2022年初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第四單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密考點(diǎn) 1原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷在原子里,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),原子不顯電性；考點(diǎn) 2相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12 原子質(zhì)量的1/12 ；表達(dá)式： ar= 其他原子的質(zhì)量/ （碳 -12 的質(zhì)量× 1/12 ）相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)比值,不為原子的實(shí)際質(zhì)量；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn) 3元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；元素的種類(lèi)打算于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；地殼中含

2、量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧.硅.鋁.鐵,其中含量最多的元素（非金屬元素）為氧,含量最多的金屬元素為鋁；生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧.碳.氫.氮；考點(diǎn) 4元素符號(hào)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)元素；書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě),如：h.o.s. c.p 等；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母要大寫(xiě),其次個(gè)字母要小寫(xiě)（即“一大二小”）,如： ca.na.mg.zn 等；元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子；例如：表示氫元素h2h：表示二個(gè)氫原子,2h 不能說(shuō)成二個(gè)氫元素表示一個(gè)氫原子留意：元素只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù)；原子即講種類(lèi),又講個(gè)數(shù)；考點(diǎn)

3、5物質(zhì)組成.構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成：如水為由氫元素和氧元素組成的；物質(zhì)由粒子（分子.原子.離子）構(gòu)成；例如：水為由水分子構(gòu)成的；金為由金原子構(gòu)成的；氯化鈉為由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子為由原子構(gòu)成的：如：水分子為由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子為由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；第 1 頁(yè) 共 4 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載考點(diǎn) 6元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)（核電荷數(shù)）8 o 元素符號(hào)氧0016元素名稱(chēng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相對(duì)原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期,共有7 個(gè)周期；周期表每一個(gè)縱行叫做一族,共有16 個(gè)族（ 8.9. 1

4、0 三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）；元素周期表的意義為學(xué)習(xí)和討論化學(xué)學(xué)問(wèn)的重要工具；為查找新元素供應(yīng)了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性質(zhì)越相像,可以啟示人們?cè)谠刂芷诒淼目隙▍^(qū)域查找新物質(zhì)（如農(nóng)藥.催化劑.半導(dǎo)體材料等）；考點(diǎn) 7核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過(guò)2 個(gè)；其次層不超過(guò)8 個(gè)； 、 最外層不超過(guò)8 個(gè)；原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi).化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8 個(gè)（氦為 2 個(gè)）相對(duì)穩(wěn)固,不易得失電子穩(wěn)固金屬元素一般少于4 個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)固非金屬元素一般多于

5、4 個(gè)易得到電子不穩(wěn)固元素的化學(xué)性質(zhì)打算于原子的最外層電子數(shù)；原子最外層電子數(shù)為8（氦為 2）的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；原子.陽(yáng)離子.陰離子的判定：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn) 8離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）；分類(lèi)+2+陽(yáng)離子：帶正電荷的離子,如na . mg離子2-陰離子：帶負(fù)電荷的離子,如cl . o第 2 頁(yè) 共 4 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子）,如：mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2+2mg表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)

6、數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角說(shuō)明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正.負(fù)號(hào)在后；離子帶1 個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷,“ 1”省略不寫(xiě)；如：陽(yáng)離子： na+ .ca2+. al 3+等,陰離子：2-cl . s 等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷,非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見(jiàn)原子團(tuán)離子：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4so 2-硫酸根離子co2-碳酸根離子no-硝酸根離子oh -氫氧根離子nh+銨根離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載334考點(diǎn) 9化學(xué)式化學(xué)式的寫(xiě)法a單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式,如：氫氣h2,氧氣 o2

7、,氮?dú)?n2,氯氣 cl 2；稀有氣體.金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成,它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示；b化合物的化學(xué)式：正價(jià)寫(xiě)左邊,負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊,同時(shí)正.負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；幾點(diǎn)留意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式,書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí),要考慮到元素的排列次序,仍要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫(xiě)的部位；一般化合物的中文名稱(chēng),其次序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的次序正好相反；化學(xué)式的涵義（以co2 為例說(shuō)明）表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載宏觀(guān)上微觀(guān)上表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

8、- - 歡迎下載表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成；考點(diǎn) 10化合價(jià)元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1.+2. +3.-1 .-2 、 表示,標(biāo)在元素符號(hào)的正上+1-1+2-2方,如： na. cl .mg . o；要留意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)分,離子所帶電荷符號(hào)用+.2+.- .2- 、 表示,標(biāo)在元素符號(hào)的右上角,如：na+.cl - .mg2+ .o2- ；-2+2試區(qū)分ca與 ca2+, s 與 s2- 中數(shù)字的含義；第 3 頁(yè) 共 4 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+2-2ca 表示鈣元素顯+2 價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2 價(jià)）

9、； s 表示硫元素顯-2 價(jià) ；2+2-ca表示一個(gè)鈣離子帶2 個(gè)單位的正電荷；s表示 1 個(gè)硫離子帶2 個(gè)單位的負(fù)電荷；元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯+1 價(jià),氧元素的化合價(jià)顯-2 價(jià) ；在化合物中,金屬元素為正價(jià)；非金屬與氫或金屬化合時(shí),非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí),非金屬元素顯正價(jià)；在化合物中,正.負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)+1鉀.鈉.氫.銀+2鋇.鎂.鈣.鋅+3鋁-1氯.氟-2氧+2.+3鐵常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱(chēng)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)+nh4-oh-no32-so42-co3po4化合價(jià)+1-1-1-2-2-33-常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀,二價(jià)鈣鎂鋇與鋅,三價(jià)金屬元素鋁； 一五七變價(jià)氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳；一二銅,二三鐵,二四六七錳特殊；化合價(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；依據(jù)化學(xué)式判定元素的化合價(jià)；依據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式；考點(diǎn) 11有關(guān)化學(xué)式的運(yùn)算運(yùn)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和運(yùn)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比運(yùn)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%運(yùn)算肯定質(zhì)