2022年2022年高中化學(xué)溶液中水解與電離守恒

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué) 電離與水解電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判定為近年高考的重要題型之一；解此類型題的關(guān)鍵為 把握“兩平穩(wěn).兩原理”,即弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn).鹽的水解平穩(wěn)和電解質(zhì)溶液中的電荷守恒.物料守恒原理；第一,我們先來爭論一下解決這類問題的理論基礎(chǔ)；一.電離平穩(wěn)理論和水解平穩(wěn)理論1. 電離理論：弱電解質(zhì)的電離為柔弱 的,電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都為少量的,同時留意考慮水的電離的存在；多元弱酸的電離為分步的,主要以第一步電離為主；2. 水解理論：從鹽類的水解的特點分析：水解程度為柔弱的（一般不超過2）；例如：nahco3 溶液中,chco3 ch 2c

2、o3 或 coh理清溶液中的平穩(wěn)關(guān)系并分清主次：+-弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如nahco3 溶液中有： cna chco3 ；弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解為微量 的（雙水解除外） ,因此水解生成的弱電解質(zhì)+-及產(chǎn)生 h 的（或 oh）也為微量,但由于水的電離平穩(wěn)和鹽類水解平穩(wěn)的存在,所以水解后-+的酸性溶液中ch （或堿性溶液中的coh ）總為大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；一+-般來說“誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性”,如水解呈酸性的溶液中ch coh ,水解呈堿性的溶液中coh- ch+ ；多元弱酸的酸根離子的水解為分步進(jìn)行的,主要以第一步水解為主 ；二.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1

3、.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子的正電荷總數(shù),電荷守恒的重要應(yīng)用為依據(jù)電荷守恒列出等式,比較或運算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載濃度；如（ 1）在只含有a .m . h .oh 四種離子的溶液中ca+ch=cm +coh、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如 ch coh ,就必定有ca cm ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例如,在nahco3 溶液中,有如下關(guān)系：2cna +ch=chco3 +coh+

4、2cco 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載書寫電荷守恒式必需精確的判定溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系；2.物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言,物料守恒為指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中全部含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和；實質(zhì)上,物料守恒屬于原子個數(shù)守恒和質(zhì)量守恒；2在 na2s 溶液中存在著s的水解. hs 的電離和水解.水的電離,粒子間有如下關(guān)系22 cs+chs+ch 2s=1/2cna na、s守恒 chs+2cs 2 +ch=coh h.o原子守恒 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

5、 歡迎下載在 nahs溶液中存在著hs的水解和電離及水的電離；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2hs h2oh2sohhsh sh2oh oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載從物料守恒的角度分析,有如下等式：chs+cs+ch 2s=cna ；從電荷守恒的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2角度分析,有如下等式：chs +2s+coh=cna+ch ；將以上兩式相加,有：2cs+coh=ch 2 s+ch得出的式子被

6、稱為質(zhì)子守恒3.質(zhì)子守恒：無論溶液中結(jié)合氫離子仍為失去氫離子,但氫原子總數(shù)始終為定值,也就為說結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等；現(xiàn)將此類題的解題方法作如下總結(jié)；二.典型題溶質(zhì)單一型1.弱酸溶液中離子濃度的大小判定解此類題的關(guān)鍵為緊抓弱酸的電離平穩(wěn) 點 擊 試 題 0.1mol/l的h2s 溶 液 中 所 存 在 離 子 的 濃 度 由 大 到 小 的 排 列 順 序 為解析：在 h 2 s 溶液中有以下平穩(wěn)：h 2 sh +hs ；hs h +s 2 ；已知多元弱酸的電離以第一步為主,其次步電離較第一步弱得多,但兩步電離都產(chǎn)生h ,因此答案應(yīng)為： ch >chs >cs 2 &

7、gt;coh 弱酸溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系為：c顯性離子 > c一級電離離子 >c二級電離離子 > c水電離出的另一離子 同樣的摸索方式可以解決弱堿溶液的問題精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載2.弱堿溶液點擊試題室溫下,0.1mol/l的氨水溶液中,以下關(guān)系式中不正確選項a. coh - ch +b.cnh 3· h2o+cnh4 =0.1mol/l+-+c.cnh 4 cnh3· h2o coh ch +-d.coh =cnh 4 +ch 下面我們以弱酸強(qiáng)堿鹽為例,來介紹一下能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較的解題方法3

8、.能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較-弱酸強(qiáng)堿型解此類題型的關(guān)鍵為抓住鹽溶液中水解的離子在 ch3coona溶液中各離子的濃度由大到小排列次序正確選項 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.cna>cch 3coo>coh>ch精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.cch3coo>cna>coh>ch精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3c.cna >cch coo >ch >coh 3d.cna >coh >cch coo >ch 解析：在

9、ch 3 coona溶液中：ch 3 coonana+ch 3coo, ch 3coo+h 2 och 3cooh+oh； 而 使cch 3 coo 降 低 且 溶 液 呈 現(xiàn) 堿 性 , 就cna >cch 3coo,coh>ch ,又因一般鹽的水解程度較小,就 cch 3coo>coh、因此 a 選項正確；一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系為：c不水解離子 > c水解離子 >c 顯性離子 >c 水電離出的另外一種離子點擊試題在na2co3 溶液中各離子的濃度由小到大的排列次序為 22解析：在 na 2co 3 溶液中, na 2co 3=2na+co 3

10、, co 3+h 2ohco 3 +oh,2hco 3 +h 2oh2 co 3+oh；co 3水解使溶液出現(xiàn)堿性,就coh>ch,由于co 32少 部 分 水 解 , 就cco 3 2>chco3 , hco 3又 發(fā) 生 第 二 步 水 解 , 就coh>chco3 ,其次步水解較第一步水解弱得多,就chco 3與 coh 相關(guān)不大,但ch 比coh 小 得 多 , 因 此chco 3 >ch ； 此 題 的 答 案 為 ： ch精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載 <chco3<coh<cco 3 2 <cna 二

11、元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系為：c不水解離子 > c 水解離子 >c 顯性離子 >c 二級水解離子 >c 水電離出的另一離子 隨堂練習(xí) 在 na 2 s 溶液中以下關(guān)系不正確選項2a c na + =2chs +2cs 2 +chsb cna + +ch + =coh +chs +2cs 2 c cna + cs 2 coh chs d coh =chs +ch + +ch 2 s點擊試題判定0.1mol/l的 nahco3 溶液中離子濃度的大小關(guān)系解析：因nahco 3=na+hco 3 , hco 3+h 2 oh 2 co 3 +oh, hco 3h22+co

12、 3；hco 3 的水解程度大于電離程度,因此溶液呈堿性,且coh > cco3；由于少部分水解和電離,就cna >chco3 >coh>ch > cco 3 2 ；二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系為：c不水解離子 >c 水解離子>c 顯性離子 >c 水電離出的另一離子 >c 電離得到的酸根離子 隨堂練習(xí)草酸為二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性,在0.1mol/lkhc2 o 4 溶液中,以下關(guān)系正確選項（cd ）a ck +c h + =chc 2 o 4 - +coh - + c c 2 o4 2- b chc 2 o 4 - +

13、 c c 2 o4 2- =0.1mol/lc cc 2 o4 2- ch 2 c 2 o4 d ck + = c h 2 c2 o4 + c hc 2o 4 - + c c2 o4 2- 下面再讓我們利用上述規(guī)律來解決一下強(qiáng)酸弱堿鹽的問題點擊試題在氯化銨溶液中,以下關(guān)系正確選項（）-+ cnh4 +-+-ch coh b.cnh4 ccl +-ch coh+-+-+-a.ccl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.cnh 4 ccl ch coh d.ccl cnh4 ch coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三.典型題 -兩種電解質(zhì)溶液相混合型的離子濃度的判定

14、解此類題的關(guān)鍵為抓住兩溶液混合后生成的鹽的水解情形以及混合時弱電解質(zhì)有無剩余,如有剩余,就應(yīng)爭論弱電解質(zhì)的電離；下面以一元酸.一元堿和一元酸的鹽為例進(jìn)行分析；1.強(qiáng)酸與弱堿混合點擊試題ph=13的 nh3· h2o 和 ph=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的排列次序為 解析：ph=1的 hcl ,ch =0.1 mol/l,ph=13的 nh 3·h2 o ,coh = 0.1 mol/l,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載就 nh 3 ·h 2o 的濃度遠(yuǎn)大于 0.1 mol/l ,因此,兩溶液混合時生成 nh 4

15、cl 為強(qiáng)酸弱堿鹽,氨水過量, 且 cnh 3 ·h2 o>cnh 4 cl ,就溶液的酸堿性應(yīng)由氨水打算； 即 nh 3 ·h 2o 的電離 大 于 nh 4 的 水 解 , 所 以 溶 液 中 的 離 子 濃 度 由 大 到 小 的 順 序 為 ： cnh 4 >ccl >coh >ch ；需要我們留意的為,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中加入肯定量的弱堿,解題方法與此題相同；2.強(qiáng)堿與弱酸混合點擊試題ph=x的 naoh溶液與 ph=y的 ch3cooh溶液,已知x+y=14,且 y<3；將上述兩溶液等體積混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的次序正確選

16、項精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.cna>cch3coo>coh>ch精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.cch3coo>cna>ch>coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.cch3coo>cna>coh>ch精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d.cna>cch3coo>ch>coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

17、迎下載解析：同上, ph=x的 naoh溶液中, coh =10-14-xmol/l,ph=y的 ch 3cooh溶液中, ch =10-y mol/l,由于 x+y=14,naoh溶液中 coh 等于 ch 3 cooh溶液中 ch ；因此 cch 3 cooh 遠(yuǎn)大于 10 -y mol/l,ch 3cooh過量, 因此選項b 正確；上述兩題的特點為ph1+ph2=14,且等體積混合；其溶液中各離子濃度的關(guān)系的特點為c弱電解質(zhì)的離子 >c 強(qiáng)電解質(zhì)的離子 >c 顯性離子 > c 水電離出的另一離子3.強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸混合和強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿混合點擊試題0.2 mol/l的

18、ch3cook與 0.1 mol/l的鹽酸等體積混合后,溶液中以下粒子的物質(zhì)的量關(guān)系正確選項精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.cch3coo=ccl=ch>cch3cooh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.cch3coo=ccl>cch3cooh>ch精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.cch3coo>ccl>ch>cch3cooh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載33d.cchcoo >ccl >cch cooh>ch解析：兩溶液混合后 ch 3cook+hclkcl+ch 3 c

19、ooh ,又知 ch 3cook 過量,反應(yīng)后溶液中 ch 3 cook .ch 3cooh 和 kcl 物質(zhì)的量相等；由于 ch 3 cooh 的電離和ch 3 coo 的水解程度均很小, 且 ch 3 cooh 的電離占主導(dǎo)位置, 因此,cch 3coo >ch精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載 >coh ；又知 ccl =0.05mol/l, cch 3 cooh<0.05mol/l；因此,選項中d為正確的；4.酸堿中和型(1) 恰好中和型-+-+點擊試題在10ml 0.1mol ·l-1 naoh溶液中加入同體積.同濃度hac 溶

20、液,反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤選項 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+-a cna+ cac- ch+ coh b cna cac- coh ch 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c cna+ cac- chacd cna+ ch cac- coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解析： 由于混合的naoh與 hac 物質(zhì)的量都為1 ×10 -3 mol ,兩者恰好反應(yīng)生成naac ,等同于單一溶質(zhì), 故與 題型 方法相同； 由于少量ac - 發(fā)生水解： ac - + h 2 ohac+

21、oh- ；故有 cna + cac - coh - ch + ,依據(jù)物料守恒c 正確,依據(jù)電荷守恒d 正確, a 錯誤；故該題選項為a ；(2) ph等于 7 型點擊試題 常溫下, 將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液ph 7,就此溶液中 ；-+-+a chcoo cna b chcoo cna -+-+c chcoo cna d 無法確定chcoo 與 cna 的關(guān)系解析： 此題絕不能懂得為恰好反應(yīng),因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,而現(xiàn)在 ph=7 ,故酸略為過量； 依據(jù)溶液中電荷守恒： cna + + ch + = chcoo - coh - 因ph=7 ,故 ch + = c

22、 oh - ,所以有 cna + = c hcoo - ,答案為c；(3) 反應(yīng)過量型+點擊試題常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合,不行能顯現(xiàn)的結(jié)果為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a ph 7,且coh cna ch+ c ch3coo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b ph 7,且cna +ch =c ch3coo +coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+c ph 7,且 cch3coo ch cna c oh +d ph 7,且 cch3coo cna ch =c oh 隨堂練習(xí)

23、1 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24lco2 通入 150ml1mol/lnaoh溶液中,以下說法正確選項（）a chco 3 - 略大于 c co 3 2- b chco 3 - 等于 cco 3 2- c cna +等于 c co 3 2- 與 chco 3 - 之和精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載d chco 3 - 略小于 cco 3 2- 2 .向 0.1mol·l 1 naoh溶液中通入過量co 2 后,溶液中存在的主要離子為（）33a na .co 2 b na .hco2 c hco 3.co 3d na.oh四.守恒問題在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用解此

24、類題的關(guān)鍵為抓住溶液呈中性 即陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等 及變化前后原子的個數(shù)守恒兩大特點； 如題中所給選項為陰陽離子的濃度關(guān)系,就應(yīng)考慮電荷守恒,如所給選項等式關(guān)系中包含了弱電解質(zhì)的分子濃度在內(nèi),就應(yīng)考慮物料守恒；點擊試題表示0.1 mol/l nahco 3 溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確選項 2a .cna >chco3 >cco3>ch>coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b .cna +ch=chco3+cco3+coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c .cna +ch =chco

25、+2cco 2+coh333323d .cna =chco +cco 2+ch co解析： a .nahco 3 溶液由于水解大于電離而呈堿性,因此coh>ch ；b.應(yīng)考慮電荷守恒,cco 32 前應(yīng)乘以2；c.電荷守恒符合題意；d.含弱電解質(zhì)分子應(yīng)考慮物料守恒,在nahco 3 溶液中存在以下關(guān)系：nahco 3 =na+hco 3； hco 3h+co 3 2；hco 3+h 2 oh 2co 3+oh就cna =chco3 +cco 32+ch 2co 3符合題意；應(yīng)選cd1.兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：3點擊試題用物質(zhì)的量都為0.1mol 的 ch3 cooh和 ch3coona配制成

26、 1l 混合溶液,已知其中 cchcoo- cna+ ,對該混合溶液的以下判定正確選項精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.ch + coh- b.cch3coohcchcoo- 0.2 mol/l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3-c.cch3cooh cch3cood.cch3coo coh 0.2 mol/l2.兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)-點擊試題在10ml 0.1mol· l-1 naoh溶液中加入同體積.同濃度hac 溶液,反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤選項；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-+a cna+ cac- ch+ coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b cna+ cac- coh ch 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+-c cna+ cac - chac精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d cna+ ch cac - coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.兩種物質(zhì)反應(yīng),其中一種有剩余：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載1 酸與堿反應(yīng)型關(guān)注所給物質(zhì)的量為物質(zhì)的量濃度仍為 ph； 在審題時,要關(guān)注所給物質(zhì)的量為“物質(zhì)的量濃度”仍為“ ph”,否就會很