2019-2020學(xué)年高一化學(xué)新人教版必修第二冊單元練習(xí)卷：第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

1、 2 3 2 3 43 432，離子方程式為 Fe2H2Cu=2Fe2 3222222 422222 322 23第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。 下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是( )A 過量的稀硝酸和鐵反應(yīng)B 常溫下過量濃硝酸與鋁塊C 過量的二氧化錳與濃鹽酸D 常溫下過量的銅與濃硫酸解析：選 A 稀硝酸過量，鐵全部溶解，A 正確；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鋁塊 不會溶解，B 錯誤；隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，C 錯誤；常溫 下，銅與濃硫酸反應(yīng)很緩慢，需要加熱來加快反應(yīng)，并且隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變

2、稀，稀硫 酸與銅不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，D 錯誤。2下列離子方程式正確的是( )A鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H =2Fe33H B FeCl 溶液腐蝕銅板：Fe3 Cu=Fe2 Cu2C FeO 與稀硝酸反應(yīng)：FeO2H =Fe2 H OD Fe O 與稀硝酸反應(yīng)：3Fe O 28H NO =9Fe3 NO14H O解析：選 D 稀硫酸的氧化性比較弱，只能把 Fe 氧化為 Fe2 =Fe2H ，A 錯誤。該離子方程式不符合電荷守恒規(guī)律，應(yīng)該為 2Fe3 Cu2 ，B 錯誤。硝酸具有強氧化性，與 FeO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 3FeO10HNO =3FeD 正確。NO5H O，C 錯

3、誤。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實，3下列關(guān)于 SO 和 NO 的敘述中正確的是( ) ASO 可使紫色石蕊溶液褪色BSO 與水作用生成 H SOC可用排水法收集 NO2D實驗室可用 NaOH 溶液處理 NO 和 SO 廢氣解析：選 D SO 的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A 錯誤；SO 與水作 用生成 H SO ，B 錯誤；NO 與水反應(yīng)：3NO H O=2HNO NO，C 錯誤。4硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料 中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是( )2242222222332 23 2 22 33 32

4、22 2222 222 233433解析：選 C 瑪瑙、光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分都是二氧化硅，A、B、D 錯誤；太陽 能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，C 正確。5檢驗 SO 氣體中是否混有 CO 氣體，可采用的方法是( )A 通過品紅溶液B 通過澄清石灰水C 先通過足量酸性 KMnO 溶液，再通過澄清石灰水D 先通過 NaOH 溶液，再通過澄清石灰水解析：選 C 二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性白色固體，但二氧 化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳沒有漂白性和還原性，所以檢驗二氧化硫中是否含有二 氧化碳的方法是：先通過酸性高錳酸鉀溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反應(yīng)，然 后再通入

5、澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳，否則不含二氧化碳。6下列制取 SO 、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康?的是( )解析：選 B A 項，銅片和稀硫酸不反應(yīng)，無法制取 SO ；B 項，SO 能使品紅溶液褪 色，因此可以驗證 SO 的漂白性；C 項，SO 密度比空氣大，用排空氣法收集 SO 時，導(dǎo)氣 管應(yīng)“長進短出”；D 項，SO 與飽和 NaHSO 溶液不反應(yīng)，因此 NaHSO 溶液不能作為吸收 液，可用 NaOH 溶液。7下列有關(guān)說法正確的是( )A S 與 H 、O 、Fe 反應(yīng)過程中 S 表現(xiàn)氧化性B 硫、碳在空氣中完全燃燒產(chǎn)物分別為 SO 、C

6、OC 1 mol SO 通入足量的水中，H SO 、HSO 、SO2 的物質(zhì)的量之和為 1 molDSO 與 O 充分反應(yīng)的混合物中含有 SO 、O 和 SO3解析：選 D A 項，S 與 O 反應(yīng)，S 表現(xiàn)還原性；B 項，S 的燃燒產(chǎn)物為 SO ；C 項， SO 與 H O 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，還有 SO 存在；D 項，SO 與 O 反應(yīng)為可逆反應(yīng)。8某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是( )A 室溫下測定等濃度氨水和 NaOH 溶液的 pH，比較氨水和 NaOH 堿性強弱B 將氨水緩慢滴入 AlCl 溶液中，研究 Al(OH) 的兩性C 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，

7、觀察到白煙D 加熱除去 NH Cl 中的少量 NaHCO解析：選 A A 項，pH 越大，堿性越強；B 項，Al(OH) 不溶于氨水；C 項，濃硫酸穩(wěn)432 32 53323 22222222定，不能形成白煙；D 項，NH Cl 加熱也分解，且 NaHCO 加熱后生成的 Na CO 不易除去。9依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確的是( )A X 是 N OB 可用排空氣法收集 NO 氣體C 工業(yè)上以 NH 、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D 從原理上看，NH 可與 NO 反應(yīng)實現(xiàn) NH N 的轉(zhuǎn)化解析：選 B NO 遇空氣中的氧氣被氧化為 NO ，不可用排空氣法收集 NO 氣體

8、，故 B 錯誤。10下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認識正確的是( )A濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是 S 或 N 得電子B 如圖，中為三種酸的一種，中為濃氨水，則大燒杯中均觀察到白煙C 濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D 常溫下，濃硫酸或濃硝酸中投入 Fe 片，均會產(chǎn)生大量的氣體解析：選 A 濃硫酸、濃硝酸均有強氧化性，與金屬反應(yīng)時，主要是S 或 N 得電子，A 正確；濃硫酸是難揮發(fā)性酸，B 錯誤；濃鹽酸沒有吸水性，C 錯誤；常溫下，F(xiàn)e 在濃硫酸、 濃硝酸中鈍化，D 錯誤。11某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證 SO 的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的 是( )A a 棉球褪色，驗證 S

9、O 具有氧化性B b 棉球褪色，驗證 SO 具有還原性C c 棉球藍色褪去，驗證 SO 具有酸性氧化物的性質(zhì)D 可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣解析：選 D a 棉球中品紅褪色，驗證 SO 具有漂白性，A 錯誤；b 棉球褪色，SO 與222222222322 23223223232堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO 具有酸性氧化物的性質(zhì)，B 錯誤；碘與 SO 和水 反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c 棉球藍色褪去，驗證 SO 的還原性，C 錯誤； SO 具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸；SO 具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以 被堿液吸收，D 正確。12.如圖所示是驗證氣體

10、性質(zhì)的實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是( )A 若水槽中是水，試管中是 NO ，可觀察到試管中液面上升，若再充入適量的 O 可 使液體充滿整個試管B 若水槽中是 NaOH 溶液，試管中是 Cl ，可觀察到試管中液面上升C 若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊溶液，試管中是 SO ，可觀察到試管中液面上升， 試管中溶液呈無色D 若水槽中是水并滴有幾滴酚酞溶液，試管中是NH ，可觀察到試管中液面上升，試 管中溶液呈紅色解析：選 C 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和 NO，NO 不溶于水，則可觀察到試管中液 面上升，若再充入適量的 O ，會發(fā)生反應(yīng) 4NO3O 2H O=4HNO ，當 NO 與 O 的體 積比

11、為 43 時，可使液體充滿整個試管，A 項正確；氯氣與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaCl、 NaClO 和 H O，則可觀察到試管中液面上升，B 項正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞 硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，則可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅色，C 項錯誤； 氨氣易溶于水，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，則可觀察到試管中液面上升，試管中溶液 呈紅色，D 項正確。13在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a，將滴管中的液體 b 擠入燒瓶內(nèi)，輕 輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾 f，燒杯中的液體 d 呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則 a 和 b 分別是( )選項a(干燥氣體)b(液體)ANO

12、2水BCO2飽和 NaHCO 溶液CCl2飽和 NaCl 溶液DNH31 mol·L1鹽酸解析：選 D NO 溶于水反應(yīng)生成不溶于水的 NO，不能充滿燒瓶，A 項錯誤；CO 在 飽和 NaHCO 溶液中、Cl 在飽和 NaCl 溶液中溶解度均很小，不產(chǎn)生噴泉，B、C 項錯誤； NH 易溶于酸中，D 項正確。14.某學(xué)生課外活動小組利用如圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則( )A溶有 SO 的品紅溶液322222 32322 322233222B 溶有 NH 的酚酞溶液C 溶有 SO 的酚酞溶液D 溶有 Cl 的品紅溶液解析：選 A

13、 二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加 熱時溶液又恢復(fù)原來的顏色，所以溶有二氧化硫的品紅溶液符合題意，A 正確；氨氣和水反 應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出 OH而使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，加熱條件下， 一水合氨易分解生成氨氣而使溶液褪色，B 錯誤；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，酚酞在酸 性溶液中為無色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，C 錯誤；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次 氯酸具有強氧化性而使品紅溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D 錯誤。15實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )A 以 MnO 、濃鹽酸為原料，制備 ClB 以 Na SO 固體

14、、質(zhì)量分數(shù)為 70%的濃硫酸為原料，制備 SOC 以濃氨水、生石灰為原料，制備 NHD 以 Cu、稀硝酸為原料，制備 NO解析：選 B A 項，MnO 和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，錯誤； B 項，Na SO 與 70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO ，通過濃硫酸進行干燥，因為 SO 的密度大于 空氣，用向上排空氣法收集，SO 有毒，必須進行尾氣處理，正確；C 項，NH 能與濃硫酸 反應(yīng)，不能用濃硫酸進行干燥，因為 NH 的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤； D 項，NO 能與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此應(yīng)用排水法收集，錯誤。16非金屬單質(zhì) A 經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸 D，已

15、知 D 為強酸，請回答下列問 題：O O H OA B C D(1)若 A 在常溫下為固體，B 是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。1 D 的化學(xué)式是_。2 在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的 B 氣體被雨水吸收后形成了_而污染環(huán)境。 (2)若 A 在常溫下為氣體，C 是紅棕色氣體。A、C 的化學(xué)式分別是：_、_。D 的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C 氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。232 4222333 2222 42 233 2222 2 5 x3 8222_該反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。解析：(1)若 B 是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則 B 是 SO

16、 ，C 是 SO ， D 是 H SO ；若大量排放 SO ，會形成酸雨。(2)若 C 是紅棕色氣體，則 C 為 NO ，B 為 NO， A 為 N ，D 為 HNO ，濃硝酸可與 Cu 反應(yīng)：Cu4HNO (濃)=Cu(NO ) 2NO 2H O。 此反應(yīng)中有元素化合價的升降屬于氧化還原反應(yīng)。答案：(1)H SO 酸雨(2)N NO 4HNO (濃)Cu=Cu(NO ) 2NO 2H O 屬于17我國考古學(xué)家對“南澳一號”沉船進行了考古探索，從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷 器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料高嶺土Al Si O (OH) ，可摻進瓷石制 胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石

17、(KAlSi O )，在 1 300 左右一次燒成的釉可形成精美 的青花瓷。(1)下列說法正確的是_(填字母)。A 高嶺土分子中 x2B 鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液C 燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化D 青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品(2)在“南澳一號”考古直播過程中，需用高純度 SiO 制造的光纖。下圖是用海邊的石英 砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì))制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。1 洗滌石英砂的目的是_。2 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_ _。 在 以 上 流 程 中 ， 要 將 洗 凈 的 石 英 砂 研 磨 成 粉 末 ， 目 的 是_。工業(yè)上常用純

18、凈石英砂與 C 在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有 SiC，其中 Si 和 SiC 的物質(zhì)的量之比為 11。下列說法正確的是_(填字母)。高溫A 制造粗硅時的反應(yīng)為 2SiO 5C=SiSiC4COB 在以上流程中，將鹽酸改為 NaOH 溶液，也可達到目的C 純凈的 SiO 只能用于制造光導(dǎo)纖維解析：(1)A 項，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于零的原則，可得：6810x 0，解得 x4；B 項，鉀長石與鹽酸反應(yīng)后不能形成澄清的溶液；C 項，根據(jù)陶瓷制造過程可推測出燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化；D 項，青花瓷、玻璃、水泥 符合硅酸鹽產(chǎn)品的特點，是硅酸鹽產(chǎn)品。(2)石英砂中含

19、有易溶于水的 NaCl 雜質(zhì)，洗滌石英砂可使 NaCl 與 SiO 分離。2SiO 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Na SiO 和 H O ，據(jù)此可寫出相應(yīng)的離子方程式。2 2 3 23 將純凈的石英砂研磨后能增大物質(zhì)的表面積，從而增大反應(yīng)物與鹽酸的接觸面積，增 大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。4 A 項，粗硅中含有 SiC，其中 Si 和 SiC 的物質(zhì)的量之比為 11，根據(jù)原子守恒，可 將題述信息轉(zhuǎn)化為如下反應(yīng)：2SiO 5C=SiSiC4CO；B 項，因 SiO 、Al O 都能溶2 2 2 3解在 NaOH 溶液中，無法實現(xiàn)二者的分離；C 項，純凈的 SiO 還可用于制造光學(xué)玻璃等。2答案：(1)CD (2)除去石英砂中的 NaCl 雜質(zhì)SiO 2OH =SiO 2 H O 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高 2 3 2生產(chǎn)效率 A18某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是 NO 而設(shè)計了下列實