǎn)化水層?； 4TO1CCL：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。搐蚩鎧富V

15、I塵K03抽3設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2 H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO 3溶液。20. (14分)氨氮(NH3、NH4等)是一種重要污染物，可利用適宜的氧化劑氧化去除。(1)氯氣與水反響產(chǎn)生的HCIO可去除廢水中含有的NH3。：NH 3(aq) + HClO(aq)=NH 2Cl(aq) + H2O(l)AH= a kJ mo12NH2Cl(aq) + HClO(aq)=N 2(g) + H2O(l) + 3H (aq) + 3Cl (aq) AH = b kJ mol 1 那么反響 2NH 3(aq) + 3HClO(aq)

16、=N 2(g) + 3H2O(l) + 3H +(aq) + 3C(aq)的 AH =kJ mol 1。 在酸性廢水中參加 NaCl進(jìn)行電解，陽極產(chǎn)生的HCIO可氧化氨氮。電解過程中，廢水中初始Cl濃度對氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖1所示。 寫出電解時(shí)陽極的電極反響式： 。 當(dāng)Cl 濃度減小時(shí)，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是。 保持參加NaCl的量不變，當(dāng)廢水的 pH低于4時(shí)，氨氮6 4 血O.l(X) JW) 5W 700Cl濃氐nig氨拭曲除專加 址化時(shí)網(wǎng)/minu=v一一亙M9 II °去除速率也會降低的原因是 。(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4

17、)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處 理。K2FeO4在枯燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化 劑的氧化性受溶液中的 H +濃度影響較大。 堿性條件下 K2FeO4可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為N2除去，該反響的離子方程式為。 用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖2所示。當(dāng)pH小于 9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時(shí)間明顯增長的原因是21. (12分)【選做題】此題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域 內(nèi)作答。假設(shè)多做，那么按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鎳是一種用途廣 泛的金屬，常用于電鍍 工業(yè)和制 造電池。鎳易 形成

18、 Ni(CO) 4、Ni(NH 3)6SO4等配合物。(1) 鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為 。(2) Ni2+可用丁二酮肟檢驗(yàn)。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其分子中碳原子軌道的雜化類型為O。氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)，原因是(3) 與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為(4) 1 mol Ni(NH 3)6SO4 中鍵的數(shù)目為O(5) 鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，那么圖中Z表示的微粒為 (填化學(xué)式)。B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2 3H2O晶體，然后在以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾

19、持及控溫裝置省略)，用Cu(NO 3)2 3H2O晶體和SOCI2制備少量無水 Cu(NO3)2。：SOCI2 的熔點(diǎn)為105 C、沸點(diǎn)為76C、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。 由Cu(NO 3)2溶液制得Cu(NO3)2 3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 抽濾等步驟。 蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) (填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。 為得到較大顆粒的 Cu(NO3)2 3H2O晶體，可采用的方法是 (填一種)。(2) 儀器c的名稱是。向三頸燒瓶中緩慢滴加 SOCI2時(shí)，需翻開活塞 (填“ a或 “ b或 “a口 b。(3) 裝置甲中 Cu(NO 3)2 3H2O 和 SOCl2發(fā)生反響的化學(xué)

20、方程式為(4) 裝置乙的作用是20212021學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查一化學(xué)參考答案2021.03選擇題40分單項(xiàng)選擇題1. C 2. D 3. A 4. B 5. D 不定項(xiàng)選擇題6. C 7. C 8. B 9. A 10. D15. CD11. A 12. BC 13. B 14. AD非選擇題80 分16. 1 2AIF 3+ 3H2SO4濃=AI 2SO43+ 6HF f 2 分 AlOH 32 分3溫度過高LiHCO 3分解產(chǎn)生Li2CO3沉淀，與Ca3PO42 同被過濾2分溫度過高PO4一水解，使PO4離子濃度減小2分Li 2CO3的溶解度隨溫度升高而降低，趁熱過濾可減

21、少Li2CO3溶解損失2分56HF + AIOH 3 + 3Na+=Na3AIF6+ 3H + 3出02 分17. 1酯基1分碳碳雙鍵1分2消去反響2分3分“ ICHiCHiOH. CHiCHtilIf-18. (1) FeCl3 6H2O=FeOCl + 2HCl f+ 5H2O f 2 分2黃色變?yōu)槌壬?分 偏大2分 步驟 I 中： Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ CO2 f + H2OnNa2CO3= nH 2SO4= 0.200 0 mol L1 x 25.00 x 103 L = 5.000 x 103 mol2 分 步驟n中：2Mn O4 + 5H2O2+ 6H +=2

22、M n2 + + 5O2f + 8H2O門3»*務(wù)侃觀】2三：yxa 100fl nwl L"'X 30.00X1Q-* L=7. 510X10* mol"a : b = nNa2CO3 : H2O2 = 5.000 x 103 : 7.500 x 103= 2 : 32 分該過碳酸鈉化學(xué)式為 2Na2CO3 3H2O219. 1I2 + 5Cl2 + 6H2O=2IO3 + 10C+ 12H +2 分 增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率2分 加快攪拌速率2分2分液漏斗2分將HIO3水溶液用CCl4屢次萃取，分液2分3參加CaOH2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100160 C條件下加熱至恒重5分20. 1 2a + b2 分2 CI 2e + H2O=HClO + H 2 分 Cl電解產(chǎn)生的HCIO濃度低，氧化氨氮速率低，陽極OH 放電，消耗電能3分 當(dāng)H +過大，HCIO氧化Cl產(chǎn)生Cl2從溶液中逸出，使 HCIO濃度減小2分32NH 3+ 2FeO2 + 2H2O=2FeOH3 J+ N2 f + 4OH 2 分隨著pH的增大K2FeO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)，利