2022年2022年高考專題鹽類的水解知識點和經(jīng)典習題

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點第 25 講鹽類的水解基礎考點梳理最新考綱1.懂得鹽類水解的原理,把握鹽類水解的規(guī)律和應用；2明白鹽溶液的酸堿性,會比較鹽溶液中離子濃度的大??；自主復習一.鹽類水解的定義和實質1鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h或 oh 結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解；2鹽類水解的實質鹽類的水解為鹽跟水之間的化學反應,水解反應的實質為生成難電離的物質,使水的電離平穩(wěn)被破壞而建立起了新的平穩(wěn)；3鹽類水解反應離子方程式的書寫鹽類水解一般程度很小, 水解產(chǎn)物也很少, 通常不生成沉淀或氣體, 書寫水解方程式時, 一般不用“”或“”； 鹽

2、類水解為可逆反應, 除發(fā)生劇烈雙水解的鹽外,一般離子方程式中不寫 =號,而寫 號；4鹽類的水解與溶液的酸堿性nacl nh4 clna2 co3 ch3 coonaalcl 3五種溶液中呈酸性的有：；呈堿性的有：；呈中性的有：；二.鹽類水解的影響因素及應用1內因：鹽本身的性質 1弱堿越弱,其陽離子的水解程度就越大,溶液酸性越強；2弱酸越弱,其陰離子的水解程度就越大,溶液堿性越強；2外因1溫度：上升溫度,水解平穩(wěn)正向移動,水解程度增大；2濃度增大鹽溶液的濃度, 水解平穩(wěn)正向移動, 水解程度減小, 但水解產(chǎn)生的離子濃度增大,加水稀釋,水解平穩(wěn)正向移動,水解程度增大,但水解產(chǎn)生的離子濃度減?。辉龃?

3、ch,促進強堿弱酸鹽的水解, 抑制強酸弱堿鹽的水解； 增大 coh,促進強酸弱堿鹽的水解,抑制強堿弱酸鹽的水解； 3鹽類水解的應用 寫離子方程式 21明礬凈水： al 3 3h oaloh3h ；3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2制備 feoh 膠體： fe3 3h膠體3h；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載332o=feoh33制泡沫滅火劑： al3hco3 =aloh 3 3co2；4323234草木灰與銨態(tài)氮肥混施：nh co2 h onh ·h ohco；網(wǎng)絡構建精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點熱點典例突破熱點考向1

4、.鹽類水解方程式的書寫與判定；2水解平穩(wěn)的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判定和比較；3溶液中微粒濃度的大小比較；4鹽類水解在化工生產(chǎn).日常生活中的應用；熱點探究熱點 1 鹽類的水解的概念及實質1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h或 oh 結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解；鹽類的水解可看作為酸堿中和反應的逆反應；2實質鹽電離出來的離子 弱堿陽離子或弱酸陰離子跟水電離產(chǎn)生的h或 oh 結合生成弱電解質 弱酸或弱堿 并建立平穩(wěn),使水的電離平穩(wěn)向右移動,使溶液中的 ch和 coh不再相等,所以,溶液顯示出肯定的酸性或堿性；3規(guī)律：概括為“有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱雙水解,

5、誰強顯誰性,同強顯中性”；說明： “越弱越水解”指的為鹽對應的酸或堿越弱,水解程度越大,溶液堿性 或酸性 越強；如 ch3cooh 的酸性比 hcn 強,就相同濃度的 ch3coona 和 nacn 溶液中, ch3coo的水解程度比 cn小,后者的堿性強；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載“都弱雙水解”指的為兩種離子分別結合水電離的h和 oh而水解,其精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點水解必定相互促進；雙水解分兩種情形,一種為雖然兩種離子的水解相互促進,22但水解程度仍舊很小,離子間可以大量共存,如nh與 co.hco.s等；433另一種為水解進行完

6、全,離子間不能大量共存,往往生成沉淀或氣體,如al 33323323與 s2 .hco .co2.alo ,fe3 與 co2.hco .alo 等 如 al 3 3hco=aloh 3 3co2 ；4影響鹽類水解的因素1內因鹽類水解程度的大小,主要由鹽的本性所打算,所謂“越弱越水解”；2外因溫度：鹽的水解反應為吸熱反應,因此,溫度上升水解程度增大；濃度：鹽的濃度越小,水解程度越大；外加酸堿：能促進或抑制鹽的水解；5水解方程式的書寫1一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物也很少,在書寫鹽類水解方程式時要寫“”,產(chǎn)物不標“”或“”,不把生成物如 nh 3·h2o.h 2co3 等寫成其分解產(chǎn)物

7、的形式；2多元弱酸鹽的水解為分步進行的,第一步較易發(fā)生,水解時以第一步為主,一般只寫第一步水解的離子方程式；例如：na2co3 水解的離子方程式寫作：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載32co2hohco3 oh ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3多元弱堿陽離子的水解實際也為分步進行的,在中學階段多步并為一步, 例如： fecl3 水解可寫為 fe3 3h2ofeoh33h ；34 能 徹 底 水 解 的 離 子 組 , 由 于 不 形 成 水 解 平 衡 , 書 寫 時 要 用“ =”“”“”等,如nahco3 溶液與alcl 3 溶液混合： al 3 3hco精

8、品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載=aloh 3 3co2；【例 1】 在肯定條件下,na co溶液存在水解平穩(wěn)： co2 h ohco精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載23 oh ；以下說法正確選項 323精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a稀釋溶液,水解平穩(wěn)常數(shù)增大 b通入 co2,平穩(wěn)朝正反應方向移動c hco33c上升溫度, c co2減小d加入 naoh 固體,溶液 ph 減小解析水解平穩(wěn)常數(shù)只與溫度有關, 溫度不變, 平穩(wěn)常數(shù)不變, a 不正確；3通入 co2,發(fā)生反應co22oh=co2h2o,oh的濃度降低,平穩(wěn)向正3c hco 精品學習資料精

9、選學習資料 - - - 歡迎下載3反應方向移動, b 正確；水解反應吸熱,上升溫度,平穩(wěn)向右移動,c co2增精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載大, c 不正確；加入 naoh 固體, oh濃度增大,溶液ph 增大, d 不正確；答案b變式 1向三份0.1mol/lch3 coona 溶液中分別加入少量nh 4no3.na2so3.fecl3 固體忽視溶液體積變化 ,就 ch3coo濃度的變化依次為 a減小.增大.減小b增大.減小.減小c減小.增大.增大d增大.減小.增大解析： 因發(fā)生水解, nh 4no3.na2so3 .fecl3 分別顯酸性.堿性.酸性,精品學習資料精選學習資

10、料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點而酸性會促進 ch3coo的水解,使 cch3coo減小,堿性就會抑制ch3coo的水解,使 cch3coo增大；答案： a熱點 2 鹽類水解的應用2 1.判定鹽溶液的酸堿性如 na2co3 溶液因 co的水解而顯堿性, nh 4cl 溶液因 nh的水解而顯酸34性；2配制鹽溶液如在配制 fecl3 溶液時,由于 fe3的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液,故在配制時,要加入肯定量的hcl 來抑制 fe3 的水解；同樣在配制feso4.sncl2 等溶液時也需要加入相應的酸來抑制水解；3比較鹽溶液中的離子濃度大小如 nh4 cl 溶液中各離子濃度的大小次序

11、判定：nh4 h2onh 3·h2o h,假如不水解,溶液中cnh 4 ccl,但由于水解的存在,cnh 4 降低,而精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載同時生成了肯定量的h,ch>coh,所以 ccl>cnh 4 >ch>coh；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4分析某些鹽的制備方法如 alcl 3 的制備,不能通過加熱溶液.濃縮結晶的方法,由于溫度上升,水解程度增大,生成aloh 3,如連續(xù)加熱灼燒, aloh 3 將分解生成 al 2o3；5化學肥料的施用酸性的化學肥料不能和堿性肥料混用,如硝酸銨和草木灰主要有效成分為k2 co3

12、不能混合施用, 因 nh4no3 水解顯酸性, k 2co3 水解顯堿性, 混合將促進水解,降低肥效；6鹽的凈水作用精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2用明礬凈水的原理為al 3 發(fā)生水解反應： al 3 3h oaloh生成絮狀的氫氧化鋁,能吸附水中的懸浮物,從而使水澄清；7生活中的應用33h ,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如用純堿溶液洗滌油污；由于油污主要為酯類物質,na2co3 水解使溶液顯堿性,堿性條件下酯類易水解生成溶于水的醇和羧酸鈉,加熱使na2co3 水解程度增大,溶液堿性增強所以熱的純堿溶液洗滌成效比冷的好；【例 2】在氯化鐵溶液中存在以下平穩(wěn)：f

13、ecl3 3h2ofeoh3 3hcl ；h>01將飽和 fecl3 溶液, 滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透亮液體；向這種液體中加入稀h 2so4產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ；(2) 不 斷 加 熱fecl3溶 液 , 蒸 干 其 水 分 并 灼 燒 得 到 的 固 體 可 能 為 ；(3) 在配制fecl3溶液時,為防止產(chǎn)生渾濁,應 ；(4) 向 fecl3 溶 液中 加 入 少量 濃苯 酚 鈉 溶液, 預 計可 能 看 到 的現(xiàn) 象 為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點 ；解析將fecl3 溶液滴入沸騰的蒸餾水中, 得到 feoh3 膠體,加入稀 h2so4就膠

14、體聚沉而得到紅褐色沉淀,當h2so4 過量時沉淀又溶解生成黃色溶液；2加熱可促進鹽類水解, 由于 hcl 揮發(fā), 可使水解進行完全, 得到 feoh3沉淀, feoh3 受熱分解,最終產(chǎn)物為fe2o3；3為防止 fecl3 水解,應加入濃鹽酸抑制fecl3 水解；答案 1 先生成紅褐色沉淀,又逐步溶解生成黃色溶液2fe2o33加入少許濃鹽酸4產(chǎn)生紅褐色沉淀,且溶液變?yōu)樽仙兪?1na2co3 溶液中滴入酚酞呈紅色,緣由為 用離子方程式表精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載示 ；加熱后顏色變 ；_ 深或淺 ,緣由為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2如在該溶液中再滴入過量的

15、氯化鋇溶液,所觀看到的現(xiàn)象為 ；其 原 因 為 以 離 子 方 程 式 和 簡 要 文 字 說 明 ；答案： 1co2 h2ohco oh 深隨溫度上升,水解平穩(wěn)右移33coh增大,堿性增強,故溶液的紅色加深3332產(chǎn)生白色沉淀, 且紅色褪去加入 bacl2 后,ba2 co2 =baco3白色,由于 cco2減小, co2 水解平穩(wěn)左移, coh 減小,溶液變無色熱點 3 溶液中微粒濃度的大小比較1.酸溶液或堿溶液2酸溶液中氫離子濃度即ch最大,堿溶液中氫氧根離子濃度即coh最大,其余離子濃度應依據(jù)酸或堿的電離程度比較；多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主；例如： h2s 中各離子濃度比較為：

16、 ch>chs >cs>coh； 2鹽溶液 1多元弱酸的酸根離子和多元弱堿的陽離子都為分步水解,但以第一步水解為主；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例如： nh4cl 溶液中： ccl>cnh 4 >ch>coh；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2明確酸式酸根離子電離程度.水解程度的相對大??；常見的酸式鹽中, nahso3.nah2po4 以電離為主,而na2 hpo4 及其他酸式鹽一般以水解為主；如：233nahco3 溶液中： cna >chco>coh>ch>cco；3比較同一離子的濃度時,要留意其他

17、離子對該離子的影響；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點例如：各溶液中 cnh 4 比較為： cnh 4hso4>cnh 4cl>cch3coonh 4；3敏捷運用電荷守恒和物料守恒1電荷守恒電解質溶液中全部陽離子所帶正電荷總數(shù)等于全部陰離子所帶負電荷總數(shù)；2例如： nahco 溶液： chcna chco 2cco coh；3332物料守恒電解質溶液中,同種元素的原子總為守恒的； 1例如： 0.1 mol l· 的 nahco3 溶液中：2 133cna chcoc coch2co30.1mol ·l；留意：有些特別的離子濃度關系可

18、由電荷守恒關系式和物料守恒關系式變化精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載得出；例如 nahco3溶液中 ch2cco3 cohch2co3關系式可由上述精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載31.2中的兩個關系式相減得出；【例 3】以下溶液中微粒的物質的量濃度關系正確選項12a室溫下,向 0.01 mol l· nh4hso4 溶液中滴加 naoh 溶液至中性： cna>cso>cnh>cohch44 1b0.1 mol l· nahco3 溶液： cna >coh>chco 3 >ch 1cna2co3 溶液： coh

19、chchco 3 2ch2co3d25時, ph4.75.濃度均為0.1 mol·l的 ch3cooh.ch3coona混合溶液： cch 3coocoh<cch3cooh ch 解析a 選項中溶液呈中性,就ch coh,據(jù)電荷守恒原理有：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cnach cnh coh 2cso2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載44所以 cnacnh 4 2cso2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4由于 nh 22精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4 水解使 cnh 4 <cso4,從而有 cna>

20、cso4,a 正確；3b 選項中 nahco3 溶液顯堿性,但coh 比 chco 小, b 不正確；c 選項中在 na2co3 溶液中,由質子守恒得coh chchco 3 2ch2co33所以 coh chchco2ch2co3,c 正確；d 選項中 ph4.75,說明 ch >coh 又 cna ch cch3coocoh 所以 cna<cch3coo；據(jù)已知有 2cnacch3coocch3cooh得 cna>cch3cooh結合 cnach cch3coocoh得 cch3coohch<cch3coocoh,d 不正確；答案ac變式 3以下濃度關系正確選項 a

21、氯水中： ccl 22cclo ccl chclo b氯水中： ccl >ch >coh >cclo 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點2c等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：cna cch3coo 2333dna co溶液中： cna >cco>coh>chco>ch精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2解析： a 氯水中, ccl 2 1 cclo ccl chclo ,且 ch>ccl ,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a.b 均不正確；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合,得到醋酸鈉溶液,由

22、于ch3coo水解,使 cna>cch3coo,c 不正確；答案： d方法規(guī)律技巧易水解鹽的制取及其溶液的配制1配制溶液要配制一些易溶于水的鹽溶液時,由于鹽的水解而呈渾濁, 往往加入少量的相應的酸抑制水解；如配制fecl3 溶液時,通常先將其溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋以得到澄清的溶液；2金屬氯化物 如 mgcl 2.alcl 3.fecl3.cucl2 等的制備alcl 3.fecl3 等一些易水解的鹽在制備時要防止水的參加；由于要考慮到無水環(huán)境,因此對試驗裝置的次序及除雜都有特別的要求；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1反應原理 以 alcl 3 為例2al 3cl32試

23、驗方法裝置如圖；=2alcl 3；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載連接好裝置,檢查裝置的氣密性；方法：將導氣管的一端插入水中,關閉分液漏斗活塞,用酒精燈給燒瓶加熱裝入藥品,先點燃左邊酒精燈制取氯氣；稍后點燃右邊酒精燈；3留意事項為防止制取的氯化物發(fā)生水解, 通入的氯氣需干燥, 反應管后接干燥管 干燥劑可用堿石灰或生石灰.燒堿固體；必需先用氯氣排盡裝置內的空氣,再點燃e 處酒精燈；干燥管的作用：一為防止水蒸氣進入,二為吸取有毒的氯氣；【考例】工業(yè)制備氯化銅時,將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 左右,漸漸加入粗cuo粉末含雜質 fe2o3.feo,充分攪拌,使之溶解,得一強酸性的混合溶液,現(xiàn)

24、欲從該混合溶液中制備純潔的cucl2 溶液,采納以下步驟 參考數(shù)據(jù)：22ph9.6 時, fe完全水解成 feoh2；ph 6.4 時, cu完全水解成 cuoh2；ph3.7 時, fe3完全水解成 feoh3；請回答以下問題：1第一步除去 fe2 ,能否直接調整ph9.6,將 fe2 沉淀除去？ ,理由為 ,有人用強氧化劑naclo 將 fe2 氧化為 fe3 ：加入 naclo 后,溶液的 ph 變化為 填代號 ；a肯定增大b肯定減小精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點c可能增大d可能減小 你 認 為 用naclo作 氧 化 劑 為 否 妥 當 ？ , 理 由

25、 為 ；_現(xiàn)有以下幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中fe2 的有 有幾個選幾個,填代號 ；a濃 hno 3b kmno 4ccl2do2eh2o22除去溶液中 fe3 的方法為調整溶液的ph 3.7,現(xiàn)有以下試劑, 均可以使強酸性溶液的 ph 調整到 3.7,可選用的有 多項不限 ；anaohb氨水 ccu2oh 2co3dna2co3 ecuof cuoh2解析 此題綜合性強, 考查思維的嚴密性和前后學問的聯(lián)系； 由題意可知： fe2 沉淀的 ph9.6,假如直接調整 ph9.6,cu2.fe3先于 fe2沉淀這兩種離子沉淀的 ph 均比 fe2沉淀的 ph 小,故不能直接調整 ph9.

26、6,可將 fe2氧化成fe3 ；naclo在酸性條件下與fe2 的反應為2fe2 clo 2h =2fe3 clh2o,由于反應過程中要消耗h,溶液 ph 肯定上升； naclo可以將 fe2氧化成 fe3,但引入了新雜質na,實際上不能采納；必需應用既 能氧化 fe2又不引入新雜質的氧化劑,例如cl 2.o2.h2o2；同理,調整 ph 的試劑 cuo.cu2oh 2co3.cuoh2 等不會引入新雜質；答案1不能因 fe2沉淀的 ph 最大, fe2 沉淀完全時, cu2 .fe3亦沉淀完全a不妥當引入新雜質 nacde2cef變式以下說法正確選項 aalcl 3 溶液和 naalo2 溶

27、液加熱.蒸發(fā).濃縮.結晶.灼燒,所得固體的成分相同b配制 fecl3 溶液時, 將 fecl3 固體溶解在硫酸中, 然后再用水稀釋到所需的濃度c用加熱的方法可除去kno 3 溶液中混有的 fe3 d泡沫滅火器中常使用的原料為碳酸鈉和硫酸鋁4解 析 ： alcl 3溶 液 和naalo 2溶 液 的 水 解 方 程 式 分 別 為alcl 3 3h2oaloh 3 3hcl ,naalo22h2oaloh 3 naoh,加熱促進水解,由于鹽酸為揮發(fā)性酸,因此前者最終產(chǎn)物為al 2o3 ,后者仍為naalo 2,選項 a錯；選項 b 中很明顯所配得的fecl3 溶液中混有雜質so2,因此不合題意；

28、由于 fe33h2ofeoh33h,上升溫度可促進水解而產(chǎn)生沉淀,從而除去fe3 雜質, c 正確；選項 d 中,為了加快產(chǎn)生co2 氣體的速率,泡沫滅火器中常使用的原料為碳酸氫鈉和硫酸鋁；答案： c備選習題1.2021 成·都七中月考 以下反應不屬于水解反應或水解方程式不正確選項精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點hcl h2oh3o clalcl 3 3h2o=aloh 33hclna2co3 2h2oh2co32naoh2碳酸氫鈉溶液： hcoh2ocoh3o33nh4 cl 溶于 d2o 中： nh 4 d2onh 3·d2o hab c

29、d全部4解析： 為電離；為水解反應, 但應用 “”； 的水解方程式錯誤,應分步進行； 應為 nh d2onh 3·hdo d；答案： d2以下說法正確選項 a25 時, ph 為 9 的 na2co3 溶液和 ph 為 5 的 fecl3 溶液中,水的電離程度不同3b在含有 fe3 的 kno溶液中,可通過加熱的方法除去fe3 ,證明鹽的水解為吸熱反應c25 時,等體積等物質的量濃度的nacl 和 naclo 溶液中所含離子總數(shù)相等d等物質的量濃度的nh 4cl. nh 4hso4. na2s. nano3,其 ph由大到小的排列為 >>>解析： a 中, na2c

30、o3 和 fecl3 均水解,促進水的電離,ph 為 9 的 na2co3溶液中,由水電離產(chǎn)生的coh 105 mol·l 1, ph 為 5 的 fecl3 溶液中,由水電離產(chǎn)生的ch 10 5 mol·l1,二者對水的電離的影響成效為相當?shù)?；b中, fe3 3h2ofeoh3 3h,加熱feoh3 的量不斷增加,最終生成feoh3 沉淀,從而除去fe3； c 中 clo水解 clo h2ohclo oh,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載,隨著溶液中clo 的水解量等于oh的生成量, coh ·ch 1014coh精品學習資料精選學習資料 - -

31、- 歡迎下載增大, ch必定減小,故 naclo 溶液中所含的離子總數(shù)比 nacl 的少； d 中, 依據(jù)鹽類水解規(guī)律可知, na2 s 溶液水解呈堿性, nh 4cl 水解呈酸性, nano3 不水解呈中性, nh4 hso4 溶液中, hso4 電離產(chǎn)生 h使溶液呈強酸性,故它們的ph 由大到小的次序為 >>>；答案： bd點評： 各種電解質溶液的 ph 大小比較有以下一般規(guī)律： 1強酸弱堿鹽,堿越弱,溶液酸性越強；弱酸強堿鹽,酸越弱,溶液堿性越強； 2同物質的量濃度 的 多 元 弱 酸 及 其 鹽 溶 液 的 ph 關 系 為 ： 以 h3po4 為 例 ： h3 po

32、4<nah2po4<na2hpo4<na3po4； 13有 4 種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·l的 2 種溶液混合而成： ch3coona與 hcl ； ch3coona與 naoh ； ch 3coona與 nacl ； ch3coona 與 nahco3以下各項排序正確選項 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點aph： >> > bcch3coo： >>> c溶液中 ch： >>> dcch3cooh ： >>>解析： 考查電解質溶液,影響水解的因素；四

33、種混合溶液都有ch3coona, 因 此 只 需比 較另 四種 物 質 對ch3coona水 解的 影響 即 可 ； ch3coo h2 och3cooh oh , 顯 堿 性 , 故 水 解 受 促 進 程 度 ： hcl>nacl>nahco 3>naoh,受抑制程度相反； 中 ch3coona hcl=nacl ch3cooh ,溶液顯酸性,ph大?。?> > > ,a錯；ph lgch,就 ch大小次序與ph 次序相反,即 < < < , c 錯；依據(jù) “兩個柔弱 ”,可判定 中 ch3coo濃度最小, cch3 coo大小： &g

34、t;>>,b 對；依據(jù)元素守恒, cch3coo越大,就cch3 cooh越小,故 cch3cooh為： > > > ,d 錯；答案： b2223414124以下情形下,可以大量共存的離子組為 a存在大量 alo的溶液中： fe.no .so.nab由水電離的 ch1×10mol ·l的溶液中： ba.k.cl.hco 34431232c與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：nh.so2 .co2 .nad在 ch/coh 10的溶液中： nh 4 .al.ca.cl2解析： 此題考查離子共存問題；存在大量的alo ,說明溶液顯堿性,由于fe2 水解顯酸性,所以a 選項錯誤； b 選項的溶液可以顯酸性,也可以顯堿性,3hco既不能與酸大量共存,也不能與堿大量共存,b 選項錯誤；與鋁反應放出氫氣的溶液可以為酸性溶液,也可以為堿性溶液,nh 4 不能與 oh大量共存,精品學習資料精