新人教版_高一化學原電池知識點考點復習資料

1、原電池復習一、原電池基本知識：必須掌握（兩套裝置、一個原理、四種化學電源）單液原電池 雙液原電池基本裝置構成條件兩極一液一連接、自發(fā)的氧化還原反應。兩極兩液雙連接自發(fā)的氧化還原反應。優(yōu)點電流強度大 (1) 能量轉化率高（氧化劑和還原劑不接觸）(2) 電流持續(xù)、穩(wěn)定缺點(1) 能量轉化率低（氧化劑和還原劑直接接觸）(2) 電流不穩(wěn)定。電流強度小工作原理電極名稱判斷1、由電極材料判斷（通?；顫娊饘僮鲐摌O）2、由電極反應判斷（通常由電極現(xiàn)象判斷電極反應。如：通常質(zhì)量減小的電極為負極，質(zhì)量增加或有氣體產(chǎn)生的電極為正極）3、由工作原理判斷（電子、電流、離子的移動方向）電極反 應式的書寫負極：氧化反應 +

2、后續(xù)反應正極：還原反應 +后續(xù)反應總反應式書寫應用設計化學電源：（必須掌握四種化學電源電極反應式的書寫）（1）鋅錳堿性干電池（2）銀鋅紐扣電池（3）氫氧燃料電池（酸性和堿性）（4）鉛蓄電池加快反應速率金屬的腐蝕和保護常見的電池及電極反應書寫方法一、一次電池1鋅錳干電池負極材料： zn 筒；正極材料：碳棒；電解液：?mno2 、nh4cl? 以及 zncl2 和淀粉等負極： zn - 2e = zn2+ 正極： 2nh4+ + 2mno2 + 2e - = 2nh3 + mn2o3 + h2o 總反應： 2nh4+ + 2mno2 + zn = mn2o3 + zn2+ + 2nh3 + h2o

3、 2堿性鋅錳電池（簡稱堿錳電池）用 koh 電解質(zhì)溶液代替上述nh4cl溶液作電解質(zhì)溶液， 電池的能量和放電電流都能得到顯著的提高。負極： zn + 2oh- - 2e = zn(oh)2 正極： 2mno2 + 2h2o + 2e - = 2mno(oh) + 2oh- 3ag-zn原電池（紐扣電池）負極材料： zn；正極材料： ag2o ；電解質(zhì)溶液： koh 溶液負極： zn + 2oh- - 2e -= zno + h2o 正極： ag2o + h2o + 2 e -= 2ag + 2oh- 總反應： zn + ag2o = zno + 2ag 4zn-空氣電池負極材料： zn；正極材

4、料：石墨；電解質(zhì)溶液：koh 溶液負極： 2zn + 4oh- -4e - = 2zno + 2h2o 正極： o2 + 2h2o + 4e - = 4oh- 二、二次電池1鉛蓄電池負極材料： pb；正極材料： pbo2 ；電解質(zhì)溶液： h2so4 溶液負極： pb + so42- - 2e - = pbso4 正極： pbo2 + 4h+ + so42- + 2e - = pbso4 + 2h2o 總反應： pb + pbo2 + 4h+ +2so42- = 2pbso4 + 2h2o 2堿性鎳鎘電池負極材料： cd ；正極材料： nio(oh)；電解質(zhì)溶液： koh 溶液負極： cd +

5、2oh- - 2e - = cd(oh)2 正極： 2nio(oh) + 2h2o + 2e - = 2ni (oh)2 + 2oh- 總反應： cd +2nio(oh) + 2h2o = cd(oh)2 + 2ni (oh)2 3氫鎳課充電電池負極材料：石墨；正極材料：nio(oh)；電解質(zhì)溶液： koh 溶液負極： h2 + 2oh- - 2e - = 2h2o 正極： 2nio(oh) + 2h2o + 2e - = 2ni (oh)2 + 2oh- 總反應： h2 +2nio(oh) = 2ni (oh)2 4鋰電池負極材料： li ；正極材料：石墨；電解質(zhì)：lialcl4 、socl

6、2 負極： li - 2e - = li+ 正極： 2socl2 + 4e - = 4cl- + s + so2 總反應： 4li + 2socl2 = 4licl + s + so2 三、燃料電池（連續(xù)電池）1氫氧燃料電池負極材料和正極材料都是石墨（碳網(wǎng)） ；電解質(zhì)溶液有酸性、中性和堿性溶液幾種?？偡磻?2h2 + o2 = 2h2o 酸式：負極： 2h2 - 4e -= 4h+ 正極： o2 + 4h+ + 4e - = 2h2o 中性：負極： 2h2 - 4e -= 4h+ 正極： o2 + 2h2o + 4e - = 4oh- 堿式：負極： 2h2 + 4oh- - 4e -= 4h

7、2o 正極： o2 + 2h2o + 4e - = 4oh- 2熔融鹽燃料電池負極材料和正極材料都是石墨（碳網(wǎng)） ；電解質(zhì)： li2co3，nico3 混合物；co為負極燃氣，空氣和co2 為正極助燃氣負極： 2co + 2co32- - 4e - = 4co2 正極： o2 + 2co2 + 4e - = 2co32- 總反應： 2co + o2 = 2co2 3甲醇 -氧燃料電池負極材料和正極材料都是石墨（碳網(wǎng)） ；電解質(zhì)： h2so4 負極： ch3oh + h2o - 6e - = co2 + 6h+ 正極： 1.5o2 + 6h+ + 6e - = 3h2o 總反應： ch3oh +

8、 1.5o2 = co2 + 2h2o 四、al- 空氣- 海水電池負極材料： al；正極材料： pt、fe網(wǎng)；電解質(zhì)溶液：海水負極： 4al - 12e - = 4al3+? 正極： 3o2 + 6h2o + 12e - = 12oh- 總反應： 4al +3o2 + 6h2o = 4al(oh)3 五、電極反應書寫方法1根據(jù)電池的裝置書寫負極：（1）若負極材料本身被氧化，其電極反應式有兩種情況：一種是負極金屬失電子后生成的金屬陽離子不與電解質(zhì)溶液的成分反應，此時的電極反應可表示為 m-ne -=mn+ ；另一種是負極金屬失去電子后生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液的成分反應， 此時的電極反應要將

9、金屬失電子的反應、金屬陽離子與電解質(zhì)溶液的反應疊加在一起，如：鉛蓄電池的負極反應：pb + so42- - 2e - = pbso4。（2）若負極材料本身不反應，如燃料電池。在書寫負極反應時，要將燃料失電子的反應及其產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的反應疊加在一起書寫，如：氫氧燃料電池（koh 溶液）的負極反應為： 2h2 + 4oh- - 4e -= 4h2o。正極：首先應判斷在正極發(fā)生反應的物質(zhì)。 a. 當負極材料與電解質(zhì)溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應時，在正極上發(fā)生的電極反應的物質(zhì)是電解質(zhì)溶液中的某種微粒；b. 當負極材料與電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應時，在正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是溶解在電解質(zhì)溶液

10、中的o2 （此時即：考慮氧氣參與正極反應） 。然后再根據(jù)具體情況寫出正極反應式，在書寫時也要考慮正極反應產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應的問題，若要反應，也要書寫疊加式。即：書寫電極反應時應根據(jù)具體的情況把反應物處理為該情況下的穩(wěn)定形式。2根據(jù)原電池反應書寫電極反應式a. 找出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)，確定正負極產(chǎn)物。b. 利用電荷守恒和原子守恒關系寫出電極反應式。c. 驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式比較，檢驗是否書寫正確。典型例題題型一、基本原理的考查1、下列關于原電池的敘述,錯誤的是（）a.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬b.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置c.在原電池

11、中 , 電子流出的一極是負極 , 發(fā)生氧化反應d.原電池放電時 , 電流的方向是從負極到正極2、在原電池構成的閉合回路中，關于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確的是 ( ) a電子從原電池的負極通過導線移向正極 b電子從原電池的正極通過導線移向負極c陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動 d陽離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動 3在盛有稀 h2so4 的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）a正極附近的 so42 離子濃度逐漸增大 b 電子通過導線由銅片流向鋅片c正極有 o2逸出 d銅片上有 h2逸出4 將 mg條、al 條平行插入一定濃度的naoh 溶液中，用電器連接成原電池。此電池工作時，

12、下列敘述中正確的是( ) amg比 al 活潑， mg失去電子被氧化成mg2+ bal 條表面雖有氧化膜，但可不必處理c 該電池的內(nèi)、外電路中，電流均是由電子定向移動形成的dal 是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出5、左下圖是 zn和 cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記下了一些記錄。在卡片上，描述合理的是( ) abcd 6 （08廣東卷）用銅片、銀片、cu (no3)2 溶液、 agno3 溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂 -kno3的 u型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為： ag+e-=ag

13、實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 agno3 溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同a bcd7 （08 廣東卷）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是（）a鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細b氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔躢氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化d太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅8. （72011安徽高考 12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5mno2 2ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水

14、”電池在海水中放電時的有關說法正確的是： a. 正極反應式： agcle=agcl b. 每生成 1 mol na2mn5o10轉移 2 mol 電子 c.na 不斷向“水”電池的負極移動 d. agcl 是還原產(chǎn)物9 （05上海卷）關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）a 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b 銅片質(zhì)量逐漸減少c 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片d氫離子在銅片表面被還原10鉛蓄電池的兩極分別為pbpbo2 ，電解液為硫酸，工作時反應為pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o，下列結論正確的是（） apb為正極被氧化bso42- 只向 pbo2極移動c電解液密度不斷減小d溶液的 ph值不斷減小11(07 海南卷 ) 依據(jù)氧化還原反應：2ag(aq) cu(s) = cu2 (aq) 2ag(s) 設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1) 電 極x 的 材 料 是 _； 電 解 質(zhì) 溶 液 y 是_；(2) 銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；x電極上發(fā)