四川省廣元市普濟中學2019-2020學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省廣元市普濟中學2019-2020學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是(     )a. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子b. 依li、na、k、rb、cs，單質熔沸點升高，密度增大c. 隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強d. 隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強參考答案：ba堿金屬的最外層電子數=主族序數=1，故a正確；b按照li、na、k、rb、cs的順序，單質熔沸點逐漸降低，密度增大，故b錯誤；c同主族

2、元素的原子隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強，故c正確；d同主族元素隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強，故d正確；故選b。2. 下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應錯誤的是選項實驗操作或事實實驗目的或結論a淡黃色試液溶液變藍色說明原溶液中一定含有fe3+bcaoca(oh)2naoh實驗室用生石灰制備naoh溶液c新收集的酸雨溶液褪成無色酸雨中可能含有h2so3dh3po3+2naoh(足量)=na2hpo3+2h2oh3po3屬于二元酸 參考答案：aa項，i-被氧化成i2，i2遇淀粉變藍，但是淡黃色溶液中能氧化i-的不一定是fe3+，a錯誤；b項，根據流程：生石灰

3、變?yōu)槭焓?，熟石灰與na2co3溶液反應生成naoh，實現(xiàn)了以生石灰為原料制備naoh溶液，并且適合實驗室制取，b正確；c項，形成酸雨的物質主要有so2和nox，so2在水溶液中具有漂白性，so2+h2oh2so3，故酸雨中可能含有h2so3，c正確；d項，由化學反應可的一分子h3po3只能中和2個氫氧根離子，所以分子中只能電離出2個氫離子，故h3po3屬于二元酸，d正確。3. 13c - nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析14nnmr可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13c、15n敘述正確的是(  )a13c與15n具有相同的中子數 

4、0;  b13c與c60是同一種物質c15n與14n互為同位素    d15n的核外電子數與中子數相同參考答案：c4. 向含有nabr、nai的溶液中通入足量的氯氣后，將所得溶液蒸干灼燒，所的固體產物是a. nacl、nabr         b. nacl、br2、i2        c. nacl         

5、  d. nacl、i2參考答案：c略5. 根據原子結構理論和元素周期律,關于114號元素114x(此元素尚未命名,暫以x代替其元素符號)下列說法正確的是a該元素原子核外有6個電子層     b該元素原子最外層電子數為4c該元素為非金屬元素            d其最高價氧化物對應水化物的化學式為h3xo4參考答案：b略6. 下列電子式書寫正確的是a.     b.    c.

6、60;  d. 參考答案：ba項，氮氣分子中存在氮氮三鍵，每個n原子還含有一個孤電子對，電子式為：，a錯誤；b正確；c項，nacl的電子式應為：，c錯誤；naoh的電子式應為：，d錯誤。點睛：本題考查電子式書寫，注意：注意書寫分子的電子式時不要漏掉未成鍵電子；陰離子的電子式要用括起來并在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同。7. 貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是               &#

7、160; （    ）a6劇毒品   b4遇濕易燃物品   c8腐蝕品       d6有害品（遠離食品）參考答案：b略8. 、下列各項表達中正確的是(    )ana2o2的電子式為bmgcl2 中既存在離子鍵又存在非極性鍵c在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7    dcl-的結構示意圖為 參考答案：c略9. 氟、氯、溴、碘四種元素，它們下列性質的遞變規(guī)律不正確的是a. 單質的密度依次增大

8、                       b. 單質的熔、沸點依次升高c. cl2可從kbr溶液中置換出br2                d. 氫化物的穩(wěn)定性增強參考答案：d略10. 在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應a(s)+2b(g)

9、  c(g)+d(g),當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是 （     ）混合氣體的壓強 混合氣體的密度混合氣體的平均相對分子質量氣體總物質的量   a              b.            c.     

10、0;    d.參考答案：b略11. 含有相同分子數的下列物質，質量最小的是（      ）ao2           bch4         cco2          dso2參考答案：b略12. 只用一種試劑，一次區(qū)別開na2so4、agno

11、3 和na2co3三種溶液，該試劑是     (     )a. bacl2溶液      b. koh溶液      c. nano3溶液      d. 稀鹽酸參考答案：d略13. 下列敘述正確的是（   ）a. 非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物b. 含有共價鍵的化合物都是共價化合物c. 凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物d.

12、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：d試題分析：非金屬原子間以共價鍵結合的物質不一定是共價化合物，如：nh4cl是離子化合物，故a錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，故b錯誤；凡是熔融狀態(tài)能電離出離子的化合物都是離子化合物，故c錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故d正確。14. 根據元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導體材料的是（    ）asi、k            bc 、al   &#

13、160;   csi、 ge       d  as 、se參考答案：a略15. 電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是（     ）a鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細    b氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔躢氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化   d太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

14、6. （10分）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體 a 的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：該項研究（實驗）的主要目的是_ 濃h2so4的作用是_，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是_ 從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)_請在圖中的d處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案：（10分） 探究氯氣是否與水發(fā)生反應干燥氯氣，b中有色布條不退色，c中有色布條退色    氯氣外逸，污染環(huán)境      naoh溶液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將一

15、定量的kclo3與mno2的混合物溶于0.1l 10mol/l的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應后混合物無剩余且測得溶液中k+濃度為0.2mol/l，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568l（標況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請計算下列問題，并寫出計算過程：（1）混合物中mno2的質量是多少_（2）反應后剩余hcl的濃度是多少_（3）所有反應過程中，轉移電子物質的量總共是多少_參考答案：(1). 0.87g    (2). 6.4mol/l    (3). 0.12mol（1）溶液中鉀離子的物

16、質的量是0.02mol，根據鉀原子守恒可知氯酸鉀是0.02mol，其還原產物氯氣的物質的量是0.01mol。最終得到氯氣是1.568l÷22.4l/mol0.07mol，所以氧化產物即氯化氫被氧化后得到的氯氣是0.07mol0.01mol0.06mol，則反應中轉移電子的物質的量是0.06mol×20.12mol，根據電子得失守恒可知二氧化錳得到的電子的物質的量是0.12mol0.02mol×50.02mol，反應中mn從+4價降低到+2價，則二氧化錳的物質的量是0.01mol，質量是0.87g；（2）飽和食鹽水增重7.3g，則被氯氣帶出的氯化氫是7.3g，物質的

17、量是0.2mol。生成的氯化鉀和氯化錳的物質的量分別是0.02mol、0.01mol，所以根據氯原子守恒可知反應后溶液中的氯化氫的物質的量是1mol0.2mol0.06mol×20.02mol0.01mol×20.64mol，則反應后剩余hcl的濃度是6.4mol/l；（3）根據以上分析可知所有反應過程中，轉移電子物質的量總共是0.12mol。點睛：該題難度較大，明確發(fā)生的反應原理以及靈活應用各種守恒法是解答的關鍵。易錯點是學生容易直接把1.568l氣體認為全部來自于鹽酸被氧化后產生的氯氣，而忽略了氯酸鉀中也含有氯元素，被還原也轉化為氯氣。避免錯因的關鍵是準確寫出反應的化學反應方程式，根據方程式判斷物質的轉化走向，注意反應后溶液中的溶質，注意電子得失守恒、原子守恒的應用。 18. （9分）將標準狀況下，v l氣體a（摩爾質量為m g·mol-1）溶于0.1l水中，所得溶液密度為g·cm-3，求該溶液的：（1）溶質的