2022年2022年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有用文檔高中化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問整理.基本概念與基礎(chǔ)理論：一.阿伏加德羅定律1內(nèi)容： 在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)；即“三同”定“一同”；2推論（1）同溫同壓下,v1/v 2=n1/n 2同溫同壓下,m1/m2= 1/ 2留意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體；使用氣態(tài)方程pv=nrt 有助于懂得上述推論；3.阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考查氣體時(shí)常常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01 ×105pa.25時(shí)等；物質(zhì)狀態(tài)： 考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來困惑考生,如 h2o. so3 .已烷.辛烷.chcl3 等

2、；物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子.原子.電子.質(zhì)子.中子等）常常涉及希有氣體he.ne 等為單原子組成和膠體粒子,cl 2.n2.o2.h2 為雙原子分子等；晶體結(jié)構(gòu)：p4.金剛石.石墨.二氧化硅等結(jié)構(gòu)；二.離子共存1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存；2-2-2-+（1）有氣體產(chǎn)生；如co3 .so3 .s .hco3 . hso3 .hs等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h不能大量共存；（2）有沉淀生成；如ba2+.ca2+.mg2+.ag+等不能與so2- .co2- 等大量共存；mg2+.fe2+.ag+.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+2+2+

3、3+-432+2-2+3-+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載al.zn.cu.fe等不能與oh大量共存； fe與 s . ca與 po4.ag 與 i不能大量共存；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-3-2-2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3）有弱電解質(zhì)生成；如oh.ch3coo.po4 .hpo4.h2po4 .f .clo . alo2 .sio3.cn.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載17353424c h coo- .等與 h+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如hco- .hpo2- .hs- .h po- .hso- 不能與

4、 oh-大量共存； nh+與 oh- 不能大量共存；34-2-2-（ 4）一些簡單發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在為有條件的；如alo2 .s .co3 .c6h5 o3+3+等必需在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe . al等必需在酸性條件下才能在溶液中存在；這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)；如-3+3alo2 +al+6h2o=4aloh 3等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2由于發(fā)生氧化仍原反應(yīng),離子不能大量共存；2-2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）具有較強(qiáng)仍原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存；如 s .

5、hs.so3 .-3+i 和 fe 不能大量共存；-（ 2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而不能大量共存；如mno4 .cr 2o7 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-2-2-2+2-2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載no3. clo 與 s.hs.so3.hso3 .i.fe等不能大量共存；so3和 s 在堿性條件下可以共精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-2-+2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載存,但在酸性條件下就由于發(fā)生2s +so3 +6h=3s +3h2 o反應(yīng)不能共在； h 與 s2o3共存；不能大量精品學(xué)習(xí)資

6、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+-2-2-3+2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例： al共存；和 hco3 .co3.hs.s .alo2 .clo等； fe 與 co3 .hco3 .alo2 .clo 等不能大量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存；2+3+-3+如 fe .fe 與 scn不能大量共存；fe 與不能大量共存；5.審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件；文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

7、 歡迎下載有用文檔酸性溶液（ h+）.堿性溶液（ oh- ）.能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液.由水電離出+-10的 h 或 oh=1×10mol/l 的溶液等；-3+2+2+2+有色離子mno4 、fe、fe、cu、fescn；- mno4 、no3 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；2-2-+ s2o3 在酸性條件下發(fā)生氧化仍原反應(yīng)：s2o3 +2h =s +so2 +h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意題目要求“大量共存”仍為“不能大量共存”；6.審題時(shí)仍應(yīng)特殊留意以下幾點(diǎn)：2+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）留意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化仍

8、原反應(yīng)的影響；如：fe 與 no3 能共存,但在強(qiáng)酸2+-+-2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載性條件下（即fe.no3 .h 相遇）不能共存；mno4 與 cl 在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；s 與精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-so3 在鈉.鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下就不能共存；（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（oh- ）.強(qiáng)酸（ h+）共存；-2-+如 hco3 +oh=co3 +h2o（ hco3 遇堿時(shí)進(jìn)一步電離） ；hco3 +h =co2 +h2o三.氧化性.仍原性強(qiáng)弱的判定（ 1）依據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧化性；物質(zhì)

9、中元素具有最低價(jià),該元素只有仍原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有仍原性；對于同一種元素, 價(jià)態(tài)越高, 其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低,其仍原性就越強(qiáng)；（ 2）依據(jù)氧化仍原反應(yīng)方程式在同一氧化仍原反應(yīng)中,氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑>仍原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng),就其對應(yīng)的仍原產(chǎn)物的仍原性就越弱；仍原劑的仍原性越強(qiáng),就其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱；（ 3）依據(jù)反應(yīng)的難易程度留意：氧化仍原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)；得電子才能越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng)；失電子才能越強(qiáng),其仍原性就越強(qiáng)；同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；四.比較金

10、屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子才能的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中,金屬原子失去電子才能的性質(zhì)；注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一樣,1.同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱；同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng)；2.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3.依據(jù)金屬活動(dòng)性次序表（極少數(shù)例外）；4.常溫下與酸反應(yīng)煌猛烈程度；5.常溫下與水反應(yīng)的猛烈程度；6.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7.高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)；五.比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1.同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng)； 同主族中,

11、由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱；2.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：穩(wěn)固性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng)；4.與氫氣化合的條件；5.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有用文檔點(diǎn)燃6.其他,例：2cus=cu2scu cl 2 = cucl2所以, cl 的非金屬性強(qiáng)于s；六.“ 10 電子”.“ 18 電子”的微粒小結(jié) 一 “ 10 電子”的微粒：分子離子3-2-+2+3+一核 10 電子的nen.o .f .na .mg .al二核 10 電子的hfoh- .23三核 10 電子的h

12、2onh-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載四核 10 電子的nh3五核 10 電子的ch4ho+ nh+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 二 “ 18 電子”的微粒分子離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+2+2-一核 18 電子的ark . ca .cl .s2二核 18 電子的f .hclhs-三核 18 電子的h2s四核 18 電子的ph3.h2o2五核 18 電子的sih4.ch3f六核 18 電子的n2h4.ch3oh+2+注：其它諸如c2h6.n2h5 . n2h6 等亦為 18 電子的微粒；七.微粒半徑的比較：1.判定的依據(jù)電子層數(shù)：相

13、同條件下,電子層越多,半徑越大；核電荷數(shù)最外層電子數(shù)相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越??；相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大；2.詳細(xì)規(guī)律：1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：na>mg>al>si>p>s>cl.2.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：li<na<k<rb<cs-3.同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：f <cl<br<i4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小；如：f- > na+>mg2+>al 3+2+3+精品

14、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5.同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越??；如fe>fe八.物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（ 1）不同類晶體：一般情形下,原子晶體>離子晶體 >分子晶體（ 2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大,就熔沸點(diǎn)高,反之就??；離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高,離子半徑越小,就其熔沸點(diǎn)就越高；>fe精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分子晶體：對于同類分子晶體,式量越大,就熔沸點(diǎn)越高；hf.h2o.nh3 等物質(zhì)分子間存在氫鍵；原子晶體：鍵長越小.鍵能越大,就熔沸點(diǎn)越高；（ 3）常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)

15、物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)九.分子間作用力及分子極性定義：把分子集合在一起的作用力文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有用文檔分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)；作用：對物質(zhì)的熔點(diǎn).沸點(diǎn)等有影響；.定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用；分子間相互作用.形成條件：其次周期的吸引電子才能強(qiáng)的n.o.f 與 h 之間（ nh3.h2 o）.對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)上升；.氫鍵的形成及表示方式：f- h·· f- h·· f- h· ·代表氫鍵；氫鍵oohhhh ohh.說明：氫鍵為一種分子間靜電

16、作用；它比化學(xué)鍵弱得多,但比分子間作用力稍強(qiáng)；為一種較強(qiáng)的分子間作用力；定義：從整個(gè)分子看,分子里電荷分布為對稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子；非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2 .h2.cl 2 等；舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：o3 .p4 等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子如幾何結(jié)構(gòu)對稱就為非極性分子如： co2.cs2 （直線型）.ch4 .ccl4 （正四周體型）極性分子：定義：從整個(gè)分子看,分子里電荷分布為不對稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的；舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl.no.co等多原子分子：含極性鍵的多原子分子如幾何結(jié)構(gòu)不對稱就

17、為極性分子如： nh3 三角錐型 .h2 o（折線型或v 型）.h2 o2十.化學(xué)反應(yīng)的能量變化定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸取的熱量；符號(hào)： h-1單位：一般采納kj· mol測量：可用量熱計(jì)測量討論對象：肯定壓強(qiáng)下在放開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸取的熱量；反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)h<0,用“ - ”表示；吸熱反應(yīng)h>0,用“ +”表示；燃燒熱：在101kpa 下, 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固氧化物時(shí)所放出的熱量；定義：在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molh2 o時(shí)的反應(yīng)熱；+-中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：h aq+oh aq=h 2 ol; h=-57.3

18、kj ·mol-1弱酸弱堿電離要消耗能量,中和熱| h|<57.3kj ·mol原理：斷鍵吸熱,成鍵放熱；化反應(yīng)熱的微觀說明：反應(yīng)熱=生成物分子形成時(shí)釋放的總能量- 反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸取的學(xué)反總能量應(yīng)定義：說明所放出或吸取熱量的化學(xué)方程式；的能意義：既說明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也說明白化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；量變熱化學(xué).要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如反應(yīng)為在298k, 1atm 可不注明；化方程式.要注明反應(yīng)物和生成物的集合狀態(tài)或晶型；書寫方法. h與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān),留意方程式與h 對應(yīng), h以 kj· mol-1 單位,化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)；.在所寫化

19、學(xué)反應(yīng)方程式后寫下h 的“ +”或“ - ”數(shù)值和單位,方程式與h 之間用“；”分開；蓋斯定律：肯定條件下,某化學(xué)反應(yīng)無論為一步完成仍為分幾步完成,反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同；文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有用文檔十一.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果內(nèi)因 : 反應(yīng)物的性質(zhì)外因濃度v壓強(qiáng)v 氣體 溫度v催化劑v 正催化劑 其它 光、 超聲波 、 激光 、 放射線 、 電磁波 、 反應(yīng)物顆粒大小、 擴(kuò)散速率 、 溶劑等 十二.影響化學(xué)平穩(wěn)的的條件:(1) 濃度 : 在其它條件不變的情形下、 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度、 平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng) ; 反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng);(

20、2) 壓強(qiáng) : 在其它條件不變的情形下、 增大壓強(qiáng)會(huì)使平穩(wěn)向氣體體積縮小的方向移動(dòng); 減小壓強(qiáng)平穩(wěn)向氣體體積增大的方向移動(dòng); 留意 : 對于氣體體積相同的反應(yīng)來說、 增減壓強(qiáng)平穩(wěn)不移動(dòng) ;如平穩(wěn)混合物都為固體或液體 、 增減壓強(qiáng)平穩(wěn)也不移動(dòng);壓強(qiáng)變化必需轉(zhuǎn)變了濃 度才有可能使平穩(wěn)移動(dòng) .(3) 溫度 : 在其它條件下、 上升溫度平穩(wěn)向吸熱方向移動(dòng); 降低溫度平穩(wěn)向放熱方向移動(dòng). 溫度轉(zhuǎn)變時(shí) 、 平穩(wěn)一般都要移動(dòng) 留意 : 催化劑 同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應(yīng)的速率、 故加入催化劑不影響平穩(wěn)、 但可縮短達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間.十三.勒沙特列原理 平穩(wěn)移動(dòng)原理假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個(gè)條件 濃度 、 溫度 、

21、壓強(qiáng)等 平穩(wěn)就向減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng).十四.充入稀有氣體對化學(xué)平穩(wěn)的影響:(1) 恒壓下通稀有氣體、 平穩(wěn)移動(dòng)方向相當(dāng)于直接減壓 也同于稀釋對溶液中反應(yīng)的影響;(2) 恒容下通稀有氣體、 平穩(wěn)不移動(dòng) .留意 : 只要與平穩(wěn)混合物的物質(zhì)不反應(yīng)的氣體都可稱”稀有”氣體等效類型iiiiii條件恒溫.恒容恒溫.恒容恒溫.恒壓精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載超始投料換 算 為 方 程 式同一邊物質(zhì),其 “量”相同換算為方程式同一 邊 物 質(zhì) , 其 “量”符合同一比例反應(yīng)前.后氣體換 算 為 方 程 式同一邊物質(zhì),其“量” 符合同一比例精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載對反應(yīng)

22、的要求任何可逆反應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積相等任何可逆反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載w/%濃度c相同成比例相同（氣體）物質(zhì)的量質(zhì)量mn相同相同成比例成比例成比例成比例分子數(shù)n相同成比例成比例等效情形完全等效不完全等效不完全等效平衡特點(diǎn)相同相同相同精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.元素及其化合物1.各種“水”聚集 一 純潔物：重水d2o；超重水t2o；蒸餾水h2o；雙氧水h2o2；水銀 hg；水晶 sio2；+ 二 混合物：氨水 分子： nh3.h2o.nh3· h2o；離子： nh4 .oh .h 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2氯水 分子： c

23、l.h o.hclo；離子： h+.cl .clo .oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2蘇打水 na 2co3 的溶液 生理鹽水 0.9% 的 nacl 溶液 水玻璃 na 2sio3 水溶液 鹵水 mgcl2.nacl 及少量mgso4水泥 2cao·sio2.3cao·sio2.3cao·al 2o3王水（由濃hno3 和濃鹽酸以13 的體積比配制成的混合物）文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有用文檔2.各種“氣”聚集 一 無機(jī)的：爆鳴氣h2 與 o2 ；水煤氣或煤氣co 與 h2 ；碳酸氣 co2 二 有機(jī)的：自然氣 又

24、叫沼氣.坑氣,主要成分為ch4液化石油氣 以丙烷.丁烷為主裂解氣 以 ch2=ch2 為主 焦?fàn)t氣 h2.ch4 等 電石氣 ch ch,常含有h2s.ph3 等3.具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用cl 2.o3.na2o2.濃 hno3so2活性炭化學(xué)變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載不行逆可逆物理變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl 2hclo 和濃 hno3 及 na2o24.能升華的物質(zhì)i 2.干冰 固態(tài) co2 .升華硫.紅磷,萘； 蒽和苯甲酸作一般明白 ；5.fe3+的顏色變化1.向 fecl 3 溶

25、液中加幾滴kscn溶液呈 紅色；2.fecl 3 溶液與 naoh溶液反應(yīng),生成紅褐色沉淀；3.向 fecl 3 溶液溶液中通入h2s 氣體,生成 淡黃色沉淀；4.向 fecl 3 溶液中加入幾滴na2s 溶液,生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的na2s 溶液過量時(shí),又生成黑色沉淀；5.向 fecl 3 溶液中加入過量fe 粉時(shí),溶液變淺綠色；6.向 fecl 3 溶液中加入過量cu粉,溶液變藍(lán)綠色；7.將 fecl 3 溶液滴入淀粉ki 溶液中,溶液變藍(lán)色；8.向 fecl 3 溶液中滴入苯酚溶液,溶液變紫色6.“置換反應(yīng)”有哪些？1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換2+2+如 ： zn cu

26、=zn cucu2ag =2ag2.活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl 2br =2cl bri s2- =2i s2f 2h o=4hf o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載222+222精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.活潑金屬與弱氧化性酸中h 置換+2+3-2al 6h =2al 3h2zn2ch3cooh=zn 2ch3coo h24.金屬單質(zhì)與其它化合物間置換點(diǎn)燃點(diǎn)燃2mg co2 = 2mgo c2mg so2 = 2 mgo s+2na 2h2o=2na 2oh h22na 2c6h5oh熔融 2

27、c6h5onah22na 2c2h5oh 2c2h5ona h2高溫高溫10al 3v2o5 = 5al 2o3 6v8al 3fe3o4 = 4 al 2o39fe2febr23cl 2=2fecl 3 2br 22 fei2 3br2 =2febr3 2i 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mg 2h2o=mgoh2 h23fe 4h2 o氣5.非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換+h2s x2=s 2h 2x2h2s o2 不足 高溫= fe3o4 4 h 2點(diǎn)燃= 2s 2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有

28、用文檔高溫高溫cuo c= cu cocuo h2=cu h2osio2 2c= si 2co3cl 2 8nh3=6nh4cl n23cl 2 2nh3=6hcl n27.條件不同,生成物就不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.2p 3cl 2 = 2pcl 3cl 2 不足 ； 2p 5cl 2 = 2 pcl 5cl 2 充分 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.2h2s 3o2 = 2h2o 2so2o2 充分 ；2h2s o2 = 2h2o 2so2 不充分 緩慢氧化點(diǎn)燃3.4na o2=2na2o2na o2 = na2o2co2適量4.caoh2co2= caco3 h2o ；caoh22co2 過量 =cahco3 25.

29、2cl 2 2 caoh 2=caclo 2 cacl2 2h2o6cl2 6 caoh 2=caclo3 2 5cacl2 6h2o點(diǎn)燃點(diǎn)燃6.c o2 = co2o 2 充分 ； 2 c o2 = 2co o2 不充分 7.8hno3 稀 3cu=2no 2cuno3 2 4h2o4hno 3 濃 cu=2no2 cuno3 2 2h2o10. alcl 3 3naoh=aloh3 3nacl；alcl 3 4naoh過量 =naalo2 2h2o11. naalo24hcl 過量 =nacl 2h2o alcl 3naalo2hcl h2o=naclaloh 312. fe 6hno3

30、熱.濃 =feno3 3 3no2 3h2ofe hno3 冷.濃 鈍化 fe不足13. fe 6hno3 熱.濃 = feno3 3 3no2 3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe 4hno3 熱.濃 fe過量= feno3 2 2no2 2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14. fe 4hno3 稀fe不足= feno3 3 no 2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3fe 8hno3 稀fe過量= 3feno3 3 2no 4h2o精品學(xué)

31、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch22215. c2h5oh濃 h2so4=ch ho170濃 h2so4c2h5 oh ho c2h5c2h5o c2h5 h2o140fecl16. cl 2 hclcl cl光 clcl 3cl 2（六氯環(huán)已烷）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h2ocl cl醇精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載17. c2h5cl naoh c 2h5ohnaclc2h5cl naoh ch2 ch2 nacl h2o文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有用文檔18. 6febr23cl 2（不足） =4febr3 2

32、fecl 32febr2 3cl 2（過量） =2br2 2fecl 38.滴加次序不同,現(xiàn)象不同1.agno3 與 nh3 ·h2o：agno3 向 nh3· h2o中滴加開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 nh3· h2o向 agno3 中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝2.caoh2 與 h3po4 多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情形 ： caoh2向 h3po4 中滴加開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 h3po4 向 caoh2 中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝3 . naoh 與 alcl 3： naoh向 alcl 3 中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝

33、alcl3 向 naoh中滴加開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀4 . hcl 與 naalo2： hcl向 naalo2 中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 naalo2 向 hcl 中滴加開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀5.na2co3 與鹽酸：na2co3 向鹽酸中滴加開頭有氣泡,后不產(chǎn)憤怒泡鹽酸向 na2co3 中滴加開頭無氣泡,后產(chǎn)憤怒泡-9.常用反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+-al+ 4oh-= alo 2 +2h 2o 3+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3alo2 + al+ 6h 2o = 4 al oh3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

34、 歡迎下載2co2 + 2na 2o2 = 2na 2co3 + o 2 m = 56g2h2o + 2na 2o2 = 4naoh + o2 m = 4g-alo2 + co 2 + 2h 2o = al oh3+ hco32nacl + mno2 + 3h 2so42nahso 4 + mnso4 + cl2+ 2h 2o10.特殊反應(yīng)2f2 + 2h 2o = 4hf + o 2si +2naoh + h2o = na 2sio3 + 2h 22al + 2naoh + 2h2o = 2naalo 2 + 3h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二.bacdah 2 o（

35、a： nahco3.nh4 2co3.nh4hco3. nacl aq）（白） + （無色）（ a： cac2.al 2 s3.mg3n2）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ao2b o2c （ a： s. h2s.n2.na.醇）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ana oh （a：銨鹽. al .si .ch3coon）a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a濃h2so4常溫 （ a：氯化物）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

36、 - - 歡迎下載chcla naohb （ a：al .nh4 2co3.nh4hco3.nahco3.nahs.nh4 2s.nh4hs.氨基酸）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中學(xué)化學(xué)常見氣體單質(zhì)：h2.o2.n2.cl 2.（ f2）固體單質(zhì)： s.na.mg.al . fe.cu液體單質(zhì)： br 2中學(xué)化學(xué)常見化合物：nacl.naoh.na2co3.nahco3.fecl 2.fecl 3.h2so4.文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有用文檔精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)工業(yè)hcl.caco3.so2.h2o.no.no2.h

37、no3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載制備的物質(zhì)反應(yīng)原理設(shè)備分別液態(tài)空氣漂白粉和漂粉精精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載玻璃na 2 co3高溫sio 2na2 sio3co2玻璃熔爐精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載caco 3高溫sio 2casio3co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載合成氨合成塔氧化爐.吸取塔沸騰爐.接觸室.吸取塔煉鐵高爐精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氯堿工業(yè)電解電解槽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2nacl2h 2o2naohcl2h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

38、載煉鋁電解槽精煉銅陽極陰極電鍍銅陽極陰極.有機(jī)化學(xué)最簡式相同的有機(jī)物1 ch： c2h2 和 c6h62 ch2 ：烯烴和環(huán)烷烴3 ch2 o：甲醛.乙酸.甲酸甲酯4 cnh2no：飽和一元醛 （或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有用文檔同分異構(gòu)體1.醇醚cnh2n+2ox2.醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）c nh2no3.羧酸酯羥基醛cnh2no24.氨基酸硝基烷能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽.光照；2 苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe 作催化劑；

39、濃硝酸： 5060水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸： 7080水??；3 鹵代烴水解：naoh的水溶液；4 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸；5 酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6 酚與濃溴水或濃硝酸： （乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí)上也為取代反應(yīng)；）能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)1 烯烴的加成：鹵素.h2.鹵化氫.水2 炔烴的加成：鹵素.h2.鹵化氫.水3 二烯烴的加成：鹵素.h2.鹵化氫.水4 苯及苯的同系物的加成：h2.cl 25 苯乙烯的加成：h2.鹵化氫.水.鹵素單質(zhì)6 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴.鹵代炔烴.烯醇.烯醛.烯酸.烯酸酯.烯酸鹽等）7 含醛基的化合物的加成：h2.hcn等8

40、 酮類物質(zhì)的加成：h29 油酸.油酸鹽.油酸某酯.油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成；能與氫氣加成的：.c=c.cc. c=o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o（co和oc oh 中的 c=o雙鍵不發(fā)生加成） o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載能與 naoh反應(yīng)的： cooh.oh能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)c . o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載烯烴.二烯烴.乙炔.苯乙烯.烯烴和二烯烴的衍生物；能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì) 1 苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑.水浴加熱2 二元醇和二元羧酸等縮合聚合（簡稱縮聚） ：單體之間通過脫去小分子（如h2o等）生成高分子的反應(yīng)；例

41、如：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡為分子中有醛基（cho）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 1 全部的醛（ r cho）；2 甲酸.甲酸鹽.甲酸某酯；注：能和新制cuoh2 反應(yīng)的除以上物質(zhì)外,仍有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸.乙酸.丙酸.鹽酸.硫酸.氫氟酸等）,發(fā)生中和反應(yīng)；能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有用文檔（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴.炔烴.二烯烴.苯乙烯等）；2 不飽和烴的衍生物（烯醇.烯醛.油酸.油酸鹽.油酸某酯.油等）3 石油產(chǎn)品（裂化氣.裂解氣.裂化汽油等）；4 苯酚及其同系物（由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5 含醛基的化合物6 自然橡

42、膠（聚異戊二烯）（二）無機(jī)1 2 價(jià)硫（ h2s 及硫化物） ；2 4 價(jià)硫（ so2.h2so3 及亞硫酸鹽） ；3 2 價(jià)鐵：6feso43br 2 2fe2so4 3 2febr 36fecl23br 2 4fecl 3 2febr 3變色2fei2 3br 2 2febr3 2i 2h2o4 zn.mg等單質(zhì)如 mg br 2=mgbr2+此外,其中亦有mg與 h .mg與 hbro 的反應(yīng) 5 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6 naoh等強(qiáng)堿： br 22oh =br bro h2o7 na2co3 等鹽： br 2 h2o=hbrhbro2hbr na2co3=2nabrco2

43、h2ohbro na2co3=nabro nahco38 agno3能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無色的（>1）：鹵代烴（ ccl4.氯仿.溴苯等） .cs2；下層變無色的（<1）：直餾汽油.煤焦油.苯及苯的同系物.液態(tài)環(huán)烷烴.低級酯.液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴.炔烴.二烯烴.苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇.烯醛.烯酸.鹵代烴.油酸.油酸鹽.油酸酯等）；4 含醛基的有機(jī)物（醛.甲酸.甲酸鹽.甲酸某酯等）；5 酚 類6 石油產(chǎn)品（裂解氣.裂化氣.裂化汽油等）；7 煤產(chǎn)品（煤焦油） ；8 自然橡膠（聚異戊

44、二烯）；（二）無機(jī)1 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸.氫碘酸.濃鹽酸.溴化物.碘化物）；2 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；3 2 價(jià)硫的化合物（h2s.氫硫酸.硫化物） ；4 4 價(jià)硫的化合物（so2.h2so3 及亞硫酸鹽） ；5 雙氧水（ h2o2,其中氧為 1 價(jià)）4注：苯的同系物被kmno（ h+）溶液氧化的規(guī)律：側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基,其他碳原子就被氧化成co2；文案大全精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有用文檔假如側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氫,就不能被氧化；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch3如：kmno 4（ h+）coohch2ch3kmno

45、 4（ h+）cooh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.化學(xué)試驗(yàn)：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)cch33cch3 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1由于空氣中co2 的作用：生石灰.naoh.caoh2 溶液. baoh2 溶液. naalo2 溶液.水玻璃.堿石灰.漂白粉.苯酚鈉溶液.na2o.na2o2；2由于空氣中h2o的作用：濃h2so4.p2o5.硅膠. cacl2.堿石灰等干燥劑.濃h3po4.無水硫酸銅. cac2.面堿. naoh固體.生石灰；3由于空氣中o2 的氧化作用：鈉.鉀.白磷和紅磷.no.自然橡膠

46、.苯酚.2 價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液） . 4 價(jià)硫（ so2 水溶液或亞硫酸鹽） .亞鐵鹽溶液.feoh2； 4由于揮發(fā)或自身分解作用：agno3.濃 hno3.h2o2.液溴.濃氨水.濃hcl.cuoh2； 化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)思維模型：試驗(yàn)中水的妙用一.水封： 在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中, 白磷. 液溴需要水封, 少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中儲(chǔ)存, 通過水的掩蓋, 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出, 又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒, 它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封削減其 揮發(fā)；二.水?。?酚醛樹脂的制備.纖維素的水解需用沸水??；硝基苯的制備50 60 .乙酸乙酯的水解 70 80

47、 .硝酸鉀溶解度的測定 室溫 100 需用溫度計(jì)來掌握溫度；銀鏡反 應(yīng)需用溫水浴加熱即可；三.水集： 排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有02,n：,h2,c2h4, c 2h2,ch4 , no；有些氣體在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣；四.水洗： 用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去no氣體中的n02 雜質(zhì)；五.物質(zhì)鑒別劑：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如：苯.乙醇溴 乙 烷 三 瓶 未 有 標(biāo) 簽 的 無 色 液 體 , 用 水 鑒 別 時(shí) 浮 在 水 上 的 為 苯 , 溶 在 水 中 的 為 乙醇,沉于水下的為溴乙烷；六.查漏： 氣體發(fā)生裝置連好后,可用水檢查其為否漏氣； .化學(xué)運(yùn)算（一）有關(guān)化學(xué)式的運(yùn)算1 通過化學(xué)式,依據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量,直接運(yùn)算分子量；2 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度,求氣體的式量：m=22