人教版高中化學(xué)教案

1、人教版高中化學(xué)教案 教案是老師們在教學(xué)工作中的結(jié)晶，通過教案的梳理，他們能夠更好的完成自己的教學(xué)工作。作為一名化學(xué)老師，來寫一份高中化學(xué)教案吧。下面是我為大家收集有關(guān)于人教版高中化學(xué)教案，希望你喜歡。 #180749人教版高中化學(xué)教案1 一、課標(biāo)要求： 1、認(rèn)識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。 二、 山東考試說明：(與課標(biāo)要求一致) 1、認(rèn)識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響

2、，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。 三、課標(biāo)解讀：(教學(xué)目標(biāo)) 1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進(jìn)行命名。 2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。 3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。 4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用

3、，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 四、教學(xué)評價： 課標(biāo)評價： 根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個教學(xué)任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計(jì)足夠的時間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn);對于其他幾個教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。 歷年考試試題評價： 幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng))、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)： (

4、1)學(xué)業(yè)水平考試試題： 2021(山東省) 4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是 A.水 B.無水酒精 C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液 分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。 22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機(jī)物： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO (1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 (填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。 (2)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。 2021(山東省) 6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是 A.乙醇B.乙酸 C.水D.苯 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng) 23.(9分)

5、乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過程： 請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白： (1) 寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ; (2) 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式： ; (3)(II)的反應(yīng)類型是 。 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) (2)高考試題： 2021(山東卷) 33.(8分)(化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)) 下圖中X是一種具有水果香味

6、的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。 請根據(jù)上述信息回答： (1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是。BI的反應(yīng)類型為。 (2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。 (3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為。 (4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為。 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。 (2021山東卷) 33.(8分)【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖： 根據(jù)上述信息回答： (1)D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是_，BC的反應(yīng)類型是_。 (2)寫出A生

7、成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 (3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_。 (4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_ 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反應(yīng)) 五、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、通過預(yù)習(xí)交流認(rèn)識醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。 2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。 3、通過知識回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。 4、結(jié)合資料

8、介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用 六、教材分析： (一)教材位置： 本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 (二)教材處理： 基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的

9、角度推測產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。 (三)與人教版教材的比較： 編排的位置： 兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。 知識上的比較： 人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現(xiàn)： 1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。 2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)

10、生分析問題、解決問題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)際。 3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實(shí)驗(yàn)的探究作用，對于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學(xué)生理解。 結(jié)論：通過兩個版本的比較，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點(diǎn)知識)： 1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律 3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。 七、學(xué)情分析： 學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從

11、結(jié)構(gòu)上簡單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對性質(zhì)進(jìn)行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。 八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì) 九、教學(xué)策略： 課前準(zhǔn)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué)) 通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律;根據(jù)已有知識和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。 課堂探究：(交流、檢測、講解、練習(xí)相結(jié)合) 通過小組交流之后進(jìn)行課堂提問或小測的方式檢查預(yù)習(xí)

12、作業(yè)，并對重點(diǎn)知識進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充，對于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升;結(jié)合對應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識，體現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用。 十、教學(xué)過程中注意的問題： 1、重點(diǎn)要突出：本節(jié)課的重點(diǎn)知識是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點(diǎn)知識模糊不清。 2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強(qiáng)弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R

13、的總結(jié)來處理，學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。 #180725人教版高中化學(xué)教案2 一、教材分析 化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反

14、應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。 因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。 二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立 依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下： 知識與技能 1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。 2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法 1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。 2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。 情感、態(tài)度、價值觀 有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、

15、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的.和生活問題作出合理的判斷。 三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析 基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。 【教學(xué)展開分析】 一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)

16、現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為： 創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題提出新的概念提出研究題目組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息概括實(shí)際應(yīng)用完善體系。 二、說學(xué)法 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。 在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。 三、教學(xué)程序設(shè)計(jì) 本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率

17、的教學(xué)時，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。 第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué) 【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

18、 【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運(yùn)動的距離來表示物體運(yùn)動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。 【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個要點(diǎn)的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。 【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點(diǎn)。 【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題： 1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

19、 2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué) 可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。 第三、化學(xué)平衡的教學(xué) 建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué)。 板書設(shè)計(jì) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、概念

20、： 2、表示方法： 3、表達(dá)式：v(B)=c(B)/t 4、單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) 2、外因： 1溫度的影響 2濃度的影響 3壓強(qiáng)的影響 4催化劑的影響 5接觸面積的影響 三、化學(xué)平衡 1.化學(xué)平衡的概念 2.化學(xué)平衡的特征 3.化學(xué)平衡的標(biāo)志 #180726人教版高中化學(xué)教案3 一、教材的地位和作用 電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。原電池作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的

21、電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。 二、學(xué)生狀況分析與對策 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原

22、理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。 三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下： 1知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件; 2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。 3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。 四、重難點(diǎn)分析 原電池

23、的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對問題逐一分析、探索;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。 在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)? 在教學(xué)時，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。

24、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。 五、教法與學(xué)法 1.教法 為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：把時間留給學(xué)生;把想象的空間留給學(xué)生;把認(rèn)知過程留給學(xué)生;把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。 2.學(xué)法實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做

25、因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評價，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。 六、教學(xué)設(shè)計(jì) 1.課題引入 從新科技材料引入 從身邊最熟悉的事例引入 從實(shí)驗(yàn)引入 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài). 2.實(shí)驗(yàn)研究 確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)) 探究1：將鋅片插入稀硫酸中; 探究2：將銅片插入稀硫酸中; 探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片

26、上無氣泡? 探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：鋅片的質(zhì)量有無變化?銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。H+得到的電子從哪來?鋅失去的電子如何傳遞到銅? 探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流? 設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件 學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。 確定方案、動手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。 交流與評價： 各組派代表上講臺交流設(shè)計(jì)方案和展示

27、實(shí)驗(yàn)成果。 同學(xué)自評和互評價。 教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。 3.引申與提高 電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生 電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動 4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。 5、作業(yè)設(shè)計(jì) 指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。 #180727人教版高中化學(xué)教案4 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 了解

28、SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。 【過程與方法】 運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過歸納對信息進(jìn)行加工。體會通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 SO2的漂白性、還原性和氧化性。 【難點(diǎn)】 通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。 三、教學(xué)用具 投影儀 四、教學(xué)過程 第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課 教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。 教師：播放酸

29、雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 學(xué)生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 教師展示：大家請?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀? 學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容) 教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識一下SO2。 【板書】課題3硫和氮的氧化物 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 1.SO2的物理性質(zhì)研究 教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在

30、，硫的物理性質(zhì)如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2=SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。 教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢? 教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。 教師學(xué)生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。 教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明嗎? 教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2是

31、溶于水的。 學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。 【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水 2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究 【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性? 教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性? 學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。 教師活動：請兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下SO2

32、與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 學(xué)生板演師生共同判斷正誤。 探究二：二氧化硫的漂白性 教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)? 學(xué)生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。 【板書】2.SO2的漂白性 教師指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同? 學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)? 學(xué)生實(shí)驗(yàn)